新高考化学二轮考点提升突破讲义考点04 阿伏伽德罗常数的陷阱（2份，原卷版+解析版）

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研真题
1．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含非极性共价键的数目为
B．的溶液中，的数目为
C．反应，转移的电子数目为
D．反应，标准状况下生成
【答案】A
【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1ml H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确；
B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1ml/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误；
C．H2O2作为氧化剂被还原，1ml H2O2分子转移2ml电子，0.1ml H2O2转移0.2NA电子，C错误；
D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误；
故选A。
2．（2025·江西·高考真题）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．中键的数目为B．中π电子的数目为
C．中孤电子对的数目为D．消耗，产物中杂化C原子数目为
【答案】D
【详解】A．未指明标准状况，无法确定其物质的量，A错误；
B．HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1 ml HCN含0.4 NAπ电子，B错误；
C．H2O中心原子孤电子对数为=2，9 g H2O为=0.5 ml，0.5 ml水含1 NA孤电子对，C错误；
D．该反应中消耗1 ml O2生成2 ml HCN和2 ml CO2。HCN中C为sp杂化（2个σ键），CO2中C为sp杂化（2个σ键），共4 ml sp杂化C原子，数目为4 NA，D正确；
故选D。
3．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含质子数为
B．常温常压下，含σ键数目为
C．的稀硫酸中含数目为
D．与充分反应得到的分子数为
【答案】A
【详解】A．12g的12C的物质的量为1ml，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；
B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3ml，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；
C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1ml/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；
D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误；
故选A。
4．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的中子数，比的多
B．与水蒸气完全反应，生成的数目为
C．在的溶液中，的数目为
D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为
【答案】D
【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1ml比1ml多4NA个中子，A错误；
B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1ml Fe生成ml H2，数目为NA，B错误；
C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；
D．1ml Cl2与H2反应生成2ml HCl，形成2ml H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；
故选D。
5．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中原子的数目为
B．所含中子的数目为
C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为
D．盐酸与足量反应，生成的数目为
【答案】B
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1ml，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；
B．18O的中子数为18-8=10，1ml18O含10ml中子，数目为10NA，B正确；
C．28g Fe（0.5ml）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1ml=1NA，而非1.5NA，C错误；
D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3ml，D错误；
故选B。
6．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．晶体内氢键的数目为
B．的NaF溶液中阳离子总数为
C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
【答案】B
【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确；
B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误；
C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确；
D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确；
故选B。
7．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中与足量反应转移电子的数目为
D．溶液中，的数目为
【答案】A
【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5ml，含0.5×2=1ml原子，即，A正确；
B．2.3g Na（0.1ml）与氧气加热反应生成0.05ml，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误；
