2026-2027 学年九年级化学上册同步精品讲义（人教新版）-3.3 元素 第2课时（培优讲义）原卷+解析

这是一份人教版（2024）九年级上册（2024）元素第2课时测试题，文件包含2026-2027学年九年级化学上册同步精品讲义人教新版-32原子结构培优专练原卷版docx、2026-2027学年九年级化学上册同步精品讲义人教新版-32原子结构培优专练解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
课时2 元素符号及元素周期表
考点 1 元素符号
1.元素符号的规定
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如氢元素的符号为H;如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如Ca表示钙元素。
2.元素符号的写法
3.元素符号的意义
易错提醒：
元素符号既表示 意义，又表示 意义。在元素符号前面添上不为1的数字后，该符号就只具有 意义，表示几个原子。如O可表示氧元素，1个氧原子，而2O表示2个氧原子，不能表示氧元素。
【进阶典例】（2026·陕西·中考真题）化学符号含义丰富。下列符号表示2个氢原子的是（ ）
A．H2B．2H
C．2H2D．2H+
【拔高典例】（2026·江苏苏州·中考真题）秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是（ ）
A．硅：SIB．铜：Cu
C．钡：baD．铅：pB
【对点练1】（2026·江西·中考真题）景德镇瓷器享誉世界，制造瓷器的高岭土中含有下列元素，其中属于金属元素的是（ ）
A．硅B．铝
C．氧D．氢
【对点练2】（2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（ ）
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
考点 2 元素周期表
1.认识元素周期表
（1）元素周期表：将组成物质世界的一百多种元素根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。
（2）原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数(数值上等于 )。
（3）元素周期表上对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。
2.元素周期表的结构
（1）横行(周期):元素周期表共有 个横行，每一个横行叫作一个 ，共 个周期。
（2）纵列(族):元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫作一个族(8,9,10三个纵列共同组成一个族),共 个族。
（3）每一格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格。
3.元素周期表的意义
（1）学习和研究化学的重要工具；
（2）为寻找新元素提供了理论依据；
（3）启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。
4.元素周期律
下表是核电荷数为1～18的元素原子结构示意图：
根据表格，我们可以找到以下规律：
【进阶典例】（2026·安徽六安·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A．图①是一种金属元素，相对原子质量为118.7 g
B．图②为碳原子的结构示意图，是相对稳定结构
C．图③中的x为8时，是阴离子
D．图④甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质也差异大
【拔高典例】（2026·河南周口·模拟预测）2026年4月，全部使用国产AI芯片的我国最大规模科学智能计算集群在郑州投入使用。芯片中的硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．硅是地壳中含量最高的非金属B．图中，
C．硅元素位于元素周期表第三周期D．硅在常温下化学性质稳定
【对点练1】（25-26九年级上·吉林松原·期中）X、Y、Z和W四种前18号元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和等于21，W元素的原子核中有15个质子。下列说法错误的是（ ）
A．X是碳元素
B．W元素组成的单质在空气中燃烧产生大量白烟
C．空气中Y元素组成的单质的体积分数最大
D．Z元素组成的单质不会造成空气污染
【对点练2】（25-26九年级下·山东日照·期中）如下图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

（1）A原子核外能量最高电子层上的电子数为_______。
（2）A﹣D的粒子中易失去电子的是_______（填字母标号）。
（3）若E中x＝13，则该粒子的符号_________。
（4）F中X、Y、Z代表三种不同元素，其中Y、Z属于同一____（填“周期”或“族”）。
（5）A﹣D原子结构示意图中与Y的原子结构示意图相同的是____（填字母标号）。
1．（2026·内蒙古·中考真题）海水中部分元素的质量分数如下图所示，其中居第二位的非金属元素是（ ）
A．HB．O
C．NaD．Cl
2．（2026·四川遂宁·中考真题）“产业兴旺丰茂遂宁”，遂宁被称为“锂电之都”。锂电产业依托的优质矿种为锂辉石矿。锂辉石矿中的“锂”指的是（ ）
A．离子B．元素
C．分子D．原子
3．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A．拉瓦锡B．门捷列夫
C．道尔顿D．阿伏加德罗
4．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）下列元素符号和元素名称都正确的是（ ）
A．猛MnB．贡Hg
C．硅SD．磷P
5．（2026·湖南·模拟预测）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是（ ）
A．铝—ClB．钙—Cu
C．钠—NAD．氦—He
6．（2026·江苏连云港·二模）2026年我国自主研发的激光发射材料使用了晶体，其晶体组成中属于金属元素的是（ ）
A．B．
C．D．
7．（25-26九年级上·湖南永州·期末）化学用语是化学学习的基础，下列元素符号和名称书写都正确的是（ ）
①氦 ； ②钙 ； ③贡 ； ④磷
A．①②B．①④
C．②③D．③④
