高考化学一轮复习考点讲练测第24讲 化学反应速率（练习）（2份，原卷版+解析版）

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完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl35.5 Cu 64 Ba137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）
1．（2023春·四川内江·高三四川省资中县第二中学校考开学考试）对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【分析】速率比等于化学计量数比，都转化为用A物质表示的反应速率，速率的单位都用ml/(L·min)，然后进行比较。
【解析】A．；B．v(A)=v(B)= ×1.5 ml⋅L−1⋅min−1=1.0 ml⋅L−1⋅min−1；C．v(A)= v(D)=0.8 ml⋅L−1⋅min−1；D．v(A)=v(C)=×0.1 ml⋅L−1⋅min−1=0.05ml⋅L−1⋅min−1；可见反应速率最大的是1ml⋅L−1⋅min−1；故选B。
2．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。
下列说法错误的是
A．该反应可能为基元反应
B．该反应的速率常数
C．当，，650K时的反应速率为
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min
【答案】C
【解析】A．由表中数据可知、与v均成正比，m=n=1，，反应物之间可直接反应生成产物，反应可能为基元反应，故A正确；B．结合以上分析及表中数据：k×0.025×0.040=，，故B正确；C．由以上分析可知：，当，，650K时的反应速率为，故C错误；D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A，经历4个半衰期，半衰期为=min=300min，反应掉93.75%的A所需的时间是300min ×4=1200min，故D正确；故选：C。
3．（2023·广东茂名·茂名市第一中学校考模拟预测）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①X(g)Y(g)；②Y(g)Z(g)。已知v=kc (反应物)，k为速率常数，如图表明三种物质浓度随时间的变化以及k受温度的影响。下列说法不正确的是
A．反应过程体系的压强始终不变
B．c(Y)随时间先增大后减小
C．随c(X)的减小，反应①、②的速率均逐渐降低
D．温度对反应②的k影响更大
【答案】C
【分析】由左边图中信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的曲线为X，浓度随时间变化逐渐增大的曲线为Z，浓度随时间变化先增大后减小的曲线为Y。由右边图中信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。
【解析】A．因为两反应中，反应物和生成物都只有一种，且化学计量数都为1，所以反应过程中气体的物质的量始终不变，压强始终不变，A正确；B．由分析可知，c(Y)随时间先增大后减小，B正确；C．随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)不断增大，则反应①的速率逐渐降低，但反应②的速率先升高后降低，C不正确；D．由分析可知，随着温度的升高，反应②的速率常数增大的幅度更大，所以温度对反应②的k影响更大，D正确；故选C。
4．（2023·湖南·校联考模拟预测）在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在溶液中发生反应
反应①：(邻二氯苯)
反应②：(对二氯苯)
反应①和②存在的速率方程：和，、为速率常数，只与温度有关，反应①和②的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则
B．保持反应体系温度恒定，体系中两种有机产物的浓度之比保持不变
C．通过改变催化剂可以提高产物中对二氯苯的比例
D．相同时间内，(对二氯苯)(邻二氯苯)
【答案】A
【解析】A．反应①和反应②的、，又知对二氯苯比邻二氯苯稳定，则反应②吸收的热量更少，即，A错误；B．反应①和反应②，则，，温度恒定时，、保持不变，则两种有机产物的浓度之比保持不变，B正确；C．改变催化剂可改变选择性，可提高产物中对二氯苯的比例，C正确；D．反应①和反应②中转化为对二氯苯和邻二氯苯均为进行，则(对二氯苯)(邻二氯苯)成立，D正确；故选A。
5．（2023·北京西城·统考一模）探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。
下列说法不正确的是
A．对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
B．对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响
C．H2O2是直线形的非极性分子
D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键
【答案】C
【解析】A．实验②是在实验①的溶液中加入催化剂FeCl3，与实验①做对比实验，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响，A正确；B．实验②是参照，③、④相当于在②的基础上升高和降低温度，可探究温度对H2O2分解速率的影响，B正确；C．H2O2的分子结构为，分子结构不对称，为极性分子，C不正确；D．H2O2为极性分子，水也为极性分子，H2O2易溶于水，满足相似相溶原理，更主要是H2O2与H2O分子之间能形成氢键，D正确；故选C。
6．（2023·辽宁丹东·统考一模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。图为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是
A．a为随t的变化曲线
B．时，Y的消耗速率大于生成速率
C．随着的减小，反应①、②速率均降低
D．体系中
【答案】B
【解析】A．反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，可知c(Y)先增大，后减小，A错误；B．t1时Y的浓度在下降，消耗速率大于生成速率，B正确；C．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，C错误；D．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故2v(X)+2v(Y)=v(Z)，D错误；故选B。
7．（2023·福建莆田·统考模拟预测）工业上在催化作用下生产的反应为 ，该反应可看作两步：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是
A．该反应活化能为
B．减小的浓度能降低的生成速率
C．的存在使有效碰撞次数增加，降低了该反应的焓变
D．①的活化能一定大于②的活化能
【答案】B
