四川泸州市2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案

这是一份四川泸州市2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案，共26页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．青铜麒麟温酒器，是泸州酒文化器物的代表。下列有关该温酒器材质的说法错误的是
A．属于金属材料B．属于混合物C．导热性强D．能氧化酒
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．2-丁醇的键线式：B．乙烯的空间填充模型：
C．聚乙炔的结构简式：D．乙酸的分子式：C2H4O2
3．下列有关生物体内有机分子的说法正确的是
A．核酸是一种生物大分子B．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会变性
C．纤维素能发生银镜反应D．葡萄糖分子仅含1个手性碳原子
4．对甲氧基乙酰苯胺（）是合成染料和医药的中间体。下列有关该分子的说法正确的是
A．分子式为C8H10O2NB．含酯基和酰胺基
C．能发生水解反应D．常温易溶于水
5．下列离子方程式书写正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
B．溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热：CH3CH2++OH−→ΔCH3CH2OH
C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：2H++CO32−=H2O+CO2↑
D．用NaOH溶液除去乙烯中的SO2：2OH−+SO2=SO42−+H2O
6．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X的核外电子只有1种运动状态；Y原子核外p轨道半充满；Z单质为光合作用产物之一；含W的物质焰色试验显黄色；R与Z同族。下列说法正确的是
A．第一电离能：Y>Z>RB．原子半径：W>Z>Y
C．单质W、R的晶体都是共价晶体D．由X、Y、Z组成的化合物都是共价化合物
7．下图为NaCl晶胞和一种超分子的结构图。下列说法错误的是
A．1个NaCl晶胞中，含有4个Cl−
B．NaCl晶胞中，与Na+最近的Na+有12个
C．超分子中，K+与氧原子间形成极性键
D．超分子中，冠醚分子的空穴可识别合适大小的碱金属离子
8．下列实验操作和现象均正确，且能得出对应结论的是
A．AB．BC．CD．D
9．甲烷被MO2氧化成甲醇的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．基元反应1的活化能为67.5 kJ·ml-1B．升温有利于提高甲烷的平衡转化率
C．反应速率：基元反应2>基元反应1D．反应热ΔH：基元反应2>基元反应1
10．车叶草苷酸是中药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该分子说法错误的是
A．能发生消去反应
B．虚线圈内的原子共平面
C．1 ml分子中含有的π键数为4NA
D．1 ml分子与足量钠反应生成的H2分子数为3NA
11．下列对物质性质的解释不合理的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列装置可达成相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．我国科研机构发表了新型单元素材料——黑砷晶体的研究成果。黑砷晶体的三维结构如图所示，与石墨相似，在层内每个砷原子与其他三个砷原子相连，形成二维褶皱蜂巢型结构。下列说法错误的是
A．该晶体属于混合型晶体
B．晶体中层与层之间通过π键连接
C．晶体中每个As原子上都存在1对孤对电子
D．75 g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为0.5NA
14．以惰性电极电解乙烯合成乙二醇，耦合二氧化碳捕获的原理如图所示。过程中，产生的HClO将乙烯转化为2-氯乙醇，底部Ⅰ、Ⅱ出口的电解液混合可制备乙二醇。下列说法正确的是
A．b连接电源负极，发生还原反应
B．Na+从左向右通过阳离子交换膜
C．a极的电极反应式为：CO2+O2−+2e−=CO32−
D．制备乙二醇过程中，既有加成反应又有取代反应
15．柠檬酸（用H3A表示）广泛应用于食品、药品等领域。常温下，向20 mL 0.10 ml/L柠檬酸溶液中滴入0.10 ml/L NaOH溶液，混合溶液的pH与lgX[X=cH2A−cH3A、cHA2−cH2A−或cA3−cHA2−]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中a=3.1
B．电离常数Ka2H3A的数量级为10-5
C．当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液的pH=b
D．pH>c时，反应的离子方程式为：HA2−+OH−=A3−+H2O
二、解答题
16．三氟甲基亚磺酸锂（F3CSO2Li，M=140g⋅ml−1）是一种高效的锂离子电池电解液添加剂。一种以三氟甲基亚磺酰氟为原料的制备流程如下：
已知：四氢呋喃（THF）是一种有机溶剂，与水以任意比互溶。
