新高考化学一轮复习考点知识清单+巩固练20 化学反应速率与化学平衡（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点知识清单+巩固练20 化学反应速率与化学平衡（2份，原卷版+解析版），共13页。试卷主要包含了概念，表示，化学反应速率的计算，大小比较，速率大小比较“三步骤”，比较反应速率快慢的常用方法，【提醒】，速率方程等内容，欢迎下载使用。


知识点01 化学反应速率
1．概念：用来衡量化学反应进行 的物理量
2．表示：单位时间内某种量的
3．化学反应速率的计算
（1）常规公式：v＝
①常用单位： 或 或
②适用范围：表示 物质或溶液中 性物质的速率，不表示 或 物质的速率
（2）非常规公式：v＝（X代表n、P、m、V等量）
①常用单位： 、 、 、
②适用范围：任何物质的反应速率
（3）利用关系式计算
①应用前提：同一化学反应
②常用关系：速率比＝ 比＝ 比＝ 比
4．大小比较
（1）比较前提：同一 ，同一 ，同一
（2）换算方法：各物质的速率除以相应的 ，数大的速率快
5．速率大小比较“三步骤”
（1）“一看”单位是否一致，不一致转化为 。
（2）“二化”将不同物质表示的反应速率转化为 表示的化学反应速率。
（3）“三比较”比较数值大小。
6．比较反应速率快慢的常用方法：
（1）定性描述——通过在相同时间点，不同的实验现象来判断反应的快慢。
①观察产生气泡的 ；
②观察试管中 锌粒的多少；
③用手接触试管，感受试管外壁温度的 。
（2）定量描述——通过实验测量来判断反应的快慢。
①测定气体的 或体系的压强；
②测定物质的物质的量的变化；
③测定物质或离子的 变化；
④测定体系的温度或反应的热量变化。
若有多种测量方案时，一般采取易操作，现象明显的实验方案。
7．【提醒】
（1）化学反应速率表示某段时间内的 ，不表示
（2）化学反应速率只有 ，没有
（3）随着反应的进行，反应物的浓度等量逐渐 ，反应速率越来
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)对于任何反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( )
(2)化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。( )
(3)在同一化学反应中，化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同。( )
(4)有时也可以用单位时间内某物质的物质的量的变化量来表示化学反应速率。( )
(5)由v＝eq \f(Δc,Δt)计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。( )
(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越大。( )
(7)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，所以不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。( )
(8)10 ml·L－1·s－1的反应速率一定比1 ml·L－1·s－1的反应速率大。( )
(9)在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别为c1、c2，则t1～t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq \f(c2－c1,t2－t1)。( )
(10)反应速率一般是指某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。( )
(11)对于反应N2＋3H2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(高温、高压))2NH3，v(N2)∶v(H2)一定等于1∶3。( )
(12)化学反应速率为1.2 ml·L－1·s－1是指1秒时，该反应中某物质的浓度为1.2 ml·L－1。( )
(13)根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。( )
(14)合成氨反应，5 s末v(H2)＝0.5 ml·L－1·s－1时，v(NH3)＝1 ml·L－1·s－1。( )
(15)对于反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，v(NO)与v(O2)的关系为4v(NO)＝5v(O2)。( )

1．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( )
A．v(H2)＝0.3 ml·L－1·min－1
B．v(N2)＝0.05 ml·L－1·s－1
C．v(N2)＝0.2 ml·L－1·min－1
D．v(NH3)＝0.3 ml·L－1·min－1

2．将4 ml A气体和2 ml B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 ml·L－1，下列几种说法不正确的是( )
①用物质A表示的平均反应速率为0.3 ml·L－1·s－1
②用物质B表示的平均反应速率为0.6 ml·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 ml·L－1
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④

知识点02 影响化学反应速率的因素
1．主要原因： 本身的性质
2．基本规律：外界 越高，速率越快
（1）温度：温度 ，化学反应速率越快
（2）压强：气体反应的压强 ，化学反应速率越快
（3）浓度：浓度 ，化学反应速率越快
（4）催化剂：显著的 （加快或减慢）正逆反应速率，一般 ，化学反应速率越快
（5）接触面积：反应物的颗粒 ，接触面积 ，化学反应速率越快
（6）原电池：形成原电池，可以 氧化还原反应的速率
3．特殊情况
（1）温度
①催化反应，升高温度，催化剂可能 ，反应速率减慢
②有机反应，升高温度，有可能发生 ，主反应速率减慢
（2）压强
①改变非气体反应的压强，反应速率
②改变等体反应的压强，v正和v逆变化幅度
（3）浓度
①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率
②加入固体物质，有可能改变 ，反应速率可能加快
（4）无关气体
①恒容容器通无关气体，压强 ，浓度 ，速率
②恒压容器通无关气体，体积 ，浓度 ，速率

