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    湖南省浏阳市第三中学2020届高三12月月考化学试卷
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    湖南省浏阳市第三中学2020届高三12月月考化学试卷

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    化学试题

    本试题卷分选择题和非选择题两部分共8页。时量90分钟满分100分。

    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24

    Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108

    第Ⅰ卷 选择题(共42分)

    一、选择题(本题共14小题每小题3分共42分每小题只有一个符合题意的选项)

    1.某溶液X中可能含有K、NH、Fe3、Al3、Cl、CO中的一种或多种为了定性检验溶液X中的部分离子做了如下实验:

    向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热有无色气体和红褐色沉淀生成。

    取①反应后的上层清液加入NaHCO3溶液有白色沉淀生成。

    相关分析不正确的是(C)

    A.可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体

    B.向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液一定会产生白色沉淀

    C.步骤②中发生反应的离子方程式为Al3+3HCO===Al(OH)3+3CO2

    D.用洁净的铂丝蘸取少量①反应后的上层清液并灼烧透过蓝色钴玻璃一定会看到紫色火焰

    2.类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是(B)

    A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

    B.CaC2能水解:CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2则Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O===4A1(OH)3+3CH4

    C.Cl2与Fe加热生成FeCl3则I2与Fe加热生成FeI3

    D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

    3.由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池称为浓差电池电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中,X电极与Y电极初始质量相等。 进行实验时先闭合K2断开K1一段时间后再断开K2闭合K1即可形成浓差电池电流计指针偏转。下列不正确的是(C)

    A.充电前该电池两电极不存在电势差

    B放电时右池中的NO通过离了交换膜移向左池

    C.充电时当外电路通过0.1 mol电子时两电极的质量差为10.8 g

    D.放电时电极Y为电池的正极

    【解析】A.充电前左右两池浓度相等则两极不存在电势差;B.由以上分析可知形成原电池时X为负极Y为正极阴离子向负极移动则右池中的NO通过离子交换膜移向左池;C.当外电路通过0.1 mol电子时阳极有0.1 mol Ag被氧化而阴极析出0.1 mol Ag质量都为10.8 g则两电极的质量差为21.6 g故C错误;D.放电时右池硝酸银浓度较大则电极Y为电池的正极。

    4.下列化学方程式中不能正确表示反应颜色变化的是(B)

    A.将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中颜色变浅:2NO2N2O4

    B.用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)银器很快恢复银白色:Ag2S+2NaCl===Na2S+2AgCl

    C.氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2+6KCl

    D.FeCl3溶液中加入铜粉溶液从黄色变为蓝绿色:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

    5.S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料都满足8电子稳定结构。

    已知:①S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g) ΔH1x kJ/mol

    S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) ΔH2y kJ/mol

    相关化学键的键能如下表所示:

    化学键

    S-S

    S-Cl

    Cl-Cl

    键能/kJ/mol

    a

    b

    c

    下列说法错误的是(C)

    A.SCl2的结构式为Cl-S-Cl

    B.S2Cl2的电子式为      

    C.y=2bac

    D.在S2(l)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中ΔH=(xy) kJ/mol

    6.下列实验操作、现象和结论都正确的是(B)

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向某溶液中先滴加H2O2溶液再滴加KSCN溶液

    溶液变成血红色

    原溶液中一定含有Fe2

    B

    向H2S溶液中通入O2

    溶液变浑浊

    氧化性:O2>S

    C

    向等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液

    前者红色更深

    水解程度:

    NaHCO3>Na2CO3

     

     

     

    D

    取少量某溶液于试管中向其中加入NaOH溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口观察试纸颜色变化

    试纸不变蓝

    原溶液中不含NH

    7.伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是(C)

    A.该电池发生的反应为析氢腐蚀

    B.电池长时间工作后中间的布上会有白色固体颗粒生成该固体颗粒为Ag2O

    C.当电路中转移0.1 mol电子时消耗锌板的总质量为26 g

    D.该伏打电堆工作时在银板附近会有Cl2放出

    8.用下列装置进行相应实验不能达到实验目的的是(B)

    A.图1所示装置可用于制备氢氧化亚铁  B.图2所示装置可用于电解食盐水制氯气和氢气

    C.图3所示装置可用于验证氨气极易溶于水  D.图4所示装置与操作可用于除去苯中的苯酚

    9.2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列准确预留了甲、乙两种未知元素的位置并预测了二者的相对原子质量部分原始记录如下所示。下列说法错误的是(C)

