湖南省长郡中学2020届高三第5次月考化学


湖南省长郡中学2020届高三第5次月考
可能用到的相对原子质量：Li~7 C~12 N~14 O~16 Si~28 Cl~35.5 Fe~56
一、选择题(本题有22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1.《证类本草》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是( )
A.“不入药用”的主要原因是“鸡屎矾”溶于胃酸，产生重金属离子Cu2+
B.“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术
C.“投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应且都为氧化还原反应
D.“外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程
2.化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是( )
A.空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂
B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”和“原子经济”
3.90℃时水的离子积常数Kw=3. 8×10-13,该温度时纯水的pH最接近( )
A.6.2 B.7 C. 12.7 D.无法确定
4.在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。则原溶液可能是( )
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有石蕊的NH4Cl溶液
③滴有酚酞的氨水溶液 ④滴有酚酞的Na2 CO3溶液
A.①② B.③④ C. ①③ D.②④
5.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液，溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
6.据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命,可采用两种电化学方法。方法1:舰体镶嵌一些金属块; 方法2:航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是( )
A.方法1叫外加电流的阴极保护法
B.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜
D.方法2中舰体连接电源的负极
7.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A.增大压强，①→②之间的能量差值会增大
B.合成氨的正逆反应的焓变相同
C.合成氨的过程是吸热反应
D.若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短
8.下列有关化学用语的说法中不正确的是( )
A.—OH与都表示羟基 B.次氯酸的结构式为H—Cl—O
C.CH4分子的球棍模型: D.苯分子的比例模型:
9.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是( )

选项
X
Y
Z
W
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
C
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
D
H2S
S
SO3
H2SO4

10.下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是( )
选项
热化学方程式
结论
A
稀溶液中: H+ (aq) + OH－ (aq) ══ H2O(l)
ΔH=－57.3 kJ / mol
将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后，若有1 mol H2O生成，则放出的能量为57.3 kJ
B
Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH=+2.1kJ/mol
(灰锡为粉末状,白锡为块状)
锡制品在炎热的夏天更容易损坏
C
P(s，白磷) ══ 4P(s，红磷)
ΔH=－29.2 kJ / mol
常温下红磷比白磷更容易损坏
D
C3H8(g)+5O2(g) ══ 3CO2(g)+4H2O(g)
ΔH=－2043.9 kJ / mol
C3H8的燃烧热ΔH=－2043.9 kJ / mol

11.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( )
A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要为甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
12.工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如表所示(实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中,不正确的是是( )
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极均为石墨
阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸
阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸
Cr2O72－的去除率/%
0.922
12. 7
57.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72－的去除率
B.实验②中，Cr2O72－在阴极放电的电极反应式是Cr2O72－+6e－+14H+══ 2Cr3+ +7H2O
C.实验③中，Cr2O72－去除率提高的原因是Cr2O72－+6Fe2++14H+ ══ 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
D.实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72－被还原
13.下列说法不正确的是( )
A.分子式为C15H16O2的部分同分异构体中可能含有联苯结构单元
B.1.0mol的最多能与含4.0mol NaOH的水溶液完全反应
C.乳酸薄荷酯()能发生水解、氧化、消去反应
D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,核磁共振氢谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同
14.现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是( )

A. 图I装置用于制取乙酸乙酯，图Ⅱ装置用于制取乙酸丁酯
B. B.导管a和导管b的作用都是冷凝回流
C.都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇
D.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率
15.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
试剂a
试剂b
试剂c
装置
A
验证非金属性:N>C>Si
稀硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液

B
验证氧化性:Cl2> Br2
浓盐酸
KMnO4
FeBr2溶液
C
验证SO2有还原性
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4溶液
D
除去Na2SO3中的Na2SO4
氯水
混合物
NaOH溶液

16.在FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中，Fe3+ 、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3: 2: 1，现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1:2:4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为( )
A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
17.下列正确的叙述有( )
①CO2、SO2、P2O5,均为酸性氧化物
②Ca( HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应,又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸,加热蒸干灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
18.下列实验操作.现象和结论均正确的是( )
选项
实险操作和现象
结论
A
向等体积、等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解面CuS不溶解
Ksp(CuS)< Ksp (ZnS)
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已变质
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性

