新高考化学一轮考点复习第7章 第4讲 化学反应的方向和化学反应的调控 练习（含答案解析）

这是一份新高考化学一轮考点复习第7章 第4讲 化学反应的方向和化学反应的调控 练习（含答案解析），共17页。
A．自发反应速率一定快B．非自发反应也可能发生
C．自发反应实际可能没有发生D．自发反应的限度一定大
2．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是
A．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程
B．若△H>0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
C．若△H＜0，△S>0，任何温度下都能自发进行
D．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
3．（2024·湖北·一模）CaCN2可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过反应制备。下列说法错误的是( )
A．该反应为熵增过程
B．该反应实现了氮的固定
C．该反应需在无水条件下进行
D．的电子式为
4．下列有关合成氨工业的说法正确的是( )
A．N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成
B．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成
C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行
D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行
5．下列关于工业合成氨反应的说法正确的是( )
A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率
B．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率
C．合成氨采用2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高
D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间
6．（2024·上海·一模）有关合成氨和接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列叙述正确的是( )
A．都采用较高温度提高产率B．都是平衡正向移动的措施
C．都采用较高压强提高速率D．都按方程式的系数比投料
7．（2024·江苏南通·模拟预测）NH3快速消除烟气中的的反应原理为 。反应装置示意图如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是( )
A．该反应
B．选择高效催化剂可降低反应的焓变
C．选择高效催化剂可提高的转化率
D．每消耗1mlNH3，转移电子的数目约为
8．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）一种综合处理含尾气的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是( )
A．“吸收”过程中发生反应的离子方程式为
B．“吸收”和“氧化”两步反应均为熵减的反应
C．分子和固体所含的化学键类型相同
D．该流程中可以循环使用的物质为
9．（2024·山东聊城·二模）我国科学家研发出一种新型双温催化剂，该催化剂催化和合成(反应体系温度为495℃)的原理如图所示，下列分析错误的是( )
A．“热”上的变化属于焓增、熵增的变化
B．“热”有利于快速转化为N
C．“冷”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
D．该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾
10．（2024·浙江金华·三模）在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下：
下列说法不正确的是( )
A．链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果
B．链状葡萄糖成环反应的，
C．链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子
D．水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定
11.（2024·浙江杭州·模拟预测）已知烯经和在磺酸树脂()作用下可以生成，二元醇，其反应历程的示意图如下(R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子)。下列说法错误的是( )
A．是该反应催化剂
B．整个过程的总反
C．操作时温度不能过高或过低
D．过程中反应的原子利用率为100%
12．（2024·吉林长春·模拟预测）在盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s) ΔH，平衡时O2的体积分数φ(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．该反应在低温条件下能自发进行
B．在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O2)>21%
C．1030℃，当气体密度不再随时间变化而变化时，反应达到了平衡状态
D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，O2浓度不变
13．（2024·江苏扬州·模拟预测）工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是( )
A．反应的平衡常数
B．该反应、
C．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率
D．上述反应中每消耗1ml ，转移电子的数目约为
14．（2024·江苏·一模）对于反应，下列有关说法正确的是( )
A．该反应的
B．该反应平衡常数的表达式为
C．反应中每消耗22.4 L（标准状况），转移电子数约为
D．温度不变，提高或增大反应压强，均能提高反应速率和的转化率
15．（2024·江苏苏州·三模）合成氨反应为。下列说法正确的是( )
A．该反应
B．
C．反应中每消耗转移电子
D．实际生产中以低温、高压、高活性催化剂的条件来提高氨气产率
16．（2023·海南·模拟预测）工业合成甲醇的反应为。反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强，温度的关系分别如图1，图2所示。下列叙述正确的是( )
A．合成甲醇时压强越大越好
B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．合成甲醇的最佳温度为520K
D．520K之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小
17．（2024·全国·一模）2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德•埃特尔(GerhardErtl)，以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如图。关于合成氨工艺，下列说法正确的是( )
A．图①到图③的活化能减去图⑤到图③的活化能就是合成氨反应的反应热
B．反应中有极性键的断裂与形成
C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．合成氨反应使用的条件高温、高压是为了提高反应物的平衡转化率
18．（2024·江苏·三模）焦炉煤气(主要成分：CH4、CO2、H2、CO)在炭催化下，使CH4与CO2重整生成H2和CO。其主要反应为
反应I：
反应II：
反应III：
反应IV：
在1×105Pa、将焦炉煤气以一定流速通过装有炭催化剂的反应管，CH4、CO、H2的相对体积和CO2的转化率随温度变化的曲线如图所示。
相对体积、
相对体积
下列说法不正确的是( )
A．温度低于900℃，反应I基本不发生
B．850℃～900℃时，主要发生反应Ⅳ
C．增大焦炉煤气流速一定能提高CO的相对体积
D．工业生产上需要研发低温下CH4转化率高的催化剂
19．（2024·江苏·一模）恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49kJ·mI-1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=41kJ·mI-1
在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图
已知：CH3OH的选择性=
下列说法正确的是( )
A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率
B．合成甲醇的适宜工业条件是约230°C，催化剂选择CZ(Zr-1)T
C．使用CZ(Zr-l)T，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，原因是催化剂的活性降低
D．使用CZT，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，是因为反应Ⅰ平衡逆向移动
20．（23-24高三上·江苏·期中）NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性[100%]与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大
B．其他条件不变，在175～300 ℃范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大
C．催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 ℃
D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂
21．合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量的CO的混合气体)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO (ΔH＜0)。
(1)必须除去原料气中CO的原因是
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件是
(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是
22．已知在不同温度与压强下SO2的平衡转化率如表所示：
工业上通常采用450 ℃、0.1 MPa条件生产SO3，为什么不采用更高压强制备SO3？
_________________________________________________________________________________________
23．钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g) ΔH＞0。该反应的平衡常数可表示为K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表：
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________
(2)制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_________________
(3)常压下，当反应温度升高到900 ℃时，该反应的平衡常数可表示为___________
24．丙烯腈(CH2==CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2==CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：
以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)＋NH3(g)＋eq \f(3,2)O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·ml－1
②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·ml－1
(1)两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 _
(2)有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________________________
(3)提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_______________
答案及解析
1.【答案】BC
【解析】A．反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能快速发生反应，故A错误；B．非自发进行的反应在一定条件下也可以进行，如通电可以使水分解，故B正确；C．反应的自发性是反应能否进行的可能性的推断，并不是实际一定能发生，即能自发进行的反应实际可能没有发生反应，故C正确；D．反应的自发性和反应进行的限度之间没有必然联系，能自发进行的反应限度不一定大，故D错误；故选：BC。
2.【答案】D
【解析】A．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程,如铜和稀硫酸在电解条件下可发生，故A正确；B．若△H>0，△S＜0，则△H-T△S>0任何温度下都不能自发进行，故B正确；C．若△H＜0，△S>0，则△H-T△S