实验步骤：
①如图，向干燥的仪器X中加入0.1 ml CH3OLi，先通入N2，再注入10.0 mL四氢呋喃（THF），磁力搅拌下，缓慢通入0.1 ml F3CSOF气体，反应约4小时后，产生大量白色固体。减压抽滤，得到F3CSO2CH3的THF溶液。
②向步骤①所得THF溶液中加入2.0 mL蒸馏水，在N2氛围中冰水浴降温，分批缓慢加入过量LiOH粉末，充分搅拌。
③减压蒸除溶剂得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品4.5 g。
回答下列问题：
(1)步骤①仪器X的名称是__________，“大量白色固体”的化学式是__________。
(2)步骤①通N2的作用是__________；减压抽滤的优点有__________。
(3)步骤②加入2.0 mL蒸馏水的作用是__________。
(4)步骤③“减压蒸除溶剂”中的溶剂包括H2O、THF、__________。粗产品加入适量乙醇进行重结晶实验操作包括：溶解（向粗产品中加入适量无水乙醇，加热至50°C完全溶解）、趁热过滤、__________（填4个字母标号的正确顺序）
a．过滤 b．洗涤 c．冷却结晶 d．干燥
(5)本实验三氟甲基亚磺酸锂的产率为______%（保留三位有效数字）。
17．银为贵重金属，是制备催化剂的常用原料。从含银固体催化剂废料（主要含AgI，杂质为Ag2O、AgBr）中回收Ag和I2的流程如下。AgI、AgBr均不溶于氨水。
已知：I2与Cl2、Br2不同，在碱溶液中歧化成I-和IO3-。
回答下列问题：
(1)“预处理”常用的方法是______。
(2)氨水中含氮微粒的中心原子杂化类型是______，“滤液1”中主要阳离子所含化学键类型有______（填标号）。
a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．σ配位键
(3)在“氧化”中，AgI参与反应的化学方程式为______。
(4)“滤液2”中的含氧酸根离子有______。“调pH”发生反应的主要还原剂是______，充分反应除Br2后，若混合体系中还含有0.3 ml IO3-，欲加入NaI回收I2，则至少需加入______ml NaI。
(5)“还原”可选乙醛作还原剂，其离子反应方程式为______。
(6)将得到的I2进一步纯化，可采用的操作方法是______。
18．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和H2）的重要方法，主要反应有：
①CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g ΔH1 K1
②CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2 K2
③CH4g+H2Og⇌COg+3H2g ΔH3 K3
已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变ΔH=产物生成焓总和-反应物生成焓总和。相关物质的生成焓如下表所示。
回答下列问题：
(1)反应②的平衡常数K2=______（用含K1、K3的式子表示）。
(2)反应③ΔH3=______kJ·ml-1，ΔS______0（选填“>”“C2H5Br
C2H5OH的羟基能与水分子形成氢键
B
沸点：戊烷>丙烷
二者结构相似，戊烷的相对分子质量大于丙烷
C
酸性：HCOOH>CH3COOH
甲基是推电子基，使羧基中的羟基极性减小
D
与H2加成难度：苯>环己烯
苯环中的双键数比环己烯多，消耗氢气更多
A．验证1-溴丁烷发生消去反应
B．验证苯和溴发生取代反应
C．实验室制取并分离出溴乙烷
D．实验室制取并收集乙烯
物质
CH4(g)
CO2(g)
H2(g)
CO(g)
H2O(g)
ΔfHm/kJ⋅ml−1
−75
−393
0
−111
−242
《四川泸州市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题》参考答案
1．D
2．C
3．A
4．C
5．A
6．A
7．C
8．B
9．B
10．B
11．D
12．D
13．B
14．D
15．C
16．(1) 三颈烧瓶（三口烧瓶） LiF
(2) 排尽装置内空气，防止CH3OLi、产物被氧气氧化，隔绝水汽 过滤速度快：得到固体更干燥
(3)溶解LiOH，提供反应所需水环境，促进酯水解生成目标锂盐
(4) 甲醇 cabd
(5)32.1
17．(1)高温焙烧（灼烧）
(2) sp3杂化 bd
(3)2AgI+Cl2=2AgCl+I2
(4) IO3-、BrO-，ClO- I- 1.5
(5)CH3CHO+2AgNH32++2OH-→ΔCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
(6)升华（或萃取分液后蒸馏）
18．(1)K1K3
(2) +206 > c
(3)bc
(4) Ar为惰性气体，恒温恒压充Ar，容器体积增大，各气体分压降低，平衡（ 1）（ 3）正向移动，CH4转化率增大 增大 0.24
19．(1) 光照 消去反应 取代反应
(2)
(3)
(4)H2O
(5) 2 或者
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
C
A
A
C
B
B
B
题号
11
12
13
14
15





答案
D
D
B
D
C