新高考化学一轮复习考点讲练测第7章第03讲 化学平衡常数及其相关计算（讲义）（2份，原卷版+解析版）

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\l "_Tc31637" 02 知识导图·思维引航 PAGEREF _Tc31637 \h 3
\l "_Tc966" 03 考点突破·考法探究 PAGEREF _Tc966 \h 3
\l "_Tc6325" 考点一 化学平衡常数的含义与应用 PAGEREF _Tc6325 \h 3
\l "_Tc22867" 知识点1 化学平衡常数 PAGEREF _Tc22867 \h 3
\l "_Tc16741" 知识点2 化学平衡常数的应用 PAGEREF _Tc16741 \h 5
\l "_Tc21215" 考向1 考查化学平衡常数的含义 PAGEREF _Tc21215 \h 6
\l "_Tc11028" 考向2 考查化学平衡常数的应用 PAGEREF _Tc11028 \h 7
\l "_Tc32634" 考点二 有关化学平衡的计算 PAGEREF _Tc32634 \h 9
\l "_Tc8810" 知识点1 三段式计算模式 PAGEREF _Tc8810 \h 9
\l "_Tc29599" 知识点2 有关化学平衡计算方法和技巧 PAGEREF _Tc29599 \h 10
\l "_Tc17060" 考向1 考查平衡常数的计算 PAGEREF _Tc17060 \h 12
\l "_Tc31644" 考向2 考查转化率的计算 PAGEREF _Tc31644 \h 14
\l "_Tc21709" 04 PAGEREF _Tc21709 \h 16
\l _Tc11550 考点一 化学平衡常数的含义与应用
知识点1 化学平衡常数
1.概念
（1）条件：一定温度下一个可逆反应达到化学平衡状态时
（2）叙述： 浓度的系数次幂之积与 浓度的系数次幂之积的比值，叫化学平衡常数
（3）符号：Kc
2.表达式
（1）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）
（2）表达式：Kc＝ （固体和液体不列入平衡常数表达式）
（3）单位：
（4）平衡常数与书写方式的关系
①正逆反应平衡常数的关系是：Kc正·Kc逆＝
②化学计量数变成n倍，平衡常数变为 倍
③反应③＝反应①+反应②，则：△H3＝ ，K3＝
④反应③＝反应①－反应②，则：△H3＝ ，K3＝
⑤反应③＝a×反应①－×反应②，则：△H3＝ ，K3＝
（5）速率常数和平衡常数的关系
A.基元反应：a A（g）+b B（g）c C（g）+d D（g）
B.速率方程
①抽象化速率方程：笼统的正逆反应速率
v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）
②具体化速率方程：以具体物质表示的正逆反应速率
vA正＝k正·ca（A）·cb（B）、vC逆＝k逆·cc（C）·cd（D）
C.速率常数和平衡常数的关系
①抽象化：平衡条件 ，＝＝
①具体化：平衡条件 ， ＝×＝
（4）升温对k正、k逆的影响
①放热反应：K值 ；k正值 ，k逆值 ， 变化更大
②吸热反应：K值 ；k正值 ，k逆值 ， 变化更大
3.意义
（1）对于同类型反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的 ；
（2）平衡常数的数值越 ，反应物的转化率 ，说明反应可以进行得越完全。
4.影响因素
（1）内因：反应物的 （某一具体反应）。
（2）外因：反应体系的 ，升高温度。
5.浓度熵：Qc＝
（1）浓度为任意时刻的浓度
（2）意义：Q越大，反应 向进行的程度越大
（3）应用：判断反应是否达到平衡或反应进行的方向
①Q＞Kc，反应 向进行，v正 v逆
②Q＝Kc，反应达到平衡状态，v正 v逆
③Q＜Kc，反应 向进行，v正 v逆
6.压强平衡常数Kp
（1）Kp含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的 替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。
（2）计算技巧：
第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；
第二步，计算各气体组分的 或 ；
第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝ ；
第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，压强平衡常数表达式为Kp＝eq \f(p2NH3,pN2·p3H2)。
知识点2 化学平衡常数的应用
1.判断、比较可逆反应进行的程度
一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
【特别提醒】K值大小与反应程度的关系
2.判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，浓度商Qc＝eq \f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(QcK：反应向 方向进行，v正 v逆))
3.判断可逆反应的热效应
（1）eq \a\vs4\al(升高温度)：eq \a\vs4\al(K 值增大→正反应为 反应)；eq \a\vs4\al(K 值减小→正反应为 反应)。
（2）eq \a\vs4\al(降低温度)：eq \a\vs4\al(K 值增大→正反应为 反应)；eq \a\vs4\al(K 值减小→正反应为 反应)。
4.计算平衡体系中的相关量
根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的 、 、 等。
注意：计算时注意问题
①平衡量必须为平衡时的浓度
②等体反应：可以用平衡时的物质的量代替平衡时的浓度
③恒压条件下：先计算平衡体积，再算平衡常数
【特别提醒】(1)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
(2)固体和纯液体的浓度视为恒定常数，不出现在平衡常数表达式中。
如C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g),达到平衡后的K＝eq \f(c(CO)·c(H2),c(H2O))。
(3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。
(4)一般K>105时，认为该反应基本进行完全；K