新高考化学一轮复习核心考点精讲精练考点27 化学平衡常数及其相关计算（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习核心考点精讲精练考点27 化学平衡常数及其相关计算（2份，原卷版+解析版），文件包含新高考化学二轮复习专题训练专题12大题突破物质结构与性质综合讲义原卷版docx、新高考化学二轮复习专题训练专题12大题突破物质结构与性质综合讲义解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共70页， 欢迎下载使用。
目录
TOC \ "1-3" \h \u \l "_Tc32062" PAGEREF _Tc32062 \h 1
\l "_Tc13609" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc13609 \h 1
\l "_Tc20226" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc20226 \h 1
\l "_Tc20059" PAGEREF _Tc20059 \h 2
\l "_Tc29838" 考法01 化学平衡常数 PAGEREF _Tc29838 \h 2
\l "_Tc13419" 考法02 平衡常数的相关计算 PAGEREF _Tc13419 \h 4
\l "_Tc21759" PAGEREF _Tc21759 \h 10
1.高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，平衡常数的计算、转化率的计算仍是高考命题的热点。
【备考策略】
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查平衡常数的计算、转化率的计算、与转化率有关的图像等，题目难度一般较大。
考法01 化学平衡常数
1.表达式
(1)对于一般可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，反应达到平衡后，K＝ ，K称为化学平衡常数，简称平衡常数。
【易错警示】(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(2)平衡常数与方程式的关系
①平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
②在相同温度下，对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为 ，即K正＝eq \f(1,K逆)。
③方程式乘以某个系数x，则平衡常数变为原来的x次方。
④两方程式相加得总方程式，则总方程式的平衡常数等于两分方程式平衡常数的乘积，即K总＝K1·K2。
2.意义及影响因素
(1)K值越大，说明反应进行的程度 ，反应物的转化率也 。
(2)K只受 的影响，与物质的浓度、压强变化无关。
3.应用
(1)判断可逆反应进行的程度。温度一定时，K越大，说明正反应进行的程度 ，反应物的平衡转化率越大；反之，反应物的平衡转化率 。
(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向。
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的任意状态，
浓度商：Q＝eq \f(cp（C）·cq（D）,cm（A）·cn（B）)。
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(QK，反应向逆反应方向进行))
(3)判断可逆反应的反应热
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。( )
(2)温度升高，平衡常数一定增大。( )
(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。( )
(4)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。( )
(5)化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数不会发生改变。( )
考向01 考查平衡常数及其影响因素
【例1】（2024·天津南开·一模）对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是( )
A.平衡常数表达式为K＝eq \f(c（CO）·c（H2）,c（C）·c（H2O）)
B.恒温条件下压缩容器的体积，平衡不移动，平衡常数K不发生变化
C.升高体系温度，平衡常数K减小
D.恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化
考向02 考查平衡常数的应用
【例2】（2024·江苏南京·二模）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。
下列说法正确的是( )
A.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量
B.通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
C.通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
【对点1】（2024·山东济南·模拟）已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1＝eq \f(c（CO2）·c（Cu）,c（CO）·c（CuO）)
B.反应③的平衡常数K＝eq \f(K1,K2)
C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
【对点2】（2024·江苏宿迁·模拟）T1时，在1 L的密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。A、B的起始浓度分别为0.40 ml·L－1、0.96 ml·L－1，起始压强为p0，反应达到平衡状态时压强为p， eq \f(p0,p) ＝ eq \f(17,15) 。下列说法错误的是( )
A．T1时，A的平衡转化率为80%
B．T1时，K＝20，Kp＝ eq \f(24,p)
C．T1达到平衡时，再充入0.08 ml C和0.20 ml B，则平衡将正向移动
D．T2时(T2＞T1)，平衡常数为10，可知该反应为放热反应
考法02 平衡常数的相关计算
1.一个模式——“三段式”
(1)步骤：书写(写出有关化学平衡的化学反应方程式)―→列变量(列出各物质的起始、变化、平衡量)―→计算(根据已知条件列方程式计算)。
(2)模式：如反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(ml)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为1 L。
mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)
起始/ml a b 0 0
变化/ml mx nx px qx
平衡/ml a－mx b－nx px qx
①求平衡常数：K＝
②求转化率
转化率＝ eq \f(某参加反应的物质转化的量,某参加反应的物质起始的量) ×100%，如α(A)平＝ eq \f(mx,a) ×100%。
2.明确三个关系
(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝ 。
(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝ 。
(3)各转化量之比等于各物质的 之比。
3.掌握四个公式
(1)反应物的转化率＝eq \f(n（转化）,n（起始）)×100%＝eq \f(c（转化）,c（起始）)×100%。
(2)生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。产率＝eq \f(实际产量,理论产量)×100%。
(3)某气体组分的体积分数＝eq \f(某气体组分的物质的量,混合气体总的物质的量)。
4.压强平衡常数
（1）含义
在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代 ，计算的平衡常数叫压强平衡常数。
（2）表达式
对于一般可逆反应m(A)＋n(B)p(C)＋q(D)，当在一定温度下达到平衡时其压强平衡常数Kp可表示为
Kp＝ 。
（3）分压、总压的计算
① 分压＝总压×物质的量分数。
② p(总)＝p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)。
（4）计算Kp的两套模板[以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为例]
模板1：
N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)(平衡时总压为p0)
n(始) 1 ml 3 ml 0
Δn 0.5 ml 1.5 ml 1 ml
n(平) 0.5 ml 1.5 ml 1 ml
p(X) eq \f(0.5,3) p0 eq \f(1.5,3) p0 eq \f(1,3) p0
Kp＝ eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,3)p0))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(0.5,3)p0))·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1.5,3)p0))\s\up12(3))
模板2：
刚性反应容器中 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
p(始) p0 3p0 0
Δp p′ 3p′ 2p′
p(平) p0－p′ 3p0－3p′ 2p′
Kp＝ eq \f(（2p′）2,（p0－p′）·（3p0－3p′）3)
考向01 考查平衡常数的计算
【例1】（2024·山东日照·三模）逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
常压下，向密闭容器中充入1ml CO2和2ml H2，达平衡时H2、H2O和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。下列说法正确的
A．
B．a代表CO、b代表、c代表
C．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数
D．800℃时，适当增大体系压强，n(CO)保持不变
考向02 考查分压平衡常数的计算
【例2】（2024·江苏南京·二模）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104 Pa和105 Pa)。(已知：丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程)
(1)104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是 (填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”或“ⅳ”)。
(2)104 Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝ (已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
考向03 考查速率常数与平衡常数关系在计算中的应用
【例3】（2024·江苏南京·二模）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：
反应Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)(快) ΔH1