【解析】A．=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/ml，所以逆反应的活化能大于198kJ/ml，故A错误；B．慢反应是决速步，是慢反应的反应物，减小的浓度会降低正反应速率，降低的生成速率，故B正确；C．是催化剂，催化剂不能改变反应的焓变，故C错误；D．反应①是快反应，反应②是慢反应，活化能越小反应越快，①的活化能小于②的活化能，故D错误；故选B。
8．（2023·辽宁丹东·统考二模）反应的速率方程为(k为速率常数，其中，A、R为常数，为活化能，T为开氏温度)，其半衰期(反应物消耗一半所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是
A．
B．
C．在过量的B存在时，A剩余25%所需的时间是
D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快
【答案】C
【分析】由第二组和第四组数据，A浓度相同，B浓度不同，速率相等，可知n=0，再由第一组和第二组数据代入可得，可知m=1；将第一组数据代入，可得k=6.4×10-3，则。
【解析】A．根据数据分析，，，，A错误；B．由分析可知，速率常数，B错误；C．存在过量的B时，反应掉75%的A可以看作经历2个半衰期，即，因此所需的时间为，C正确；D．速率常数与浓度无关，缩小容积(加压)不会使k增大，D错误；故选C。
9．（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
下列说法不正确的是
A．100~150min，消耗A的平均速率为
B．其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min时大
C．推测x为18.1
D．升高体系温度，不一定能加快反应速率
【答案】B
【解析】A．反应，反应前后气体压强变化和生成C的量成正比，同时A的变化为变化量的，用压强代表浓度，则100～150min体系压强变化=13.9kPa-13.3kPa=0.06kPa，消耗A的平均速率==0.006kPa⋅min-1，故A正确；B．其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A，相当于增大压强，反应在固体催化剂表面进行，固体表面积一定，反应速率不变，故B错误；C．0～100min，压强变化为1.2kPa，150min～250min，压强变化1.2kPa，则100kPa～500kPa，体系压强变化1.2×4kPa=4.8kPa，则500min时，体系压强=13.3kPa+4.8kPa=18.1kPa，故C正确；D．反应在催化剂表面反应，升高体系温度，催化剂活性减小时，反应速率减小，不一定能加快反应速率，故D正确；故选：B。
10．（2022·广东·统考模拟预测）Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：

下列有关说法错误的是
A．共有3步放热过程
B．最大活化能是204.32kJ•ml-1
C．Ni(s)+C2H6(l)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=6.57kJ•ml-1
D．Ni－H键的形成有利于氢原子的迁移
【答案】C
【解析】A．生成中间体1、2、3的过程都是放热的，A正确；Ｂ．中间体2到过渡态2这一步是最大活化能，最大活化能是49.50kJ•ml-1-(-154.82kJ•ml-1)=204.32kJ•ml-1，B正确；Ｃ．图示中并末标注物质的状态，故无法写出该过程的热化学方程式，C错误；Ｄ．键的形成是中间体2到中间体3的过程，D正确；故选C。
11．（2023·河北保定·统考一模）已知的速率方程为。，为探究反应速率与的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 ml⋅L 溶液、2.0 ml⋅L 溶液、1.0 ml⋅L醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0 mL 所需要的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是
A．；
B．实验3用表示的反应平均速率ml·s
C．醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响
D．速率方程中
【答案】D
【解析】A．为探究反应速率与的关系，浓度不变，根据数据2可知溶液总体积为20mL，根据变量单一可知 为4.0mL，为8.0mL，为0mL，A错误；B．实验3，没有在标准状况下，不能用22.4来计算物质的量，B错误；C．反应前后醋酸不变，所以醋酸是催化剂，醋酸的浓度也会影响反应速率，C错误；D．浓度增大速率加快,根据1和3组数据分析，3的是1的2倍，1和3所用的时间比，根据分析可知速率和浓度的平方成正比,故m=2，D正确；故选D。
12．（2023·山东淄博·校联考二模）某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程式为(k为速率常数)。反应过程中，与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是
A．，Ⅰ条件下
B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大
C．其他条件相同，增大，反应速率不变
D．该温度下，当S(催化剂)，时，为
【答案】A
【解析】A．根据如所示，Ⅰ和Ⅲ条件相同，起始浓度不同，但反应速率相同，说明反应速率与起始浓度无关，所以，，A错误；B．对比Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ中S(催化剂)越大最大，反应速率越大，k越大，Ⅰ和Ⅲ的S(催化剂)相同，反应速率相同，k相同，所以在其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大，B正确；C．由以上分析，与反应速率无关，C正确；D．由图可知，在条件Ⅰ，S(催化剂)，消耗一半即小号所用的时间为，所以半衰期为，D正确；故选A。
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（14分）（2023·新疆乌鲁木齐·乌鲁木齐市高级中学校考一模）实验小组探究溶液与溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。已知：
i、具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；
ii、淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝：
iii、可与发生反应：。
(1)实验1-1的目的是 。
(2)与反应的离子方程式为 。
为了研究与反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。
(3)实验2-1不能用于测定与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有 。
(4)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与反应，___________。
