新高考化学一轮考点复习第7章 第4讲 化学反应的方向和化学反应的调控 讲义 （含答案解析）

这是一份新高考化学一轮考点复习第7章 第4讲 化学反应的方向和化学反应的调控 讲义 （含答案解析），共35页。学案主要包含了化学反应的方向等内容，欢迎下载使用。

1．自发过程
2．自发反应
3．熵和熵变
4．化学反应方向的判断
(1)焓判据：放热反应过程中体系能量降低(ΔH＜0)，有利于反应自发进行，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应进行的方向不全面
(2)熵判据：体系的混乱度增加，即熵增，ΔS＞0，有利于反应自发进行，但有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，故只用熵变判断反应进行的方向也不全面
(3)复合判据——吉布斯自由能判据：ΔG＝ΔH－TΔS
①ΔG＜0时，反应能自发进行
②G＝0时，反应处于平衡状态
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ΔG＞0时，反应不能自发进行
实例
【逐点训练1】
1．在298 K和100 kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
此条件下，对于反应C(石墨)―→C(金刚石)，下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0
B．由公式ΔG＝ΔH－TΔS可知，该反应ΔG＝985.29 kJ·ml－1
C．金刚石比石墨稳定
D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石
2．下列对化学反应的预测正确的是( )
3．已知体系自由能变化ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0时反应能自发进行，两个氢化反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应①的ΔS＜0
B．反应②在600 ℃时的反应速率很快
C．温度大于1000 ℃时，反应①能自发进行
D．反应②的ΔH＞0
4.（2024·辽宁·模拟预测）向体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．正反应在较低温度下能自发进行
B．乙在恒温条件下进行，
C．a点的正反应速率大于c点的正反应速率
D．甲条件下平衡常数K小于20.25
5.（2024·黑龙江牡丹江·一模）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下：
下列说法正确的是( )
A．高温焙烧1 ml FeS2时转移的电子数为15 NA(NA代表阿伏加德罗数值)
B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性
C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0
D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关
6.（2024·江苏南通·二模）可用于低温下催化氧化HCHO：。下列关于催化氧化甲醛的反应说法正确的是( )
A．该反应， B．HCHO、、均为极性分子
C．升高温度，增大，减小 D．使用催化剂降低了该反应的焓变
考点二 化学反应的调控
控制反应条件的目的及措施
1．控制反应条件的目的
（1）促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以加快化学反应速率，提高反应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。
（2）抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以减缓化学反应速率，减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反应继续进行。
2. 控制反应条件考虑因素：在实际生产中常常需要结合设备条件、安全操作、经济成本等情况，综合考虑影响化学反应速率和化学平衡的因素，寻找适宜的生产条件。此外，还要根据环境保护及社会效益等方面的规定和要求做出分析，权衡利弊，才能实施生产。
3．控制反应条件的基本措施
（1）控制化学反应速率的措施
通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率。
（2）提高转化率的措施
通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率。
4.工业上选择适宜生产条件的原则
工业合成氨的条件选择
1、合成氨反应的特点
（1）反应：合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知298 K时：ΔH＝－92.4 kJml－1，ΔS＝－198.2 Jml－1K－1。
（2）特点：
①可逆反应 ②放热反应：ΔH