湖南省长沙市浏阳市第三中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

www.ks5u.com长沙市浏阳市第三中学2019-2020学年高一12月化学考试题（解析版）

相对原子质量：H  1      C  12      O  16      Na  23        S  32

一、单选题

1.奥运五环代表着全世界五大洲人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A、(NH4)2SO4不是盐酸盐，错误；

B、 NaCl不是硫酸盐，错误；

C、物质分类正确；

D、NaCl不是硫酸盐，(NH4)2SO4不是盐酸盐，错误；

答案选C。

2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（    ）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据在溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质

A. ①② B. ③④ C. ②④ D. 只有②

【答案】D

【解析】

【详解】①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的,如CH3COOH含有4个H,但为一元酸,故①错误;②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,故②正确;③根据分散系中分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和悬浊液,故③错误;④根据化合物的水溶液或熔融态能否导电判断电解质和非电解质,故④错误；答案：D。

【点睛】①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的;②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;③根据分散系中分散质微粒直径大小的不同将分散系分为溶液、胶体和悬浊液;④根据化合物的水溶液或熔融态能否导电判断电解质和非电解质。

3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA

B. 标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA

C. 标准状况下，18g水所含原子数为NA

D. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，则二氧化碳中含有的原子数小于1.5NA，故A错误；

B.标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故B错误；

C.18g水的物质的量为1mol，而水为三原子分子，故18g水所含原子数为3NA，故C错误；

D.氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==3mol，故含氧原子数为3NA，故D正确。

故选D。

【点睛】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算等。难度不大，掌握以物质的量为中心的计算是解答的关键。易错点B，标准状况下四氯化碳为液体。

4.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（    ）

A. 150mL 1mol·L-1 NaCl溶液 B. 75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液

C. 150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D. 75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液

【答案】C

【解析】

【详解】50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度为2mol·L-1；

A.Cl-浓度为1mol·L-1，故A错误；

B Cl-浓度为4mol·L-1，故B错误；

C .Cl-浓度为2mol·L-1，故C正确；

D .Cl-浓度为3mol·L-1，故D错误；

故选C。

5.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是

A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1

B. 所含硫元素的质量比为5：4

C. 所含氧元素的质量比为4：5

D. 所含氧原子的物质的量之比为3：2

【答案】B

【解析】

【分析】

相同质量的SO2和SO3的物质的量比为：=5:4。

【详解】A项、SO2和SO3的硫原子个数相同，相同质量的SO2和SO3的物质的量比为5:4，则所含硫原子的物质的量之比为5:4，故A错误；

B项、SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为5:4，则所含硫元素的质量比为5mol×32g/mol：4mol×32g/mol=5:4，故B正确；

C项、SO2和SO3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为2×5:3×4=5:6，所含氧元素的质量比为5mol×16g/mol：6mol×16g/mol=5:6，故C错误；

D项、SO2和SO3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为2×5:3×4=5:6，故D错误；

故选B。

【点睛】同种原子的摩尔质量相同，则SO2和SO3中同种元素的物质的量比等于质量比是解答的技巧，也是解答关键。

6.实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A. 称取5.1g Na2CO3，加入500mL水

B. 称取13.7g Na2CO3·10H2O,配成500mL溶液

C. 称取5.3 Na2CO3，加入500mL水

D. 称取14.3g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液

【答案】D

【解析】

【详解】实验室里需用480mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，实际上需要配制的是500mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，若用Na2CO3•10H2O配制，需要Na2CO3•10H2O的质量为：286g/mol×0.05mol=14.3g，在加水配成500mL溶液，故答案选D。

7.浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为

A. 9：6：2 B. 9：3：1 C. 6：3：2 D. 6：3：1

【答案】B

【解析】

【详解】三种溶液中均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n(KCl)：n(CuCl2)：n(AlCl3)=3：：=9：3：1，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1，故合理选项是B。

8.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（ ）

A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

D. AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质

【答案】D

【解析】

【分析】

在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质，物质的导电与溶液中的离子浓度和金属的自由电子有关

【详解】A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，A错误；

B． NH3是非电解质，一水和氨是电解质，B错误；

C．物质导电与溶液中的离子浓度和金属的自由电子有关，C错误；

D．AgCl属于盐，虽难溶于水，当它溶于水时，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，是强电解质，D正确；

