湖南省雅礼中学2020届高三第三次月考化学 试卷

湖南省雅礼中学2020届高三第三次月考

本卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Zn-65

第I卷选择题(共48分)

一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)

1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（    ）

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠可用于冶金、燃料、皮革、电镀等工业，硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列说法正确的是（    ）

A．1 mol·L—1  Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B．1 L 0.1mol·L—1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

C．生成1 mol 氧化产物时转移电子数为4NA

D．通常状况下，11.2 L CO2中含质子的数目为11NA

3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

①增加C的量        ②将容器的体积缩小一半        ③保持体积不变，充入N2使体系压强増大  ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A．①④          B．②③          C．①③             D．②④

4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离了可能为（    ）

A．Cl—          B． Ba2+          C． Na+          D． Mg2+

5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A．SiO2 SiCl4Si                           

B．FeS2SO2H2SO4

C．N2NH3NH4Cl(aq)

D．MgCO3 MgCl2(aq)Mg

6．如图表示从原混合物中分离提纯出X的两种方案，下列说法不合理的是（    ）

A．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离提纯，加入试剂为CCl4，充分振荡后液体分层，下层为X的CC14溶液

B．若含X的混合物为BaSO4、BaSO3的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为稀硝酸，X为BaSO4

C．若含X的混合物为乙醇和乙酸乙脂的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和NaOH溶液，残留液中含有乙酸钠

D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案Ⅱ进行分离，加入的试剂是过量的NaOH溶液，l mol X与足量氯气完全反应时，转移3 mol 电子

7．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（    ）

A．元素X可能为锂

B．原子半径大小：r(M) > r(W)

C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构

D．元素的简单气态氢化物的稳定性：Y>M

8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO—+SO2+H2O ＝ HClO+HSO3—

B．0.1mol·L—1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L—1Ba(OH)2溶液等体积混合：

Al3+ +2SO42—+2Ba2++4OH—＝2BaSO4↓+AlO2—+2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，让明H2O2具有还原性：

2MnO4—+6H++5H2O＝2Mn2+ + 5O2↑+8H2O

D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I— ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O

9．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是（    ）

A．氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH——4e— ＝  2H2O+O2↑

B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变

C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D．制取金属钠时，Z是熔融的氯化钠

10．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H＝—115.6kJ·mol—1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（    ）

A．气体的质量不再改变                         

B．氯化氢的转化率不再改变

C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键   

D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)＝4：1：2：2

11．下列热化学方程式或说法正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)  △H=—890.3kJ·mol—1

B．50C℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H＝—38.6kJ·mol—1

C．同温同压下，反应H2+Cl2＝2HC1在光照和点燃条件下分别发生反应，两者的反应热相同

D．已知中和热为57.3kJ·mol—1，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为

2H+(aq)+SO42—(aq)+Ba2+(aq)+2OH—(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l)   △H＝—57.3 kJ·mol—1

12．下列比较中前者大于后者的是（    ）

13．四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c分别为阴、阳离子交换膜中的一种。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是（    ）

A．b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

B．通电后Ⅲ室中的Cl—透过c迁移至阳极区

C．I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

D．电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑

14．工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)+4H2O(g)       CO(g)+3H2(g)   △H>0，在一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．达到平衡时，CH4(g)的转化率为75%

B．0~10min内，v(CO)=0.075mol·L—1·min—1

C．该反应的化学平衡常数K=0.187 5

D．当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡

15．某温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应：X(g)+mY(g) 3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1mol Z(g)，将再达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（    ）

A．m=2                                     B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1：1         D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L—1

16．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)       2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数。

下列说法正确的是（    ）

A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0 P总

第Ⅱ卷非选择题(共52分)

二、非选择题(共4小题，共52分)

17．(14分)C12O极易溶于水并与水反应生成HClO；C12O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，可作为高效安全灭菌消毒剂。如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备C12O，并用水吸收C12O制备次氯酸溶液。

(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是                                                  。

(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是                                                    。

(3)装置B中产生C12O的化学方程式为                                                     。

(4)若B无冷却装置，则进入C中的C12O会大量减少，其原因是                              

                                                                      。

(5)为避免Cl2影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有            (填试剂名称)的洗气瓶。

(6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成C1—。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用            (填仪器名称)取20.00 mL次氯酸溶液放入烧杯中，向其中

                 (填操作)，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)

18．(12分)游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，使活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。

I．氮的活化

工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

(1)10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)＝            。

(2)在第10 min和第25 min改变的条件可能分别是         、         (填字母代号)。

A．加了催化剂              B．降低温度           

C．增加NH3的物质的量      D．往容器内充入He    

E．分离出氨气

(3)下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是          (填字母代号)。

A．容器中气体密度不变                  B．容器中压强不变

C．3v(H2)正=2v(NH3)逆                     D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2

Ⅱ．催化转化为惰性氮

已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

(1)在25℃、101kPa时

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H1＝—92.4 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)    △H2＝—571.6 kJ/mol

N2(g)+O2 (g)===2NO(g)     △H3＝+180 kJ/mol

则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式为                                           。

Ⅲ．按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

(1)甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。

①t2时所得溶液的pH＝             。

(2)乙槽中盛放足量的硫酸铜溶液，电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入

         (填字母代号)。

A． Cu(OH)2          B． CuO            C． CuCO3            D．Cu2 (OH)2 CO3

19．(14分) NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下：

已知P4与两种碱的反应主要有：

Ⅰ．2Ca(OH)2+P4+4H2O＝Ca( H2PO2 )2+2H2↑

Ⅱ．4NaOH+P4+8H2O＝4NaH2PO2·H2O+2H2↑

Ⅲ．4NaOH+P4+2H2O＝2 Na2HPO3+2PH3↑

Ⅳ．NaH2PO2+NaOH＝Na2HPO3+H2↑

(1)已知H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2是          (填“正盐”或“酸式盐”)。

(2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成 NaH2PO2，从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为                    过滤、洗涤和干燥。

(3)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为

                                                                               。

 (4)“反应”在温度和水量一定时，混合碱总 物质的量与P4的物质的量

之比与NaH2PO2产率的关系如图所示。当＞2.6时，NaH2PO2的产率随的增大而降低的可能原因是                                                    。

(5)滤渣2主要成分为                       (填化学式)。

(6)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中Cl—及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是                                                         。

(7)在工业上，可以用惰性电极电解 NaH2PO2溶液制取磷酸，请写出其阳极反应式

                                                                        。

20．(12分)双安妥明()可用于降低血液中的胆同醇，该物质合成线路如图所示：

已知：Ⅰ．RCH2COOH

Ⅱ．RCH=CH2RCH2CH2Br。

Ⅲ．C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镱反应且1 mol I(C3H4O)能与2mol H2 发生加成反应；K的结构具有对称性。

试回答：

(1)A的结构简式为                        ，J中所含官能团的名称为                      。

(2)C的名称为                            。

(3)“H+K→双安妥明”的化学方程式为                                                    。

(4)与F互为同分异构体，且属于酯的有机物有         种。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6：1：1的结构简式为                                             。

【参考答案】

一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）