C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1ml与水反应转移1ml电子，数目为，C错误；
D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误；
故选A。
8．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．“反应1”中，每消耗，在下得到
B．“反应2”中，每生成0.1mlNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个
D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个
【答案】B
【详解】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。
A．根据分析可知，每消耗，生成0.1ml氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误；
B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1mlNO，转移电子数为，B正确；
C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误；
D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误；
故选B。
9．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．的键电子数为
B．的(价层)孤电子对数为
C．的杂化N原子数为
D．完全分解，产生的分子数为
【答案】B
【详解】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确；
B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误；
C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确；
D．为，含有8mlN，根据氮原子守恒，完全分解产生4ml ，产生的N2分子数为4NA，D正确；
故答案为：B。
10．（2024·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．超重水()所含的电子数目为
B．溶液中的数目为
C．过量C与充分反应转移电子数目为
D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为
【答案】A
【详解】A．超重水(为)所含的电子为0.1ml×10=1ml，电子数目为，A正确；
B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误；
C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误；
故选A。
11．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NAB．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1ml[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NAD．生成1ml H2时，总反应转移的电子数为6NA
【答案】D
【详解】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；
B．12gC（石墨）物质的量n1ml，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；
C．双键中一个σ键，一个π键，则1ml[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；
D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1ml H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；
故选D。
12．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．每生成，转移电子数为
C．溶液中含有的数目为
D．标准状况下，中含键数目为
【答案】D
【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误；
B．由反应方程式可知，每生成2ml转移电子数为2ml，则每生成，即1ml转移电子数为，故B错误；
C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；
D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1ml中含键数目为，故D正确；
故选D。
13．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
【答案】A
【详解】A．(即)中键的数目为，A正确；
B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；
C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；
故选A。
14．（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为
B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为
D．溶液中含数目为
【答案】C
【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；
B．2.8g的物质的量，1ml生成转移的电子数为12，则0.1ml转移的电子数为1.2，B项错误；
C．0.1ml晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；
D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；
答案选C。
15．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5ml，其含有1.5ml原子，原子数为1.5NA，A错误；