8．（25-26九年级上·安徽安庆·期中）爆炸性的高能粒子被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法正确的是（ ）
A．该粒子的电子数为34B．它是一种由5个氮原子构成的分子
C．该粒子由5个氮原子直接构成D．该粒子的质子数为34
9．（25-26九年级上·广东东莞·期中）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是（ ）
A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质B．氟原子最外层电子数为7
C．氟元素和氯元素处于同一周期D．硫原子的相对原子质量为32.06 g
10．（2026·辽宁锦州·三模）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．硒原子的质子数为34B．砷元素和硒元素位于同一个族
C．硫原子可以得到电子变成D．硫元素和硒元素化学性质相似
11．（2026·陕西宝鸡·模拟预测）镓与锗被称为“半导体工业粮食”，广泛用于砷化镓、氮化镓及光纤制造。如图为镓（）原子的结构示意图以及锗（）元素在周期表中的信息。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．镓离子的符号为
C．锗原子的质子数为32
D．锗原子的最外层电子数为4
12．（2026·四川内江·二模）图为元素周期表的一部分，根据三种元素的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．磷元素的相对原子质量为30.97gB．三种元素均属于非金属元素
C．硫原子的质子数为16D．三种元素位于元素周期表的同一周期
13．（2026·山东济南·二模）如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ）
A．乙、丙两种元素位于同一族
B．甲元素与氖元素具有相似的化学性质
C．乙原子的结构示意图为
D．氮元素的相对原子质量是14.01g
14．（25-26九年级·安徽·三轮复习）2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铟原子在化学反应中易得到电子B．铟位于元素周期表的第五周期
C．铟原子的中子数为49D．铟的原子质量为114.8
16．（2026·安徽合肥·二模）我国科学家在硅基光电子材料领域取得突破，为下一代信息技术发展奠定了基础。如图为硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A．硅的元素名称是“Si”B．硅元素位于元素周期表的第三周期
C．硅属于金属元素D．一个硅原子的质量是碳原子质量的28.09倍
17．（2026·河南·一模）钇元素能显著提升燃料电池的性能。钇在元素周期表中的信息及其原子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．钇的相对原子质量为B．钇原子的核外电子数为39
C．原子结构示意图中的值为8D．钇位于元素周期表中第四周期
18．（2026·山东菏泽·一模）石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片。2024年中美科学家首次制成了可扩展的半导体石墨烯，这可能为制造比现在的硅芯片速度更快、效率更高的新型计算机铺平道路。如图是碳和硅在周期表中的相关信息及碳原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．C和Si都属于金属元素
B．C和Si化学性质具有相似性
C．C的相对原子质量为12.01 g
D．Si位于第三周期，最外层电子数为3
1．（2026·吉林白山·二模）如图所示为元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）①～⑥中原子序数最大的元素是______（填数字序号）。
（2）钠元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，硅元素的相对原子质量为______。
2．（25-26八年级下·山东德州·期末）原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。
任务一：认识原子模型
【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。
【交流分析】
（1）同学们根据所学知识，知道电子带__________电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是____________。
任务二：分析原子模型
【实验分析】
（2）1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔（如图1）；他们发现α粒子呈现不同运动轨迹（如图2）：①绝大多数α粒子直线穿过②少量α粒子小幅偏转③极少数α粒子反向弹回。由此得出的结论是____________（写一条即可），本实验推翻了_________的原子模型（填科学家姓名），提出新的模型。
任务三：运用原子模型
【交流思考】
（3）①钠与氯气反应生成氯化钠时，结合原子结构，微观视角描述氯化钠形成过程：钠原子失去最外层一个电子达到相对稳定结构，变为，氯原子得到这个电子达到相对稳定结构，变为_______（填离子符号），带相反电荷的两种离子相互作用形成氯化钠。
②氖（Ne）氩（Ar）的化学性质稳定，很难与其他物质反应，从原子结构上看，原因是_____。
③由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的_______有关。
【拓展思考】
（4）同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如左图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是__________________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。
3．（25-26八年级上·黑龙江绥化·期中）下面是部分元素周期表和粒子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
（1）上述粒子中，属于同一种元素的是___________(填序号)，属于阴离子的是________(写序号)，属于稀有气体原子的是________(写序号)。
（2）位于第二周期的原子有___________(填序号)。
