新疆巴音郭楞蒙古自治州且末县第一中学2023-2024学年高三上学期开学化学试题

2023-2024学年高三上学期阶段性考试（一）化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列生活中的变化不涉及氧化还原反应的是

A．天然气燃烧 B．食品干燥剂结块 C．铁制品生锈 D．新切开的金属钠表面变暗

2．下列类比关系正确的是

A．是两性氧化物，则也是两性氧化物

B．Na与水反应生成和，则K与水反应也可生成和

C．属于共价化合物，则也属于共价化合物

D．受热易分解为和，则受热也能分解为和

3．下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式：   B．的结构示意图：

C．氧元素的两种核素：和   D．氯化氢分子的结构式：H-Cl

4．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A．一定浓度的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．澄清透明的溶液：、、Cl-、

D．能与铝反应生成的溶液：Ca2+、K+、、

5．已知人造元素的原子结构示意图是。下列说法正确的是

A．， B．原子的中子数为117

C．Ts原子序数为294 D．Ts与Br属于同一主族

6．下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠溶于水：

B．向溶液中滴加过量溶液：

C．氯水久置失效：

D．溶液腐蚀铜板：

7．下列关于物质性质和用途的说法正确的是

A．次氯酸具有酸性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用

B．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到制造催化剂的元素

C．铝的化学性质不活泼，所以铝制品耐腐蚀

D．氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料

8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．的中，含有的电子数为

B．中含有的原子数为

C．与足量水反应，转移的电子数为

D．标准状况下，和的混合气体中分子总数为

9．下列实验操作和现象所得结论正确的是

10．下列试剂中不能用于鉴别和的是

A．溶液 B．溶液 C．铁粉 D．溶液

11．已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的常见单质为气态，Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族，Y与W同主族，Y的最外层电子数是Q的最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是

A．原子半径：

B．Y与Z形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比都为

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

D．简单气态氢化物的稳定性：

12．下列物质中均既含共价键又含离子键的是

A．、、、   B．、、、

C．、、、   D．、、、

13．要除去下列选项中括号内的杂质，所选试剂和操作不正确的是

A．CO2(HCl)：依次通入饱和溶液、浓硫酸

B．Fe(Al)：滴加足量氨水，并过滤

C．CaO(CaCO3)：高温煅烧

D．溶液(FeCl2)：通入

14．实验室配置的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①称量NaOH固体时间过长

②溶解后，溶液未冷却直接转移至容量瓶中

③烧杯及玻璃棒的洗涤液未转移至容量瓶中

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．②③④ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．①③⑤

15．天然气中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在“菌”作用下的脱硫反应。下列说法正确的是

A．过程①中硫元素被还原

B．过程②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

C．该脱硫过程中，和中的硫元素也

参与脱硫反应

D．该脱硫过程的总反应为

二、填空题

16．生活离不开化学，如下所列为生活中常见的物质，括号内为对应物质的主要成分或有效成分。

①食盐(NaCl)；②食醋(CH3COOH)；③碱面(Na2CO3)；④发酵粉(NaHCO3)；⑤管道疏通剂(NaOH和铝粉)；⑥石灰乳[Ca(OH)2]；⑦明矾净水剂[]

回答下列问题：

(1)以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是           (填序号)。

(2)生活中可用食醋除去水壶中水垢(假设水垢成分只有CaCO3)，用离子方程式表示食醋除水垢的原理           。

(3)除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是           ，除杂过程中发生反应的化学方程式为           。

(4)家庭厨卫管道内常因毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，请用离子方程式表示管道疏通剂的疏通原理           。

(5)Cl2通入石灰乳可用于制漂白粉，其原理用化学方程式表示为           ；漂白粉中的有效成分

是           (填化学式)。

17．如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)世界上绝大部分卤素都存在于海洋中，海洋是卤素的资源宝库。

①的离子结构示意图           。

②表中几种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是           (填化学式)。

③用电子式表示短周期元素中，原子半径最大的元素与氯形成的简单化合物的形成过程：           。

④氰[(CN)2]是一种无色、可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似，试写出氰与NaOH溶液在常温下反应的离子方程式：           。

