甘肃白银市靖远县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含答案）

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一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．使用时须做好个人防护，其废弃物应进行无害化处理
B．洁厕灵和“84”消毒液混合使用，可增强消毒效果
C．常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D．的水溶液具有耐高温特性，故其可用作防火剂
2．用氯化钠固体配制的溶液时，下列玻璃仪器不需要使用的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．乙烯分子的结构模型：B．氯化氢的电子式：
C．次氯酸的结构式：D．同素异形体：和
4．下列反应中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列说法错误的是（ ）
A．糖类中果糖不能水解，淀粉属于高分子
B．向含有苯环的蛋白质溶液中加入浓硝酸会有黄色沉淀产生，加热后沉淀变为白色
C．-氨基酸中除甘氨酸外，一般均含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子
D．蛋白质在酸或酶的作用下，逐步水解成相对分子质量较小的多肽，最终水解得到氨基酸
6．部分含物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不合理的是（ ）
A．图中4种物质均可与溶液反应
B．转化为可一步实现
C．属于离子化合物
D．常温下，比更不容易被腐蚀，是因为的表面有一层致密的薄膜，阻止了反应进一步进行
7．铅酸蓄电池放电时的工作原理为。铅酸蓄电池放电时，下列说法正确的是（ ）
A．电解质溶液中的往电极方向迁移
B．一段时间后，和电极的质量均增大
C．负极上发生还原反应，失去电子
D．一段时间后，电解质溶液的减小
8．碳元素是组成化合物的重要元素，下列说法错误的是（ ）
A．丙酮是最简单的酮
B．苯乙酮的结构简式为，可发生还原反应
C．葡萄糖也能发生银镜反应
D．乙醛与新制银氨溶液的反应中，有白色沉淀产生，说明银氨离子具有还原性
9．(结构如图所示)是热休克蛋白家族中重要的分子伴侣。下列有关的说法错误的是（ ）
A．属于烃的衍生物
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．可用-射线衍射仪测定其相对分子质量
D．分子中含手性碳原子
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．中，所含的键数目为
B．分子中，所含的原子总数为
C．固体中，所含的电子总数为
D．的溶液中，所含的数目为
11．X、Y、Z、W、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大。的最外层电子数是内层的1.5倍，基态原子的轨道半充满，与形成的化合物是生活中常用的调味剂，与E同主族。下列说法正确的是（ ）
A．WE和WZ均含有离子键B．第一电离能：
C．固体X属于分子晶体D．的VSEPR模型名称为四面体形
12．下列由实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．某种铜锌化合物的晶胞结构(立方晶胞)如图1所示，下列说法错误的是（ ）
A．是第四周期第ⅡB族元素
B．与距离最近且相等的原子的个数为3
C．该晶体的密度为
D．该晶胞沿轴方向上的投影如图2所示
14．时，将溶液逐滴滴入的硫酸溶液中。滴加过程中，溶液的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．时，该硫酸溶液中，由水电离出的
B．点溶液中，所含的溶质仅为
C．点溶液中，
D．点溶液中，
二、非选择题
15．为非甾体类抗炎镇痛药物合成的重要中间体，实验室利用如图所示装置(加热及夹持装置已略去)进行制备实验。
Ⅰ．反应原理：
Ⅱ．实验步骤：
ⅰ．在三颈烧瓶中依次加入丙酮、(约)Q和(约)碳酸钾，加热至，反应；
ⅱ．冷却至，加入苄基三乙基氯化铵1.00 g(即)，缓慢加入溴乙酸苄酯(W)(即)，加料完毕后，于反应；
ⅲ．冷却至室温，倒入盛有水的烧杯中，搅拌0.5 h；
ⅳ．过滤，滤饼用蒸馏水洗涤，于真空干燥得到。
已知：步骤ii中的反应为放热反应。
（1）仪器a的名称为_________。
（2）该实验最佳的加热方式为_________(填“水浴”或“酒精喷灯”)加热。
（3）该实验应选用_________(填“250”“500”或“1000”)mL的三颈烧瓶。
（4）该实验中，的作用为___________________________。
（5）步骤ii中温度降至时，缓慢加入W的目的是___________________________。
（6）过滤时，所需用到的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为___________________________。
（7）的产率为_________%。
16．利用微气泡耦合催化氧化浸出技术可从钒铬泥(含、、、、)中提取和，工艺流程如图所示。
已知：①(Ⅵ)在碱性溶液中主要以形式存在，酸性溶液中主要以形式存在；
②(Ⅴ)在强碱性溶液中主要以形式存在，在弱碱性溶液中主要以形式存在；
③时，，。
回答下列问题：
（1）基态的价层电子排布式为__________。
（2）“浸出”时，将钒铬泥、NaOH溶液和催化剂混合，采用微气泡技术通入，可高效地将钒和铬分别转化为和。
①滤渣Ⅰ的主要成分为_______(填化学式)。
②在该条件下发生反应的离子方程式为________________。
（3）“沉钒”时，控制溶液。常温下，“沉钒”后溶液中浓度为，则溶液中_______(保留两位有效数字)。
（4）“还原”时生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5）铬的某种晶胞结构(立方晶胞)如图所示。
①该晶体的化学式为________。
②若1号原子的分数坐标为，则3号原子的分数坐标为________。
③若该晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则1号原子与2号原子之间的距离为________(用含、的代数式表示)cm。
17．苯乙烯和苯甲醛都是重要的化工原料，近年来，我国科研团队通过催化剂设计等方法，利用乙苯氧化脱氢法实现了苯乙烯和苯甲醛的联合生产。
反应ⅰ：；
反应ⅱ：；
反应ⅲ：。
回答下列问题：
（1）________(用含、的代数式表示)，________(用含、的代数式表示)。
（2）对于反应iii，(g)的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中正确的是________(填标号)。
（3）已知：的反应速率方程为(为速率，为速率常数，代表压强)，则该反应的反应级数为。在恒温恒容条件下，通过固定一种气体分压改变另一种气体分压的方式测定反应级数，图1、图2表示了在三种不同催化剂上气体分压对反应速率的影响，根据图中数据：
反应ⅰ：的反应级数________(填具体数字)。
（4）经研究发现，过渡金属氧化物作催化剂时，其催化乙苯氧化脱氢的过程大致可描述如下：乙苯可以与具有氧离子缺位的过渡金属离子(电子受体)相互作用从而形成稳定中间体，苯环侧链烷基的原子吸附在晶格氧上，晶格氧参与反应与结合形成而脱去；随后气相氧补充晶格氧，完成氧化脱氢反应循环。
①过渡金属离子可作为电子受体的原因是_________________________。
②按照反应原理推测，将乙苯换成丙烷进行催化氧化脱氢，反应将更_______(填“难”或“易”)进行。
（5）某温度下，往某恒容密闭容器中充入(g)和，仅发生反应ⅰ和反应ⅱ。后，反应体系达到平衡，此时测得的物质的量为，的物质的量为。
①(g)的平衡转化率为________%。
②反应ⅱ的平衡常数________(列出计算式即可)。
18．Z是一种抗心律失常药物，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团名称为________。
（2）C的结构简式为________。
（3）C→D的反应类型为________。
（4）的俗称为________。
（5）中质量分数最大的元素为________(填元素符号)。
（6）测定的相对分子质量的仪器为________(填仪器名称)。
（7）的同分异构体有多种，其中含有苯环的结构共有_____种(不包括其本身，不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示只有四组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的结构简式为________(写1种即可)。
参考答案
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】A
15．【答案】（1）球形冷凝管
（2）水浴
（3）500
（4）中和反应生成的，促进反应正向进行，提高产率
（5）控制反应速率，防止反应放热过快导致温度过高而引发副反应（或导致溶剂大量挥发）
（6）引流
（7）80
16．【答案】（1）
（2）、
（3）0.089
（4）2:3
（5）
17．【答案】（1）
（2）B
（3）1.2
（4）过渡金属离子能够提供空轨道难
（5）45
18．【答案】（1）羧基
（2）
（3）取代反应
（4）氯仿
（5）
（6）质谱仪
（7）4 或
A．烧杯
B．胶头滴管
C．容量瓶
D．分液漏斗
选项
实验操作
现象
结论
A
向和稀溶液中滴加少量溶液
出现淡黄色沉淀

B
向某溶液中加入盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该溶液中可能含有
C
将苯、液溴、铁粉混合后反应产生的气体通入溶液
生成淡黄色沉淀
苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应
D
向溶液中加入氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色
氧化性：