（3）原子化学性质相似的是__________(填序号)。
（4）1869年，________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A．张青莲B．拉瓦锡C．门捷列夫
（5）下图中X元素是_______(填元素名称)，化学性质________ (稳定、不稳定)，在反应时易_______ (得到、失去)电子，变成_________(阳、阴)离子。
4．（2026·甘肃定西·二模）据《自然》杂志报道，2025年科学家研制出一种以元素锶（Sr）原子做钟摆的钟，其160亿年不差1秒，是世界上最精确的钟。请回答下列问题。
（1）锶属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子核外电子数为__________。锶元素位于第__________周期。
（2）A粒子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。
（3）D为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是__________（填字母）。（多选）
A．原子序数
B．核外电子数
C．Y和Z处于同一周期
D．X、Y的化学性质相似
（4）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的失电子能力比镁的失电子能力__________（填“强”或“弱”）。
5．（2026·四川泸州·一模）如图是一种有趣的钟表式元素周期表，请根据所学知识回答有关问题：
（1）在元素周期表中，这十二种元素最根本的区别是________不同。
（2）12时整所对应元素的原子在化学反应中易________ (填“得到”或“失去”)电子。
（3）这十二种元素中，构成的单质化学性质很不活泼的是________ (填元素符号)。
（4）在元素周期表中，钠元素和镁元素位于 （填字母标号）。
A．同一周期B．不同周期
C．同一族D．不同族
6．（2026·甘肃平凉·一模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）构成物质的三种粒子之间的关系如图所示，①表示的是___________。
（2）在铁、氧气、氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是___________(填化学式)。
（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的部分内容。
①表中Na、Mg、Al位于同一周期的原因是___________。
②元素周期表中，原子序数为8的氧元素的原子结构示意图为___________，表中与氧元素化学性质相似的元素是___________(写元素符号)。
③表中第三周期元素从左到右排列所遵循的规律是___________(任写一条)。
7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。
（1）用化学用语填空：镁的元素符号________；2个氢原子________。
（2）16号元素的相对原子质量为________。
（3）观察第二、三周期的元素，均以________（填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。
8．（25-26九年级上·四川成都·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(●代表氢原子，○代表氧原子)。
①上述变化I、II中，属于化学变化的是___________，从微观的角度分析，该变化中发生变化的是___________。
②D、E、F、G中表示由两种单质组成的混合物是___________(填序号)。
（2）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
试回答下列问题：
①钠元素的原子的相对原子质量___________。
②A、B、C、D四种粒子中，具备稳定结构的是___________。
③钠元素、氯元素在周期表中处于同一周期的原因___________。
④①和②反应形成的物质的阴离子是___________。(化学用语)
9．请根据下表，回答有关问题。
（1）钠元素位于元素周期表中第___________周期，同一周期元素具有相同的___________数，___________依次递增。画出钠元素的离子结构示意图：___________。
（2）①氯原子在化学反应中一般易___________(填“得到”或“失去”)电子，能形成带___________电荷的___________(填“阴”或“阳”)离子，离子符号是___________。
②氯原子与___________(填元素符号)的化学性质相似，因为它们的___________相同。
（3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的是___________(填字母)。
A．核内质子数 B．最外层电子数C．化学性质D．微粒的电性
9．（25-26九年级上·四川南充·期末）请根据信息回答下列问题：
（1）如图1是5种粒子的结构示意图。微粒A、B、C、D、E中，共包含_______种元素。
（2）如图2是锶(Sr)的原子结构示意图，则x=______，其离子符号是_________。
（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据下表回答有关问题：
①不同种元素最本质的区别是______。
②下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填字母)。
A．C和Ne B．He和Mg C．Al和Si D．F和Cl
③X2+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是_______，它处在元素周期表中第______周期。
10．（25-26九年级上·宁夏银川·期中）学习了原子和元素的相关知识后，相信你能做出下列题目：
图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图：
（1）钠原子的核电荷数为_______，画出它的原子结构示意图：___________；
（2）A所表示的元素位于元素周期表的第______周期，此周期的原子都有______个电子层；
（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是___________，C表示的粒子符号是__________；