选D。

9.下物质分类组合正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A.Cu是金属单质，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；

B.选项中物质分类符合分类标准，B正确；

C. H3PO4、H2O属于弱电解质，C错误；

D.HCl是强电解质，D错误；

故合理选项是B。

10.三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、 分子的组合， 制作了最小的分子马达和分子车。 下列说法不正确的是(   )

A. 化学是一门具有创造性的科学， 化学的特征是认识分子和制造分子

B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学

C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验

D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料

【答案】C

【解析】

【详解】A项，化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，A正确；

B项，化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；

C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验，C错误；

D项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，D正确；

答案选C。

11. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )

①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液

A. ④ B. ③④ C. ②④ ⑤ D. ②④

【答案】D

【解析】

【详解】胶体才能产生丁达尔效应，溶液不能，①鸡蛋白溶液、③淀粉溶液均是胶体，⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液产生氢氧化铁胶体，而②水是纯净物，④硫酸钠溶液属于溶液，均不能产生丁达尔效应，答案选D。

12.下列有关实验操作或判断正确的有(    )

①用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②用食醋除去水壶中的水垢

③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；

④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；

⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；

⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；

A. 3个 B. 4 个 C. 5个 D. 6个

【答案】A

【解析】

【详解】①量筒精确到0.1ml，应该选择规格接近并稍微大一点的量筒，用10mL量筒能够准确量取稀硫酸溶液8.0mL，①正确；

②由于醋酸酸性比碳酸的酸性强，属于醋酸可以与水垢中CaCO3发生反应产生可溶性的碳酸盐，也可以与水垢中的Mg(OH)2反应产生可溶性的盐，从而可以除去水垢，②正确；

③溶液导电性和自由移动离子浓度大小有关，和电解质强弱无关，③错误；

④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后，溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大，④正确；

⑤将饱和FeCl3溶液滴入加热的蒸馏水中加热煮沸至液体呈红褐色，即得Fe(OH)3胶体，⑤错误；

⑥蒸发皿不需要垫石棉网，圆底烧瓶和锥形瓶需要垫石棉网，⑥错误；

综上所述可知，说法合理的是①②④，故合理选项是A。

13.下列离子方程式的书写中正确的是

A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-=H2O

B. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

【答案】C

【解析】

【详解】A.氢氧化铁是难溶于水的碱，不能写成离子形式，A错误；

B.铁与盐酸反应产生Fe2+，反应原理不正确，B错误；

C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.向沸水中滴加FeCl3溶液，继续加热煮沸，制备Fe(OH)3胶体，不能写成Fe(OH)3沉淀，D错误；

故合理选项是C。

14.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是（   ）

A. Zn+H2SO4 == ZnSO4+ H2 ↑

B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C. CaO+H2O == Ca(OH)2

D. CaCO3 CaO+CO2 ↑

【答案】B

【解析】

【详解】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；

B．C、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故B选；

C．属于化合反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；

D．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选；

故选B．

15.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的; 
B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的; 
C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误; 
D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的. 
综上所述，本题应选C。

16.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是　　

A. 蒸发 B. 过滤

C. 蒸馏 D. 分液

【答案】D

【解析】

【详解】A．蒸发需要的仪器为蒸发皿，不能选烧杯， A错误；

B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；

C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，则温度计的水银球应在支管口处，冷却水应下口进水，C错误；

D．利用分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作装置合理，D正确；

故选D。

17.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取

【答案】B

【解析】

【分析】

将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体。

【详解】A. 蒸馏是在密闭容器中给溶液加热，收集一定温度范围内的馏分的操作，不合题意；

B. 升华是固体受热后，不经过液态而由固态直接转化为气态的过程，符合题意；

C. 干馏是以煤或木材为原料，隔绝空气加强热使它分解的过程，不合题意；

D. 萃取是利用溶质在萃取剂与原溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移入萃取剂的过程，不合题意。

答案选B。

18.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。不正确的操作顺序是（    ）

A. ⑤③②①⑤④ B. ⑤③①②⑤④ C. ⑤②③①⑤④ D. ⑤②①③⑤④

【答案】D

【解析】

【详解】粗盐提纯的步骤：只要碳酸钠、氢氧化钠加入的顺序在氯化钡之后的，都可以。盐酸最后一步加入，加盐酸之前的一步骤是过滤，所以答案选D

19.检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是( )

