新高考化学一轮考点复习第7章 第3讲 化学平衡常数及相关计算 讲义 （含答案解析）

这是一份新高考化学一轮考点复习第7章 第3讲 化学平衡常数及相关计算 讲义 （含答案解析），共35页。学案主要包含了化学平衡常数的含义与应用等内容，欢迎下载使用。

1．化学平衡常数
(1)概念及表达
(2)主要应用
①判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向
对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的任意状态，浓度商Q＝eq \f(cpC·cqD,cmA·cnB)
当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆
当Q＜K时，反应向正反应方向进行，v正＞v逆
当Q＞K时，反应向逆反应方向进行，v正＜v逆
②判断、比较可逆反应进行的程度
一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
【注意】K值大小与反应程度的关系
③判断可逆反应的热效应
a．升高温度：K值增大正反应为吸热反应；K值减小正反应为放热反应
b．降低温度：K值增大正反应为放热反应；K值减小正反应为吸热反应
如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数与温度的关系如下，由下表数据分析可知：温度升高，K值减小，则正反应为放热反应
④计算平衡体系中的相关量
根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率、反应速率等。
计算时注意问题：
A.平衡量必须为平衡时的浓度
B.等体反应：可以用平衡时的物质的量代替平衡时的浓度
C.恒压条件下：先计算平衡体积，再算平衡常数
注意
（1）计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
（2）固体和纯液体的浓度视为恒定常数，不出现在平衡常数表达式中。
如C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g),达到平衡后的K＝eq \f(c(CO)·c(H2),c(H2O))。
（3）催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。
（4）一般K>105时，认为该反应基本进行完全；K