高中化学第一节 原子结构与元素周期表一等奖ppt课件

这是一份高中化学第一节 原子结构与元素周期表一等奖ppt课件，共51页。PPT课件主要包含了［知识梳理］，原子的构成，原子显电中性，核外电子，质量数，核电荷数，元素符号，约为相对原子质量，质子和中子，质子数Z等内容，欢迎下载使用。

第一节　原子结构与元素周期表第1课时　原子结构　核素
知识点一　原子的构成、质量数
如图1：原子结构的发现史，通过本图我们可以知道原子结构的认知是逐步深入的，图2表示原子结构，结合本图完成下列知识点：
阳离子：质子数＞核外电子数　阴离子：质子数＜核外电子数
(1)质量数质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有___________的相对质量取近似整数值相加所得的数值即为质量数，用符号A表示。(2)两个关系①质量数(A)＝___________＋ ___________ (质量关系)。②原子序数＝核电荷数＝ _________ ＝ ______________(数量关系)。
知识点二　原子核外电子的排布
如图所示，核外电子在原子核外的排布规律是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了最后一图排布方式，结合上图，完成下列知识点：
1.核外电子的分层排布
在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核______的区域运动；能量高的，通常在离核______的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：
2.原子核外电子的排布规律
尝试自己写一下Na的核外电子排布
知识点三　核素、同位素
请结合上图氢元素的不同核素结构，完成下列知识点：
(1)定义：具有一定数目________和一定数目________的一种原子。(2)氢的三种核素
Cl：37Cl　35ClC：12C　14CO：16O　18O
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×
微训练1.科学家于2000年发现了第116号元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是(　　)
2.在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为(　　)
A.10∶7∶11　　　B.11∶11∶8C.10∶11∶8D.11∶8∶10答案　C
3.下列微粒结构示意图中，不正确的是(　　)
微思考1.1～18号元素的核外电子排布示意图是什么？
2.一种元素可以有多种核素，决定核素的微粒是什么？如何判断不同核素是否属于同位素？
提示　核电荷数(质子数)决定了元素，只有确定了质子数和中子数才能确定核素；同位素属于同种元素，其质子数一定相同，故不同核素中，质子数相同的核素属于同位素。
3.16O与18O互为同位素，O2与O3互为同素异形体，同位素与同素异形体有什么区别？
提示　(1)意义不同，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称；而同素异形体是指同一元素形成的不同单质。(2)所指对象不同，同位素指的是原子，而同素异形体指的是单质。
学习任务1　原子的构成及几个相对原子质量比较
A__________，Z__________，c__________，d________，e__________。提示　X原子的质量数是A　X原子的质子数是Z　X元素的化合价是＋c价　一个X的离子带有d个单位正电荷一个离子中含有X原子的个数是e
1.构成原子的粒子及相互关系
(2)有关粒子间的关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②质子数＝核电荷数＝中性原子的核外电子数③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数
2.原子的质量数与原子的相对原子质量及元素的相对原子质量的关系
学习任务2　核外电子排布的规律及其表示方法
1.将Na原子的结构示意图写成 对吗？为什么？
提示　不对，L层没有填满，只有排满L层才能排M层，正确的写法为 。
结合上图核外电子排布规律完成下列讨论：
2.(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布________个电子，而当它是最外层时，最多可以排布________个电子。
(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布，分别画出钾、钙原子结构示意图。
提示　(1)18　8(2)K 　Ca
3.分别画出Na＋、Cl－结构示意图，它们与哪种原子核外电子排布相同？
提示　Na＋ 　Cl－ 分别与稀有气体Ne、Ar原子核外电子排布相同。
原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例：粒子符号―→
特别提醒　(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。(2)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。(3)最外层电子较少的(＜4)，一般易失去电子达到稳定结构，表现出金属性；最外层电子较多的(＞4)，一般易得电子，表现出非金属性。(4)原子形成离子时，核外电子数变化，核内质子数不变。
【例题2】　已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。
解析　由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。
变式训练2　有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是(　　)
A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.碳原子和铝原子D.氮原子和氧原子解析　A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第二、第三周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B原子L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝。答案　C
学习任务3　(核心素养)元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系
(1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。(2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。(3)自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
【素养解题】[典例示范]　下列说法错误的是(　　)
[元素、核素、同位素、同素异形体的解题模型]
三、对点训练1.下列互为同位素的是(　　)
A.H2　D2　　　　　　B.14N　14CC.16O　17OD.金刚石　石墨解析　同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素的互称，只有C项符合。答案　C
3.下列说法不正确的是(　　)
①质子数相同的粒子一定是同一元素　②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子　③电子数相同的粒子不一定是同种元素　④一种元素不可以形成不同单质　⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③④⑤
解析　质子数相同，一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，①错误；质子数相同、电子数也相同的两种微粒，电性、电量必然相同，不可能一种是分子，另一种是离子，②正确；电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na＋、Ne均为10电子微粒，③正确；一种元素可以形成不同的单质，如O2、O3，金刚石、石墨，红磷、白磷等，④错误；由于绝大多数元素存在同位素，元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量，因此元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，⑤错误。答案　B
4.在11 g由D和18O组成的水中，所含的中子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.NAB.2NA C.6NAD.10NA解析　该水的摩尔质量为22 g·ml－1，所以11 g该水中含有水分子0.5 ml，D原子的中子数为1，18O原子的中子数为10，所以11 g这种水中含有的中子数为6NA。答案　C