4．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系实质
5．速率-时间图像
（1）温度：升高温度，瞬间v正和v逆均
或
（2）压强：增大压强，气体物质的浓度均 ，瞬间v正和v逆均
或
（3）浓度
①增大反应物浓度，瞬间v正 ，v逆
②增大生成物浓度，瞬间v正 ，v逆
或
③恒压：增大反应物浓度，瞬间v正 ，v逆
④恒压：增大生成物浓度，瞬间v正 ，v逆

（4）催化剂：能够 改变正逆反应速率
6．全程速率-时间图像
（1）OB段反应速率变化的可能原因为：
①
②
（2）BC段反应速率变化的可能原因为：
7．探究外界条件对化学反应速率的影响
（1）方法： 法
（2）溶液反应：加水调节溶液的 不变，以保证某种成分的浓度不变
（3）实例：探究Y溶液浓度对反应速率的影响
8．速率方程
（1）意义：表示反应物浓度与反应速率的定量关系
（2）举例：A2（g）+B2（g）2AB（g），v＝kcα（A2）·cβ（B2）
（3）测定方法：α、β必须通过实验测定，无法直接写出。
①H2+Cl22HCl，v＝k［c(H2)］［c(Cl2)］1/2
②N2（g）+3H2（g）2NH3（g），v＝kc（N2）·c1.5（H2）·c－1（NH3）
（4）反应速率常数
①符号：反应速率方程中的比例系数k
②意义：通常k越大，反应进行得越 ，反应的活化能越
③影响因素： 、 、固体表面性质
※不同的外界条件对化学反应速率影响的注意点：
1．浓度：增大浓度、速率增大；减少浓度、速率减小；改变纯固体或纯液体的量对化学反应速率没有影响。
2．压强：①必须有气体参加；②压强的改变实质是改变浓度。
3．温度：无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，速率增大，降低温度，速率减小。
4．催化剂：催化剂只改变反应速率，不改变反应的方向，也不改变反应热的大小，若是可逆反应，则同等程度改变正、逆反应速率。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)对于可逆反应，加入催化剂，降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率。( )
(2)对于可逆反应，恒容时充入稀有气体，正、逆反应速率都减小。( )
(3)对于放热的可逆反应，降低温度，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变。( )
(4)锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。( )
(5)恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢。( )
(6)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大。( )
(7)增加反应物的物质的量，一定能使反应速率增大。( )
(8)对于反应A＋BC，改变容器体积，化学反应速率一定发生变化。( )
(9)升高温度可以使吸热反应的反应速率加快，但放热反应的反应速率减慢。( )
(10)对于高温、高压、使用催化剂条件下的反应A一定比常温常压无催化剂条件下的反应B速率快。( )
(11)可逆反应达到平衡后，增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小。( )
(12)对有气体参加的反应体系，缩小容器体积，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。( )
(13)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。( )
(14)固体、纯液体的“物质的量”变化，而化学反应速率不改变。( )
(15)用铁片与硫酸反应制备氢气时，增大硫酸浓度一定会加快产生氢气的速率。( )

1．下列说法中正确的是( )
A．已知t1 ℃时，反应C＋CO22CO ΔH＞0的速率为v，若升高温度则逆反应速率减小
B．恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变
C．当一定量的锌粉和过量的6 ml·L－1盐酸反应时，为了减小反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水或CH3COONa溶液或NaNO3溶液
D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化

2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH＞0，若15 s内c(HI)由0.1 ml·L－1降到0.07 ml·L－1，则下列说法正确的是( )
A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 ml·L－1·s－1
B．c(HI)由0.07 ml·L－1降到0.05 ml·L－1所需的反应时间小于10 s
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，反应速率减慢

知识点03 可逆反应
1．可逆反应的判断：反应形式 ，反应条件
2．可逆反应的特点
（1）同步性：正逆反应 进行
（2）等同性：反应条件
（3）共存性
①反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物
②各组分的浓度都大于
3．证明某反应为可逆反应
（1）检验出某种
（2）检验量 的反应物是否有剩余
4．化学平衡状态的特征
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)反应2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O和2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑互为可逆反应。( )
(2)NH3＋HCl===NH4Cl与NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NH3＋HCl互为可逆反应。( )
(3)二次电池的充、放电过程为可逆反应。( )
(4)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化( )
(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( )

1．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 ml·L－1、0.1 ml·L－1、0.2 ml·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 ml·L－1，O2为0.2 ml·L－1
B．SO2为0.25 ml·L－1
C．SO3为0.4 ml·L－1
D．SO2、SO3均为0.15 ml·L－1

2．一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 ml·L-1、0.3 ml·L-1、0.08 ml·L-1,则下列判断正确的是( )
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0”“＝”或“