新高考化学一轮复习考点培优讲义专题03 氮及其重要化合物（2份，原卷版+解析版）

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\l "_Tc1740838937" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc1740838937 \h 2
\l "_Tc962807431" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc962807431 \h 2
二、 \l "_Tc615212672" 培优讲练 PAGEREF _Tc615212672 \h 3
\l "_Tc241650370" 考点01 氮气及氮氧化物3
\l "_Tc1465440675" 考向01 考查氮气的性质和应用6
\l "_Tc171477282" 考向02 考查氮的固定7
\l "_Tc171477282" 考向03 考查氮氧化物对环境的污染及防治7
\l "_Tc171477282" 考向04 考查氮氧化物溶于水的问题分析8
\l "_Tc171477282" 考向05 考查氮及其化合物的转化9
\l "_Tc171477282" 考向06 考查氮的化合物的性质与应用10
\l "_Tc1964386124" 考点02 氨和铵盐14
\l "_Tc301662382" 考向01 考查氨气的性质和用途18
\l "_Tc301662382" 考向02 考查喷泉实验18
\l "_Tc301662382" 考向03 考查氨盐的性质和用途20
\l "_Tc171477282" 考向04 考查氨的实验室制法及创新20
\l "_Tc171477282" 考向05 考查铵根的检验21
\l "_Tc171477282" 考向06 考查氨水的相关计算22
\l "_Tc1964386124" 考点03 硝酸及硝酸盐26
\l "_Tc301662382" 考向01 考查硝酸的性质及实验探究29
\l "_Tc1978247354" 考向02 考查硝酸盐的性质30
\l "_Tc301662382" 考向03 考查硝酸与金属的有关计算31
\l "_Tc171477282" 考向04 考查硝酸的制备32
\l "_Tc1964386124" 考点04 含氮化合物之间的转化35
\l "_Tc301662382" 考向01 考查不同价态含氮物质的转化关系36
\l "_Tc1433897649" 好题冲关38
\l "_Tc456300109" 基础过关38
\l "_Tc144623712" 题型01 氮气的性质及应用38
\l "_Tc144623712" 题型02 氮的化合物的性质及应用41
\l "_Tc144623712" 题型03 氨气的性质及应用47
\l "_Tc144623712" 题型04 氨水的性质及计算50
\l "_Tc144623712" 题型05 硝酸及硝酸盐的性质及应用54
\l "_Tc144623712" 题型06 硝酸的制备58
\l "_Tc144623712" 题型07 铵盐的性质及铵根的检验62
\l "_Tc144623712" 题型08 含氮化合物之间的转化65
\l "_Tc407021787" 能力提升69
\l "_Tc1079758414" 真题感知76
高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
注重基础知识的考查（如氮循环、氨气制备、氮氧化物性质），同时强化综合应用能力（如工业流程分析、定量计算）。
2、紧扣环保主题，高频出现氮氧化物处理技术（如SCR脱硝、尾气吸收）、资源回收（如废水中的铵盐转化）等真实工业场景。
3、多考点融合题增多（如硫氮氧化物综合、硝酸盐与亚硝酸盐转化），常结合氧化还原滴定、守恒计算等定量分析。
【备考策略】
1、了解N2、NO、NO2的性质。
2、掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。
3、了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。
4、掌握铵根离子的检验。
5、了解氮的化合物对环境的影响。
【命题预测】
预测下一年高考可能会新增“氮资源可持续利用”情境（如人工固氮能耗对比）。
考点01 氮气及氮氧化物
1、氮元素存在形态及氮的固定
(1)氮元素的位置、结构：氮位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族。氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质
(2)氮元素的存在：既有游离态，又有化合态。氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中(N2约占空气总体积的78%、总质量的75%)，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中
(3)氮的固定
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①概念：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，叫做氮的固定
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②氮的固定有三种途径
a．自然固氮：自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物
b．生物固氮：豆科植物根瘤菌将N2转化成氨
c．人工固氮：人类通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，最重要的人工固氮途径是工业合成氨
【易错提醒】
氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态氮的化合物。
2、氮气的性质
(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
(2)分子结构：电子式：，结构式：N≡N；氮氮键很难断裂，通常情况下，氮气的化学性很质稳定、不活泼，不易与其他物质反应
(3)化学性质：常温下氮气很稳定，N2的化学性质很不活泼，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下(如：高温、放电、点燃)，也能跟某些物质(如：H2、O2、Mg等)发生反应
①与氢气反应生成NH3：N2＋3H22NH3
②与氧气在放电或高温条件下生成NO：N2＋O2eq \(========,\s\up7(放电或高温))2NO
③与活泼金属(Mg、Li)反应：3Mg＋N2eq \(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2 6Li＋N2eq \(=====,\s\up7(点燃))2Li3N
氮化镁与水的反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ (金属氮化物易水解，生成氨气和相应的碱)
(4)氮气的制法
①实验室制法：加热NH4Cl饱和溶液和NaNO2晶体的混合物：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O
②工业制法：工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气

(5)氮气的用途
①工业上合成氨，制硝酸
②在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发
③保存粮食、水果等食品，以防止腐烂
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥高科技利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能
【易错提醒】
1、氮的非金属性很强，但N2非常稳定，其原因是氮氮三键很强。
2、氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，可简单表示为N2→含氮化合物。
3、氮的氧化物
(1)氮的氧化物的种类：氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中N2O5、N2O3分别是硝酸、亚硝酸（HNO2）的酸酐。N2O俗称笑气，可以致人发笑，有轻微麻醉作用。
(2)NO和NO2的比较
(3)氮的氧化物溶于水的几种情况分析
①NO2或NO2与N2混合气体溶于水时，3NO2+H2O==2HNO3+NO，利用气体体积变化差进行计算。
②NO2与O2的混合气体溶于水，由3NO2+H2O==2HNO3+NO及2NO+O2==2NO2，得：
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ，可知，
③NO和O2同时通入水中时，其反应是2NO+O2==2NO2 ①，3NO2+H2O==2HNO3+NO ②，将①×3+②×2得总反应式为：4NO+3O2+2H2O==4HNO3。

④NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按情况1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按情况3）进行计算。
(4)氮氧化物对环境的污染及防治
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、自然界中固氮反应均为游离态氮的氧化反应。（ ）
2、N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2。（ ）
3、医疗上，液氮常作冷冻剂，是利用氮气的沸点低，液氮易汽化，且汽化时吸收热量。（ ）
4、制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。（ ）
5、文物馆将贵重文物保存在氮气中是利用了氮气的稳定性。（ ）
6、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体。（ ）
7、可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。（ ）
8、利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气。（ ）
