新高考化学一轮复习考点知识清单巩固练第21讲　化学平衡　化学平衡常数及计算（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点知识清单巩固练第21讲　化学平衡　化学平衡常数及计算（2份，原卷版+解析版），共5页。试卷主要包含了 概念， 建立过程， 平衡特点， 平衡状态的本质特征，5 1等内容，欢迎下载使用。

考点1 可逆反应和化学平衡状态
知识点1 可逆反应的概念
在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
知识点2 化学平衡状态
1. 概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。
2. 建立过程
在一定条件下，把反应物加入固定容积的密闭容器中，平衡的建立过程如图所示：

(1) 反应开始：反应物浓度最大，v正最大；生成物浓度为0，v逆＝0。
(2) 反应过程：反应物浓度逐渐减小，v正减小；生成物浓度逐渐增大，v逆增大。
(3) 达到平衡：v正＝v逆≠0，混合物中各组分的浓度保持不变。
3. 平衡特点
(1) 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
(2) 动：化学平衡是动态平衡。
(3) 等：v正＝v逆≠0。
(4) 定：各组分的浓度保持不变。
(5) 变：条件改变，平衡状态可能改变，在新的条件下建立新的平衡。
4. 平衡状态的本质特征
v正＝v逆，各组分的浓度保持不变。
(1) v正＝v逆
(2) 各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分数等保持不变的状态，也是平衡状态。
知识点3 化学平衡状态判断
1. 有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，若反应前后气体分子数不变的反应，则不一定达到平衡；若是反应前后气体分子数改变的反应，则达到平衡。
2. 气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡(若体系中各组分均为气体，气体质量守恒；若体系中不全是气体，要注意气体质量变化)。
3. 若平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。
4. 若根据化学键的断裂与形成判断，要考虑分子中共价键的数目。
考点2 化学平衡常数及计算
知识点1 化学平衡常数
1. 概念：在一定温度下，达到平衡的可逆反应中，其化学平衡常数用生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值表示。
2. 表达式：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到化学平衡时，K＝eq \f(cpC·cqD,cmA·cnB)。
3. 意义：
(1) K值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。当K＞105时，该反应可视为进行完全；当K＜10－5时，该反应很难进行。
(2) K值的大小只能预示某种可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。
4. 影响因素：一个可逆反应的K仅受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
【考法归纳】
1. 固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。
2. 化学平衡常数与化学方程式的关系
3. “三段式”法计算平衡常数K
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始/ml a b 0 0
变化/ml mx nx px qx
平衡/ml a－mx b－nx px qx
K＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(px,V)))p·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(qx,V)))q,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(a－mx,V)))m·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(b－nx,V)))n)(V为容器容积)
4. 平衡常数的应用
(1) 利用化学平衡常数K判断可逆反应的热效应
若温度升高，K增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K减小，则正反应为放热反应。
(2) 判断反应是否达到平衡状态或平衡移动的方向
Qeq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(v逆,＝K 反应处于平衡状态，v正＝v逆≠0,>K 反应逆向进行，v正”“”“”“=”或者“