2019-2020学年河北省邢台市第八中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

邢台市第八中学卷2019-2020年度第一学期第一次月考

高二年级化学  

一、单选题（每题3分，共66分）

1.下列说法不正确的是(   )

A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.物质燃烧和中和反应均放出热量
C.分解反应肯定是吸热反应
D.化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

2.人类对于能源的利用大致可以分为三个时代:柴草能源、化石能源、多能源时代。正确的是(   )

A.原始社会人类学会利用火,他们以天然气取暖,吃熟食,从事生产活动
B.目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料
C.多能源时代指的是新能源时代,包括核能、太阳能、氢能
D.化石燃料的燃烧没有污染

3.在25℃,101时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3,辛烷的燃烧热()为-5518。下列热化学方程式书写正确的是(   )

A.

B.
C.
D.

4.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(   )
A.X的能量一定高于M                    B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应

5.下列叙述中,不正确的是(   )

A.共价化合物可能含有离子键
B.CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

6下列反应中,属于吸热反应的是(   )

A.活泼金属跟酸反应   B.制造水煤气    C.酸碱中和反应   D.镁条燃烧

7.共价键的本质是(   )

A.在原子间形成共用电子对     B.在原子间有电子的得失

C.在原子间形成了静电斥力     D.在原子间形成了静电引力

8.下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.H2O2的电子式: B.Cl-的结构示意图:
C.原子核中有10个中子的氧离子:  D.HClO的结构式:H-Cl-O

9.“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(   )

A.煤炭、石油、潮汐能             B.水能、生成物、天然气
C.太阳能、风能、沼气             D.地热能、海洋能、核能

10.复印机工作时,空气中的氧气可以转化为臭氧:3O2=2O3,下列有关说法正确的是(   )

A.该变化属于物理变化   B.1mol臭氧比1mol氧气的能量高
C.空气中臭氧比氧气更稳定  D.氧分子中的化学键断裂会放出能量

11.下列图示变化为吸热反应的是(   )

A.                            B.
C.                                D.

12.下列说法正确的是(   )

A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D.在一定条件下,化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差来决定

13.下列说法错误的是(   )

A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量
B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据
C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同
D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

14.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ/mol,则H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为(   )

A.+184.6kJ/mol   B.-92.3kJ/mol   C.-369.2kJ/mol   D.+92.3kJ/mol

15.已知:
(1)  
(2)  
(3)  
(4)  
下列关系式中正确的是(   )

A.              B.
C.             D.

16.已知:①101kPa时, 2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-221kJ·mol-1;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,下列结论正确的是(   )

A.碳的燃烧热大于-110.5kJ·mol-1
B.①的反应热为221kJ·mol-1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ

17.下列表示电子式的形成过程的式子正确的是(   )

A.
B.
C.
D.

18.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(   )

19.化学反应的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(   )

A.该反应是吸热反应

B.断裂1mol 中的化学键和1mol中的化学键可放出x kJ的能量

C.断裂2mol AB(g)中的化学键需要吸收y kJ的能量

D.2mol AB(g)的总能量高于1mol 和1mol 的总能量

20.下列电子式书写正确的是（   ）

A.的电子式为                        B.HCl的电子式为

C.的电子式为              D.的电子式为

21.下列变化既破坏离子键又破坏共价键的是(   )

①碘的升华 ②液氨汽化 ③烧碱熔化 ④氯化钠溶于水 ⑤氯化氢溶于水 ⑥过氧化钠溶于水 ⑦氯化铵受热分解

A.③⑥ B.④⑦ C.①②⑤ D.⑥⑦

22.1mol 与1mol 反应生成HI(g)释放出8.7kJ热量,有关数据如图所示:

下列说法不正确的是(   )

A.和的总能量低于HI的能量

B.破坏1mol H—I键需要的能量是298.7kJ

C.1mol HI(g)完全分解生成和时吸收4.35kJ热量

D.中的H—H键比HI(g)中的H—I键牢固

二、非选择题（每空2分，共34分）

23.（共8分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):

