新高考化学二轮复习考点讲与练题型02 阿伏加德罗常数的判断（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮复习考点讲与练题型02 阿伏加德罗常数的判断（2份，原卷版+解析版），共19页。
目录
第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局
第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学
典例引领 方法透视 变式演练
考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断
考向02 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断
考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】
考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】
考向05 依托载体综合考查阿伏加德罗常数的正误判断【重难】
第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战
关于阿伏加德罗常数 的题目几乎是每年的必考点，它巧妙地将宏观物质质量、气体体积、溶液浓度等与微观粒子（分子、原子、离子、电子等）的数量联系起来，全面检验学生对化学基础知识的掌握程度和思维的严谨性。综合考查了对以物质的量为核心的化学计量关系的理解深度，重点考查气体摩尔体积的适用条件、物质状态与结构中的微粒数、氧化还原反应中的电子转移数目、 电解质溶液与水解平衡等。主要从五个方面设陷：气体摩尔体积的适用条件、物质结构与组成特点、氧化还原反应电子转移、电解质溶液粒子数目、隐含反应与可逆反应。解题时注意仔细读题，圈出物质状态、条件（是否标准状况）、浓度、体积、反应是否可逆、所求微粒种类（分子、原子、离子、电子） 等关键信息，迅速判断题目考查的是哪些方面或哪几个陷阱。
考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断
【例1】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A.（2025·天津卷）1 ml N3−中含有的电子数目为21NA
B.（2025·广西卷）0.1 ml H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA
C.（2025·湖南卷）常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NA
D.（2025·广东卷）1ml18O2的中子数，比1ml16O2的多2NA
（1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。
（2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
（3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
（4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。
（5）记Na2O2中O2eq \\al(2－,2)为一个阴离子。
（6）记物质的特殊结构，如白磷、SiO2、苯等
（7）记特殊物质的组成，如He、Ne为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子。
【变式1-1】（2025·云南玉溪·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 LH2O中含有的σ键的数目为2NA
B．常温常压下，8.0 gSO3中S的价层电子对的数目为0.4NA
C．1 mlSiF4完全水解，生成碱的分子数目为4NA
D．反应H2g+I2g⇌2HIg生成1 mlHI，转移电子数为NA
【变式1-2】（2025·贵州遵义·一模）高温结构陶瓷可作为火箭发动机的材料，其主要成分Si3N4可由如下反应制备：3SiO2+6C+2N2Δ Si3N4+6CO。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．60 g SiO2中含有Si-O键数目为4NA
B．1 ml N2中含有σ键数目为2NA
C．每生成1 ml Si3N4时转移电子数目为6NA
D．22.4 L N2和CO混合气体中所含原子数为2NA
考向02 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断
【例2】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A.（2025·湖南卷）64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA
B.（2025·广东卷）1mlFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C.（2025·广西卷）反应0.1 ml H2O2，转移的电子数目为0.1NA
D.（2025·河北卷）铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA
1.反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N2＋3H2 eq \(\s\up7(高温、高压),,\s\d7(催化剂) )2NH3
2.有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。
3.有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。
4.有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。
5.电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 ml Cl2转移1 ml电子；
二要注意变价元素，如1 ml Fe与足量盐酸反应转移2 ml电子，而与足量硝酸反应转移3 ml电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 ml N2和0.3 ml H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。
五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 ml/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。
六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 ml。
【变式2-1】（2025·湖南郴州·一模）钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17 g OH−中含有的电子数目为10NA
B．0.5 L 1 ml/L的Na2CO3溶液中CO32−的总数为0.5NA
C．反应①中1 ml Na完全反应生成Na2O2转移2 ml e−
D．反应③中生成1 ml的Na2CO3消耗CO2的体积为22.4 L
【变式2-2】（2025·湖南湘西·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1 ml混合气体时，转移的电子数为2NA
B．12 g NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 L CH3Cl和CHCl3的混合物中所含的碳原子数为0.5NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，外电路中通过的电子数一定为2NA
考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断
【例3】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A.（2025·河北卷）1L1ml⋅L−1的NaF溶液中阳离子总数为NA
B.（2025·广西卷）pH=1的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1NA
C.（2025·湖南卷）1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.1NA
D.（2025·广东卷）在1L0.1ml/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解；