（4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____________相同，在化学反应中都容易__________（填“得到”或“失去”）电子；
（5）从D图中你获得的信息有__________________。（答一条）
11．（25-26八年级上·黑龙江大庆·期中）据《自然》杂志报道，2025年科学家最近研制出一种以元素锶(Sr)原子做钟摆的钟，其160亿年不差1秒，是世界上最精确的钟。元素Sr形成的离子结构示意图如图甲所示：
（1）图甲所表示离子符号是______。
（2）图乙A～C表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子有______(填粒子符号，下同)，图乙A～C表示的微粒中，与锶(Sr)化学性质相似的是______。锶原子的核电荷数为______。
（3）关于Sr原子与图甲表示的粒子，下列说法正确的是______。
①核电荷数相等
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤质子数相等
（4）图乙A～G表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的原子是(填字母)______。
（5）图乙A～G表示的微粒中，表示阳离子的是(填字母)______。
（6）用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图是氮气与氧气在放电的条件下发生反应生成一氧化氮的微观模拟图。请回答下列问题：
①在A图中将相关粒子图形补充完整______。
②请写出该反应的基本反应类型为______。
③此变化中发生改变的粒子是______(填名称)；不变的粒子是(填名称)______。
（7）月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以4He形式存在，从原子的构成微粒来看，3He、4He两种原子的______数目不同，化学性质______。
12．（25-26九年级上·江苏南京·期中）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图。
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，请写出二氧化硫的化学式，并标出其中硫元素的化合价：_______；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁由离子构成，请写出构成氧化镁的离子的符号：_______。
（2）第三周期中，钠、镁、_______（填元素名称，下同）属于金属元素，_______、磷、硫、氯属于非金属元素，_______是稀有气体元素。
（3）一般来说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。据此比较，氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为_______。
（4）氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。
①从微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化，下列说法正确的是_______（填字母）。
A．氮气、氢气、氨气分别由氮分子、氢分子、氨分子构成
B．该反应中，每1个氮分子分解为2个氮原子
C．该反应中，每1个氢分子分解为2个氢原子
D．该反应中，每1个氮原子与3个氢原子结合成1个氨分子
②为什么该反应能够证明氨气是由氮、氢两种元素组成的？请从元素组成的角度具体进行解释：______。
解题点睛
一、元素符号（化学的“字母”）
1. 书写规则（“一大二小”）
第一个字母必须大写。
第二个字母必须小写（如果有的话）。
示例：正确写法——Cu（铜）、Fe（铁）、Ca（钙）；错误写法——CU、FE、CA。
2. 元素符号的意义（双重含义）
元素符号具有宏观和微观两层含义：
角度
含义
示例（以“H”为例）
宏观
表示
H 表示
微观
表示这种元素的
H 表示
特例
由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、固态非金属），其元素符号还表示 。
Fe 表示铁元素、一个铁原子，还表示 。
3. 符号前的数字（变“微观”）
如果在元素符号前加上系数（如 2H），则只表示微观意义（2个氢原子），不再表示宏观意义（不再表示氢元素）
二、常见元素的名称、符号及分类（必须熟记）
类别
元素名称
元素符号
金属元素（钅旁，汞除外）
铁、铜、铝、汞
Fe、Cu、Al、Hg
常见非金属
氢、氧、碳、氮、磷、硫
H、O、C、N、P、S
稀有气体
氦、氖、氩
He、Ne、Ar
记忆技巧：
前20号元素（氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）是基础，必须流畅背诵并对应符号。
解题点睛
一、元素周期表（化学的“字典”）
1. 结构总览
共有 7个横行（即 7个周期）。
共有 18个纵列（即 16个族——其中第8、9、10三个纵列合并称为第Ⅷ族）。
2. 单元格信息（以氧元素为例）
一个方格包含以下关键信息：
原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（在原子中）。
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（可通过此公式近似计算中子数）。
3. 元素周期表的排列规律
周期（横行）：从左到右，原子序数依次增加，电子层数相同。
族（纵列）：从上到下，原子序数增加，最外层电子数相同（主族），因此化学性质相似。
4. 元素分类在表中的位置
绿色/左侧：金属元素（氕钅字旁）。
黄色/右侧：非金属元素（气、石、氵旁）。
紫色/最右侧：稀有气体元素（化学性质最稳定）。
易错辨析与规律总结
“最”字规律：
地壳中含量最多的元素是 O；含量最多的金属元素是 Al。
人体中含量最多的元素是 O；含量最多的金属元素是 Ca。
相对原子质量最小的元素是 H。
元素化学性质的决定因素：
最外层电子数（相同则化学性质相似，但氦除外——最外层2个电子，但属于稳定结构）。
符号意义速判法：
①有系数（如2N）→ 只讲个数，微观。
②无系数，且为金属/稀有气体/固态非金属（如Fe、He、C）→ 表示元素、一个原子、该物质（三合一）。
③无系数，但为常见气体（如O、H）→ 表示元素、一个原子（没有物质这一层，因为氧气由O₂分子构成）。