    A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族  B.原子半径比较:甲>乙>Si

    C.原子序数:甲-Ca=1  D.推测乙的单质可以用作半导体材料

    10.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO+3HSO===3SO+Cl+3H。已知该反应的反应速率随c(H)的增大而增大。如图所示为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的vt图。下列说法不正确的是(C)

    A.反应开始时速率增大可能是c(H)增大所致

    B.纵坐标为v(Cl)的vt曲线与图中曲线完全重合

    C.图中阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO的物质的量的减少量

    D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

    【解析】A项随着反应的进行氢离子浓度逐渐增大所以反应速率逐渐增大正确;B项根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知v(Cl)=v(ClO)正确;C项图中阴影部分的面积应为t1t2时间内ClO的物质的量浓度的减少量错误;D项在反应的后期由于反应物浓度减小所以导致反应速率开始降低正确。

    11.在《自然-催化》杂志上刊登了中科院院士李灿发表的有关高效单核催化剂的文章为实现“液态阳光”构想迈出了关键一步。“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是(B)

     A煤气化得到的水煤气不属于“液态阳光”

    B.液态阳光”的主要成分可能为甲醇、乙醇和氨基酸

    C.液态阳光”行动有利于可持续发展和应对气候的变

    D“液态阳光”有望解决全球化石燃料面临枯竭的难题

    12.下列有关说法正确的是(A)

    A.电解质溶液导电为化学变化   B.Na、SiO2、H2O都称为分子式

    C.NH3的水溶液能导电所以NH3为电解质   

    D.HClO、KNO3、H2O2中均含离子键

    13.NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是(D)

    A.46 g C2H5OH含有的共价键数目为8NA

    B.4.48 L(标准状况)H2和CO混合气体完全燃烧消耗O2分子数为0.1NA

    C.1 L 0.5 mol/L的Na2S溶液中含S的粒子数目等于0.5NA

    D.电解精炼铜时阴极质量增重128 g则转移电子数目大于4NA

    14.温度为T1在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

    ΔH>0。实验测得:vv(NO2)消耗kc2(NO2)vv(NO)消耗=2v(O2)消耗kc2(NO)·c(O2)kk为速率常数受温度影响。下列说法正确的是(D)

    容器

    编号

     

     

     

     

    物质的起始浓度(mol·L-1)

     

     

     

     

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    物质的平衡浓度(mol·L-1)

     

    0.6

    0

    0

    0.2

    0.3

    0.5

    0.2

     

    0

    0.5

    0.35

     

    A.反应达平衡时容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1

    B.反应达平衡时容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

    C.反应达平衡时,容器NO的体积分数大于50%

    D.当温度改变为T2kkT2>T1

    【解析】由容器Ⅰ中反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

     起始量(mol/L)   0.6     0    0

     变化量(mol/L)   0.4    0.4   0.2

     平衡量(mol/L)   0.2    0.4   0.2

    可以求出平衡常数K=0.8。

    A根据容器Ⅱ的起始投料浓度商QcK平衡将向正反应方向移动所以容器Ⅱ在平衡时气体的总物质的量一定大于1 mol故达平衡时容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比一定小于4∶5A错误;B.若容器Ⅱ在某时刻=1可得反应的三段式:

          2NO22NO   O2

     起始量(mol/L)  0.3   0.5    0.2

    变化量(mol/L)  2x    2x      x

    平衡量(mol/L) 0.3-2x  0.5+2x  0.2+x

    因为=1解之得x求出此时浓度商Qc>K所以容器Ⅱ达平衡时一定小于1B错误;C.若容器Ⅲ在某时刻NO的体积分数为50%可得反应的三段式:

           2NO22NO + O2

    起始量(mol/L)   0   0.5   0.35

    变化量(mol/L)    2x   2x      x

    平衡量(mol/L)    2x   0.5-2x 0.35-x

    若0.5-2x=2x+0.35-x解之得x=0.05求出此时浓度商Qc=4.8>K说明此时反应未达平衡反应继续向逆反应方向进行NO进一步减少所以C错误;D.温度为T2K2=1>0.8因为正反应是吸热反应升高温度后化学平衡常数变所以T2>T1D正确。