9、NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象。（ ）
【答案】1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.×
考向01 考查氮气的性质和应用
【例1】（2025·河南漯河·三模）物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是
A．常用作焊接保护气，体现的化学性质不活泼
B．人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了Zn耐腐蚀
C．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，因为钠钾合金为液态
D．为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性
【答案】A
【详解】A．氮氮三键键能比较大，使得氮气化学性质不活泼，氮气可以用作焊接保护气，A正确；
B．Zn比铁活泼，人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，保护船体材料不被腐蚀，B错误；
C．钠钾合金的导热性较好，故可用作核反应堆的传热介质，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，添加在葡萄酒中，可以防止葡萄酒中的一些成分被氧化，D错误；
故选A。
【思维建模】
氮气性质思维模型：稳定性 → 键能分析 → 高温/放电条件突破 → 典型反应（O2/H2/Mg）
考向02 考查氮的固定
【例2】（2025·河南·三模）海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中发生了电子转移B．反应③、⑤属于氮的固定
C．反应③可能有氧气参与D．反应④过程中氮元素化合价不变
【答案】C
【详解】A．反应①为转化为，氮元素化合价均为-3价，无电子转移，A错误；
B．氮的固定指游离态氮（）转化为化合态氮，反应③为（化合态）转化为（游离态），反应⑤为（化合态）转化为（游离态），均不属于氮的固定，B错误；
C．反应③中（N化合价为-2价）转化为（N化合价为0价），氮元素化合价升高，发生氧化反应，本身作还原剂，需氧化剂参与，氧气可作为常见氧化剂，C正确；
D．反应④中（N化合价为+3价）转化为（N化合价为-1价），氮元素化合价从+3变为-1，化合价发生变化，D错误；
故选C。
【思维建模】
氮固定思维模型：自然固氮（闪电/生物） → 人工固氮（合成氨） → 应用（化肥/环保）
考向03 考查氮氧化物对环境的污染及防治
【例3】（2025·山东东营·三模）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程I中发生氧化反应
B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n()=1：1
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
【答案】CD
【详解】A．根据图示可知：在过程Ⅰ中，变为NO，N元素的化合价由+3价变为+2价， 元素化合价降低，得到电子被还原，故发生还原反应，A错误；
B．根据图示可知，过程Ⅰ是与溶液中的H+在酶1作用下反应产生NO、H2O，反应式为+2H++e-NO↑+H2O；过程Ⅱ是NO与在酶2作用下反应产生N2H4、H2O，反应式为NO+2H+++3e-N2H4+H2O，可见a和b中反应转移的e-数目不相等，B错误；
C．过程Ⅱ中反应式为NO+2H+++3e-N2H4+H2O，参与反应NO、的物质的量的比n(NO)∶n()=1∶1，C正确；
D．根据图示可知：、是反应物，N2、H2O是生成物，过程Ⅰ反应式：+2H++e-NO↑+H2O；过程Ⅱ反应式为：NO+2H+++3e-N2H4+H2O；过程Ⅲ反应式为：N2H4-4e-=N2+4H+，将三个式子相加，可得过程Ⅰ→过程Ⅲ的总反应式：+=N2↑+2H2O，D正确；
故合理选项是CD。
【思维建模】
常见的NOx尾气处理方法
考向04 考查氮氧化物溶于水的问题分析
【例4】（2025·北京·模拟预测）在一支注射器里充入，然后吸入水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入空气后夹上弹簧夹，观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．现象①②，主要体现了难溶于水、还原性
B．现象②③，针筒示数：
C．过程中若将空气改成，③能观察到针筒内无气体剩余
D．此实验启示工业上制硝酸时充入适量可以提高氮原子利用率
【答案】C
【详解】A．由分析知，现象①②，主要体现了难溶于水、还原性，A正确；
B．现象②中空气进入针筒，NO被氧化为二氧化氮，现象③中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故针筒示数:③H+,故B错误；
C．钠是一种活泼的金属，可以与液氨反应生成 和氢气，反应方程式为：，故C正确；
D．​是强碱（对应液氨的碱性），乙醇的，说明乙醇是极弱的酸​（酸性：H2​O>CH3​CH2​OH>NH3，液氨电离常数远小于水的离子积，也说明乙醇酸性弱于水）。强碱 与弱酸乙醇反应时，发生的是酸碱中和反应，生成 CH3​CH2​O−和 NH3​，乙醇和不会直接发生取代反应生成 ​，故D错误；
故选C。
3．（2025·河北衡水·二模）常温下，选择下列试剂进行对应实验，观察到乙中产生大量“白烟”的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．常温下，浓盐酸和不反应，A错误；
B．稀硝酸和铜反应产生，氯气与NO反应不会产生“白烟”，B错误；
C．向CaO中滴加浓氨水，产生大量，遇HCl生成白色固体产生“白烟”，多余的氨气或氯化氢均难溶于四氯化碳、且极易溶于水，进入丙装置被上层的d（水）吸收且不会倒吸，C正确；
D．在FeS中滴加稀硫酸，产生，而遇发生反应，生成浅黄色固体(S)，D错误；
答案选C。
4．（2025·江苏常州·模拟预测）在给定条件下，下列反应过程涉及的物质转化均可实现的是
A．NO的制备和吸收：
B．金属铝的制备：
C．工业制硝酸原理：
D．侯氏制碱法原理：
【答案】D
【详解】A．NH3与O2在催化剂、加热条件下生成NO：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，但NO不能直接与NaOH反应生成NaNO2，故A错误；
B．Al(OH)3与HCl生成AlCl3：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O，但工业上通过电解熔融Al2O3制Al，而非AlCl3（熔融AlCl3不导电），故B错误；
C．N2与O2放电条件下生成NO：N2 + O2 2NO，但工业制硝酸不是以N2和氧气放电条件生成NO，是氨气催化氧化生成NO，C不符合工业实际，故C错误；
D．侯氏制碱法步骤：饱和NaCl溶液中先通NH3（碱性环境）再通CO2生成NaHCO3沉淀（NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl），煅烧NaHCO3得Na2CO3（2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O），故D正确；
故选D。
5．（2025·河北保定·模拟预测）利用如图所示装置和下列物质一定不能完成“喷泉”实验的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．乙烯被酸性溶液氧化生成，烧瓶内气体量增加，不能形成喷泉，A符合题意；
B．易溶于稀硫酸，烧瓶内压强减小，可形成喷泉，B不符合题意；
C．、与发生反应，烧瓶内压强减小，可形成喷泉，C不符合题意；
D．与溶液反应，且产物中无气体，烧瓶内压强减小，可形成喷泉，D不符合题意；
故选A。
6．（2025·陕西·调研）下列设计的实验装置或方案不能达到相应实验目的的是
A．利用图A装置，吸收HCl，并制取盐酸
B．利用图B装置，收集
C．利用图C装置，收集，并制取浓氨水
D．利用图D装置，收集蒸气，并制取碘的苯溶液
【答案】B
【详解】A．HCl极易溶于水，形成盐酸，倒扣的漏斗起防止倒吸的作用，故A正确；
B．H2的密度比空气的密度小，应该用向下排空气法收集，图B为向上排空气，故B错误；
C．NH3密度小于空气密度，又极易溶于水，所以用向下排空气法收集，烧杯下层是CCl4，可以防止氨气倒吸，上层水吸收氨气可以制取浓氨水，故C正确；
D．I2易溶于苯，微溶于水，用苯收集I2蒸汽，下层的水可以防止苯倒吸，故D正确；
故选：B。
题型04 氨水的性质及计算
1．（2025·辽宁丹东·二模）设为阿伏加德罗常数的值，依据氮元素的“价—类”二维图，下列分析正确的是
A．标准状况下，2.24 L 含有π键的数目为
B．17 g 溶于水，溶液中与数目之和为
C．1 ml 水解生成两种酸时，转移电子数为
D．常温下，pH=8.5的溶液中，的数目为
【答案】A
【详解】A．分子中存在氮氮三键，共价三键中含2个π键，则标准状况下，2.24 L (即0.1 ml)含有π键的数目为0.2 NA，A正确；
B．17 g 物质的量为1 ml，溶于水后存在平衡：，溶液中含氮粒子有、和，根据物料守恒，三者数目之和为NA，则溶液中与数目之和小于NA，B错误；
C．水解反应为：，和生成的HClO中Cl均为+1价，和生成的HNO3中N均为+5价，属于非氧化还原反应，无电子转移，C错误；
D．常温下，pH=8.5的溶液中，但该溶液体积未知，无法计算所含的数目，D错误；
故选A。
2．（2025·江苏连云港·调研）NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气
【答案】A
【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确；
B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误；
C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误；
D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误；
答案选A。
3．（2025·海南省直辖县级单位·二模）实验室中下列做法正确的是