A. 取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B. 取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C. 取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D. 取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

【答案】C

【解析】

【分析】

在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰。亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整。

【详解】A、滴加BaCl2溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故A错误；

B、滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；  

C、先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，故C正确；

D、滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明有SO42-存在，故D错误；

答案选C。

20.某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①

【答案】B

【解析】

【详解】检验氯离子用AgNO3溶液，检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液，检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验CO32-，再检验OH-和Cl-；由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银，故要先检验OH-；仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有OH-，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正确的实验操作顺序是④②①②③；

故答案选B。

【点睛】酸碱盐溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水中间，碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶钡和铅，碱只溶钾钠钡钙氨，酸难溶是硅酸；此题是离子共存问题的具体应用，掌握好酸碱盐溶解性规律，利于问题的快速解决。

二、填空题

21.用双线桥法标出电子转移的方向与数目：

_____K2Cr2O7+_____HCl=_____KCl+_____CrCl3+_____H2O+___ Cl2↑__________

以上反应中失电子的物质是 ______，还原产物是 ______，每生成lmol这种还原产物，将有______mol电子发生转移氧化剂与还原剂的物质的量之比为______， 生成标准状况下氯气______升。

【答案】    (1). 1    (2). 14    (3). 2    (4). 2    (5). 7    (6). 3    (7).     (8). HCl    (9). CrCl3    (10). 3    (11). 1：6    (12). 33.6

【解析】

【分析】

根据元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，产生氧化产物；元素化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，产生还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目分析。

【详解】在该反应中，Cl元素由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子e-×2=2e-，被氧化，作还原剂，产生Cl2是氧化产物；Cr元素的化合价由反应前K2Cr2O7中的+6价变为反应后CrCl3中的+3价，化合价降低，得到电子2×3e-=6e-，被还原，作氧化剂，产生还原产物，电子得失最小公倍数是6，所以K2Cr2O7的系数是1，CrCl3的系数是2，HCl的系数是6，Cl2的系数是3，再根据K元素守恒可知，KCl系数是2，未参加氧化还原反应的Cl元素原子个数是2+2×3=8，则反应中的Cl原子总数为6+8=14，将HCl系数改为14，最后根据H原子守恒，可知H2O的系数是7，则该反应方程式为K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，用双线桥法标出电子转移的方向与数目为

；

根据上述分析可知：失电子的物质是HCl，还原产物是CrCl3，每生成lmol这种还原产物，将有3mol电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：0.5mol：3mol=1：6，反应产生Cl2的物质的量是3mol÷2=1.5mol，生成氯气在标准状况下体积V(Cl2)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

【点睛】本题考查了氧化还原反应方程式的配平、电子转移的表示方法及物质的作用和有关计算的知识。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目。氧化剂具有氧化性，氧化剂得到电子变为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂失去电子变为氧化产物。

22.(1)在标准状况下，①4g氢气②33.6L甲烷③3.01×1023个H2S分子，含分子数最多的是______(填序号，下同)，质量最大的是______，体积最小的是______；

(2)同温同压下，质量相同的CO和CO2气体的体积之比为______；

(3)用1L0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是______。

【答案】    (1). ①    (2). ②    (3). ③    (4). 11：7    (5). 1：3：3

【解析】

【分析】

(1)根据n=，结合物质分子式组成计算；

(2)同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=n·Vm=×Vm计算质量相同的CO和CO2气体的体积之比；