根据上述数据回答下列问题:

1.下列物质本身具有的能量最低的是(   )

A.H2    B.Cl2    C.Br2    D.I2

2.下列氢化物中,最稳定的是(   )

A.HF    B.HCl     C.HBr    D.HI
3.X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?__________。
4.相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是__________。

24.（共16分）化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径

1.液化气是一种重要的家庭燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是(   )

A.        B.         C.

2."冰袋"可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间那部分,使两种晶体分开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量__________(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量

3.化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为__________和__________;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为__________

4.下列反应中,属于放热反应的是__________,属于吸热反应的是__________。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)    ②燃烧木炭取暖 

③炸药爆炸   ④酸与碱的中和反应 

⑤生石灰与水作用制熟石灰     ⑥食物因氧化而腐败

5.已知拆开1 mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量,拆开1 mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量,形成水分子中的1 mol H—O键要放出463 kJ的能量,试计算2H2+O22H2O反应中的ΔH=__________kJ·mol-1。

25.（共10分）实验室用50mL 0.50盐酸、50mL0.55 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

完成下列问题:

1.实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是___________________________。
2.在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是____________________________。
3.根据表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热=__________[盐酸和NaOH溶液的密度(P)按1计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18计算]。如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的中和热将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

4.若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热数值偏低,请你分析可能的原因是(   )

A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.在量取盐酸时仰视读数
E.大烧杯的盖板中间小孔太大

邢台市第八中学卷2019-2020年度第一学期第一次月考

高二年级化学参考答案

一、单选题（每题3分，共66分）

1.答案：C

解析：A正确,属于化学变化的两个基本特征。燃烧和中和反应都是放热反应,B正确。化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小,所以分解反应不一定都是吸热反应,C不正确,D正确。因此答案选C。

2.答案：C

解析：A、原始社会不会利用天然气,故A错误;
B、农村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等,故B错误;
C、核能、太阳能、氢能等是新型能源,故C正确;
D、化石燃料燃烧会产生污染性气体,故D错误;
故选C.

3.答案：B

解析：A项热化学方程式中有沉淀生成,故不是中和热的热化学方程式;B对;C项中应该为液态;D项中的系数为2,则应为-11036kJ/mol。

4.答案：C

解析：放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量,所以放热。故A、B都是不正确的,只有C是正确的,D放热反应不是都不用加热就可以发生反应的,故D错。

5.答案：A

解析：只要含有离子键的化合物即是离子化合物。

答案： B

解析： A、活泼金属跟酸反应，C、酸碱中和反应，D、镁条燃烧这三种反应的热效应都是放热反应。
考点：常见化学反应的热效应。

7.答案：A

解析：若在原子间有电子的得失,则形成的是离子键,B错误。形成化学键的任何原子间都存在静电作用力,该作用力既包括静电引力,又包括静电斥力,C、D错误。

8.答案：C

9.答案：C

解析：阴影部分三者共有,即使来自太阳的能源又属于可再生能源和新能源,A.煤炭、石油不是新能源和可再生能源,错误;B.天然气是化石能源,不属于可再生能源、新能源,错误;C.太阳能、风能、沼气符合三者条件,正确;D.核能不是来自太阳的能源,错误。

10.答案：B

解析：有新物质生成的变化为化学变化,此反应有新物质生成,故为化学变化,A错误;常温下,氧气很难转化为臭氧,而在复印机工作时,氧气可以转化为臭氧,说明复印机工作时为O2转化为O3提供能量,故此反应为吸热反应,即1 mol臭氧的能量高于1 mol氧气的能量,B正确;臭氧易分解为氧气,即氧气比臭氧稳定,C错误;化学键的断裂要吸收能量,故氧分子中的化学键断裂要吸收能量,D错误。

