高考化学一轮复习-化学反应的方向 化学反应的调控（知识清单）（全国通用）（解析版）

这是一份高考化学一轮复习-化学反应的方向 化学反应的调控（知识清单）（全国通用）（解析版），共13页。学案主要包含了知能解读01，知能解读02，重难点突破01，重难点突破02，易混易错01，方法技巧01，跟踪训练等内容，欢迎下载使用。

01 化学反应的方向
1．自发反应
(1)概念：在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
(2)特征：
①具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定不自发，如：铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，是自发的，则铁锈变为铁在该条件肯定不是自发的。
②体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。
③体系趋向于从有序体系转变为无序体系。
(3)判断：
①根据条件判断：不是看是否需要条件，而是看是否需要持续施加外力(如加热等)。
②根据其逆向过程是否自发判断：若逆向过程自发，则正向过程一定不自发；若逆向过程不自发，则正向过程一定自发。
(4)应用：
①可被用来完成有用功。如：H2燃烧可设计成原电池。
②非自发过程要想发生，必须对它做功。如：通电将水分解为H2和O2。
2．熵和熵变的含义
(1)熵的含义
度量体系混乱程度的物理量，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大。
同一条件下，不同物质有不同的熵值；同一种物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
(2)熵变的含义
ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
3．自由能与化学反应的方向
(1)自由能与焓变、熵变的关系
ΔG＝ΔH－TΔS。ΔG不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关。
(2)反应方向与自由能的关系
化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。
①当ΔG＜0时，反应能自发进行；
②当ΔG＝0时，反应处于平衡状态；
③当ΔG＞0时，反应不能自发进行。
【跟踪训练】
1．下列说法正确的是( )
A．非自发反应一定不能实现
B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH液态>固态，选项B错误；反应能自发进行说明：ΔH－TΔS＜0，由化学方程式NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)可知该反应的ΔS＜0，要使ΔH－TΔS＜0，必须满足ΔH＜0，选项C正确；恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应的ΔH－TΔS＜0，反应一定可以自发进行，选项D错误。
2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·ml－1)的变化：
下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．ΔH>0，ΔS>0 B.ΔH>0，ΔS