(3)等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比。

【详解】(1)①4g氢气的物质的量n(H2)==2mol，氢气分子数为N(H2)=2NA，标准状况下的体积为22.4L/mol×2mol=44.8L；

②标准状况下33.6L甲烷的物质的量n(CH4)==1.5mol，分子数N(CH4)=1.5NA，质量m(CH4)=16g/mol×1.5mol=24g；

③3.01×1023个H2S分子物质的量n(H2S)==0.5mol，其质量m(H2S)=34g/mol×0.5mol=17g，分子数N(H2S)=0.5NA，在标况下体积约V(H2S)=22.4L/mol×0.5mol=11.2L。

综上分析，含分子数最多的是①，质量最大的是②，体积最小的是③；

(2)同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=n·Vm=×Vm可知，质量相同的CO和CO2气体的体积之比与摩尔质量成反比，则二者体积之比V(CO)：V(CO2)=44g/mol：28g/mol=11：7；

(3) 1L0.1mol/LBaCl2溶液中含有BaCl2的物质的量为n(BaCl2)=c·V=0.1mol/L×1L=0.1mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，由Ba2++SO42-═BaSO4↓可知：x×3=y×1=z×1=0.1mol，则x：y：z=1：3：3。因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，因此三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为1：3：3。

【点睛】本题考查物质的量的计算的综合应用，明确物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，掌握物质的量的计算公式，结合题意分析判断，题目充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。

23.某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______,有关反应的离子方程式为___________。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为_________________________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。

A.Cl-         B.NO3-         C. CO32-        D.OH-

【答案】    (1). Fe3+、    (2). Ag+    (3). Ag++Cl-=AgCl↓    (4). Mg2+    (5). Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓    (6). B

【解析】

【分析】

(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；

(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；

(3)能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+；

(4)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液中一定含银离子，与银离子结合生成沉淀的不能存在，根据离子共存结合溶液电中性原理确定离子的存在情况即可。

【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，Cu2+水溶液显蓝色，Fe3+水溶液显黄色，因此这两种离子在无色溶液中不能大量存在，即不需要作实验就可以确定溶液中不含Cu2+、Fe3+；

(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，该反应的离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；

(3)能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；

(4)根据上述推断可知：在原溶液中存在Ag+，则由于Ag+、Cl-会发生离子反应形成沉淀而不能大量共存，因此溶液中不能存在Cl-，原溶液中含有Mg2+，Mg2+与CO32-、OH-会发生离子反应而不能大量共存，因此不能含有CO32-、OH-，NO3-不与所给的任何离子发生反应，因此溶液中可能大量存在的离子是NO3-，故合理选项是B。

【点睛】本题主要考查的是离子的检验和离子方程式的书写，根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答。掌握常见的有色离子及以离子互换形式进行的复分解反应发生的条件是本题分析、判断的依据。

24.某无色溶液中可能大量含有K＋、Cu2＋、CO32-、Cl-、SO42-中的若干种，依据已有知识回答下列问题：

（1）不用检验就可知该溶液中一定不含有的离子是___；

（2）不用检验就可知该溶液中一定含有的离子是___；

（3）当溶液中存在大量H＋时，则溶液中还可能含有的阴离子是___；

（4）若向该溶液中加入大量Ba2＋后，则溶液中还可能含有的阴离子是___。

【答案】    (1). Cu2+    (2). K+    (3). Cl-、SO42-    (4). Cl-

【解析】

【分析】

根据题中某无色溶液中可能大量含有K＋、Cu2＋、CO32-、Cl-、SO42-可知，本题考查混合溶液中离子的存在，运用离子之间的反应和离子的颜色分析。

【详解】(1)Cu2＋呈蓝色，则无色溶液中一定不含Cu2＋。

故答案为Cu2+

(2)溶液显中性，所以一定存在阳离子和阴离子，所以不用检验就可知该溶液中一定含有唯一一个阳离子K＋。

故答案为K+

(3) 当溶液中存在大量H＋时，CO32-会与H＋结合生成二氧化碳和水，因此当溶液中存在大量H＋时，CO32-不存在，则溶液中还可能含有不与H＋反应的阴离子是Cl-、SO42-

故答案为Cl-、SO42-

(4) 若向该溶液中加入大量Ba2＋后，CO32-、SO42-会与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀和BaSO4沉淀，则溶液中还可能含有的阴离子是Cl-

故答案为Cl-