A．过滤时用玻璃棒搅拌浊液，以加快过滤速率B．用浓氨水鉴别AlCl3溶液与MgCl2溶液
C．用带有磨口的棕色试剂瓶保存高锰酸钾溶液D．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
【答案】C
【详解】A．过滤时用不能玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用为引流，A错误；
B．浓氨水与AlCl3溶液与MgCl2溶液反应均能生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，B错误；
C．高锰酸钾溶液受热易分解，应避光和避免高温环境，用带有磨口的棕色试剂瓶保存高锰酸钾溶液，C正确；
D．蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水，D错误；
故选C。
4．（2025·北京房山·一模）下列方程式能准确解释相应事实的是
A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3(浓) = 4NO↑ + 3O2↑ + 2H2O
B．常温下0.1 ml•L-‍1NaClO溶液的pH约为9.7：ClO-+ H2OHClO+OH-
C．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O + SO2 = +
D．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火：Na2O + CO2 = Na2CO3
【答案】B
【详解】A．浓硝酸见光易分解成二氧化氮、水和氧气，，故浓硝酸存放在棕色试剂瓶中，故A不符合题意；
B．NaClO会水解ClO-+ H2OHClO+OH-，导致溶液显碱性，故B符合题意；
C．过量的氨水吸收SO2生成亚硫酸铵：2NH3·H2O + SO2 =2+ +H2O，故C不符合题意；
D．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火是由于Na能够在CO2中继续燃烧生成碳酸钠和碳单质，4Na + 3CO2 2Na2CO3+C，故D不符合题意；
答案选B。
5．（2025·陕西·三模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在1.0ml∙L-1氯化钠溶液中：、、、
B．在1.0ml∙L-1氨水中：、、、
C．1.0ml∙L-1硫酸中：、、、
D．0.1ml∙L-1NaOH溶液中：、、、
【答案】D
【详解】A．在1.0ml∙L-1氯化钠溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．1.0ml∙L-1硫酸中，H+与反应形成沉淀，不能大量共存，C不符合题意。
D．0.1ml∙L-1NaOH溶液中，、、、都不发生反应，能大量存在，D符合题意；
故选D。
6．（2025·江西鹰潭·调研）和锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量等杂质）来制备，工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)化学上某些盐可写成氧化物的形式，如：可写成，则可写成 。
(2)“酸浸”后，钛主要以存在，写出相应反应的离子方程式： 。
(3)中Ti的化合价为，中含有过氧键的数目为 。
(4)与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右，温度不能高于40℃的原因是 。
(5)向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到，写出离子方程式： 。
(6)在“高温煅烧②”过程中，适当多加草酸的原因为 。
(7)锂离子电池放电时，由结合得到，在中，若，材料中 ．
【答案】(1)Li2O2FeOP2O5 (2)FeTiO3+4H++4Cl−＝Fe2+++2H2O (3)4NA
(4)高于40℃，过氧化氢和氨水要分解，导致TiO2⋅xH2O转化反应速率和转化率下降
(5)2Fe2++H2O2+2H3PO4＝2FePO4↓+4H++2H2O
(6)草酸受热易分解，确保FePO4能完全转化为LiFePO4 (7)11∶4
【详解】（1）根据KAlSi3O8可写成，则LiFePO4可写成Li2O2FeOP2O5；
（2）“酸浸”后，若钛主要以形式存在，Ti的化合价为+4价，反应前后没有化合价的变化，是非氧化还原反应，因此相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3+4H++4Cl−＝Fe2+++2H2O；
（3）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，Li的化合价是+1价，由化合价代数和为0可知，氧元素的负价代数和为22，设其中过氧键的数目为x个，则2x+(15-2x)×2=22，解得x=4，1mlLi2Ti5O15中含有过氧键的数目为4NA；
（4）TiO2⋅xH2O与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右，温度不能高于40℃的原因是：高于40℃，过氧化氢和氨水要分解，导致TiO2⋅xH2O转化反应速率和转化率下降；
（5）向“滤液②”中加入双氧水和Fe2+发生氧化还原反应生成FePO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H3PO4＝2FePO4↓+4H++2H2O；
（6）由分析可知，在“高温煅烧②”过程中，草酸的作用是将Fe(Ⅲ)还原为Fe(Ⅱ)，适当多加草酸的原因为：草酸受热易分解，确保FePO4能完全转化为LiFePO4；
（7）在Li1-nFePO4中，若n＝，设Li1-nFePO4中含有x个Fe2+、y个Fe3+，根据化合物中化合价代数和为零，则x+y=1、2x+3y=3-，解得x=、y=，材料中11∶4。
题型05 硝酸及硝酸盐的性质及应用
1．（2025·河北石家庄·三模）某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应，并探究其气体产物，设计如下图所示实验。下列说法正确的是
A．澄清石灰水变浑浊，说明C与浓硝酸反应生成了
B．试管上部出现红棕色气体说明C与浓硝酸反应生成了
C．硝酸在该反应中既体现酸性又体现强氧化性
D．该实验无法说明木炭与浓硝酸是否反应
【答案】D
【详解】A．试管上部有空气，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳可能是碳与氧气加热反应生成的，无法确定二氧化碳是碳与浓硝酸反应生成的，A错误；
B．浓硝酸不稳定，受热易分解发生反应生成，试管上部红棕色气体可能来自硝酸分解，不一定是木炭与硝酸反应生成，B错误；
C．碳与浓硝酸反应生成的产物为、和H2O，无硝酸盐生成，硝酸中N元素化合价仅从+5降为+4只体现硝酸氧化性，C错误；
D．浓硝酸分解可产生为红棕色气体，且使澄清石灰水变浑浊的可能来自碳与氧气反应生成的，无法确定红棕色气体及可能的是否来自木炭与硝酸的反应，D正确；
故选D。
2．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验设计或描述错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．提高C管位置，若装置气密性良好，B、C管会形成稳定液面差，属于液差法检验气密性，A正确；
B．铜与稀硝酸反应生成NO，NO易被氧化，装置可利用生成的NO排出空气，避免与O₂接触，B正确；
C．萃取需萃取剂与原溶剂不互溶，乙醇与CS2互溶，无法分层，不能萃取乙醇中的硫，C错误；
D．铜与浓硫酸加热条件下反应生成的二氧化硫有毒，且浓硫酸具有强腐蚀性，实验中应带护目镜、洗手、通风，涉及的安全标志合理，D正确；
故选C。
3．（2025·湖南株洲·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验安全的说法错误的是
A．加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火
B．实验室制备氯气应在通风橱中进行
C．若浓硝酸沾到皮肤上，立即涂抹溶液，再用大量水冲洗
D．若不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒
【答案】C
【详解】A．易挥发性有机物遇到明火可能发生爆炸，故加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火，A正确；
B．氯气有毒，制备氯气实验要在通风橱中进行，防止发生中毒，B正确；
C．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，若浓硝酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液，C错误；
D．钡离子为重金属离子，能使蛋白质变性，不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒，D正确；
故选C。
4．（2025·四川眉山·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】B
【详解】A．与能与发生氧化还原反应，故不能大量共存，A不符合题意；
B．虽然与CH3COO-、能发生水解的相互促进，但不能水解彻底，能大量共存，B符合题意；
C．与能形成CaSiO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．与会生成，不能大量共存，D不符合题意；
故答案选B。
5．（2025·全国·模拟预测）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能，体现的是苯环对甲基的活化作用，A错误；
B．硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，化学方程式为，该反应中氧气占总气体体积的五分之一，与空气中氧气的体积分数基本相同，若不支持燃烧，则木条不会复燃，根据实验现象知，二氧化氮支持燃烧，B正确；
C．中离子键比中离子键强，工业上常用电解熔融而不是制备，主要是因为是分子晶体，易升华，不易熔化得到液体，生产成本高，C错误；
D．常温下铁片遇浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，D错误；
