四川省泸州市2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省泸州市2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了 呼吸面具的供氧反应为，1NA， 下列化学用语或图示正确的是， 甲醇是重要化工原料等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。
2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。
3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化工原料中，水溶液呈碱性的是
A. B. NaClC. D.
2. 下列仪器中，能用于量取稀溶液的是
A. B. C. D.
3. 化学是认识物质世界变化规律的钥匙。下列说法错误的是
A. 适宜的pH有利于作物对养分的吸收
B. 废旧碱性锌锰电池不会对环境造成污染
C. 净化合成氨的原料气以防铁触媒“中毒”
D. Na2S可用于除去工业废水中的Hg2+
4. 呼吸面具的供氧反应为：，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 生成时减少的气体分子数为NA
B. 生成转移的电子数为0.1NA
C. 中含有的键数为0.2NA
D. 中含有的中子数为2.2NA
5. 电镀铜的过程中，待镀制品常伴有H2逸出，但若溶液中存在就可防止H+被还原，并且产生的不会在待镀制品上沉积，也不会影响铜镀层的性质。下列说法正确的是
A. b连接直流电源的正极
B. H2逸出会导致铜的沉积效果变差
C. 参与的电极反应式为
D. a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等
6. 下列化学用语或图示正确的是
A. NH3的VSEPR模型：
B. 基态P原子的价电子轨道表示式：
C. N2H4的结构式：
D. H-Cl键的电子云轮廓图：
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：、、、
B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、
C. 无色透明的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
8. 工业制硫酸氧化阶段用不同催化剂时，反应过程的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 历程I中的最高活化能为：
B. 催化剂的效率：历程Ⅰ＞历程Ⅱ
C. 升温对历程Ⅱ速率的影响：第一步加快，第二步减慢
D. 反应的热化学方程式为：
9. 甲醇是重要化工原料。一定条件下二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：，恒定原料气投料比，在不同压强下，温度对甲醇平衡产率的影响如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的反应热B. 催化剂可提高CO2的平衡转化率
C. 压强：P1＞P2D. 平衡常数：Ka＞Kb
10. 锌银纽扣电池构造示意图如下。下列有关说法错误的是
A. 正极反应为：
B. 纤维膜中的OH-流向电解液a
C. 放电时锌粉发生氧化反应
D. 钢壳起到导电与支撑的作用
11. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液。下列说法正确的是
A. 溶液的
B. 滴加过程中，水的电离程度增大
C. 滴加过程中，减小
D. 最后的溶液中：
12. W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍；同周期元素除稀有气体外，Y原子的半径最大；Q是第四周期过渡元素，其基态原子只有一个单电子。下列说法错误的是
A. 第一电离能：X＞Z＞Y
B. 简单氢化物中键长：H-Z＞H-X＞H-W
C. Q元素可能是Sc或Cu
D. 可通过光谱分析鉴定Y元素
13. 利用铜—铈氧化物(xCuO·yCeO2)催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应(i)中Cu、Ce的化合价均升高
B. 反应(iii)中没有极性共价键的形成
C. 反应(ii)和反应(iii)的总反应为2CO+O2=2CO2
D. 该机理说明H2与CuO不可能反应
14. 下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
15. 常温下，-lgX [X代表或]与的关系如图所示，H2A是一种二元弱酸。下列说法错误的是
A. 曲线N代表与pOH的关系
B. H2A的二级电离平衡常数
C 溶液中
D. 当pH=4时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 泸州天然气资源丰富，形成以天然气为原料合成氨和尿素[CO(NH2)2]等重点产品的化工产业，涉及的反应如下：①
②
③
回答下列有关问题：
（1）尿素分子的结构如图所示：
。
其组成元素中电负性最大的是___________(填元素符号)；C原子的杂化轨道类型是___________。
（2）上述反应中ΔS＞0的是___________(选填“①”“②”或“③”)，其中反应①在___________(选填“高温”或“低温”)条件下有利于自发进行。
（3）反应②中平衡时NH3的体积分数与温度和压强的关系如下表所示。实际生产中选择的是400℃、10～30MPa的条件，而未选择200℃、60～100MPa的条件。试解释其原因___________。
（4）我国科学家研制出一种利用CO2和NH3为原料电催化合成尿素的新方法，其原理如图所示。图中“a”处接电源___________(填“正”或“负”)极；生成OCN-的电极反应为___________。
17. 氟化铵广泛应用于玻璃业和酿酒防腐等，40℃以上分解。在实验室中制备氟化铵的装置如图所示，制备的反应原理为：NH3+HF=NH4F，反应时放出大量的热。回答下列有关问题：
（1）向生石灰中滴加浓氨水可用于实验室制取NH3，原因可能是___________(填标号)。
A. 氧化钙与水反应放热，利于NH3逸出
B. NH3·H2O生成NH3放热，利于NH3逸出
C. 生石灰电离出OH-，利于NH3逸出
D. 生成碱促进平衡移动，利于NH3逸出
（2）乙是用于尾气处理的装置，盛放的试剂是水和___________(选填“煤油”或“四氯化碳”)。
（3）实验中还需用冷水对甲中三口烧瓶进行不断冷却，其目的有___________(任写1点)。反应后的溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得固体产品。
（4）与本制备实验安全注意事项无关的图标是___________(填标号)。
A. 护目镜B. 排风C. 洗手D. 锐器
（5）测定产品纯度：称取0.740g产品置于塑料杯中，加20mL蒸馏水溶解，再加入足量甲醛(HCHO)溶液，摇匀，放置30min。加入2滴酚酞，用标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。
已知：
i．
ii．
①称取的0.740 g产品不能置于玻璃器皿中，是因为NH4F水解产生的___________会腐蚀玻璃。
②下列有关操作的说法中，正确的是___________(填标号)。
A．滴定管在使用前必须进行检漏和润洗
B．向滴定管中装液至“0”刻度线上2～3mL处，再进行排气泡和调零
C．滴定过程中，眼睛需不断注视滴定管内液面，防止NaOH溶液滴入过多
③当滴入最后半滴NaOH溶液，观察到塑料杯中溶液___________，说明到达滴定终点。由实验数据可计算出产品的纯度为___________%(结果保留1位小数)。
18. ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘(主要含、和，还含有、、、、等)中选择性提取锌并制备ZnS的工艺流程如图所示：
已知：、。回答下列有关问题：
（1）基态锌原子的电子排布式为，在周期表中Zn位于___________区。
（2）、、具有尖晶石稳定结构，与H+反应很慢，此工艺“酸浸”可行的原因是___________(任写1点)。(也可表示为)在“酸浸”中反应的化学方程式为___________。
（3）“滤渣”中主要含有Cr2O3、___________和___________。
（4）要判断“氧化”所加H2O2是否已足量，最适宜的试剂是___________(填标号)。
A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．K3[Fe(CN)6]溶液
（5）“除铁”调pH=3.5，总反应的离子方程式为___________。
（6）“沉锌”时，c(Mn2+)=10-3 ml/L。若当Mn2+开始沉淀时，溶液中c(Zn2+)=___________ml/L。此时Zn2+早已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。
19. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。水煤气变换反应是目前研究的制取氢气的诸多方法之一。回答下列有关问题：
（1）已知有如下化学反应。
反应I：
反应II：
反应III：
计算___________。
（2）升高温度，反应I中单位时间内活化分子有效碰撞的次数___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。恒温恒容下，下列可以说明反应I达化学平衡状态的是___________(填标号)。
A． B．混合气体的密度不变
C．的值不变 D．单位时间内H-O键断裂数等于H-H键形成数
（3）反应Ⅰ在等离子体催化下的一种反应步骤如下(*表示吸附在催化剂表面)：
步骤i．
步骤ii．
步骤iii．……
步骤iv．
“步骤iii”对应的化学反应方程式为___________。
（4）在一密闭容器中充入1mlCO(g)和1ml H2O(g)发生反应Ⅰ．在CaO或MgO吸附CO2的条件下，平衡时H2在干基气体[即未包含H2O(g)]中的体积分数随温度的变化如图所示。
①T0℃后，未加吸附剂和加入MgO吸附剂的两条曲线完全重合，推测其原因是___________。
②由图分析可知性能更佳的吸附剂是___________。
③T3℃下，无吸附剂时反应I的平衡常数K=___________。
参考答案及解析
1．答案：D
解析：A.是强酸弱碱盐，铵根离子()水解产生，使溶液呈酸性，故A错误；
B.NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故B错误；
C.是酸，在水溶液中电离产生，使溶液呈酸性，故C错误；
D.是强碱弱酸盐，碳酸根离子()水解产生，使溶液呈碱性，故D正确；
故答案选D。
2．答案：A
解析：A.酸式滴定管精度为0.01mL，可用于精确量取20.00mL的酸性溶液，A符合题意；
B.量筒精度为0.1mL，无法满足20.00mL的精确量取要求，B不符合题意；
C.烧杯为容器类仪器，无精确量取溶液的功能，C不符合题意；
D.容量瓶仅用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于量取溶液，D不符合题意；
故选A。
3．答案：B
解析：A.土壤pH会影响养分的存在形态；适宜pH可使养分以可溶态存在；便于作物吸收，A不符合题意；
B.废旧碱性锌锰电池含Mn、Zn、Hg等重金属离子；随意丢弃会污染土壤与水体，B符合题意；
C.合成氨的铁触媒易被原料气中的S、As等杂质毒化；净化原料气可避免催化剂失活，C不符合题意；
D.与可生成难溶的HgS沉淀；反应为；可有效去除，D不符合题意；
故选B。
4．答案：C
解析：A.生成时，未指明气体状况（如标准状况），无法确定的物质的量，因此无法计算减少的气体分子数，A错误；
B.根据反应，生成时转移2ml电子（氧元素发生歧化反应），生成时转移0.2ml电子，即，不是，B错误；
C.分子结构为直线形O=C=O，含有2个σ键（C-Oσ键），含有0.2mlσ键，即个σ键，C正确；
D.的摩尔质量为50g/ml（质量数14，质量数18），的物质的量为0.1ml，中子数为8（14-6），中子数为10（18-8），一个分子含中子数=8+2×10=28，0.1ml含中子2.8ml，即，不是，D错误；
故答案选C。
5．答案：B
解析：电镀铜的过程中，待镀制品应连接电源负极，作为阴极（b极），发生还原反应。Cu片应连接电源正极，作为阳极（a极），发生氧化反应。
A.根据电镀原理，待镀制品（b极）应作为阴极，连接电源负极；而Cu片（a极）作为阳极，连接电源正极，A错误；
B.在电镀过程中，若溶液中被还原为，则会导致阴极上的还原减少，即Cu沉积量减少，同时逸出会干扰镀层均匀性，导致镀层质量下降，因此，逸出确实会导致铜的沉积效果变差，B正确；
C.根据题目，的作用是防止被还原，同时生成，则在阴极（b极）被还原，根据得失电子守恒和原子守恒配平电极反应式为：，C错误；
D.a为阳极（Cu片），溶解铜失电子；溶液中存在，它会在阴极被还原为，消耗了部分电子，这意味着b极上不仅有被还原，还有被还原，因此a极溶解的Cu质量应大于b极析出的Cu质量，D错误；
故答案选B。
6．答案：A
解析：A.根据VSEPR理论，中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型应为四面体形：，A正确；
B.磷（P）的原子序数为15，其基态原子价电子排布式为，根据洪特规则，3p轨道上的3个电子应分别占据不同的轨道，并且自旋方向相同，价电子轨道表示式为：，B错误；
C.（肼）中两个氮原子之间通过单键连接，每个氮原子分别连接两个氢原子，结构式为：，C错误；
D.H-Cl键是s-pσ键，氢原子的1s电子与氯原子的3p电子形成共用电子对，电子云轮廓图：，D错误；
故答案选A。
7．答案：B
解析：A.pH=1的溶液为酸性溶液，含有大量；与反应生成S和，与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B.遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，含有；、、、彼此间不发生复分解反应或氧化还原反应，能大量共存，B正确；
C.无色透明的溶液中，为黄色离子，不符合无色条件；且与会发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，C错误；
D.的溶液中（pH=13），为碱性溶液；与生成沉淀，与反应转化为，不能大量共存，D错误；
故选B。
8．答案：D
解析：A.历程Ⅰ的最高活化能是第二步的活化能，不是，A错误；
B.催化剂的效率可以通过反应的活化能来判断，活化能越低，催化效率越高，历程Ⅱ的活化能更低，因此催化效率是历程Ⅱ>历程Ⅰ，B错误；
C.温度升高时，分子的运动速率加快，有效碰撞的频率会增加，所有基元反应的速率都会加快，不会出现某一步减慢的情况，C错误；
