2025-2026学年四川省泸州高级中学校高二（下）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年四川省泸州高级中学校高二（下）期末化学试卷，共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.习近平总书记在四川考察时指出“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”下列与之相关的说法错误的是（ ）
A. 合成布料涤纶（）的单体有两种
B. 合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨时选择较高温度是为了提高平衡转化率
C. 药酒的炮制过程中利用了固液萃取原理
D. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，碘酸钾是一种营养强化剂
2.下列化学用语表示错误的是（ ）
A. 的系统命名：2-甲基丁烷
B. 基态S原子价电子轨道表达式：
C. CO2的电子式：
D. Fe2+的结构示意图：
3.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ）
A. 乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛
B. 溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯
C. 乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷
D. 乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下制乙酸乙酯
4.化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（ ）
A. 甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品
B. 甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐
C. 苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械消毒
D. 低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料
5.无机盐Y4[Z（WX）6]被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是（ ）
A. 元素Z的电离能：I3＜I2B. W单质的熔沸点一定低于Z
C. 电负性：X＞W＞YD. X的氢化物的晶体采取分子密堆积
6.一种合成乙醇酸盐的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 电极a的电势大于电极b
B. 电路中每通过1ml电子时，理论上电极a上生成0.5mlH2
C. 电极b上反应：
D. 随着反应进行，溶液pH增大
7.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（白球代表Fe，黑球代表Mg）。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点为（，，0）。则下列说法正确的是（ ）
A. 晶胞中Fe与Mg的配位数均为4
B. 位置C点的原子坐标参数为（，，）
C. Mg与Fe之间的最近距离为anm
D. 储氢后的晶体密度为g•cm-3
8.用杯酚（表示为）分离C60和C70的过程如图甲所示，①～③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是（ ）
A. ①-a、②-a、③-dB. ①-a、②-b、③-c
C. ①-b、②-a、③-dD. ①-b、②-b、③-c
9.某离子交换树脂用于制糖工业中脱盐过程，其制备路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 苯乙烯与二乙烯苯互为同系物B. “氯甲基化”产物X为甲醛
C. “氯球”中所有碳原子共平面D. 该树脂属于阴离子交换树脂
10.科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示，忽略气体溶于水及与水反应。下列说法正确的是（ ）
A. 为实现脱盐的目的，离子交换膜Ⅰ和Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
B. 电极A的反应式：
C. 当Ⅱ室脱去2ml NaCl时，Ⅰ室溶液的质量增加49.0g
D. 放电过程中，Ⅱ室NaCl溶液的浓度逐渐减小，pH逐渐减小
11.化合物X是一种有机合成中间体，其结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 分子中含有2个手性碳原子
B. 分子中含有5种官能团
C. 可与FeCl3溶液发生显色反应
D. 能发生水解、酯化、加成及氧化反应
12.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 除去乙炔中的杂质H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B. 用铁做电极电解NaCl溶液：
C. 向苯酚钠溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+
D. AgCl浊液中加氨水，沉淀溶解的反应：AgCl+2NH3=[Ag（NH3）2]Cl
13.通过碳酸二甲酯氯代制备三光气的化学方程式为（碳酸二甲酯）+6Cl2+6HCl,下列说法错误的是（ ）
A. 三光气中的C—Cl键为sp3-pσ键
B. 中C—O键极性：碳酸二甲酯＞三光气
C. 可通过红外光谱鉴别碳酸二甲酯和三光气
D. 该过程属于取代反应
14.下列实验方案、现象及结论均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。【注：起始，不同pH下由图1得到。】
已知：ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；
ⅱ.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Mg2+）•c2（OH-）=Ksp[Mg（OH）2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。
下列说法不正确的是（ ）
A. 由图1，H2CO3的二级电离常数的数量级为10-11
B. 由图2，初始状态pH=11、lg[c（Mg2+）]=-6，有沉淀生成
C. 由图2，初始状态pH=9、lg[c（Mg2+）]=-2，平衡后存在
D. 由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c（Mg2+）]=-1，发生反应：
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐年攀升。一种从废旧锂电池中回收钴资源的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）钴在元素周期表的位置为 ；下列基态或激发态Mn原子价层电子排布图中，能量最高的是 （填标号）。
A.
B.
C.
（2）CCl2熔点为735℃，CF2熔点为1200℃，试分析CCl2的熔点比CF2的熔点低的原因： 。
（3）步骤④中，为了检测固体上是否有Ni2+残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟（镍试剂）的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的螯合物沉淀，其结构如图所示。
该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有 ；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、 ；其中Ni2+的配位数为 。
（4）工业上利用CO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要成分是C[Al（OH）4]2，阴离子的空间结构为 。已知：在MnC2O4高温煅烧转化为Mn2O3中有两种元素被氧化，请写出化学方程式 。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.乙酸异丁酯是一种重要的有机溶剂。实验室中，可通过冰醋酸和异丁醇在酸催化下合成。实验装置如图所示，反应中生成的水可以与异丁醇或乙酸异丁酯形成共沸混合物被蒸出，使用分水器可在反应进行的同时分离出生成的水，并使有机相流回反应瓶中。相关数据如下表所示。