故选B。
6．（2025·湖北襄阳·一模）某小组同学制备，并探究不同条件下与的反应。制备装置如图(夹持装置略)。
(1)装置A的名称为 ，图中制备的化学方程式为 。
(2)收集两试管气体(均为)，分别倒置在盛有热水()和冰水()的两只水槽中，观察实验现象，10分钟后记录如下(忽略温度对溶液及气体体积的影响)。
①检验实验1-1中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理 。
②甲认为实验2-1中几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应。证明甲同学猜想不成立的实验证据是 。
(3)将上述实验静置一天后观察：
实验1-2(热水)：剩余气体，溶液无色，，无气泡生成。
实验2-2(冰水)：剩余气体，溶液无色，，有无色细小气泡生成。
查阅资料：，易分解。
①用方程式解释实验2-2有无色细小气泡生成的原因 。
②设计实验：取两支试管，向第1支试管中加入实验2-1(或实验2-2)中的溶液，向第2支试管中加入2mL实验1-2中的溶液。分别向两支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液， ，则说明与水反应过程中产生了。
(4)从反应速率的角度，分析不同温度下与水反应现象差异的原因 。
【答案】(1) 具支试管 (浓)
(2) 溶液无色、
(3) 第1支试管中高锰酸钾溶液褪色，第2支试管中高锰酸钾溶液未褪色
(4)二氧化氮与水反应分两步进行，第一步生成硝酸和亚硝酸反应速率快，第二步亚硝酸分解反应速率慢。升高温度，亚硝酸分解速率加快
【详解】（1）由图可知，装置A为具支试管，铜与浓硝酸反应生成，反应方程式为(浓),故答案为具支试管；(浓)。
（2）向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色，是NO与空气中的氧气反应生成，反应方程式为；甲认为实验2-1中几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应，则所得溶液中溶质应该为，实验现象应为溶液呈红棕色且中性，而实验2-1实验现象为溶液无色，，就能证明甲的猜想不成立，故答案为；溶液无色，。
（3）①由已知信息知，溶于水会发生反应，产生的易分解，分解有无色细小气泡生成，方程式为，故答案为。
②具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色且易分解，温度高分解快，冰水条件下有较多的，热水条件下几乎无，则第1支试管中高锰酸钾溶液褪色，第2支试管中高锰酸钾溶液未褪色，可说明与水反应过程中产生了，故答案为第1支试管中高锰酸钾溶液褪色，第2支试管中高锰酸钾溶液未褪色。
（4）由实验现象可知，二氧化氮与水反应分两步进行，第一步生成硝酸和亚硝酸反应速率快，第二步亚硝酸分解反应速率慢。升高温度，亚硝酸分解速率加快，故答案为二氧化氮与水反应分两步进行，第一步生成硝酸和亚硝酸反应速率快，第二步亚硝酸分解反应速率慢。升高温度，亚硝酸分解速率加快。
题型06 硝酸的制备
1．（2025·辽宁沈阳·二模）在工业生产中，下列制备过程涉及的物质转化不合理的是
A．制镁工业：海水
B．工业制备硝酸：
C．制备纯碱：饱和NaCl溶液
D．生产玻璃：
【答案】A
【详解】A．制镁工业中，海水加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，分离出氢氧化镁加入盐酸生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质，A符合题意；
B．工业制备硝酸中氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，符合实际，B不符合题意；
C．侯氏制碱法通过NaCl、NH3、CO2生成溶解度较小的晶体NaHCO3，再分解得Na2CO3，符合实际，C不符合题意；
D．生产玻璃时，CaCO3高温分解为CaO，再与SiO2反应生成CaSiO3，符合实际，D不符合题意；
故选A。
2．（2025·山西·模拟预测）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭是因为浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化，并放出热量，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，A不符合题意；
B．由氨制硝酸的过程，NH3转化为NO，是因为NH3具有还原性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，B符合题意；
C．石油裂解时，可得到乙烯等不饱和烃，能使溴的溶液褪色，陈述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系，C不符合题意；
D．晶体硅具有半导体性能，使其可用于计算机芯片和太阳能电池，陈述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系，D不符合题意；
故选B。
3．（2025·江苏泰州·三模）下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是
A．制漂白粉：
B．制硫酸：
C．制硝酸：
D．制纯碱：
【答案】A
【详解】A．电解食盐水生成Cl2（阳极产物），Cl2与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2（漂白粉），A正确；
B．FeS2燃烧生成SO2而非SO3，SO2需催化氧化为SO3后才能制硫酸，B错误。
C．NO需氧化为NO2才能与水反应生成HNO3，直接用水无法生成硝酸，C错误。
D．制纯碱需先通NH3增大溶液碱性，再通CO2析出NaHCO3，D缺少NH3步骤，D错误。
故选A。
4．（2025·广西柳州·三模）下列物质转化的过程可实现的是
A．工业制漂白粉：NaCl溶液漂白粉
B．制胶体：胶体
C．制金属Mg：溶液Mg
D．工业制：
【答案】A
【详解】A．工业制漂白粉需电解NaCl溶液生成Cl2，Cl2与冷的石灰乳反应生成漂白粉，A正确；
B．FeCl3与NaOH溶液直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而非Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体制备需将饱和FeCl3溶液滴入沸水，B错误；
C．电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，不能得到金属Mg，工业上冶炼Mg需电解熔融MgCl2，C错误；
D．工业制HNO3需NH3催化氧化生成NO，NO进一步氧化为NO2，NO2与水反应生成HNO3，缺少NO→NO2步骤，D错误；
故选A。
5．（2025·天津·二模）下列有关物质的制备方法正确的是
A．饱和NaCl溶液制备纯碱：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
B．工业制取盐酸：饱和NaCl溶液H2和Cl2HCl
C．工业以NH3制取硝酸：
D．海水提镁：浓缩海水Mg(OH)2MgCl2溶液
【答案】B
【详解】A．制备纯碱时，应该先向饱和食盐水中通入NH3，营造碱性环境，增大CO2的溶解度，再通入CO2反应生成NaHCO3，并使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3固体再受热分解制备Na2CO3，A错误；
B．电解饱和NaCl溶液会生成H2和Cl2，H2和Cl2在点燃的条件下反应生成HCl，以此制取盐酸，B正确；
C．工业制硝酸的正确流程为NH3在催化剂作用下氧化生成NO，NO进一步氧化为NO2，最后NO2溶于水生成HNO3，C错误；
D．海水提镁的流程为：浓缩海水中加石灰乳沉淀Mg(OH)2，盐酸溶解Mg(OH)2生成MgCl2溶液，经蒸发结晶、脱水得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得金属Mg，电解MgCl2溶液无法得到Mg，D错误；
故选B。
6．（2025·山西·二模）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸。下图是模拟工业制硝酸的实验装置(支撑装置省略)。
回答下列问题：
(1)实验时，怎样产生氨气？ 。
(2)碱石灰能否换成氯化钙？ (填“能”或“不能”)。
(3)实验开始时，先通入的气体是 (填字母)( A．空气 B．氧气)，原因是 。
(4)实验结束时，最后停止通入的气体是 (填字母)( A．空气 B．氧气)，原因是 。
(5)氨气在催化剂表面发生反应的化学方程式为 ，使用玻璃纤维毡堆放催化剂的原因是 。
(6)此实验中，氮氧化物生成硝酸的化学方程式为 。
【答案】(1)通过向集气瓶中鼓入空气 (2)不能
(3)B 使氧气过量，氨气与过量的氧气充分反应，避免硝酸铵的生成
(4)B 继续通入氧气使、与氧气和水反应，生成硝酸，防止氮氧化物污染空气
(5) 保证气流流通，增大氨气与氧气的接触面积，使氨的催化氧化反应更充分
(6)、
【详解】（1）实验时，通过向氨水中鼓入空气使氨气缓慢挥发出来。
（2）无水氯化钙能吸收氨气生成 ，所以碱石灰不能否换成氯化钙。
（3）实验开始时，先通入氧气，排出装置内的空气同时充满氧气，使氧气过量，氨气与过量的氧气反应，避免生成硝酸铵，所以先通入的气体是氧气。
（4）继续通入氧气使、与氧气和水反应生成硝酸，防止氮氧化物污染空气，所以最后停止通入的气体是氧气。
（5）氨气在催化剂表面发生反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，使用玻璃纤维毡堆放催化剂的原因是保证气流流通，增大氨气与氧气的接触面积，使氨的催化氧化反应更充分。
（6）此实验中，二氧化氮、氧气、水反应生成硝酸，一氧化氮、氧气、水反应生成硝酸，反应的化学方程式为、。
题型07 铵盐的性质及铵根的检验
1．（2025·山东济宁·三模）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．向FeBr2溶液中先滴加少量氯水，因还原性Fe2+>Br-，Cl2先氧化Fe2+生成Fe3+，CCl4层无色；过量氯水时Cl2氧化Br-生成Br2，CCl4层显橙红色，可证明氧化性Br2>Fe3+，A能达到目的；