     第Ⅱ卷 非选择题(共58分)

    二、非选择题(本题共5小题共58分)

    15.(8分除标注外每空2分)图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:

    请回答下列问题:

    (1)元素F在周期表中的位置为__第三周期第ⅣA族(1分)__。

    (2)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为__S2>O2>Na>Al3(1分)__(用离子符号表示)。

    (3)二元化合物X是含有元素A的18电子分子,3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量写出表示X燃烧热的热化学方程式:__C2H6(g)+O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)__ΔH=-10Q__kJ/mol__。

    (4)某同学设计实验用图2所示装置证明元素A、B、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均足量)。

    溶液b为__饱和NaHCO3溶液__。

    溶液c中发生反应的离子方程式为__SiO+CO2+H2O===H2SiO3+CO(或SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3+2HCO)__。

    16.(10分除标注外每空2分)电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知:

    在酸性环境下Cr(Ⅵ)通常以Cr2O的形式存在;

    Cr2O的氧化能力强于CrO

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:

    阳离

    Fe3

    Fe2

    Cr3

    开始沉淀的pH

    1.9

    7.0

    4.3

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.0

    5.6

    Ⅰ.腐蚀电池法

    (1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是__ac__(填字母代号)。

    a.作原电池的正极 b.在反应中作还原剂 c.表面可能有气泡产生

    .电解还原法

    向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体以Fe为电极电解经过一段时间有Cr(OH)3Fe(OH)3沉淀生成排出从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示。

    图1

    (2)A极连接电源的__正(1分)__极,A极上发生的电极反应式为__Fe-2e===Fe2__。

    (3)电解开始时,B极上除了发生产生H2的反应外还有少量Cr2O在B极上直接放电该反应的电极反应式__Cr2O+14H+6e===2Cr3+7H2O__。

    (4)电解过程中溶液的pH不同时通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。

    图2

    由图可知电解还原法应采取的最佳pH范围为__b(1分)__(填字母代号)。

    a.2~4      b.4~6      c.6~10

    解释曲线Ⅰ和曲线Ⅳ去除率低的原因:__曲线Ⅰ的pH较小此时Cr(Ⅵ)被还原生成的Cr3难以生成Cr(OH)3沉淀仍以Cr3形式存在于溶液中导致去除率较低;曲线Ⅳ的pH较大铬元素主要以CrO形式存在其氧化能力弱于Cr2O,Cr(Ⅵ)难以被还原并生成沉淀导致去除率较低__。

    【解析】(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭形成原电池铁作原电池的负极生氧化反应电极反应式为Fe-2e===Fe2;焦炭作正极但焦炭是惰性材料本身不能被还原由于废水呈酸性正极上可能发生反应2H+2e===H2观察到焦炭表面有气泡产生则a、c正确答案选ac。

    (2)由图可知与电源的B极相连的一极表面产生H2该电极的电极反应为2H+2e===H2则B是电源负极A是电源正极;与A极相连的电极为电解池的阳极电极材料是FeFe发生氧化反应电极反应式为Fe-2e===Fe2

    (3)B极是阴极发生还原反应少量Cr2O在B极上直接放电被还原为Cr3电解质溶液呈酸性则电极反应式为Cr2O+14H+6e===2Cr3+7H2O

    (4)①由图可知曲线Ⅱ对应pH=4时溶液中铬元素去除率最大且所用时间最短反应速率快;曲线Ⅲ对应pH=6时铬元素去除率最终与pH=4相同但所用时间较长反应速率比pH=4慢;图中曲线、Ⅳ 对应的铬元素去除率偏低故最佳pH范围为4~6答案选b

    由题给信息可知去除废水中的铬元素最终要生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀排出。曲线Ⅰ的pH=2酸性较强此时Cr(Ⅵ)被还原生成的Cr3难以生成Cr(OH)3沉淀仍以Cr3形式存在于溶液中导致铬元素去除率较低;曲线Ⅳ的pH=10溶液呈碱性促使平衡Cr2O+H2O2CrO+2H正向移动铬元素主要以CrO形式存在其氧化能力弱于Cr2OCr(Ⅵ)难以被还原并生成沉淀导致铬元素去除率较低。

    17.(16分除标注外每空2分)镁是一种银白色的碱土金属镁元素在地壳中的含量约为2.00%位居第八位镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题:

    (1)在室温下纯净的氮化镁(Mg3N2)为黄绿色的粉末能与水反应常用作触媒实验室用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。

    图1

    A中盛装的是__浓氨水(1分)__,B中可盛装碱石灰,二者混合可制取氨气。

    按照气流的方向从左至右连接装置:a接__d__、__e(或e__d)__接__c__、__b__接__f(共2分)__。

    气体通过CuO这一装置的目的是什么?用化学方程式回答:__2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu__。

    无水氯化钙装置可防止外界空气中的水进入以防__Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3__(化学方程式表示)的发生。

    (2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。

    .合成碳酸镁晶体的步骤如下:

    步骤1:配制0.5 mol·L-1MgSO4溶液和0.5 mol·L-1NH4HCO3溶液。

    步骤2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中开启搅拌器温度控制在50 ℃。

    步骤3:将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min内滴加完毕然后用氨水调节溶液pH到9.5。

    步骤4:放置1 h后过滤洗涤。

    步骤5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h得到产品碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O,n=1~5)。

    配制0.5 mol·L-1MgSO4溶液500 mL需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__500__mL容量瓶(1分)__。

    步骤3中加氨水后发生反应的离子方程式为__Mg2+HCO+NH3·H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O+NH__。

    .测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

    称量1.000 g碳酸镁晶体放入图2所示的广口瓶中加入适量水滴入稀硫酸与晶体反应生成的CO2被NaOH溶液吸收在室温下反应4~5 h后期将温度升到30 ℃最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定测得生成CO2的总量;重复上述操作2次。

    上述反应后期要升温到30 ℃主要目的是__升高温度气体的溶解度减小使溶解在水中的CO2逸出便于吸收完全__。

    若实验测得1.000 g碳酸镁晶体产生CO2的平均物质的量为a mol,n为____(用含a的表达式表示)。

    若称取100 g上述晶体进行热重分析得到的热重曲线如图3所示则合成的晶体中n=__1__(取整数)。

    18.(10分除标注外每空2分)高氯酸铜易溶于水在130 ℃时会发生分解反应是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如图1所示:

     

    图1

    (1)发生“电解Ⅰ”时所用的交换膜是__阳(1分)__(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

    (2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应。已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为氯酸钠则“歧化反应”的化学方程式为__3Na2CO3+3Cl2===5NaCl+NaClO3+3CO2__。

    (3)“电解Ⅱ”主要的阳极产物是__ClO__(填离子符号)。

    (4)操作a的名称是__蒸发浓缩(1分)__。

    (5)用该工艺流程制备高氯酸铜时若起始时NaCl的质量为a t,最终制得的Cu(ClO4)2·6H2Ob t,则产率为__×100%__(用含ab的代数式表示)。

    (6)某温度下高氯酸铜[Cu(ClO4)2]A、B两种方式同时分解分解过程中铜的化合价不发生改变。方式A为Cu(ClO4)2CuCl24O2若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50% 的方式完全分解且A、B两种方式转移的电子数之比为8∶7则方式B为__2Cu(ClO4)22CuO+7O2+2Cl2__(用化学方程式表示)。

    19.(14分每空2分)燃煤的烟气中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害气体治理污染、消除有害气体对环境的影响是化学工作者研究的重要课题。

    .已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2S2O8氧化脱除过程如下所示:

    (1)写出反应1的离子方程式:__2NO+S2O+4OH===2NO+2SO+2H2O__。

    (2)反应2为NO+S2O+2OHNO+2SO+H2O。此反应在不同温度下达到平衡时,NO的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。

    图1

    比较a、b点的反应速率:va__<__vb(填“>”“<”或“=”)。

    根据图像可以判断该反应为吸热反应理由__当Na2S2O8初始浓度相同时温度越高,NO脱除率越大说明平衡正向移动该反应为吸热反应__。

    图2

    .沥青混凝土可作为反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时,CO的转化率与温度的关系。

    (3)下列关于图2的说法正确的是__AD__。

    A.在均未达到平衡状态时同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

    B.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

    C.a、b、c、d四点中达到平衡状态的只有b、c两点

    D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

    (4)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L则50 ℃时在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=__(mol/L)-1__(用含x的代数式表示)。

    .利用图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2

    图3

    (5)直流电源b极为__负极__阳极发生的反应为__SO2-2e+2H2O===SO+4H__。

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