11.答案：A

解析：选项B中反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应为放热反应;浓H2SO4溶于水放出热量,且不属于化学反应;Zn与稀盐酸的反应为放热反应。

12.答案：D

解析：化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热,A项错误;当反应放热时ΔH<0,反应吸热时ΔH>0,B项错误;只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,因为C项错误;一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的焓值差,也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断,D项正确。

13.答案：B

解析：选B 标准状况是指0℃、101 kPa,而热化学方程式中如果没有注明温度和压强,则指的是在25℃、101 kPa下。

14.答案：B

解析：热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量,当化学计量数减半时,反应热也减半。

15.答案：C

解析：氢气燃烧是放热反应, 。参加反应的氢气越多,放热越多。生成液态水放热多,但放热越多, 越小,所以,,,故选C。

16.答案：D

解析：燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多,所以碳的燃烧热小于; -110.5kJ·mol-1,A项错误;反应©的反应热为-221kJ·mol-1,B项错误;浓硫酸溶于水放热,因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热不是-57.3kJ·mol-1,C项错误;醋酸为弱电解质,其电离反应吸热,因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3 kJ,D项正确。

17.答案：D

解析：A中形成共价键,所以不能用阴、阳离子表示;B中形成的是离子键,所以不能用共价键的形式来表示;C中Br-应该写在Ca2+的两边,不能合并来写,且B、C中没有用“弯箭头”表示电子转移。

18.答案：A

解析：中只含共价键,属于共价化合物,故A正确;中只含离子键,属于离子化合物,故B错误;HCl中只含共价键,属于共价化合物.故C错误;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故D错误。

19.答案：C

解析：该反应中反应物总能量大于生成物总能量,因此反应放热,A错、D错;断裂1mol中的化学键和1mol 中的化学键需要吸收x  kJ的能量,B错。断裂化学键需要吸收能量,C正确。

20.答案：D

解析：的电子式为，A项错误；HCl中只含共价键，其电子式为，B项错误；的电子式为，离子化合物的电子式中相同的离子不能合并，C项错误；为双原子分子，两个Cl原子之间形成共价键，D项正确。

21.答案：D

解析：碘的升华、液氨汽化破坏分子间作用力;烧碱熔化、氯化钠溶于水破坏离子键;氯化氢溶于水破坏共价键;过氧化钠溶于水、氯化铵受热分解均发生化学反应,既破坏离子键又破坏共价键。综上可知,本题选D。

22.答案：A

解析：和反应的化学方程式为,该反应为放热反应,所以1mol 和1mol 的总能量高于2mol HI(g)的能量,A项错误;设破坏1mol H-I键需要的能量为x kJ,则有2x kJ-436kJ-152.7kJ=8.7kJ,解得x=298.7,B项正确;生成2mol HI(g)释放出8.7kJ热量,则1mol HI(g)完全分解生成和时吸收的热量,C项正确;根据破坏1mol H—H键和1mol H—I键所需能量的数据可知,中的H一H键比HI(g)中的H—I键牢固,D项正确。

二、非选择题（每空2分，共34分）

23（8分）.答案：1.A; 2.A; 3.放热反应; 4. Cl2

24.（16分）

答案：1.A; 2.低于; 3.光能; 热能; 电能

4.答案：②③④⑤⑥; ①

5.答案：－484

解析：ΔH=(436 kJ·mol-1×2+496 kJ·mol-1)-463 kJ·mol-1×4=-484 kJ·mol-1。

25.（10分）答案：1.Cu传热快,热量损失大; 2.提高装置的保温效果; 3.-56.8;偏大 4.ABE

解析：测定中和热时,一定要注意做好保温工作,同时要让反应物充分反应,以减少误差。根据中和热的概念,实验时选择的反应物应为稀的强酸与稀的强碱溶液。若用NaOH固体代替NaOH溶液,会导致中和热数值升高,因为氢氧化钠固体溶于水放热。生成0.025mol()所放出的热量为,则中和热