B．受热分解生成NH3和HCl，玻璃管左侧处的P2O5作用在于吸收NH3，避免NH3对HCl气体检验的干扰，然后用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl，试纸变红；玻璃管右侧处的碱石灰的作用在于吸收HCl，避免HCl对NH3检验的干扰，然后使用湿润的酚酞试纸检验NH3，试纸变红，B能达到目的；
C．废铝屑表面油污为油脂，热NaOH溶液可促进油脂水解生成可溶性物质，能除去油污，但是铝也会和氢氧化钠反应而溶解，不符合除杂原则，C不能达到目的；
D．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，杂质H2S、PH3被硫酸铜溶液吸收，乙炔与溴水发生加成反应使溴水褪色，可检验乙炔生成，D能达到目的；
故选C。
2．（2025·福建厦门·模拟预测）采用沉淀法定量测定氯化铵在溶液中的热分解率实验过程如图。
下列说法错误的是
A．“热分解”过程不宜加入沸石，以免影响后续定量测定
B．“沉淀”过程向上层清液中滴加AgNO3溶液，若无浑浊说明已沉淀完全
C．“干燥”过程选择干燥器干燥而非烘箱烘干，是为了提升干燥效率
D．“称量”所得样品质量为mg，则NH4Cl的热分解率为
【答案】C
【详解】A．沸石多微孔，可能造成NH4Cl分解产生的气体残留，故“热分解”过程不宜加入沸石，以免影响后续定量测定，A正确；
B．“沉淀”过程向上层清液中滴加AgNO3溶液，若无浑浊说明溶液中已无Cl-，说明已沉淀完全，B正确；
C．“干燥”过程选择干燥器干燥而非烘箱烘干是为了防止氯化银分解，造成最终实验误差，C错误；
D．“称量”所得样品为AgCl，质量为mg，依据可知分解后残留液中NH4Cl的物质的量为，则残留率=，NH4Cl的热分解率为，D正确；
故选C。
3．（2025·云南·模拟预测）下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．干燥的蓝色石蕊试纸无法检测NH3（需湿润的红色石蕊试纸），无法验证，A错误；
B．混合液中Cl-和I-浓度未知，沉淀顺序可能受浓度影响，无法直接比较Ksp，B错误；
C．反应为，加入K2SO4固体不会改变Fe3+、SCN-浓度，无法探究Fe3+与SCN-反应的可逆性，C错误；
D．铁作为阴极被保护，无Fe2+生成，滴入K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀生成，可验证牺牲阳极法保护铁钉，D正确；
故选D。
4．（2025·山西临汾·一模）如图是氮元素常见物质的“价—类”二维图。下列说法正确的是
A．物质B的电子式为
B．汽油中含氮元素导致汽车尾气中通常含有D
C．工业上可用A处理E，防止其污染环境
D．检验I中阳离子的方法：向其样品中加强碱，加热，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
【答案】C
【详解】A．物质B为联氨（），联氨可用作火箭燃料，其电子式为：，A错误；
B．汽油不含氮元素，燃烧时吸入的空气中含有氮气，在放电条件下生成，导致环境污染，B错误；
C．A、E分别为、，在一定条件下能和发生归中反应，产物是氮气和水，则氨气可用于处理氮氧化物，C正确；
D．I为铵盐和强碱反应，产生的气体为氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D错误；
故选C。
5．（2025·浙江·三模）化学与生产密切相关，下列说法正确的是
A．纯铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B．因为受热易分解，所以可用作氮肥
C．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体有吸附性，可用于水的净化
D．因为硬度大，所以可用于制造光导纤维
【答案】C
【详解】A．纯铝硬度并不高，制造飞机通常使用铝合金而非纯铝，因其强度更高。A错误；
B．NH4HCO3用作氮肥是因含铵根提供氮元素，受热易分解反而会导致肥效损失。B错误；
C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中杂质，可用于净化水。C正确；
D．SiO2用于光导纤维是因其导光性能，而非硬度大。D错误；
故答案选C。
6．（2025·山西·二模）活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。下列有关说法错误的是
A．中氧元素的化合价为-1价
B．活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为
C．随着的增大，氨氮去除速率一定明显增大
D．上述过程没有非极性键的断裂，但是有非极性键的形成
【答案】C
【详解】A．不带电荷，因氢元素的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1价，A正确；
B．结合反应过程，该过程可描述为与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为，B正确；
C．随着的增大，活性炭上吸附的增多，生成增多，去除速率增大；继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附，C错误；
D．上述过程没有非极性键的断裂，但是有非极性键的形成，D正确；
故选C。
题型08 含氮化合物之间的转化
1．（2025·河北·二模）P、Q、L、M、N均含有一种相同的元素，其中只有P为单质。上述物质之间的转化关系如图所示(反应条件和部分生成物已省略)。下列说法正确的是
A．物质P和L均可以用排空气法收集
B．物质N在光照条件下也生成物质Q
C．物质M与反应时，M既是氧化剂又是还原剂
D．图中物质转化涉及的反应均可以在常温下进行
【答案】C
【详解】A．物质P为N2，密度与空气接近，不能用排空气法收集；L为NH3，可以用向下排空气法收集，A错误；
B．物质N为HNO3，HNO3在光照条件下可发生分解反应：，不生成物质Q(NO)，B错误；
C．物质M为NO2，与反应的化学方程式为，反应过程中NO2中氮元素的化合价一部分由+4价升至+5价而得到硝酸，另一部分由+4价降至+2价而得到NO，则M既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．图中物质转化涉及的反应中有4个不能在常温下进行，P(N2)→L(NH3)需高温、高压、催化剂；P(N2)→Q (NO)需放电或高温；L(NH3)→Q (NO)需高温、催化剂；Q (NO)→P(N2)需高温、催化剂，D错误；
故选C。
2．（2025·广东广州·三模）下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是
A．h和b一定条件下都可与金属单质化合
B．k→j转化的产物可能同时有和
C．g→i→j→k的转化可用于工业合成硝酸
D．a发生反应得到1mlb，一定转移2ml电子
【答案】D
【详解】A．h为氮气，b为硫单质，S可与Fe、Cu等金属化合生成硫化物，N2在一定条件下可与Mg反应生成Mg3N2，A正确；
B．k若为浓硝酸，可发生分解反应4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，产物有O2、H2O和NO2，B正确；
C．工业合成硝酸的流程为NH3与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，C正确；
D．H2S发生反应得到S，可能发生反应，根据方程式可知，生成1mlS转移电子，D错误；
故选D。
3．（2025·安徽阜阳·模拟预测）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．由S制备BaSO3：SSO2BaSO3
B．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4Cu(OH)2Cu2O
C．工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
D．工业制硝酸：N2NO2HNO3
【答案】C
【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，A错误；
B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，在加热条件下，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，B错误；
C．石英砂（主要成分为）与焦炭，高温下发生反应制取粗硅，粗硅与HCl在高温下反应生成SiHCl3，再与发生还原反应，制备高纯硅，C正确；
D．不能在中燃烧，与在高温或放电条件下反应生成在常温下易与结合生成，D错误；
故选C。
4．（2025·陕西安康·模拟预测）甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化关系如图。已知：甲是一种有色单质气体；在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是
A．乙的水溶液能导电，故乙是电解质
B．丙易溶于水，其水溶液显酸性
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙
【答案】B
【详解】A．乙为NH3，其水溶液导电是因NH3与水反应生成的NH3·H2O电离，NH3自身不能电离，属于非电解质，A错误；
B．丙为NH4Cl，易溶于水，水解：+H2O⇌NH3·H2O+H+使溶液显酸性，B正确；
C．反应①为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，Cl2为氧化剂（3ml得6e-），被氧化的NH3为还原剂（2ml失6e-），氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，C错误；
D．乙为NH3，极易溶于水，饱和NH4Cl溶液不能抑制其溶解，实验室用向下排空气法收集NH3，D错误；
故选B。
5．（2025·河南许昌·三模）研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被还原为，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．为该反应的催化剂
B．和NO分子是极性分子
C．该转化过程中，反应物有NO和