(2)硒是人体必需的微量元素，起到抗氧化的作用。

①写出Se在周期表中的位置：           。

②溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成Se和。写出与反应的化学方程式：           。

(3)下列说法正确的是           (填字母)。

a．原子半径：

b．存在的化学键为极性共价键

c．非金属性：

18．氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出X、Z的化学式：           、           。

(2)与X的浓溶液在常温下可以用于制取Y，写出该反应的化学方程式：           。

(3)NaClO为84消毒液的主要成分，物质X为洁厕灵的主要成分，在清洗卫生间时，若将两者混合使用，会引发氯气中毒，试分析原因：           (用离子方程式表示)，当标准状况下有1.12L气体生成时，转移电子           mol。

(4)已知和水反应能生成物质Z，该反应           (填“是”或“否”)属于氧化还原反应；写出与水反应生成Z的化学方程式为           。

19．铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。

I．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：Fe3O4中Fe的化合价为+2价、+3价)。

(1)装置B中发生反应的化学方程式为           。

(2)装置C中导管“短进长出”的原因           。

(3)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是           (用离子方程式表示)。

Ⅱ.某学生设计了如图装置制备白色Fe(OH)2固体。

(4)配置NaOH溶液和稀硫酸时，需将所用蒸馏水加热煮沸后，冷却至室温再用于配置，加热煮沸的目的是           。

(5)开始实验时，先打开止水夹，待装置中空气已排尽，再关闭止水夹。

①关闭止水夹前，请设计实验证明装置中空气已排尽：           。

②装置Ⅱ中发生反应的主要化学方程式为           。

③若未排净装置中的空气，则装置Ⅱ中观察到的实验现象为           。

参考答案：

1．B

【详解】A．燃烧属于氧化还原反应，A错误；

B．食品干燥剂主要成分为，与水结合生成，与空气中的作用形成而结块，不涉及氧化还原反应　，B正确；

C．铁制品生锈，铁由0价到价，属于氧化还原反应，C错误；

D．新切开的金属钠表面变暗是被空气中氧化的结果，D错误；

故选B。

2．B

【详解】A．是碱性氧化物，A错误；

B．K与Na同主族又是相邻周期，性质类似，与水反应也可生成和，B正确；

C．由和构成，属于离子化合物，C错误；

D．受热不能分解成和，D错误；

故选B。

3．D

【详解】A．氯化钠属于离子化合物，电子式为，故A错误；

B．的结构示意图为，故B错误；

C．和互为同素异形体，、、是氧元素的几种核素，故C错误；

D．氯化氢分子的结构式为，故D正确；

故答案选Ｄ。

4．A

【详解】A．、、、在溶液中不发生反应，A正确；

B．的溶液呈酸性，在酸性条件下，和会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C．与会反应生成，不能大量共存，C错误；

D．能与铝反应生成的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，不管在酸性还是碱性溶液中都不能大量共存，D错误；

故选A。

5．D

【详解】A．原子结构中第四层最多可以排32个电子，所以，，故A错误；

B．原子的中子数为，故B错误；

C．Ts元素原子序数为117，故C错误；

D．Ts原子核外有7层电子，所以位于第七周期，最外层电子数为7，且倒数第二层有18个电子，位于第ⅦA族，与它属于同族的元素有F、Cl、Br、I等，故D正确；

故本题选D。

6．C

【详解】A．金属钠溶于水生成，A错误；

B．溶液中加入过量NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为，B错误；

C．氯水久置在光照条件下失效生成HCl和氧气，离子方程式为，C正确；

D．溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，题中电荷未配平，离子方程式为，D错误；

故选：C。

7．D

【详解】A．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A错误；

B．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到制造半导体的元素，B错误；

C．铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质活泼，会与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，这层膜保护内部金属不被腐蚀，C错误；

