2019-2020学年河北省武邑中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

河北武邑中学2019～2020学年上学期高二第二次月考试卷

化学试题

                   命题人：

第Ⅰ卷（选择题  共60分）

 选择题部分共20小题。在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，每小题3分。

1、化学与生活密切相关,下列说法错误的是（    ）

A．煤的干馏是化学变化过程

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

2.下列说法正确的是 （  ）

A.当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应吸热

B.反应HCHO＋O2CO2＋H2O为吸热反应

C.一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“＋”

D.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应

3．下列说法中正确的是(　　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

4.根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应焓变ΔH为(　　)

A.－485 kJ·mol－1  B．＋485 kJ·mol－1

C．＋1 940 kJ·mol－1  D．－1 940 kJ·mol－1

5. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （    ）

  A. Na+  1s22s22p6  B. F¯  1s22s22p6 C  N3+  1s22s22p6  D. O2¯  1s22s22p6

6.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：
   A 原子序数为8                  B 电负性最大        

C 原子半径最大                  D 第一电离能最大

7.原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（   ）

A σ 键            B π 键      C  氢键      D 离子键

8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N 2 (g)+3H 2  2NH 3(g) △H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图，分析正确的是(    )

A. 图甲研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高
B．图乙研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大
C．图乙研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高 
D．图丙研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高

9．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

A．增加压强         B．降低温度

C．增大CO 的浓度     D．更换催化剂

10．反应 N2O4(g)2NO2(g)在温度为 T1、T2（T2>T1）时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化如右图所示．下列说法正 确的是（　　）

A．由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡常数  

B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅

C．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A<C

D．保持容器体积不变，再充入 N2O4气体，平衡

逆向移动

11.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A.194         B.391           C.516          D.658

12.25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　

ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C.C8H18 (l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

D.2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

13.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)== =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O  　①ΔH＝－a kJ·mol－1

②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1

③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－c kJ·mol－1

则a、b、c三者的大小关系为(　　)

A.a>b>c        B.b>c>a         C.a＝b＝c      D.无法比较

14、勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是(     )

A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅

B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深

C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率

D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化

15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断正确的是(     )

A. C的体积分数增大了                

B. A的转化率降低了

C. 平衡向正反应方向移动              

D. x+y>z

16、下列说法正确的是 （ ）

A.温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数

B.升高温度，平衡常数一定增大

C.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动

D.化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变

17.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)  ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是(  )

①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变

④容器内气体的密度不再改变   ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．②③④⑤        B．②③           C．①③④            D．全部

18.反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47, 900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．该反应的正反应是吸热反应

D．增大CO2浓度，平衡常数增大

19.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　)

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，B的平衡转化率升高

20.在密闭容器中，一定条件下进行反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高NO的转化率和反应速率，可采取的措施是(　　)

A．加催化剂同时升高温度　 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2  D．降低温度同时增大压强

第Ⅱ卷（非选择题  共40分）

21（6分）在容积为1L的恒容密闭容器中，用三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)   ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t 的变化如下表所示：

①对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）

②催化剂催化效率：实验①________ 实验②（填“＞”或“＜”）

③在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，请确定化学反应进行的方向                 （填“向正反应反应进行”或“向逆反应方向进行”）。

22（18分） C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Si的原子核外价电子排布图为                          

（2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是              

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

②CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为          ；

③乙烯的分子是C2H4，是根据其结构推断是         分子（填 “极性”或“非极性”）

（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度          （填字母）

A  强    B  弱    C  相等    D  无法判断

23（8分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：                          、                          。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是                          。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_                ，   由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                          。

24（8分）活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：__________________。

(2)上述反应在T1 ℃时的平衡常数为K1，在T2 ℃时的平衡常数为K2。

①计算K1＝__________________。

②根据上述信息判断，T1和T2的关系是__________。

a．T1>T2  b．T1<T2c．无法比较

(3)在T1 ℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是________(填序号)。  a．增大c(NO)   b．增大压强    c．升高温度  d．移去部分F

月考试卷答案

1-5 CABDC  6-10 BBCBC  11-15 BBBAB  16-20 DBCBB

21、①> （2分）    ②< （2分）   ③向逆反应方向进行（2分）

22、①③ ； 0.15mol•L﹣1•min﹣1 ； 催化剂与反应物分子形成中间态，极大降低了反应活化能

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1   不改变； 12 L 2/ mol 2 ； b  ；使用了催化剂；

23、（1）                                 

（2）      SP3        

（3）①  直线形    共价键（或σ键与π键） ；②      配位键   ；

③           非极性     ；（4）          B       。

24、(1)C＋2NON2＋CO2

(2)①9/16　②c　(3)b