D．每生成标准状况下，转移电子总数为
【答案】A
【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应但最终再生。该反应为NO被NH3还原为N2，由机理图可知，V4+-OH为中间产物，催化剂为V5+=O，故A错误；
B．NH3为三角锥形，NO为直线形(双原子分子)，二者分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，均为极性分子，故B正确；
C．由机理图箭头方向可知，NH3、NO参与反应转化为产物，O2与V4+-OH的反应生成H2O和V5+=O，故反应物包括NH3、NO和O2，故C正确；
D．总反应为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，NH3失电子，作还原剂，NO、O2得电子，作氧化剂，生成4ml N2，总转移12mle-，生成1ml N2转移3mle⁻，即每生成标准状况下22.4L N2，转移电子数为3NA，故D正确；
答案为A。
6．（2025·安徽·调研）氮元素在大气中有如下转化关系(hv：光照)，下列说法不正确的是
A．所有的光化学反应均伴随电子转移
B．可通过两种路径转化为
C．气溶胶中可能含有
D．产生1ml含氮化合物，反应①、②、③转移电子数相等
【答案】D
【详解】A．分析图示可知所有光化学反应均有化合价变化，伴随电子转移，A正确；
B．可一步直接转变为，也可以分两步转化，B正确；
C．分子可以与转化为，产生，气溶胶中可能含有，C正确；
D．根据氮元素化合价变化，产生1ml含氮化合物，反应①转移1ml ，反应②转移，反应③转移1ml，D错误；
故选D。
1．（2025·辽宁·二模）下列离子方程式正确的是
A．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：
B．向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性：
C．工业制漂白粉：
D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：
【答案】B
【详解】A．少量SO2通入硝酸钡溶液，SO2被氧化为硫酸根离子，离子反应方程式，A错误；
B．向新制氯水中加入少量石灰石，H＋与CaCO3反应生成CO2和Ca2＋，促进Cl2进一步溶解生成更多HClO，增强漂白性，离子方程式，B正确；
C．工业制漂白粉是将Cl2通入到石灰乳中，离子方程式为：，C错误；
D．向红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色发生的反应为硫氰化铁溶液与过量的铁反应生成亚铁离子，反应的方程式为，硫氰化铁不拆分，D错误；
故选B。
2．（2025·安徽·模拟预测）下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：
B．向溶液中加入少量溶液：
C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．溶液与溶液混合：
【答案】D
【详解】A．将FeO固体溶于稀硝酸，正确的离子方程式为：3FeO++10H+=3Fe3++NO+5H2O，A错误；
B．向溶液中加入少量溶液，生成的能与过量的生成FeS沉淀，总离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，B错误；
C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉，石灰乳的氢氧化钙不可拆分，离子方程式为：，C错误；
D．[Al(OH)4]−与反应生成白色沉淀Al(OH)3，离子方程式为：，D正确；
故选D。
3．（2025·吉林·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是
A．溶液中加入：
B．向饱和溶液中通入足量：
C．向溶液中滴入恰好使反应完全：
D．向溶液中通入一定量氯气，测得有的被氧化：
【答案】D
【详解】A．与反应生成沉淀，但在酸性条件下会氧化，则反应的离子方程式为：，A错误；
B．向饱和溶液中通入足量的会析出沉淀，反应的离子方程式为：，B错误；
C．1ml需要2ml恰好使反应，提供的中的3ml优先与生成沉淀，剩下1ml与反应生成，反应的离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中通入一定量，先完全氧化，再氧化的，根据的组成，与的反应比为（1´50%）：2=1：4，则反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
4．（2025·河北衡水·二模）如图，A、B是由短周期主族元素组成的纯净物。浓盐酸遇C产生“白烟”，单质K常用于制造照明弹、燃烧弹和焰火等。下列叙述错误的是
A．向空气中大量排放D、E会造成光化学烟雾污染
B．工业上常用液态C作制冷剂
C．常温下，铁片与浓F溶液发生剧烈反应生成G
D．I的熔点高，常用于制造耐火材料
【答案】C
【详解】A．向空气中大量排放会造成光化学烟雾污染，A正确；
B．液氨气化吸收大量的热，液氨常作制冷剂，B正确；
C．常温下，铁片与浓硝酸发生钝化反应，C错误；
D．氧化镁是离子晶体，熔点较高，耐高温，可用于制造耐火材料，D正确；
故选C。
5．（2025·河北衡水·二模）向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)(过程中仅产生NO和气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示。下列叙述错误的是
A．a点：
B．b点：收集的气体为0.4ml
C．c点：收集气体
D．d点：溶液中剩余为0.2ml
【答案】C
【详解】A．结合分析可知a点反应的离子方程式为，A正确；
B．a→b消耗0.2mlCu，结合反应的离子方程式可知产生，B正确；
C．c点消耗0.5mlCu，失去1.0ml电子，气体物质的量：，设气体中NO的物质的量为x，的物质的量为。由，，解得：，。所以，，C错误；
D．根据N元素守恒，d点：，D正确；
故选C。
6．（2025·江西上饶·一模）某溶液A中存在中的五种离子，浓度均为0.1ml/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。下列结论正确的是
A．溶液A中不能确定的离子是和
B．溶液B中存在
C．固体C可能是CuO、或
D．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.8mlσ键
【答案】B
【详解】A．由分析可知，溶液A中存在：、Cl-、、Cu2+和，不存在：，A错误；
B．由以上分析可知，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，溶液B中存在的阴离子是，B正确；
C．CuCl2不能调节溶液的pH，固体C不可能是CuCl2，C错误；
D．由分析可知，沉淀乙为Cu(OH)2，Cu2+和NaOH溶液反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水后生成，配位键和单键均为键，但由于实验所取A溶液的体积未知，不能计算产物中σ键物质的量，D错误；
故选B。
7．（2025·山西·模拟预测）在电子工业和化学工业上有广泛用途。用硫铁矿(主要成分为)、软锰矿(主要成分为，含有少量的、等杂质)制取高纯度的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程与的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(2)滤渣a的主要成分为 (填化学式)。
(3)“沉锰”时反应的离子方程式为 。
(4)“焙烧”时参加反应的气体与生成气体的质量之比为 。
(5)“氧化”的目的是 。
(6)滤液中主要阳离子的检验方法是 。
(7)若在实验室进行焙烧，焙烧后的产物需在 (填仪器名称)中冷却，防止吸收空气中的水蒸气。
【答案】(1)3：2 (2)、
(3) (4)4：11
(5)将粗品中混有的中进一步转化为
(6)取少量滤液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明滤液中含有 (7)干燥器
【详解】（1）根据流程图，“酸浸”过程与反应的离子方程式为：，做氧化剂，做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）“除铁、铝”时，加入氨水调节pH，、会与氨水反应生成氢氧化物沉淀，所以滤渣a的主要成分为：、。
（3）根据流程图，“沉锰”时反应的离子方程式为：。
（4）“焙烧”时发生的反应为：，的质量为：，的质量为：，所以参加反应的气体与生成气体的质量之比为：。
（5）“氧化”的目的是：将粗品中混有的中进一步转化为。
（6）滤液中主要的阳离子为，检验的方法是：取少量滤液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明滤液中含有。
（7）焙烧后的产物温度较高，若在空气中冷却会吸收水蒸气，应在干燥器中冷却。
故答案为：干燥器。
8．（2025·北京丰台·一模）某研究小组探究分别与浓硝酸发生钝化反应的快慢。
资料在水溶液中水合铁离子的形式存在；
。
(1)反应迅速停止是因为浓硝酸具有酸性和 性，可在Fe和Al表面形成致密的氧化层，阻止进一步反应。
(2)针对溶液A和B的颜色不同，推测实验1-1中Fe与浓硝酸钝化反应速率慢，导致生成的量多，溶液呈黄色。为验证上述推测，选取如下装置进行实验2（气密性经检验良好，夹持装置及连接装置已略去）。
①结合资料，分析实验2-1中选择试剂c的目的是 。
②实验2-2是将通入溶液A中，所选试剂分别为 。
③实验2-2中溶液A褪色速率快于实验2-1，用化学方程式解释可能的原因 。
④上述实验说明溶液A中含有。设计实验：将通入 中，观察到溶液变黄，进一步证实了溶液变黄为所致。
(3)设计原电池装置进行实验3。
资料ii：此实验条件下，指针偏向的电极为正极。
①依据3-1的实验现象，可得出结论 。
②分析实验3-2中“指针又偏向Fe”的可能原因 。
(4)综合上述实验，影响分别与浓硝酸发生钝化反应快慢的因素可能有 。
【答案】(1)强氧化性
(2) 除去挥发的HCl，避免生成黄色的对溶液颜色产生干扰 溶液，或（合理即可） 含少量的浓硝酸
(3) 时，Al与浓硝酸钝化速率比Fe的快；Fe不钝化 Al钝化速率快，先形成氧化膜作正极，接着Al表面的氧化膜有溶解，Fe表面的氧化膜增厚，此时变为Al做负极，指针偏向Fe