B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1ml L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3ml S消耗2ml H2S，3.4g H2S为0.1ml，故可以生成0.15ml S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2ml S2-共转移4ml电子，因此，每生成1ml S2-，转移2ml电子，数目为2NA，D正确；
故答案选D。
析考点
【陷阱1】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)一看“气体”是否处在“标准状况”(0 ℃、101 kPa)，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1，常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1。
(2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。
CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、乙醇、甲醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。
CH3Cl、HCHO、CxHy(x≤4)、新戊烷在标况下为气体。
(3)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。例如：常温常压下，1 ml CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)。
【陷阱2】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断
1、注意常考变价元素。如：
1 ml Fe与足量的S、I2、非氧化性酸反应，转移2 ml电子；
1 ml Fe与足量的Cl2、Br2、稀HNO3反应，转移3 ml电子；
1 ml Cu与足量的Cl2反应，转移2 ml电子；
1 ml Cu与足量的S反应，转移1 ml电子；
2、注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如：向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
3、注意少量、过量问题。如：Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
4、注意是否发生歧化反应、归中反应
【陷阱3】注意物质的组成和结构
(1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等，注意“基”、 “根”的区别。
①单原子分子：稀有气体He、Ne等。
②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③多原子分子：O3、P4等。
(2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(共用电子对数＝\f(成键电子数,2)))；
①1 ml白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 ml硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 ml SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 ml石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA等。
②1 ml CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA [其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 ml CnH2n中含共价键数为3nNA，1 ml CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。【注意：在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。】
③共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。
④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。
(3)记住常考特殊物质的结构
①Na2O2是由Na＋和Oeq \\al(2－,2)构成，而不是Na＋和O2－，1ml Na2O2中含有2ml Na+和1ml Oeq \\al(2－,2)。
②CaC2是由Ca2+和Ceq \\al(2－,2)构成，1ml CaC2中有1ml Ca2+和1ml Ceq \\al(2－,2)及1ml碳碳三键。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子。
(4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；
(5)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
(6)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性
①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SOeq \\al(2－,4)
②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSOeq \\al(－,4)
(7)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性
①1ml Na2CO3固体中含有2ml Na+和1ml CO32－
②1L 1 ml·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1ml，阴离子数大于1ml
(8)注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子连接原子或原子团判断手性碳原子。
【陷阱4】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：
①2SO2＋O22SO3，
②N2＋3H22NH3。
③Cl2＋H2OHCl＋HClO (Cl2溶于水只有部分发生反应)。
④NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－ (NH3溶于水只有部分发生反应)。
⑤2NO2N2O4。
⑥H2＋I22HI。
