新高考化学一轮复习考点知识清单+巩固练21 电离平衡（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点知识清单+巩固练21 电离平衡（2份，原卷版+解析版），共13页。试卷主要包含了电离平衡，影响电离平衡的因素，电解质溶液的导电能力，电离度等内容，欢迎下载使用。

知识点01 弱电解质的电离平衡及影响因素
1．电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离______________的速率和_____________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。
平衡建立过程如图所示：
(2)电离平衡的特征
①弱：研究对象是______________。
②等：弱电解质分子______________的速率和_____________________的速率相等。
= 3 \* GB3 ③动：电离平衡是一种_______平衡，即1ml CH3COOH电离同时则有1ml CH3COOH分子形成。
④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度_______，溶液里既有_______又有_______。
⑤变：条件改变时，电离平衡______________，各粒子的浓度要______________。
2．影响电离平衡的因素
(1)影响电离平衡的内因：
影响电离平衡的内因是弱电解质本身的______________，其他条件相同时，电解质越弱越_____电离。
(2)影响电离平衡的外因：
①浓度：向弱电解质溶液中加水稀释，电离平衡向_______的方向移动，电离程度_______；
②温度：电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡向_______的方向移动，电离程度_______；
③同离子效应：加入与电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向______________的方向移动，电离程度_______；
④酸碱效应：加入强酸（或强碱），弱酸（或弱碱）的电离平衡向______________的方向移动，电离程度_______；弱碱（或弱酸）的电离平衡向_______的方向移动，电离程度_______；
⑤加入能与离子反应的物质，电离平衡向_______的方向移动，电离程度_______。
以0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0的影响。
【易错提醒】
(1)一般情况下，加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。如CH3COOH溶液加水稀释时，c(CH3COO－)、c(H＋)减小，但溶液中c(OH－)反而增大。
(2)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向CH3COOH溶液中加入冰醋酸，CH3COOH电离程度减小。
3．电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越_______、离子所带电荷数越_______，导电能力越强。
【特别提示】
1．判断弱电解质的三个角度
角度1：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。如0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
角度2：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，1