D．氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料，D正确；

故选D。

8．B

【详解】A．的未表明状态，不能用气体摩尔体积公式换算，不一定为，故A错误；

B．的物质的量为0.5mol，0.5molCO2中则含有的原子数为，故B正确；

C．与足量水反应，转移的电子数为，故C错误；

D．标准状况下，和的混合气体的物质的量为，则含分子总数为，故D错误；

故本题选B。

9．C

【详解】A．透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明溶液中有钾元素，但蓝色钴玻璃会滤去黄色的光，因此溶液中可能存在钠元素，故A错误；

B．将有色布条放入新制氯水中，布条褪色，说明氯水中含有次氯酸，故B错误；

C．向溶液中滴入溶液，溶液不变色，说明溶液中不含，然后通入溶液变红，说明原溶液中含有，故C正确；

D．久置的金属钠可能含有，滴入盐酸生成的气体可能是，故D错误；

答案选C。

10．B

【详解】A．溶液可以鉴别和，与反应生成红褐色沉淀，与反应生成白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故A正确；

B．溶液无法鉴别，二者都不与溶液反应，故B错误；

C．与铁粉反应可生成，可观察到铁粉溶解、溶液颜色变浅，Fe2+与铁粉不反应，可以鉴别，故C正确；

D．可以使酸性溶液褪色，不可以，所以可以用来做鉴别，故D正确；

故本题选B。

11．B

【分析】已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是地壳中含量最多的元素，可推测Y为氧元素，Y与W同主族，W为硫元素；Y的最外层电子数是Q的最外层电子数的2倍，可知Q为铝元素，X的常见单质为气态，且X与Z同主族，X为氢元素，Z为钠元素，即X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Al、S。

【详解】A．原子半径：，即，A错误；

B．Y与Z形成的两种常见化合物为和，阴、阳离子个数比都为，B正确，B正确；

C．钠元素的金属性比铝强，故碱性比强，C错误；

D．氧元素的非金属性比硫强，的稳定性比强，D错误；

故选B。

12．C

【详解】A．只含离子键，只含共价键，故A不符合题意；

B．、、均只含共价键，只含离子键，故B不符合题意；

C．、、、均为既含共价键又含离子键的物质，故C符合题意；

D．只含离子键，、、均只含共价键，故D不符合题意。

答案选C。

13．B

【详解】A．饱和溶液可与杂质反应生成，溶液中带出的水蒸气由浓硫酸吸收，A不符合题意；

B．杂质Al不能与氨水反应，可以用过量的溶液除去Al，B符合题意；

C．杂质可通过高温煅烧转化成，C不符合题意；

D．可将杂质氧化成，D不符合题意；

故选B。

14．C

【详解】A．②溶解后，热的溶液体积比室温时偏大，未冷却直接转移至容量瓶会导致加入的蒸馏水偏少，使所配溶液浓度偏高；③烧杯及玻璃棒的洗涤液中含有溶质，未转移至容量瓶，使所配溶液浓度偏低；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，A错误；

B．③烧杯及玻璃棒的洗涤液中含有溶质，未转移至容量瓶，使所配溶液浓度偏低；⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线，加入蒸馏水量偏少，使所配溶液浓度偏高；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，使所配溶液浓度偏低　，B错误；

C．①固体易潮解，称量固体时间过长会导致称量质量偏低，使所配溶液浓度偏低；③烧杯及玻璃棒的洗涤液中含有溶质，未转移至容量瓶，使所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，使所配溶液浓度偏低，C正确；

D．①固体易潮解，称量固体时间过长会导致称量质量偏低，使所配溶液浓度偏低；③烧杯及玻璃棒的洗涤液中含有溶质，未转移至容量瓶，使所配溶液浓度偏低；⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线，加入蒸馏水量偏少，使所配溶液浓度偏高，D错误；

故选C。

15．D

【详解】A．过程①Fe元素化合价降低被还原，H2S中S元素化合价升高被氧化，故A错误；

B．过程②，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，Fe元素化合价由价到价，为还原剂，O元素化合价由0价降低到价，为氧化剂，由元素化合价升降相等可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为；故B错误；

C．由流程可知该脱硫过程的总反应为，没有化合价升降，没有参与脱硫反应，故C错误，

D．由流程可知，H2S被氧气氧化为S单质，该脱硫过程的总反应为，故D正确；

选D。

16．(1)①③④⑦

(2)