⑦酯化反应（如CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O）与酯的水解反应为可逆反应。
2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。
3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。
①Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体。
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合气体。
4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。
(5)浓度降低，反应不再进行。
①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(6)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(7)常温下，不能共存的气体间的反应。
①HCl＋NH3===NH4Cl。
②2NO＋O2===2NO2（NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。
【陷阱5】注意电解质溶液中粒子数目的判断
(1)是否存在弱电解质的电离。
如：1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离。
(2)是否存在盐类的水解。
如：2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少。
(3)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
如：0.1ml·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。
(4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
如：1.0 L 0.1 ml·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数 。
(5)所给条件是否与电解质的组成有关。
如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 ml·L－1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成有关。
(6)是否注意了胶体的特征。
如“1 ml FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”，该说法正确。
(7)是否注意了溶液的温度。
如：1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说法错误。
练模拟
1．（2025·云南文山·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，利用反应：制备()，下列有关该反应说法错误的是
A．生成(标准状况下)转移电子数目为
B．若有参加反应，则反应中生成的键数目为
C．中含有非极性键的数目为
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【答案】B
【详解】A．标准状况下，22.4 L N2为1 ml；N2O中N元素从+1价降至0价，1 ml N2O含2个N原子，转移电子2 ml，生成1 ml N2转移电子2NA，A正确；
B．4 ml CS2反应生成8 ml N2和4 ml CO2；N2的结构式为N≡N，含有2个π键，8 ml N2含16 ml π键；CO2的结构式为O=C=O，含有2个π键，4 ml CO2含8 ml π键，总生成π键24NA，B错误；
C．128 g S8物质的量为0.5 ml，S8为环状结构含8个非极性键，0.5 ml S8含4NA个非极性键，C正确；
D．氧化剂为N2O，还原剂为CS2，它们的物质的量之比2:1，D正确；
答案选B。
2．（2025·辽宁大连·模拟预测）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，24.5L气体Y中氧原子数为
B．溶液中数小于
C．中含有的价电子总数为
D．3.3g完全转化为时，转移的电子数为
【答案】D
【详解】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X可能为NO或N2O，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，则Y为N2O 、X为NO。
A．Y为N2O，常温常压下，24.5L N2O气体物质的量为1ml，氧原子数为NA，故A错误；
B．题意没有说明体积，无法计算的数目，故B错误；
C．2.8gN2物质的量为0.1ml，N的价电子数等于最外层电子，即为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故C错误；
D．NH2OH完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1ml，转移的电子数为0.4NA，故D正确；
故选D。
3．（2025·陕西·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 ml Na2O和Na2O2的混合物中含有的离子数目为
B．将0.1 ml K2Cr2O7，溶于1 L pH=1的硫酸中，溶液中含有的数目为
C．常温下，将5.6 g Fe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应后，气体中含有的分子数目为
【答案】A
【详解】A．Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比均为2:1，因此0.1 ml Na2O和Na2O2的混合物中含有的离子数目为，A正确；
B．会发生水解：+H2O2CrO+2H+，因此0.1 ml K2Cr2O7溶于1 L pH=1的硫酸中，溶液中含有的数目小于，B错误；
C．常温下，浓硝酸会使Fe块钝化，反应不能继续发生，因此反应转移电子数目无法计算，C错误；
D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应后恰好生成1mlNO2，因存在反应2NO2N2O4，所以气体分子数目少于NA，D错误；
答案选A。
4．（2025·河北·模拟预测）硫循环是指硫在大气、陆地生命体和土壤等几个分室中的迁移和转化过程，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．0.1 ml中S原子的价层电子对数为