（1）指出图示装置中1处明显错误 。
（2）实验开始前，关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量的水，再向反应瓶中加入20.0mL（0.22ml）异丁醇、 和2mL浓硫酸，加入几粒沸石。
冰醋酸
冰醋酸
冰醋酸
（3）实验中，将反应温度控制在80℃，并保持15分钟，然后升温至回流状态进行分水，当看到 （填观察到的现象），表明反应结束，停止加热。
（4）反应结束后，合并烧瓶和分水器中的液体，用 （填仪器名称）将水分离除去，并依次用 （填试剂名称）和水洗涤有机层，可使用 （从下列选项中选填）干燥有机层。
A.碱石灰
B.P2O5
C.无水硫酸钠
（5）实验中使用分水器的目的是 。
（6）将有机层进一步蒸馏，收集117～118℃的馏分，得到17.4mL产品。计算乙酸异丁酯的产率为 （已知：乙酸异丁酯的相对分子质量为116，密度0.874g/cm3，计算结果保留3位有效数字）。
四、简答题：本大题共1小题，共13分。
18.I.将CO2转化成C2H4可有效减缓温室效应及能源短缺问题
(1) 以CO2、C2H6为原料合成C2H4的总反应如下：
CO2（g）+C2H6（g）⇌C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177 kJ•ml-1
该反应的历程可分为以下两步：
i.C2H6（g）⇌C2H4（g）+H2（g） ΔH1 （反应速率较快）
ii.H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41 kJ•ml-1 （反应速率较慢）
①ΔH1= kJ•ml-1。
②结合反应历程，改变反应物 （填“C2H6“或“CO2“）的浓度对总反应速率影响更大，原因是
(2) C2H6在催化剂作用下发生分解：C2H6（g）⇌CH4（g）+H2（g）+C（s） ΔH=+9kJ•ml-1，800℃时，向恒容密闭容器中充入10 ml C2H6进行反应。
①下列说法正确的是 （填标号）。
A.ΔH不变，说明反应达到平衡状态
B.该反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.建立平衡过程中，使用催化剂能提高单位时间内C2H6的转化率
D.降低温度，该反应的平衡常数增大
②开始时，容器内总压强为pkPa,达到平衡时，若C2H6的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数Kp= kPa。（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压一总压x物质的量分数）
(3) 以CO2、C2H6为原料合成C2H4时会同时发生以下两个反应：
CO2（g）+C2H6（g）⇌C2H4（g）+H2O（g）+CO（g） （主反应）
C2H6（g）⇌CH4（g）+H2（g）+C（s） （副反应）
800℃时，增大CO2和C2H6的初始体积比[]，平衡时有机产物中C2H4的质量分数 （填“增大“或“减小”），原因是 。
II.科学家发明了一种水系Zn-CO2电池，该电池工作时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，其工作原理如右图所示：
(4) 电池总反应是 ，反应一段时间后，NaCl溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）
五、推断题：本大题共1小题，共16分。
19.某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如图：
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）A的顺式结构为 （填结构简式）；D中官能团的名称为 。
（2）B→C的化学方程式为 ；反应类型为 。
（3）F+H→M的化学方程式为 。
（4）芳香族化合物Q是C的同分异构体。满足下列条件的Q的同分异构体共有 种，写出其中一种的结构简式 。
①与FeCl3溶液发生显色反应；
②1ml Q与足量Na反应，生成22.4L H2（标准状况下）；
③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰。
（5）参照上述合成路线，以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料（无试剂任选），设计制备的合成路线 。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】第四周期Ⅷ族
A
同为离子晶体，离子所带电荷数相同，且r（Cl-）＞r（F-），CCl2中的离子键较弱，熔点较低
sp2杂化和sp3杂化
氢键、配位键
4
正四面体形

17.【答案】温度计应置于液面下
A
分水器中水的液面不再上升
分液漏斗
饱和Na2CO3溶液
C
及时分离出水，促进平衡正向移动，提高酯的产率
65.6%。

18.【答案】【小题1】
+136
CO2
步骤ii为反应的决速步，c（CO2）增大，步骤ii的速率加快，从而提高反应的速率
【小题2】
BC
0.5p
【小题3】
增大
增大，相对增大c（CO2），主反应中C2H6转化率增大，生成更多的C2H4
【小题4】
Zn+CO2+2H2O+2OH-=Zn（OH）42-+HCOOH[或Zn+CO2+2H2O+2KOH=K2Zn（OH）4+HCOOH]
减小

19.【答案】
醛基
加成反应
3
或或
选项
实验方案
现象
结论
A
分别测量O3在CCl4和水中的溶解度
O3在CCl4中溶解度更大
O3极性很弱
B
将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，测所得溶液的pH
所得水溶液的pH＜7
苯与液溴发生了取代反应
C
取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热
产生光亮的银镜
该有机物为醛类
D
向白葡萄酒中加入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
葡萄酒中含有SO2
常压下各物质的沸点/℃
化合物
乙酸
异丁醇
乙酸异丁酯
沸点
117.9
108.1
117.2
共沸物
异丁醇-水
乙酸异丁酯-水
乙酸异丁酯-异丁醇-水
沸点
90.8
87.5
87.5