(4)温度、氧化膜的致密程度、氧化膜的形成速率、还原性（合理即可）
【详解】（1）根据分析，浓硝酸在此实验中除体现了酸性外，还体现出：强氧化性。
（2）①结合题目所给资料和分析，实验2-1采用的是利用装置制取排除溶解气体的方式，从制取装置出来的气体中含有杂质，为了不影响实验效果需要除去，通常选择用饱和溶液来吸收中的，故试剂c的目的是：吸收中的，避免生成黄色的对溶液颜色产生干扰；
②实验2-2是将通入溶液A中，则装置I中所选试剂、是用于制取的药品，故、分别为：溶液、或、；
③实验2-2采用的是利用装置制取消耗溶解气体的方式，实验2-2中溶液A褪色速率快于实验2-1，是因为发生了如下反应快速消耗了的原因，故反应的方程式为：；
④要验证上述实验的溶液A中含有。可以设计如下实验：将通入含的溶液中，如观察到溶液变黄，则可以进一步证实溶液变黄为溶解所致，故需要加入：含少量的浓硝酸。
（3）①依据3-1的实验现象：在30∘C时，指针迅速偏向Al，则Al为正极未反应，Fe溶解，Fe为负极被持续消耗，故得出结论：在30∘C时，Al与浓硝酸钝化速率比Fe的快，Fe不钝化；
②依据3-2的实验现象：在10∘C时，指针先迅速偏向Al，说明Al为正极未反应，Fe作负极溶解；又迅速偏向Fe，说明此时Fe作正极不消耗，而Al反而变为负极被消耗；之后缓慢恢复至零，说明Al和Fe表面都被钝化不再发生反应，反应停止，故出现这一现象的原因可能是：Al钝化速率快，先形成氧化膜作正极，接着Al表面的氧化膜有溶解，Fe表面的氧化膜增厚，此时变为Al做负极，指针偏向Fe。
（4）根据实验3-1和3-2的现象与解释，可以得到影响分别与浓硝酸发生钝化反应快慢的因素可能有：温度、氧化膜的致密程度、氧化膜的形成速率、还原性等。
1．（2025·海南·高考真题）根据下列实验操作及现象能推导出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】AC
【详解】A．先打开止水夹，再挤出滴管中的水，使得氨气大量迅速溶于水中，形成气压差，产生倒吸，即喷泉现象，可证明极易溶于水，A正确；
B．应先滴加KSCN溶液检验溶液原本是否含有Fe3+，再滴入氯水检验Fe2+，B错误；
C．根据题中所给数据可知，此时溶液中存在大量，而浓度小，滴加KI，根据颜色变化可知生成了AgI，发生了沉淀转化，能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正确；
D．乙酸挥发性强，会进入苯酚钠中反应生成苯酚，不能比较碳酸和苯酚的酸性，D错误；
答案选A。
2．（2025·海南·高考真题）下列化合物性质描述错误的是
①CO ② ③ ④
A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④B．与水作用后溶液呈酸性：②③
C．与水反应释放：④D．常态下呈现颜色：①②③④
【答案】D
【详解】A．CO中C为+2价，SO2中S为+4价，NO2中N为+4价，Na2O2中O为-1价，均处于中间价态，均可被氧化或还原，故①②③④均可作氧化剂或还原剂，A正确；
B．SO2与水生成H2SO3（酸性），NO2与水生成HNO3（酸性），溶液均呈酸性，B正确；
C．Na2O2与水反应生成O2（2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑），C正确；
D．CO（无色）、SO2（无色）常态下无颜色，而NO2（红棕色）、Na2O2（淡黄色）有颜色，D错误；
故选D。
3．（2025·广西·高考真题）为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是
A．①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液
B．“试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为
C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了
D．“石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为
【答案】B
【详解】A．①中12ml/L HNO3溶液为浓硝酸，与铁反应生成NO2（红棕色气体），NO2溶于水可能使溶液呈黄色，该说法合理，A正确；
B．②中试管口出现红棕色气体，是因为生成的NO在试管口被O2氧化为NO2，说明HNO3被还原为NO而非NO2，B错误；
C．③中为0.5ml/L HNO3溶液为稀硝酸，无红棕色气体说明无NO2，若生成N2（无色气体），则不会出现红棕色，该可能性存在，C正确；
D．③中加入NaOH加热产生使石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中含，即HNO3被还原为，D正确；
故选B。
4．（2025·福建·高考真题）福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是
A．含有共价键B．Fe在元素周期表p区
C．氨的工业合成是人工固氮D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料
【答案】B
【详解】A．分子中含有碳碳共价键，A正确；
B．铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，处于d区，B错误；
C．氨的工业合成是将游离态氮转化为化合物氨气，为人工固氮，C正确；
D．氨中含氮元素，是制备多种含氮化合物的基础工业原料，D正确；
故选B。
5．（2025·福建·高考真题）探究对银镜反应的影响，实验步骤如下：
下列说法错误的是
A．棕黑色悬浊液中固体主要为B．“试剂X为1.0 mL蒸馏水
C．黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同D．实验后可用稀硝酸洗去银镜
【答案】C
【详解】A．经分析可知不稳定分解生成黑色，形成棕黑色悬浊液，棕黑色悬浊液中固体主要为，A正确；
B．探究对银镜反应的影响，需要作对比实验，一份加入蒸馏水后加入乙醛溶液，另一份加入碳酸钠溶液后加入乙醛溶液，“试剂X为1.0 mL蒸馏水，B正确；
C．两份溶液均发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液1、2主要成分均为银单质，C错误；
D．实验后生成的银单质附着在试管壁上，利用银与稀硝酸反应可用稀硝酸洗去银镜，D正确；
故选C。
6．（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．的水解反应：
B．与醋酸反应：
C．与硝酸反应：
D．苯酚钠水溶液中通入少量气体：
【答案】D
【详解】A．水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误；
B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误；
C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误；
D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
7．（2025·江西·高考真题）一种以为催化剂，捕捉制备的流程为：
下列说法正确的是
A．氢气的作用是还原B．反应中有生成
C．“产物分离”方法为过滤D．温度升高，的产率增大
【答案】B
【详解】A．CO2中C为+4价，NaHCO3中C也为+4价，CO2未被还原；中N从+5价降至-3价，H2还原的是，A错误；
B．反应生成的NH3极易溶于水，在“产物分离”之前会和CO2、H2O反应生成，B正确；
C．“产物分离”得到固体和馏分，馏分为NH3，该方法应该是蒸馏，C错误；
D．NaHCO3受热易分解，温度升高会导致其分解，产率减小，D错误；
故选B。
8．（2025·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，A错误；
B．NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH固体反应能够生成氨气，B正确；
C．蒸馏装置中温度计水银球应该放在支管口，不能插入液面，C错误；
D．乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧化硫和乙烯均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙烯，D错误；
故选B。
考点内容
考点分布
氮气的性质及用途
2025河北卷，2024天津卷，2024北京卷
氮的氧化物的性质及用途
2025海南卷，2025广西卷，2025重庆卷，2025广东卷，2025陕晋青宁卷，2024广西卷，2024湖南卷，2023江苏卷
人工固氮
2025福建卷，2025江苏卷
喷泉实验
2025海南卷,2023北京卷，2023广东卷
氨的性质及用途
2025江西卷，2025浙江卷，2025湖南卷，2025湖北卷，2024广东卷，2023浙江卷，2023海南卷
氨的实验室制法及创新
2025浙江卷，2025四川卷，2024重庆卷，2024贵州卷，2024河北卷，2024湖北卷,2023浙江卷，2023天津卷，2023江苏卷，2023广东卷
氨水的性质和用途
2025福建卷，2023湖南卷,2023河北卷
硝酸的性质和用途
2025浙江卷，2025广东卷，2025山东卷，2025安徽卷，2024贵州卷，2024湖南卷，2024河北卷，2024山东卷，2024湖北卷，2024新课标卷，2024浙江卷，2023新课标卷，2023湖北卷，2023山东卷，2023浙江卷，2023河北卷，2023海南卷
硝酸盐的性质和用途
2025四川卷，2025云南卷，2024浙江卷
铵根的检验
2025湖南卷，2023浙江卷
铵盐的性质
2024北京卷
NO
NO2
物
理
性
质
色态味
无色、无味、气体
红棕色、刺激性气味、气体
密度
密度略大于空气
密度比空气大
熔沸点
很低
低，易液化
溶解性
不溶
易溶
化
学
性质
毒性
有毒
有毒
与水
不反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2既是氧化剂，又是还原剂
与碱
不反应
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2 +H2O
氧化性