B．参与①反应生成9.6 g还原产物时，消耗氧化剂分子数为
C．参与②反应生成0.5 ml时，氧化剂断裂σ键数为
D．⑤反应中生成0.1 ml H2S时得到电子数为
【答案】B
【详解】A．中S原子的价层电子对数：中心原子S的价电子数为6，加上2个负电荷，共8个电子，价层电子对数为。0.1 ml 中价层电子对数为0.1×4=0.4 ml，即0.4 NA，A正确；
B．9.6 g S(还原产物)的物质的量为0.3 ml，(氧化剂)(还原剂)(氧化产物)(还原产物)，可见消耗0.3 ml氧化剂，消耗氧化剂分子数为，B错误；
C．②转化中，氯气参与反应有，氯气是氧化剂，1个氯分子中含有1个σ键，生成0.5 ml 时需要1.5 ml ，含1.5 NA σ键，C正确；
D．反应⑤为→（S从+6→-2），生成1 ml 得8 ml电子，生成0.1 ml 时得到电子数，D正确；
故答案选B。
5．（2025·河北石家庄·模拟预测）王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活性物质和NOCl，活性物质通过反应产生。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 ml HCl完全按上述反应转移电子数为
B．1 ml NOCl中含σ键和π键数之和为
C．100 g 84%的浓硝酸中所含的氧原子数为
D．1 L 1 ml·L-1的HCl水溶液中所含的和的数目大于
【答案】C
【详解】A．，3 ml HCl完全按上述反应转移电子数为，A正确；
B．NOCl的结构为O=N-Cl，1 ml NOCl中含σ键和π键数之和为，B正确；
C．100 g 84%的浓硝酸中有84 gHNO3和16 g水组成，所含的氧原子数=，C错误；
D．1 L 1的HCl水溶液中含有HCl1 ml，所含的和的数目是，水中也会电离出氢离子，故所含的和的数目大于，D正确；
故选C 。
6．（2025·河南·模拟预测）工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如下转化，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，含孤电子总数为
B．溶液含氧原子数为
C．反应（1）中，含键数为
D．反应（2）中生成还原产物转移电子数为
【答案】C
【详解】工业上用纯碱溶液提取溴单质的流程为：将通入纯碱溶液，发生反应，然后再挥发掉后剩余的溶液中加入硫酸酸化，又重新得到：，据此分析解答。
A．在标准状态下，溴单质呈液态，不能用气体摩尔体积数据来计算，A错误；
B．在溶液中除含O原子外，还有作为溶剂的分子中也含原子，则含有的氧原子数远大于，B错误；
C．在反应（1）中，相当于，的结构为，1个分子含2个键，C正确；
D．在反应（2）中，根据得失电子守恒发生反应的离子方程式为，生成还原产物时转移，则生成还原产物时转移，D错误；
故答案为：C。
7．（2025·贵州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。硫酸铜溶液与氨水的反应涉及CuSO4、NH3·H2O、Cu(OH)2、NH3、等物质。下列叙述正确的是
A．1 L 1 ml·L-1 CuSO4溶液中Cu2+数目为
B．1 L 1 ml·L-1 NH3·H2O溶液中电子数目为
C．1 ml Cu(OH)2可与个NH3分子反应
D．1 ml 中含有配位键的数目为
【答案】C
【详解】A．Cu2+会发生水解，1 L 1 ml·L-1 CuSO4溶液中Cu2+数目小于，A错误；
B．1 L 1 ml·L-1 NH3·H2O溶液中含有1 ml溶质NH3·H2O（电子数为）和大量的溶剂H2O，故溶液的总电子数远大于，B错误；
C．，可知1 ml Cu(OH)2与4 ml NH3反应，而4 ml NH3的分子数为，C正确；
D．中中心离子为Cu2+，配体为NH3，配位数为4，1 ml 中含有配位键的数目为，D错误；
故选C。
8．（2025·河北秦皇岛·二模）实验室中利用制取配合物的反应为。用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.0 g由与组成的物质中所含的中子数为4
B．25℃、101 kPa时，33.6 L 的分子数为1.5
C．0.1 ml 反应时，转移的电子数目为0.1
D．常温下，1 L pH为6的溶液中，由水电离出的数目为
【答案】C
【详解】A．两种水的摩尔质量均为20 g/ml，总物质的量为0.2 ml，中子数总和为2 NA，A错误；
B．非标准状况下气体体积膨胀，相同体积的物质的量减少，33.6 L 的分子数小于1.5 NA，B错误；
C．C的氧化态从+2升至+3，每ml CCl2转移1 ml电子，0.1 ml对应0.1 NA，C正确；
D．NH4Cl水解促进水电离，但水电离的H+浓度等于溶液中的H+浓度，1LpH=6的氯化铵溶液中，由水电离出的H+数目为10-6NA，D错误；
故选C。
9．（2025·青海西宁·二模）碱性条件下，被催化还原为的反应机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．基态原子所含的价电子数为
B．25℃ 时，所含分子数为
C．1ml 中中心原子所含价层电子对数为
D．反应①生成1ml ，同时消耗数目为
【答案】D
【详解】A．C为27号元素，基态C原子价电子排布式为，价电子数为9，则1ml基态C原子所含价电子数为，A错误；
B．不是标准状况，则的物质的量不是，无法具体计算所含分子数，B错误；
C．中P的价层电子对数（含3个成键对和1个孤对），的中心P原子价层电子对数为，C错误；
D．反应①中C由0价变为的价，失；另一边中的N由价变为的价，得，根据得失电子守恒，生成消耗，数目为，D正确；
故答案为：D。
10．（2025·云南玉溪·三模）在合成氨工业中，原料气(及少量CO、混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值，已知简写为HAc，简写为。下列说法错误的是
A．中配位键的数目为
B．标准状况下，含有氢原子的数目为
C．17g氨气溶于水，生成的数目为
D．的HAc溶液中，HAc和的微粒数目之和为
【答案】C
【详解】A．中，Cu⁺的配位数为4（3个NH₃和1个CO各提供1个配位键），1ml该配合物含4ml配位键，数目为4NA，A正确；
B．标准状况下22.4L NH3为1ml，含3ml H原子，数目为3 NA，B正确；
C．17g NH3（1ml）溶于水时，大部分以NH3形式存在，仅有少量转化为NH3·H2O，故NH3·H2O的数目小于NA，C错误；
D．20mL 0.5ml/L HAc溶液中，HAc和的总物质的量为0.01ml，数目之和为0.01 NA，D正确；
故选C。
11．（2025·安徽蚌埠·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中数目为
B．标准状况下，通入足量水中充分反应，转移电子数为
C．常温下，将2.7 gAl片放入足量浓硝酸中，转移电子数为
D．()与()组成的混合物所含共价键的数目为
【答案】D
【详解】A．pH=12的NH3·H2O溶液中c(OH-)=0.01 ml/L，但未给出溶液体积，无法计算OH-数目，A错误；
B．Cl2与水的反应为可逆反应（Cl2+H2O⇌HCl+HClO），1 ml Cl2不能完全反应，转移电子数小于NA，B错误；
C．常温下Al与浓硝酸发生钝化，表面生成氧化膜阻止反应继续进行，转移电子数远小于0.3NA，C错误；
D．S8和S6均为硫单质，64 g混合物中硫原子总物质的量为64 g/32 g/ml=2 ml，S8（皇冠形）和S6（六元环）均为环状分子，每个硫原子形成2个共价键，每个共价键由2个硫原子共用，故1 ml硫原子对应1 ml共价键，2 ml硫原子含共价键2NA，D正确；
答案选D。
12．（2025·浙江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA
B．常温下，1 L 0.1 ml/L NH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA
C．0.5 ml雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键
D．标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为
【答案】B
【详解】A．标准状况下HF为液态，不可利用气体摩尔体积计算，A错误；
B．1 L 0.1 ml/LNH4HSO4溶液中若不考虑的水解，则由水电离出的H+数为10-13NA，但的水解会促进水的电离，故由水电离出的H+数目大于10-13NA，B正确；
C．As原子位于第四周期第VA族，S位于第三周期，所以核外电子层数更多的As，其原子半径大于S原子半径，则白球为S原子，由图得，雄黄分子中没有S-S键，C错误；
D．即使氨气在水中的溶解度很大，由于存在溶解平衡，所以NH3不可能全部转化为NH3·H2O，所以水中的粒子数目之和不可计算，D错误；
答案选B。
13．（2025·甘肃白银·三模）有机玻璃(PMMA)可由甲基丙烯酸和甲醇为原料合成，其有机合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(PMMA)
A．溶液中氢离子数目为
B．甲基丙烯酸转化为甲基丙烯酸甲酯时有个水分子生成
C．质量分数为的甲醇水溶液中键数目为
D．甲醇燃料电池中，每消耗(标准状况)甲醇，转移的电子数目为
【答案】B
【详解】A．18 ml·L-1的H2SO4为浓硫酸，浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，几乎不电离出H+，不能按完全电离计算H+数目，A错误；
B．甲基丙烯酸（CH2=C(CH3)-COOH）与甲醇（CH3OH）发生酯化反应生成甲基丙烯酸甲酯（CH2=C(CH3)-COOCH3）和水，反应式为CH2=C(CH3)-COOH + CH3OHCH2=C(CH3)-COOCH3 + H2O，生成1 ml酯时恰好生成1 ml水，即NA个水分子，B正确；
C．50 g溶液中甲醇质量为50 g×64%=32 g（1 ml），水质量为18 g（1 ml）。甲醇（CH3OH）含5个σ键（3个C-H、1个C-O、1个O-H），1 ml甲醇含5NAσ键；水（H2O）含2个σ键（2个O-H），1 ml水含2NAσ键，总σ键数目为5NA+2NA=7NA≠5NA，C错误；
D．标准状况下甲醇为液体，22.4 L甲醇物质的量远大于1 ml，转移电子数不为6 NA，D错误；
故选B。
14．（2025·陕西西安·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．，完成反应转移的电子数为20
B．常温下，的溶液中，水电离出的数为
C．与足量在光照下反应生成的分子数为1.0
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32gCu转化为
【答案】A
【详解】A．反应中4ml MnO被还原为Mn2+，每个Mn原子转移5ml电子，共转移20ml电子；5ml HCHO被氧化为CO2，每个C原子转移4ml电子，共转移20ml电子。总电子转移数为20ml，即20NA。题目中“1ml[4MnO+5HCHO]”指反应式中的整体，故转移电子数为20NA，A正确；
B．pH=9的CH3COONa溶液中，水电离的H+浓度为10-5ml/L，但题目未给出溶液体积，无法确定H+数目，B错误；
C．CH4与Cl2的取代反应生成四种氯代物混合物，无法全部生成CH3Cl，故CH3Cl分子数小于1.0NA，C错误；
D．电解精炼铜时，阳极粗铜中活泼金属杂质优先溶解，Cu的实际溶解量小于0.5ml（32g），D错误；
故选A。
15．（2025·宁夏银川·三模）氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．时，溶液中，水电离出的数目为
B．溶液中，含有的数为
C．标准状况下，中含有的质子数为
D．反应②中，若有作氧化剂，则转移电子数为
【答案】C
【详解】盐酸和次氯酸钙发生归中反应生成氯气，氯气和氢氧化钾加热生成氯酸钾和氯化钾；
A．KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，25℃时c()=10-7ml/L，溶液体积为0.1L，水电离出的数目为10-7ml/L×0.1L×=10-8，A错误；
B．HClO为弱酸，在溶液中部分电离，ClO⁻浓度小于0.1ml/L，则该溶液中ClO⁻数目小于0.4L×0.1ml/L×=0.04，B错误；
C．标准状况下物质的量为11.2L÷22.4L/ml=0.5ml，每个Cl原子含17个质子，1个氯气分子含34个质子，总质子数为0.5ml×34×=17，C正确；
D．反应②为Cl2与KOH加热生成KClO3和KCl：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，3ml Cl2中5ml Cl作氧化剂（生成KCl），转移5ml电子，若0.3ml Cl2作氧化剂，转移电子数为0.3ml×2×=0.6，D错误；
故选C。
16．（2025·河北沧州·一模）已知过硫酸钾和水的反应：及过硫酸根的结构如图所示．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中电子数目为
B．中含极性共价键数目为
C．固体中阴阳离子总数目为
D．标准状况下，生成，转移电子数目为
【答案】B