①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，的还原性 (填“强于”或“弱于”)的。
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是 。
③补全猜想2： 。
(5)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算内的平均反应速率 (写出计算式)。
【答案】(每空2分)(1)做对照，排出氧化的干扰
(2)
(3)无时，生成少量后淀粉即变蓝，无法确定与反应的浓度变化
(4)①强于 ②实验2-2与完全反应后的溶液中，仍高于2-1中起始，溶液应立即变蓝 ③生成的与迅速反应，待消耗完，继续生成时，淀粉才变蓝
(5)
【解析】（1）空气中的氧气也可能将I-氧化为I2，所以实验1-1的目的是做对照，排出氧化的干扰。
（2）与反应生成和I2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
（3）无时，生成少量后淀粉即变蓝，无法确定与反应的浓度变化，则实验2-1不能用于测定与KI反应的速率。
（4）①已知可与发生反应：，该反应中I2为氧化剂，是还原剂，I-是还原产物，根据氧化还原反应的规律可知，的还原性强于KI；
②实验2-2与完全反应后的溶液中，仍高于2-1中起始，溶液应立即变蓝，乙同学根据现有数据证明猜想1不成立；
③已知I2可与发生反应：，则加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长的原因可能是：先与反应，生成的与迅速反应，待消耗完，继续生成时，淀粉才变蓝。
（5）先与反应，与迅速反应，由方程式和可知n()=n()=，则。
14．（12分）（2023·浙江·模拟预测）科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
(1)若将3mlNO和2mlCO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。
①图中曲线A表示 (填“NO”“CO”“N2”或“CO2”，下同)的浓度变化，曲线C表示的是的 浓度变化。
②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)= ，4min末N2的浓度为 。
③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是 (填标号)。
A．升高体系的温度 B．充入一定量的O2
C．将容器体积变为5L D．充入一定量氦气
(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，在温度为T0时，某同学设计了以下三组实验：
在图2中分别画出表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号 。
【答案】（每空2分）(1)①NO CO2 ②0.025ml•L-1•min-1 0.05ml•L-1 ③AC
(2)
【解析】（1）①将3mlNO和2mlCO通入10L的恒容密闭容器中，则NO的起始浓度为0.3ml/L，CO的起始浓度为0.2ml/L，因此A表示NO的浓度变化；C和D起始浓度为0，为生成物，平衡之前，相同时间内C的浓度变化量是D的2倍，C表示的应为CO2浓度变化；
②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)==0.025ml•L-1•min-1；4min内N2的浓度变化量为×0.1ml/L=0.05ml•L-1，则4min 末N2的浓度=0.05ml•L-1-0=0.05ml•L-1；
③A．升高体系的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，反应速率加快，A符合题意；B．充入一定量的O2，消耗NO，NO浓度减小，反应速率减慢，B不符题意；
C．将容器体积由10L变为5L，则相当于压缩体积，增大压强，反应速率加快，C符合题意；D．充入一定量氦气，体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，D不符题意；
选AC；
（2）由题意可知：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，因此实验Ⅱ到达平衡的时间应比Ⅰ长，实验Ⅲ到达平衡的时间应比Ⅰ短，但催化剂不能使平衡发生移动，即平衡时NO的浓度Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均相同，因此如图：。
15．（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示的平均反应速率为________。
(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________。
(4)根据如图判断，10 min时改变的条件可能是________(填字母，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。
a．加入催化剂
b．缩小容器容积
c．降低温度
d．增加O2的物质的量
【答案】（每空2分）(1)减小 (2)减小 1.33×10－3 ml·L－1·min－1 (3)15～20 min，25～30 min (4)ab d
【解析】(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为eq \f(0.04 ml,2 L×15 min)≈1.33×10－3 ml·L－1·min－1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量不随时间变化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡状态。(4)10～15 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。
1．（2022·浙江·统考高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是
A．实验①，，
B．实验②，时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
【答案】C
【解析】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.4010-3ml/L-2.0010-3ml/L=4.0010-4ml/L，v(NH3)==2.0010-5ml/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5ml/(L·min)，A正确；B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.0010-4ml/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4ml/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，氨气浓度减小，因此实验②60min时处于平衡状态，根据等效平衡可以判断x