D.从图中可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量高，这说明该反应为放热反应，D正确；
故答案选D。
9．答案：D
解析：A.根据图像，随着温度升高，甲醇的平衡产率降低。这说明升高温度使平衡左移，即正反应是放热反应（），A错误；
B.催化剂的作用是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不会改变平衡状态，催化剂无法提高的平衡转化率，B错误；
C.观察图像，在相同温度下（例如250℃），对应的甲醇产率高于，根据反应方程式，正反应是气体分子数减少的过程，增大压强有利于平衡右移，提高甲醇产率，因此，C错误；
D.根据图像，a点的温度低于b点，由于正反应是放热反应（），升高温度会使平衡左移，K值减小，因此，，D正确；
故选D。
10．答案：B
解析：根据锌银纽扣电池构造示意图可知，Zn粉是电池的负极失电子形成，氧化银粉是电池正极，得电子生成Ag。
A.根据分析和电池中含有KOH可知，正极反应为：，A正确；
B.该装置是原电池，由正极移向负极，即流向电解液b，B错误；
C.放电时锌粉在负极反应，发生氧化反应，C正确；
D.钢壳没有参与电极反应，起导电于支撑的作用，D正确；
故选B。
11．答案：B
解析：A.是弱酸，在水溶液中不能完全电离，溶液中，pH大于1，A错误；
B.溶液中电离产生的抑制水的电离，滴加溶液过程中，NaOH与反应生成，水解促进水的电离，水的电离程度增大，B正确；
C.滴加过程中，NaOH与反应生成，溶液的酸性减弱，减小，醋酸的电离常数不变，增大，C错误；
D.向溶液中逐滴加入溶液，最后得到和醋酸溶液的混合物，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒：，可知，故离子浓度大小顺序为：，D错误；
故选B。
12．答案：B
解析：设W元素为电子层数为2层，则其最外层电子数为6，价电子排布式为，W为O元素；Z与W同主族，故Z为S；同周期元素除稀有气体外，Y原子的半径最大，说明Y为第ⅠA族元素，X、Y、Z同周期，故Y位于第三周期，Y为Na；基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，则其价电子排布式可能为(B)或(P)，因为X、Y、Z同周期，故X只能为P；Q是第四周期过渡元素，其基态原子只有一个单电子，则其价电子排布式可能为或，可能为Cu或Sc；即W为O，X为P，Y为Na，Z为S，Q为Sc或Cu；
A.X为P，Z为S，Y为Na；同周期元素从左到右第一电离能总体呈递增趋势，磷因3p轨道处于半满状态、较稳定，第一电离能高于硫，钠第一电离能最小，故第一电离能X>Z>Y，A正确；
B.W为O，简单氢化物为；X为磷，简单氢化物为；Z为硫，简单氢化物为；键长主要取决于原子半径，原子半径：P>S>O，故键长H-X>H-Z>H-W，B错误；
C.Q为第四周期过渡元素，基态仅一个单电子，Sc、Cu均满足条件，C正确；
D.Y为钠元素，具有特征发射光谱和吸收光谱，可通过光谱分析鉴定元素，D正确；
故答案为B。
13．答案：C
解析：反应（i）CO与催化剂作用生成二氧化碳，得到O原子，催化剂失去O原子形成一个空位，反应（ii）氧气与CO共同与催化剂作用，中的O原子结合了催化剂，反应（iii）氧原子填充了催化剂的空位，同时释放出二氧化碳。
A.反应(i)中CO与催化剂作用生成，CO得到O原子C的化合价升高，催化剂失去O原子催化剂中Cu、Ce化合价应该降低，A错误；
B.在催化氧化过程中，步骤(iii)通常涉及CO与的反应生成，这个过程中，有新的C=O极性共价键生成，B错误；
C.反应（ii）氧气与CO共同与催化剂作用，中的O原子结合了催化剂，反应（iii）氧原子填充了催化剂的空位，同时释放出二氧化碳，所以反应(ii)和反应(iii)的总反应为，C正确；
D.与可以反应生成铜单质和水，D错误；
故答案选C。
14．答案：C
解析：A.未说明测定等浓度的NaX、NaY溶液，无法比较电离常数大小，A错误；
B.等体积、等浓度的和NOH溶液，消耗盐酸体积大，是因为为二元碱，可提供更多，但无法据此判断碱性强弱（即电离程度），B错误；
C.结合电离出的生成白色沉淀和，说明结合能力强于，C正确；
D.由于NaCl和NaBr混合溶液中两种物质的浓度未知，由此操作和现象无法比较大小，D错误；
故选C。
15．答案：C
解析：为二元弱酸，电离方程式为、、、。X为时，，即，同理可得。由题意可知，，则-lgX=0时，曲线的纵坐标较大，则曲线N代表与pOH的关系，则曲线M代表与pOH的关系。
A.由分析可知，曲线N代表与pOH的关系，故A正确；
B.时，pOH=5.8，则pH=8.2，，，故B正确；
C.时，pOH=11.3，即，，，，的电离程度大于水解程度，则，故C错误；
D.由上述分析可知，，，，pH=4时，，，故D正确；
故答案选C。
16．答案：(1)O；
(2)①；高温
(3)温度过低，反应速率太慢；压强过高，设备要求高，增大生成成本
(4)正；
解析：（1）组成元素有H、C、N、O，同周期元素从左到右，电负性依次增大，即电负性：C