2NO+2CO=2CO2+N2
2NO2+2KI=I2+2KNO2
还原性
2NO+O2=2NO2可使KMnO4褪色
可使KMnO4褪色
与O2混合，通入水中
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
实验室制取
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
收集方法
排水法
向上排空气法
污染
类型
光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应所产生的一种有毒的烟雾
酸雨：NOx排入大气后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨、雪降到地面
破坏臭氧层：NO、NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加
处理
方法
①碱液吸收法：NO2、NO的混合气体能被足量的烧碱溶液完全吸收的条件是n（NO2）≥n（NO），一般适用于工业尾气中NOx的处理。2NO2＋2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O，
NO2＋NO＋2NaOH 2NaNO2＋H2O。
②催化转化：在催化剂条件下，NOx可与氨反应转化为无毒气体（N2）和H2O或与CO反应转化为无毒气体（N2和CO2）。一般适用于汽车尾气的处理
碱液
吸收法
工业尾气中的NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)
催化
转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)和水，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)，一般适用于汽车尾气的处理
被滴试剂
现象
离子方程式
FeCl3溶液
生成红褐色沉淀
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
AlCl3溶液
生成白色沉淀
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
原理
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
反应原料
实验室一般用氯化铵或硫酸铵与Ca(OH)2固体
实验装置
发生装置
“固＋固气”型，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同
净化装置
通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥
收集装置
NH3极易溶于水 密度比空气小，只能用向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气
尾气处理
多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示：
验满方法
①方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满
②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2Oeq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
浓氨水＋固体NaOH
NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水＋固体CaO
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
实验过程
在干燥的圆底烧瓶里充满，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因
实验装置
实验现象
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色
实验结论
氨易溶于水，水溶液呈碱性
方程式
NH3＋H2ONH3·H2O
A．制备
B．探究硫价态(+6、+4、0)转化
C．验证镁比铝活泼
D．测定甲烷体积
选项
实验操作及现象
结论
A
向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B
向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中含有
C
向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色
增大氢离子浓度可使转化为
D
向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀
新制可检验葡萄糖
A．制备胶体
B．测量气体的体积
C．将剩余钠放回试剂瓶
D．分离碘和氯化铵固体
A．验证和的热稳定性
B．干燥、收集并吸收多余的
C．实验室制备乙炔气体
D．测定和稀硫酸的反应速率
流程示意图
主要流程
将氨和空气的混合气(氧∶氮≈2∶1)通入灼热(760～840 ℃)的铂铑合金网，在合金网的催化作用下，氨被氧化成一氧化氮(NO)，生成的一氧化氮结合反应后残余的氧气继续被氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸
各步反应的化学方程式
4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))4NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
尾气吸收
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+ H2O，2NO2 + 2NaOH===NaNO2 + NaNO3 + H2O
实验装置
实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。
实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL。
实验
现象
烧杯
出现白色沉淀
出现白色沉淀
pH
传感器
选项
X
Y
Z
A
Fe
B
C
D
NO
选项
化学事实
哲学观点
A
同主族元素表现出的性质相似
矛盾只有普遍性无特殊性
B
铜与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应
量变到质变
C
NaHCO3溶液中同时存在的电离和水解
对立统一
D
苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯
相互影响
选项
试剂
气体
仪器
A
Cu+稀硝酸
NO
B
Zn+稀硫酸
C
+浓盐酸
D
石灰石+稀硫酸
A．制备NO
B．除去NO中的NO2
C．收集NO
D．吸收尾气中的NO
编号
现象
甲
活塞自动内移，最终剩余约无色气体
乙
活塞自动内移，最终气体全部被吸收
编号
试剂
溶液颜色
丙
水
溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁
溶液
戊
酸性对氨基苯磺酸溶液
选项
a
b
c
d
A
浓盐酸
二氧化锰
氨气
水
B
稀硝酸
铜屑
氯气
NaOH溶液
C
浓氨水
生石灰
氯化氢
水
D
稀硫酸
硫化亚铁
二氧化硫
NaOH溶液
选项
物质
A
B
C
D
a
、
b
酸性溶液
稀硫酸
水
溶液
A．将C管位置提高可用于检验装置气密性
B．制备少量NO避免其被氧化
C．用CS2萃取中乙醇的S
D．做浓硫酸与铜反应的实验中涉及的安全提醒标志
选项
陈述I
陈述II
A
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能
甲基对苯环有活化作用
B
硝酸铜固体加热分解的产物能使带火星的木条复燃
具有助燃性，支持燃烧
C
工业上常用电解熔融而不是制备
中离子键比中离子键弱
D
常温下，将铁片放入浓硝酸中没有明显现象
常温下，与浓硝酸不反应
实验编号
实验1-1(热水)
实验2-1(冰水)
剩余气体
无色，
几乎无气体
溶液状态
无色，
无色，
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
由氨制硝酸：
易液化
C
石油裂解气能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池
晶体硅具有半导体性能
A．比较的氧化性强弱
B．检验受热分解产生的两种气体
C．除去废铝屑表面的油污
D．检验有乙炔生成
选项
探究方案
探究目的
A
向溶液X中加足量后加热，用干燥的蓝色石蕊试纸检验其产生的气体
检验溶液X是否含有
B
向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色
比较和的大小
C
往溶液中滴加溶液，再加入少量固体，观察溶液颜色变化
探究与反应的可逆性
D
以铁钉和锌棒做电极用导线连接插入酸化的3%溶液中，过一段时间，取铁电极区域的少量溶液滴入溶液，观察现象
验证牺牲阳极法保护铁钉
实验1
实验
现象
1-1
Fe表面产生少量气泡且迅速停止，得到黄色溶液A
1-2
Al表面产生极少量气泡且迅速停止，得到无色溶液B
实验2
实验装置
试剂
现象
2-1
I、II、III、IV组合
a．稀盐酸；b．大理石；c．饱和NaHCO3溶液；d．溶液A；e．NaOH溶液
溶液A颜色缓慢变浅
2-2
I、III、IV组合
a．_________；b．_________；d．溶液A；e．NaOH溶液
溶液A颜色迅速变浅，并褪为无色
实验3
实验装置
浓硝酸温度（）
实验现象
3-1
30
指针迅速偏向Al，Fe溶解
3-2
10
指针先迅速偏向Al，又迅速偏向Fe，之后缓慢恢复至零
3-3
5
指针偏向Fe，之后缓慢恢复至零
选项
A
B
实验操作及现象
实验结论
极易溶于水
待测液中含有
选项
C
D
实验操作及现象
实验结论
酸性：乙酸>碳酸>苯酚
装置
实验
溶液的浓度
步骤与现象
①
铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝
液面上方出现红棕色气体
②
试管口出现红棕色气体
③
无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
A．铁制镀件上镀铜
B．实验室快速制备氨气
C．实验室蒸馏分离和
D．检验乙醇脱水生成乙烯