D
常温下,测得0.1 mol/L NaA溶液的pH小于0.1 mol/ LNa2B溶液的pH
酸性:HA> H2B

19.常温下,向20. 00 mL 0.1 mol/L KOH溶液中滴加0.1 mol/L HA(弱酸)溶液,混合溶液中水电离出的c(OH－)与HA溶液体积之间的关系如图1所示；向20. 00 ml 0.1mol/L HA溶液中滴加0.1mol/L KOH溶液,混合溶液中水电离出的c(OH－)与KOH溶液体积之间的关系如图2所示。

下列有关说法正确的是( )
A. A点、X点对应溶液中水的电离程度相同
B. B点、Y点对应溶液的pH相等
C. C点、Z点对应溶液中都存在c(OH－)=c(H+ )+c(HA)
D. D点、W点对应溶液中都存在:c(K+ )=c(A－)
20.室温下,取20 mL 0.1 mol/L某二元酸H2A,滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
已知:H2A══H++HA－ ,HA－H++A2－。下列说法不正确的是( )
A.0.1 mol/ LH2A溶液中有c(H+ )－c(OH－)－c(A2－)=0.1 mol/L
B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+ )=c(HA－)+2c(A2－),用去NaOH溶液的体积小于10 mL.
C.当用去NaOH溶液体积10 ml时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2－)=c(H+ )-c(OH－)
D.当用去NaOH溶液体积20ml.时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA－)+2c(A2－)
21.已知反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH<0, 向某体积恒定的密闭容器中按体积比2: 1充人SO2和O2,在一定条件下发生反应。如图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是( )

A. O2的体积分数 B.混合气体的密度
C.密闭容器内的压强 D. SO2的转化率
22.某同学进行下列实验:
操作
现象
取一打磨过的生铁片,在其表面滴1滴含酚酞和K3 [Fe(CN)6]的食盐水

放置一段时间后,生铁片上出现如下图所示“斑痕”。其边缘处为红色,中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

下列说法不合理的是( )
A.生铁片发生吸氧腐蚀
B.中心区域：Fe－2e－ ══Fe2+
C.边缘处:O2 +2H2O+4e－══ 4OH－
D.两色环交界处:4Fe2+ +O2 + 10H2O══4Fe(OH)3+ 8H+
二、非选择题(本题有5个小题，共56分。其中23~25小题为必做题,26,27小题为选做题,从中任选一题作答，如果多做则按第26题计分)
23. (14分)新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为固相法:2Li2SiO3 + FeSO4 Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2。某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验(一)制备流程:

实验(二)Li2FeSiO4含量测定:

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中,另取0.2000mol/L的酸性KMnO4标准溶液装人仪器C中,用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为: MnO4－+5Fe2+ +8H+══Mn2+ +5Fe3++ +4H2O,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液体积/mL
20. 00
19.98
21.38
20.02

(1)写出实验(二)中的仪器名称:仪器B__________，仪器C___________。
(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行,其目的是_____________________________________。
(3)操作II的步骤为___________________________________________,在操作I时,所需用到的玻璃仪器中,除了普通漏斗、烧杯外,还需__________________。
(4)还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式:____________________________________________。
此时后续处理的主要目的是________________________________________________。
(5)滴定终点时的现象为_____________________________________________；根据滴定结果,可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为_____________________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失,会使测得的Li2FeSiO4含量_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
24.(14分)碱性锌锰电池的工作原理: Zn + 2MnO2 + 2H2O ══ 2MnO(OH) +Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料—Mnx Zn(1-x)Fe2O4 ,其工艺流程如图所示:

(1)已知Mnx Zn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同,则铁元素的化合价为____________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+ ,写出该反应的离子方程式:______________________________________________________。
(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式Mnx Zn(1-x)Fe2O4相符合。
①写出“调铁"工序中发生反应的离子方程式:______________________________________________。
②若测得滤液的成分为g(Mn2+)+c(Zn2+ )=a mol·L-1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L-1,滤液体积为1 m3，“调铁”工序中,需加入的铁粉质量为______________kg(忽略溶液体积变化,用含a、b的代数式表示)。
(4)在“氧化”工序中,加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+ ;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外,主要是_______________________________________。
(5)用氨水“调pH"后,经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为________________________________。
25. (14分)NO、NO2是大气污染物,但只要合理利用也是重要的资源。
(1)NH3还原法可将NO2还原为N2进行脱除。
已知:①4NH3(g)+3O2(g)══2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=－1530kJ·mol-1；
②N2(g)+O2(g)══2NO(g) ΔH2=+180 kJ·mol-1。
写出NH3还原NO的热化学方程式:___________________________________________________。
(2)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中,发生反应:2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0。平衡后，改变外界条件X,实验测得NO的转化率α(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是______________(填字母代号)。

a.温度 b.压强
c. d.与催化剂的接触面积
(3)在密闭容器中充人4 mol CO和5 mol NO, 发生反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g) +2CO2(g)
ΔH=－746.5kJ·mol-1,下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度:T1_______(填“<”或“>”)T2.
②若反应在D点达到平衡,此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小,重新达到平衡，则D点应向图中A~G点中的________点移动。
③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率),结果如图所示。温度低于200 ℃时,图中曲线I 脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为________________________________________________________________________；
a点__________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率,说明其理由:___________________________________________________________________________。

(4)以连二硫酸根(S2O42－)为媒介,使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO,装置如下图所示;

①阴极区的电极反应式为______________________________________________。
②NO被吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3 mol e－ ,则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为________________mL。
26.选修3:物质结构与性质](14分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成,回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特品体,可通过_______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有_______个未成对电子。Fe3+的电子排布式为_____________________。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸,而自身被还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为__________,1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为____________。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子,已知CuO在高温下会分解成Cu2O,试从洪特规则角度解释其原因:______________________________________________。
锗也是一种半导体材料,Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键,从原子结构角度分析,原因是_______________________________________________________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图:镧镍合金与上述合金都 具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=_________(填数值);氢在合金中的密度为_______( 保留两位有效数字)。

27.[选修5:有机化学基础](14分)石油裂解气用途广泛,可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下:

已知:I.氯代烃D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2 : 1。

(1)A中官能团的名称为____________________，D的系统名称是______________________________。
(2)反应②的条件是______________，依次写出①和③的反应类型:_______________、________________。
(3)写出F→G过程中第一步反应的化学方程式:____________________________________________。
(4)K的结构简式为___________________________________。
(5)写出比G多2个碳原子的G的所有同系物的结构简式:________________________________________
__________________________________________________________。
(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B。合成路线流程图示如下:


【参考答案】
一、选择题(共22道,每题2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
C
A
D
B
D
D
B
D
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
B
B
C
C
D
A
C
B
D
D

二、非选择题(本题有4个小题,共56分)
23.(14分)
(1)100 mL容量瓶(1分) 酸式滴定管(1分) (2)防止二价铁被氧化(1分)
(3)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤(1分) 玻璃棒(1分)
(4)SO2 +2Fe3+ + 2H2O ══ 2Fe2+ + SO42－+4H+(2分) 除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定(2分)
(5)溶液变为浅红色,且半分钟内不变色(2分) 81%(2分) 偏高(1分)
24.(14分,每空2分)
(1)+3
(2)MnO(OH)+Fe2+ +3H+ ══ Mn2+ + Fe3+ + 2H2O
(3)①Fe+ 2Fe3+ ══ 3Fe2+ Fe+2H+══ Fe2+ +H2↑ ②112a－56b
(4)生成的Fe3+催化了双氧水的分解
(5)c(NH4+ )>c(SO42－)><(H+ )>c(OH－)
25.(14分)
(1)4NH3(g)+ 6NO(g) ══ 5N2(g)+6H2O(g) ΔH=－2070kJ·mol-1(2分)
(2)ac(2分)
(3)①>(1分) ②A(1分) ③温度较低时，催化剂的活性偏低(2分) 不是(1分) 因为该反应为放热反应，根据线II可知,a点对应温度的平衡脱氮率应该更高(1分)
(4)①2SO32－+4H++2e－══S2O42－+2H2O(2分) ②1344(2分)
26.(14分)
(1)X-射线衍射(1分)
(2)4(1分) 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)(1分)
(3)sp3、sp2(2分) 6NA(1分) 16(1分) Cu+价电子排布式为3d10,为全充满结构,能量较低，较稳定(2分) Ge原子半径较大,难以形成稳定的Π键,不易形成双键或叁键(2分)
(4)5(1分) 0.083 g· cm3(2分)
27.(14分)
(1)碳碳双键、溴原子(1分) 1,3-二氯丙烷(1分)
(2)NaOH溶液，△(加热)(1分) 加聚反应(1分) 取代反应(1分)
(3)OHCCH2CHO+ 4Ag(NH3 )2OH H4NOOCCH2COONH4+2H2O+4Ag↓+6NH3(2分)
(4)(2分)
(5)(2分)
(6)(3分)