(3)     加热固体至无气泡产生    

(4)

(5)          Ca(ClO)2

【详解】（1）由盐在化学中是一类由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物知，属于盐的有①③④⑦；

（2）食醋除水垢，利用的是强酸制弱酸的原理，反应的离子方程式为：；

（3）除杂的过程中不能引入新的杂质，由于碳酸氢钠受热会分解，故可以采用加热固体至无气泡产生即可把碳酸氢钠除去；

（4）铝粉能与NaOH溶液发生反应并放出热量，离子方程式为：，使垃圾翻动而达到疏通的目的；

（5）氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程为：；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，其中次氯酸钙具有强氧化性、漂白性，属于有效成分。

17．(1)          HClO4         

(2)     第四周期第ⅥA族    

(3)b

【详解】（1）由图知，I为53号元素，所以的离子结构示意图；同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；短周期元素中，原子半径最大的是钠元素，钠元素容易失去一个电子，氯容易得到一个电子，故钠与氯形成的简单化合物的电子式为：；由于氰[(CN)2]与卤素单质的性质相似，则它在常温下与氢氧化钠的反应的离子方程式与氯气相似，则为：；

（2）由图知，Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族；H2SeO3与SO2发生氧化还原反应生成Se和H2SO4，由电子守恒和原子守恒得化学反应方程式为：；

（3）a．由于I位于第五周期，它的半径应该最大，Se和Br是同周期元素，从左往右，半径逐渐减小，故，a错误；b．是由不同种原子构成的共价键，为极性共价键，b正确；c．.由元素周期律可知，同周期元素，从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素，从上往下，金属性逐渐增强，则非金属性：，c错误。

18．(1)     HCl     HClO

(2)

(3)          0.05

(4)     否    

【详解】（1）氯的氢化物X为氯化氢，化学式HCl， 氯元素为+1价的酸是次氯酸，化学式为HClO。

（2）KClO3与浓盐酸在常温下可用于制取Cl2，该反应的化学方程式为：。

（3）具有强氧化性，能把浓盐酸中的氧化，生成，从而引发氯气中毒，反应的离子方程式为：。反应时中的氯元素从+1价降低到0价，当标准状况下有1.12L气体生成时，转移的电子有。

（4）与水反应的化学方程式为：，各物质中氯元素均为+1价，氧元素均为-2价，氢元素均是+1价，没有发生化合价变化，不属于氧化还原反应。

19．(1)

(2)氢气密度小于空气，短进长出有利于排尽装置内空气

(3)

(4)除去蒸馏水中溶解的O2

(5)     在装置Ⅱ的支管口处点燃排出的气体，观察到淡蓝色火焰，证明装置中空气已排尽          生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

【详解】（1）还原铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应过程中铁元素化合价降低，氢元素化合价升高，其化学反应方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+H2；

（2）氢气的密度比空气小，选择短管进气可将C管中的空气从长管中排除，最后C管中可收集到纯净的氢气，收集到纯净的氢气在点燃E处的酒精灯，可做CuO的还原实验了，所以短管进长管出可排除装置内的空气；

（3）滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色的原因是形成的Fe3+和过量的铁粉反应生成二价铁，其反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；

（4）Fe(OH)2容易被氧化，制备Fe(OH)2时要小心水溶液中溶解的O2的影响，所以配置NaOH溶液时，通常用加热煮沸的方法除去蒸馏水中溶解的O2；

（5）①因为O2对制取Fe(OH)2沉淀影响很大，所以要排除O2的干扰，为了验证O2已经排除，可在装置Ⅱ的支管口处点燃排出的气体，观察到淡蓝色火焰，证明装置中空气已排尽；②装入试剂后开始实验时，止水夹处于打开状态，稀硫酸和铁粉反应生成氢气和硫酸亚铁，产生的氢气能驱赶装置内的空气，关闭止水夹，能把FeSO4压入Ⅱ中，同时防止空气进入装置Ⅱ，产生白色的絮状Fe(OH)2沉淀，其化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；③若未排净装置中的空气，则Ⅱ中氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，则白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。