二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 ml·L－1 的乙酸或1 L 1 ml·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA；
三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目；
四看：是否为可逆反应；
五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，与电解质组成无关；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质组成有关；
特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
【变式3-1】（2025·河南信阳·一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1ml 18O2的中子数，比1ml 16O2的多4NA
C．1 ml Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
D．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
【变式3-2】（2025·河北衡水·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mlFeCl3完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
B．含2 mlH2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，转移电子数小于2NA
C．标准状况下，4.48 LSO3含有的分子数为NA
D．在高温、高压和催化剂条件下，0.2 mlN2与0.6 mlH2充分反应后生成0.4 mlNH3
考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断
【例4】（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+C≜CO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g12C含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NA
C．1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA
1.当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。
2.当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
3.已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。
4.已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。
5.已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。
【变式4-1】（2025·湖北武汉·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5 NA个质子
B．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7 NA
C．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 NA
D．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH−数目为10−9 NA
【变式4-2】（2025·安徽阜阳·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下11.2 LSO3中，含有的氧原子数目为1.5NA
B．1 ml的NaHSO4晶体中，离子总数为3NA
C．0.1 ml⋅L−1 Na2CO3溶液中，CO32−离子的数目小于0.1NA
D．28 g由C2H4和C3H6组成的混合气体中，含有的原子总数为6NA
考向05 依托载体综合考查阿伏加德罗常数的正误判断
【例5】 （2025·福建卷）分子ZC42H26有超长碳碳—σ键(C1-C2键长180.6 pm)，被I2氧化过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1.0 ml Z的sp3杂化碳原子数为2NA
B．1.0 mlZ⋅+的未成对电子数为NA
C．1.0 ml Z2+的sp2杂化碳原子数为40NA
D．0.1 ml Z完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA
根据2025年高考化学试题的分析，对阿伏加德罗常数的考查已不再局限于单一知识点，而是倾向于依托一定的载体，将其与化学反应原理、物质结构、化学计量等核心内容深度融合，构建综合性载体进行命题。近年的高考题来看，对阿伏加德罗常数的考查呈现出新的趋势：从静态到动态：命题重点正从简单地考查粒子的静态组成，转向关注化学反应过程中粒子的变化，特别是涉及可逆反应、氧化还原电子转移、盐水解等动态过程。
【变式5-1】（2025·辽宁大连·模拟预测）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，24.5L气体Y中氧原子数为2NA
B．0.1ml⋅L−1NaNO2溶液中NO2−数小于0.1NA
C．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
D．3.3gNH2OH完全转化为NO2−时，转移的电子数为0.4NA
【变式5-2】（2025·河北石家庄·模拟预测）王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活性物质Cl2和NOCl，活性物质通过3HClaq+HNO3aq =Cl2aq+NOClaq+2H2Ol反应产生。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 ml HCl完全按上述反应转移电子数为2NA
B．1 ml NOCl中含σ键和π键数之和为3NA
C．100 g 84%的浓硝酸中所含的氧原子数为418NA
D．1 L 1 ml·L-1的HCl水溶液中所含的H+和Cl−的数目大于2NA
1.（2025·宁夏银川·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L HCl气体中，H+的数目为NA
B．已知NaH2PO2为正盐，则1 ml H3PO2含羟基数为2 NA
C．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32 g铜
D．4.6 g Na与0.5 L 0.1 ml·L-1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2 NA
2.（2025·山西吕梁·三模）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．D218O和T216O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA
B．5.6 gFe与Cl2完全反应转移的电子数为0.2NA
C．14 g Si晶体中含有共用电子对数为2NA
D．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA
3.（2025·广东惠州·三模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g乙烯中含有σ键的数目为4NA
B．1ml⋅L−1NaHCO3溶液中含Na+的数目为NA
C．46g NO2和N2O4的混合气体含有的氮原子数目为NA
D．Na2O2与H2O反应生成22.4L O2，转移电子数目为2NA
4.（2025·湖南永州·一模）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4LCO2中含σ键数目为2NA
B．7.8gNa2O2固体中含有的离子数为0.4NA
C．1L1ml⋅L−1的 Na2CO3溶液中 CO32−的数目小于 NA
D．等物质的量的Na2O2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为NA
5.（2025·四川遂宁·一模）工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mlSO42-中S原子的价层电子对数为4NA