【详解】A．标准状况下，不是气体，不确定其物质的量，A错误；
B．过氧键中氧氧键为非极性键，由结构可知，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，中含极性共价键，B正确；
C．固体中含有和两种离子，则固体中阴阳离子总数为2，C错误；
D．反应中过氧根中氧转化为氧气，电子转移为，标准状况下，生成（为1ml），反应转移电子数目为，D错误；
故选B。
17．（2025·黑龙江·二模）汽车安全气囊中的叠氮化钠制备原理为，其中结构及化合价示意如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A．中含有的大键数目为
B．标准状况下，含有的质子数目为
C．溶于水形成100mL溶液，含有的数目为
D．反应每生成，转移电子数目为
【答案】C
【详解】A．为直线型结构，与CO2等电子体，含有2个三中心四电子大π键（）。0.1ml NaN3中大π键数目为0.2NA，A正确；
B．标准状况下2.24L N2O为0.1ml，1个N2O分子含质子7×2+8=22个，0.1ml含质子0.1×22=2.2ml，数目为2.2NA，B正确；
C．NH3溶于水主要形成NH3·H2O，仅部分电离生成，数目远小于1ml，且与溶液体积无关，C错误；
D．生成1.7g NH3（0.1ml），分析反应中N元素化合价变化：NaNH2中N（-3）→中N（-1）失2e−，N2O中N（+1）→中N（-1）得2e−，生成1ml NH3转移2ml e−，则0.1ml NH3转移0.2ml e−，数目0.2NA，D正确；
故选C。
18．（2025·四川·二模）氮及其化合物部分转化关系如图所示(反应条件及部分生成物略去)。
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中，消耗时，形成的N—H键数为
B．反应②中，生成1mlNO时，转移的电子数为
C．反应③中，消耗1mlNO时，体系中的分子数为
D．反应④中，得到溶液时，溶液中的H原子数为
【答案】B
【详解】A．反应①为合成氨反应：，反应生成，每个含3个N-H键，形成N-H键数为2ml×3=，A错误；
B．反应②为氨的催化氧化：，N元素由-3价升至+2价，生成1ml NO转移电子5ml，即，B正确；
C．反应③为，但存在可逆反应，消耗1ml NO生成1ml ，因部分转化为，体系中分子数小于，C错误；
D．溶液中含1ml H原子，溶液中也含大量H原子，总H原子数远大于，D错误。
故选B。
19．（2025·湖南长沙·二模）我国众多珍贵文物承载着深厚文化底蕴。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．西汉文物丝缕玉衣中玉的主要成分是硅酸盐，若某种硅酸盐中Si的化合价为＋4价，则1ml该硅酸盐含数目为
B．清代广彩瓷碟的制作原料包含高岭土含金属离子数目小于
C．宋代大铜钟的铸造原料为铜合金，若用足量稀硝酸溶解铜合金，产生2.24L（标准状况）NO时转移电子数目为
D．佛山祖庙的三雕两塑（砖雕、木雕、石雕、陶塑、灰塑）闻名遐迩，木雕常使用樟木。1ml分子式为的单萜类化合物（不含环状结构），含有碳碳双键数目最多为
【答案】B
【详解】A．硅酸盐中每个Si原子连接4个O，形成四面体，化学式中有8个Si，总键数目为8×4=32，故1ml该物质含个键，A正确；
B．高岭土化学式为，含2ml Al3+，金属离子数目为，B错误；
C．标准状况下2.24L NO为0.1ml，每生成1ml NO对应3ml电子转移（N从），总转移电子数为，C正确；
D．C10H16的不饱和度=，无环状结构时最多含3个双键，故1ml该物质含双键，D正确；
故答案选B。
20．（2025·河南开封·二模）硫及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中数目为
B．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
C．反应②每生成1ml氧化产物，转移电子数目为
D．与足量的完全反应生成，断裂的键数目为
【答案】B
【详解】A．为强碱弱酸盐，溶液中存在水解，导致该溶液中数目小于，A错误；
B．反应①方程式：，每消耗，对应物质的量为0.1ml，生成硫原子数目为，B正确；
C．反应②为S在碱性条件下的歧化反应，部分S元素化合价从0价升高至+4价，发生氧化反应，生成氧化产物， 每生成1ml氧化产物，转移电子数目为，C错误；
D．S8分子为环状结构，每个S8分子含8个S-S键。32 g S8的物质的量为32 g÷(32×8) g/ml=0.125 ml，与H2反应时需断裂全部S-S键，断裂的S-S键数目为0.125 ml×8=1 ml，即，D错误；
答案选B。
本讲义包含：
研真题（15题）→析考点→练模拟（20题）
还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－
向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－
向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
1 ml Fe
3ml或3NA
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
1 ml Fe
2 ml或2NA
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
1 ml Na2O2
1 ml或NA
1 ml O2
2 ml或2NA
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
1 ml Cl2
1 ml或NA
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3 ml NO2
2 ml或2NA
Cl2＋H2OHCl＋HClO
1 ml Cl2
小于1 ml或NA
KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O
1 ml I2
5/3ml或5/3NA
KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
1 ml Cl2
5/3ml或5/3NA
5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O
1 ml N2
3.75ml或3.75NA
1 ml物质
H2O
NH3
CH4
金刚石
Si
石墨
SiO2
P4
S8 (八元环)
化学键
O—H
N—H
C—H
C—C
Si—Si
C—C
Si—O
P—P
S—S
共价键数目
2NA
3NA
4NA
2NA
2NA
1.5NA
4NA
6NA
8NA