新高考化学一轮复习考点知识清单巩固练第20讲　化学反应速率（2份，原卷版+解析版）

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考点1 化学反应速率★★★☆☆
知识点1 化学反应速率
1.定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
计算公式：v＝eq \f(Δc,Δt)；
单位：ml/(L·min)或ml/(L·s)，该速率为平均反应速率。
2.浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，固体和纯液体的浓度视为常数。
3.在同一化学反应中：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d，此处的速率为平均反应速率。
4.化学反应速率大小比较的方法
如：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，v(X)＝0.5ml/(L·s)、v(Y)＝1.2ml/(L·s)、v(Z)＝0.6ml/(L·s)。反应速率最大的是v(X)。
(1)归一法：将三种物质的速率均换算成以X表示的速率，分别为0.5ml/(L·s)、0.4ml/(L·s)、0.3ml/(L·s)，数值越大，反应速率越大，故v(X)最大。
(2)比值法：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，由于eq \f(vX,1)＞eq \f(vY,3)＞eq \f(vZ,2)，故v(X)最大。
知识点2 质量作用定律
1.基元反应：反应物分子一步直接转化为产物的反应。
2.对于基元反应aA(g)＋bB(g)===gG(g)＋hH(g)，其速率方程可写为v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k为速率常数，恒温下，k不因反应物浓度的改变而发生变化)。这种关系可以表述为一定温度下，基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的连乘积成正比(有时称其为质量作用定律)。
3.许多化学反应，尽管其化学方程式很简单，却不是基元反应，而是经由两个或多个步骤完成的复杂反应。
如：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，它的反应历程可能是如下两步基元反应：
①I2===2·I(快)；②H2＋2·I===2HI(慢)。其中慢反应为整个反应的决速步骤。
考点2 影响化学反应速率的因素★★★☆☆
知识点1 内因(决定因素)
反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与等浓度的稀硫酸发生反应，该反应的速率由大到小的顺序为Na>Mg>Al。
知识点2 外因(其他条件不变，改变一个条件)
1.浓度
(1)增大反应物浓度，反应速率增大，反之减小。
(2)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故增加(或减少)固体或纯液体的量，反应速率不变。
(3)溶液中离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才会影响反应速率，如Zn与稀硫酸反应，加入少量Na2SO4固体，生成H2的速率不变。
2.压强
(1)对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，反之减小。增大压强一般指的是缩小容器容积，增大气体反应物的浓度。
(2)对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：
①恒温时：增大压强eq \(――→,\s\up7(引起))容积缩小eq \(――→,\s\up7(引起))浓度增大eq \(――→,\s\up7(引起))反应速率增大。
②恒温恒容时：
a.充入气体反应物eq \(――→,\s\up7(引起))反应物浓度增大eq \(――→,\s\up7(引起))反应速率增大。
b.充入稀有气体(或非反应气体)eq \(――→,\s\up7(引起))总压强增大，但反应物和产物的浓度均不变，反应速率不变。
c.恒温恒压时：充入稀有气体(或非反应气体)eq \(――→,\s\up7(引起))容积增大eq \(――→,\s\up7(引起))反应物和产物的浓度减小eq \(――→,\s\up7(引起))反应速率减小。
3.温度
不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大；降低温度，正、逆反应速率均减小。
4.催化剂
(1)一般情况下，使用催化剂，加快化学反应速率。
(2)催化剂参与反应，改变反应历程。如2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(△))2CH3CHO＋2H2O，使用铜丝作催化剂将一步反应改变为两步反应，第一步反应为2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO，第二步反应为CH3CH2OH＋CuOeq \(――→,\s\up7(△))CH3CHO＋Cu＋H2O。
(3)使用催化剂，反应速率加快的原因
①活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。
活化能越小(大)，反应速率越快(慢)。
②加入催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率。
如图所示，使用催化剂前，E1(填“E1”“E2”或“E3”，下同)为正反应活化能，E2为逆反应活化能，使用催化剂后，正反应的活化能为E3，ΔH＝E1－E2(用E1和E2表示)。
(4)注意催化剂的活性
①催化剂催化时需要适宜的温度，温度过低，活性低；温度升高，活性增强，但温度过高，催化剂可能失去活性。
②有些物质的存在会使催化剂明显失效，即催化剂中毒。
5.其他因素：
(1)固体颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越快。
(2)一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。
(3)形成原电池，可以加快氧化还原反应的反应速率。
(4)光辐射、超声波、加快搅拌速度等也可加快某些反应的速率。
知识点3 用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
1.基本概念
(1)有效碰撞：能发生反应的碰撞。
(2)有效碰撞发生的两个条件：发生碰撞的分子具有足够高的能量；分子在一定的方向上发生碰撞。
(3)活化分子：能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
2.用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
知识点4 控制变量法探究外界条件对反应速率的影响
考点3 多因素影响下的速率变化图像及溯因推理★★★☆☆
知识点1 反应速率加快常见原因
1.温度升高；
2.形成原电池；
3.反应生成物对反应有催化作用；
4.温度升高，催化剂活性增强；
5.反应物浓度增大、反应物接触面增大等。
知识点2 反应速率减慢常见原因
1.反应物浓度减小；
2.反应温度过高，催化剂失去活性；
3.析出的晶体或沉淀覆盖在固体表面，阻碍反应的进行；
4.竞争吸附等。
考点4 化学反应机理(历程)★★★☆☆
知识点1 能量图
某化学反应的机理能量图如图所示。
(1)该图中发生反应：A＋B―→D，则ΔH”“”“