B．足量SO2与32 gO2充分反应，生成SO3的分子数为2 NA
C．黄铁矿与足量O2反应，生成1 mlSO2，转移电子数为5 NA
D．标准状况下，22.4 LSO3所含的原子数为4 NA
6.（2025·广东深圳·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含30 gHCHO的水溶液中σ键数共为3 NA
B．含4 mlSi−O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
C．44 gCO2分子中含π键的数目为2 NA
D．将含有0.1mlFeCl3溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的FeOH3胶体中所含胶体粒子数为0.1 NA
7.（2025·四川南充·一模）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02NA
B．标准状况下，11.2 L HF含有5NA个质子
C．1 ml C6H14中含有的σ键的数目为20NA
D．2 ml Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA
8.（2025·广西南宁·一模）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，11.2LSO2含有的原子总数为1.5NA
B．3.4gH2O2中非极性键数目为0.2NA
C．生成1mlBaSO4，转移的电子数为2NA
D．常温下，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA
9.（2025·陕西咸阳·二模）工业制取保险粉Na2S2O4的总化学方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．46gHCOOH中含有σ键的数目为4NA
B．每生成1mlNa2S2O4，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，11.2LCO2中含共用电子对的数目为4NA
D．常温下，1.12L水中含有的分子数约为62.2NA
10.（2025·河北石家庄·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L1 ml⋅L−1NH4Cl溶液中NH4+的数目为NA
B．3.9gNa2O2中阴阳离子总数为0.15NA
C．标准状况下，22.4LNO2分子数为NA
D．1ml⋅L−1的盐酸稀释10倍后所得溶液中Cl−的数目为0.1NA
11.（2025·福建漳州·三模）Zn与Al性质相似，可与强碱反应：Zn+2NaOH+2H2O=Na2ZnOH4+H2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为0.1NA
B．0.1 mlZnOH42−中所含σ键数为0.4NA
C．1 L 0.5 ml·L-1 NaOH溶液中O-H键数目为0.5NA
D．生成1.12 L H2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为0.05NA
12.（2025·陕西宝鸡·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应转移电子数为3NA
B．1mlC3H6分子中含有π键的数目一定为NA
C．1L1ml⋅L−1的Na2C2O4溶液中C2O42−的数目为NA
D．常温下，18gH2O中O原子的孤电子对的数目为2NA
13.（2025·安徽蚌埠·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH=12的NH3⋅H2O溶液中OH−数目为0.01NA
B．标准状况下，22.4LCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为NA
C．常温下，将2.7 gAl片放入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
D．64gS8()与S6()组成的混合物所含共价键的数目为2NA
14.（2025·四川·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，101kPa下，22.4 L氮气中的共用电子对数目为3NA
B．2.0L 1.0ml/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为2NA
C．0.3 ml葡萄糖完全燃烧，生成CO2的数目为1.8NA
D．粗铜精炼时，阴极质量增重6.4 g，则阳极转移电子数目大于2NA
15.（2025·浙江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA
B．常温下，1 L 0.1 ml/L NH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA
C．0.5 ml雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键
D．标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中NH4+、NH3⋅H2O的微粒数之和为0.5NA
16.（2025·四川达州·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．0.1mlCOS中π键数目为0.2NA
B．0.5mlCaC2晶体中含有的离子数目为NA
C．将0.1 ml醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1NA
D．标准状况下，11.2L14CD4含有中子的数目为4NA
17.（2025·四川成都·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．56gFe与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时转移电子数可能为2.5NA
B．2gH2O和D2O的混合物中，含有的电子总数为NA
C．常温常压下，0.5mlO3与11.2LO2所含分子数均为0.5NA
D．常温常压下，104g苯乙烯C6H5−CH=CH2中总共含有σ键数目为9NA
18.（2025·陕西宝鸡·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，71gCl2与足量铁粉反应，转移的电子数为3NA
B．标准状况下，22.4LCH3OH中含有的分子数为NA
C．0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液中含有的CO32−数目少于0.1NA
D．常温常压下，1ml氧化钠和过氧化钠的混合物含有的离子数目为3NA
19.（2025·河北·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48L NO2中所含原子数等于0.6NA
B．46g乙醇分子中含有C—H键的数目为6NA
C．常温下，1 ml Fe与浓硝酸反应转移电子数小于3NA
D．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中 H⁺数目为 10−4NA
20.（2025·重庆·三模）已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78g苯中π键数目为3NA
B．1mlFe与稀硝酸反应，转移电子数可能为2NA
C．2mlSO2与1mlO2充分催化氧化为SO3，转移电子数为4NA
D．向1L1ml/L的AgNO3溶液中加氨水至沉淀恰好溶解时，溶液中含NA个AgNH32+
21.（2025·四川·三模）高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，pH=11的NaClO溶液中OH−的数目为1×10−3NA
B．1L1ml/L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为1NA
C．每生成2ml Na2FeO4转移电子数目为3NA
D．18gH2O和18gD2O所含的质子数分别是10NA、9NA
22.（2025·江西·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3NA
B．0.5 ml/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为NA
C．62 g白磷()分子中含有P-P共价键的数目为3NA
D．1 mlCl2和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA