新高考化学二轮考点提升突破讲义考点07 化学用语（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮考点提升突破讲义考点07 化学用语（2份，原卷版+解析版），共4页。试卷主要包含了下列化学用语表示不正确的是，下列化学用语或图示正确的是，下列化学用语表达错误的是，下列化学用语或图示表示正确的是，下列化学用语或图示表达正确的是，下列化学用语表述正确的是，下列化学用语表述错误的是等内容，欢迎下载使用。
研真题
1．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是
A．的结构式：
B．基态氧原子的轨道表示式：
C．p电子云轮廓图：
D．的系统命名：乙基丁烷
【答案】D
【详解】A．是共价化合物，一个碳原子与四个氢原子形成四个共价键，结构式为：，A正确；
B．基态O原子电子排布式为1s22s22p4，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式：，B正确；
C．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，p电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形）：，C正确；
D．的最长碳链上有5个碳原子，从离支链较近的一端给主链碳原子编号，甲基在3号碳原子上，则系统命名为3-甲基戊烷，D错误；
故选D。
2．（2025·四川·高考真题）下列化学用语或图示正确的是
A．中子数为21的钾核素：
B．的电子式：
C．基态价层电子的轨道表示式：
D．分子的球棍模型：
【答案】B
【详解】A．中子数为21的钾核素：，故A错误；
B．为离子化合物，电子式：，故B正确；
C．基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，故C错误；
D．分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，故D错误；
答案选B。
3．（2025·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是
A．甲醛的分子空间结构模型：
B．制备聚乙炔：
C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：
D．含有个键电子对
【答案】C
【详解】A．HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确；
B．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确；
C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误；
D．的价层电子对数是，无孤对电子，则含有个键电子对，D正确；
故选C。
4．（2025·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是
A．的VSEPR模型：
B．的电子式：
C．Cl的原子结构示意图：
D．溶于水的电离方程式：
【答案】A
【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确；
B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误；
C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误；
D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误；
故选A。
5．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式为B．基态原子的价电子排布式为
C．的球棍模型为D．反-2-丁烯的结构简式为
【答案】A
【详解】A．与结构类似，电子式为，A正确；
B．Be是4号元素，基态原子的价电子排布式为，B错误；
C．乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误；
D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误；
故选A。
6．（2025·河北·高考真题）下列化学用语表述正确的是
A．中子数为12的氖核素：B．氯化镁的电子式：
C．甲醛分子的球棍模型：D．的价层电子对互斥模型：
【答案】C
【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误；
B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误；
C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确；
D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误；
故选C。
7．（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是
A．反二氟乙烯的结构式：
B．二氯甲烷分子的球棍模型：
C．基态S原子的价电子轨道表示式：
D．用电子式表示的形成过程：
【答案】B
【详解】A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误；
B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确；
C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误；
D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误；
故选B。
8．（2025·甘肃·高考真题）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是
A．基态Si原子的价层电子排布图：
B．的同位素可作为有机反应示踪原子
C．的电子式为：
D．的球棍模型为：
【答案】D
【详解】A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确；
B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；
C．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确；
D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误；
故选D。
9．（2024·甘肃·高考真题）下列化学用语表述错误的是
A．和的最外层电子排布图均为
B．和的电子式分别为和
C．的分子结构模型为
D．、和互为同位素
【答案】B
【详解】A．Ca2+和Cl-的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，故A正确；
B．PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，孤电子对数为1，PH3的电子式为，故B错误；
C．CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，故C正确；
D．、和是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确；
故选B。
10．（2024·湖南·高考真题）下列化学用语表述错误的是
A．的电子式：
B．异丙基的结构简式：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．分子中键的形成：
【答案】C
【详解】A．由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确；
B．异丙基的结构简式：，故B正确；
C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；
D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确；
故选C。
11．（2024·江苏·高考真题）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是
A．的结构示意图为B．中既含离子键又含共价键
C．中S元素的化合价为D．的空间构型为直线形
【答案】C
【详解】A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误；
B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误；
C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确；
D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误；
综上所述，本题选C。
12．（2024·山东·高考真题）下列化学用语或图示正确的是
A．的系统命名：2-甲基苯酚
B．分子的球棍模型：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．键形成的轨道重叠示意图：
【答案】A
【详解】A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确；
B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误；
C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误；
D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误；
故选A。
13．（2024·湖北·高考真题）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A．用电子式表示的形成：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的：
C．用电子云轮廓图示意键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
【答案】B
【详解】A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：，故A正确；
B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：，故B错误；
C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故C正确；
D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D正确；
故答案为：B。
14．（2024·浙江·高考真题）下列表示不正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
【答案】D
【详解】A．质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，A说法正确；
B．中心原子S价层电子对数：，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，B说法正确；
C．为离子化合物，其电子式表示形成过程：，C说法正确；
D．有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D说法错误；
答案选D。
15．（2023·浙江·高考真题）下列化学用语表示正确的是
A．分子的球棍模型：
B．的价层电子对互斥模型：
C．的电子式：
D．的名称：3−甲基戊烷
【答案】D
【详解】A．分子是“V”形结构，因此该图不是分子的球棍模型，故A错误；
B．中心原子价层电子对数为，其价层电子对互斥模型为平面三角形，故B错误；
C．是离子化合物，其电子式：，故C错误；
D．的结构简式也可表示为，其名称为3−甲基戊烷，故D正确。
综上所述，答案为D。
析考点
1、核素(原子或离子)符号
举例：eq \\al(14, 6)C、eq \\al(35,17)Cl、eq \\al(37,17)Cl－、eq \\al(24,12)Mg2＋、Cl： S2－：
2、“四同”判断
同位素——原子，如 eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H。
同素异形体——单质，如O2、O3。
同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
3、核反应方程表示
（1）核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。
（2）核反应遵循的两守恒：①反应前后质量数之和不变。②反应前后质子数之和不变。
举例：钋­209的α衰变：eq \\al(209,84)P→eq \\al(205,82)Pb＋eq \\al(4,2)He
查德威克发现中子：eq \\al(9,4)Be＋eq \\al(4,2)He→eq \\al(12,6)C＋eq \\al(1,0)n
铀核裂变反应：eq \\al(235,92)U＋eq \\al(1,0)n→eq \\al(89,36)Kr＋eq \\al(144,56)Ba＋3eq \\al(1,0)n
4、常考的电子式及注意事项
（1）原子团的电子式：
（2）共价化合物的电子式(共价分子)：
（3）离子化合物的电子式：
（4）电子式书写的常见错误：
a、漏写未参与成键的电子，如：。
b、化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如：
，正确应为。
c、书写不规范，错写共用电子对，如：
CO2的电子式为，不能写成；N2的电子式为，不能写成。
d、原子结合顺序写错，如：
HClO的电子式为。
e、复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如：
Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成；
NHeq \\al(＋,4)电子式的正确表示应为，误写成NHeq \\al(＋,4)。
f、不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如：
CaBr2、CaC2的电子式分别为、。
（5）用电子式表示化合物的形成过程
①用电子式表示共价化合物的形成过程：
H2： Cl2：
H2O：HF：
②用电子式表示离子化合物的形成过程：
NaCl：
CaF2：
Na2S：
5、最简式(实验式)、结构式、结构简式、键线式、球棍模型和比例模型
6、原子轨道及重叠方式
（1）原子轨道模型
（2）杂化轨道模型
（3）轨道重叠方式
7．VSEPR模型和分子的空间结构
8、原子核外电子的排布表示方法
9、等电子微粒
（1）10电子微粒：
（2）18电子微粒：
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
（3）其他等电子微粒
“2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。
“9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。
“14电子”的粒子：Si、N2、CO。
“16电子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。
10、电离方程式的书写
（1）强电解质的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)；NaOH===Na＋＋OH－
（2）弱电解质的电离方程式：HClOH＋＋ClO－；CH3COOHH+＋CH3COO－
（3）多元弱酸的电离方程式：H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)；
（4）多元弱碱的电离方程式：Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
（5）弱酸酸式盐的电离，如：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
（6）强酸酸式盐在水溶液的电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) (水溶液中)
（7）强酸酸式盐在熔融状态的电离，如：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4) (熔融状态)
11、盐类水解方程式的书写
盐的离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)
（1）一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。
（2）一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；
（3）多元弱酸盐水解：如Na2CO3水解的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
（4）多元弱碱盐水解：如AlCl3水解的离子方程式常写成：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
（5）阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若水解程度不大，用“”表示。如CH3COONH4水解的离子方程式为CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
（6）阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若双水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。如：
Al2S3水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
NH4Cl和NaAlO2溶液混合：NH4+＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O
练模拟
1．（2025·四川达州·模拟预测）下列化学用语表示不正确的是
A．的名称为间二苯酚
B．的空间结构为四面体形
C．用电子云轮廓图示意键的形成：
D．的球棍模型：
【答案】A
【详解】A．含有2个酚羟基，因此名称为间苯二酚，A错误；
B．可看作是中的1个O原子被S原子取代的产物，二者结构相似，的中心原子S的价层电子对数=，即的空间结构为四面体形，因此的空间结构也为四面体形，B正确；
C．键肩并肩重叠，镜面对称，C正确；
D．中心原子N的价层电子对，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，D正确；
故选：A。
2．（2025·辽宁丹东·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．和：互为同位素B．的电子式：
C．的球棍模型：D．苯环中的大π键：
【答案】B
【详解】A．同位素的研究对象是核素，和为氢气分子，不属于核素，不能互为同位素，A错误；
B．Na2O2的电子式中，过氧根离子（）的每个氧原子应满足8电子稳定结构，每个氧原子需有3对孤对电子，1对共用电子对，题目中过氧根离子的电子式正确，2个钠离子包围着过氧根离子，B正确；
C．CO2分子为直线形结构（O=C=O），题目中为V形，C错误；
D．苯环中6个碳原子各提供1个未杂化的p轨道，相互平行形成包含6个电子的大π键，题目中图为苯分子的键，D错误；
故答案选B。
3．（2025·安徽阜阳·一模）反应可用于合成农药。下列化学用语表达正确的是
A．氮气的电子式：
B．的结构示意图：
C．1个分子中含有48个电子
D．属于分子晶体
【答案】B
【详解】A．氮气分子中N原子间形成三键，N达到8电子稳定结构，电子式应为（中间为三对共用电子对，两侧各一对孤对电子），选项中电子式未表示未成键电子对，A错误；
B．的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为原子核内+17，核外三层电子依次为2、8、8，与选项一致，B正确；
C．1个分子中电子数为各原子电子数总和，即P(15)+O(8)+3×N(7)+6×H(1)=15+8+21+6=50，而非48，C错误；
D．由和通过离子键构成，属于离子晶体，分子晶体由分子构成，D错误；
故选B。
4．（2025·安徽·模拟预测）下列化学用语或相关叙述正确的是
A．肼的电子式：
B．的名称：3-甲基-2-乙基戊烷
C．的球棍模型：
D．HCl中键形成过程：
【答案】D
【详解】A．肼（N2H4）中N-N键为单键，每个N原子有一对孤对电子，正确电子式应为，A错误；
B．主链上有5个碳原子，甲基和乙基分别位于2、3号碳原子上，名称为2-甲基-3-乙基戊烷，B错误；
C．NCl3中N原子半径小于Cl，球棍模型应中心为小球（N）、周围为大球（Cl），C错误；
D．HCl的σ键由H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成，图示正确展示了s-p轨道重叠及σ键形成过程，D正确；
故选D。
5．（2025·云南楚雄·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列化学用语或图示正确的是
A．异戊烷的键线式：
B．的系统命名：2,4-二羟甲基苯酚
C．乙醚的结构简式：
D．乙醇分子的红外光谱图：
【答案】B
【详解】A．该物质分子中主链上有5个C原子，在第2个C上有1个-，分子中C原子已饱和，属于烷烃，其名称为2-甲基戊烷，不是异戊烷，A错误；
B．中酚羟基连接的碳原子编号为1，使两个取代基的位次之和最小，系统命名为2,4-二羟甲基苯酚，B正确；
C．乙醚的结构简式应为，C错误；
D．图中是测定乙醇分子量的质谱图，而非红外光谱图，D错误；
故选B。
6．（2025·湖南·一模）下列化学用语或者说法不正确的是
A．的结构式：B．次氯酸钠的电子式为
C．Br的结构示意图：D．中含有的电子数为20
【答案】D
【详解】A．N2分子中两个氮原子通过三键结合，结构式为N≡N，A正确；
B．次氯酸钠为离子化合物，由构成，中O与Cl形成共价键，各原子满足8电子稳定结构，B正确；
C．Br为35号元素，原子结构示意图为核电荷数是35，核外电子排布分别为2，8，18，7，C正确；
D．中，每个O原子电子数为8，2个O原子共8×2=16个电子，带2个负电荷则加2个电子，总电子数为，D错误；
故选D。
7．（2025·湖南郴州·一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氧原子核素符号：
B．的结构示意图：
C．HClO的电子式为：
D．NaCl溶液中的水合离子：
【答案】B
【详解】A．核素符号左上角为质量数，左下角为质子数，氧质子数为8，中子数8时质量数，正确符号应为，A错误；
B．为号元素，核外电子数，结构示意图应为，B正确；
C．结构式为，电子式中O应在中间，正确电子式为，C错误；
D．溶液中，带正电吸引水分子氧端（负电），带负电吸引水分子氢端（正电），图示不符合水合离子特征，D错误；
故答案选B。
8．（2025·江西·模拟预测）是强氧化剂，一种制备方法是，下列叙述正确的是
A．用电子式表示NaF的形成过程：
B．中共价键的形成过程：
C．的结构示意图：
D．分子的空间结构：
【答案】D
【详解】A．NaF的电子式为，用电子式表示NaF的形成过程为：为，A错误；
B．分子中存在键，形成过程为
，B错误；
C．氟离子最外层有8个电子，C错误；
D．根据价电子对互斥理论，的价电子对数=2+2=4，故空间结构为V形，且O原子半径大于F原子，D正确。
故选D。
9．（2025·河南南阳·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是
A．四氨合铜离子的结构：
B．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标：
C．氘的原子结构模型：
D．固体HF中的链状结构：
【答案】B
【详解】A．四氨合铜离子的结构为，故A错误；
B．金属钠与水反应剧烈，需要护目镜保护眼睛；实验需用小刀切金属钠，要防止划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，故B正确；
C．氘有1个质子，1个中子，1个电子，故C错误；
D．在氟化氢分子中氟原子有3对孤电子对，对氢键和成键电子对都有一定的排斥，所以在固体氟化氢的链状结构中氟原子应该在拐点处，，故D错误；
故选B。
10．（2025·陕西安康·模拟预测）化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述错误的是
A．H2O2是一种绿色氧化剂，其电子式为
B．的化学名称是3-甲基-3-戊烯
C．H2O的VSEPR模型为
D．基态N原子的价层电子的轨道表示式为
【答案】B
【详解】A．H2O2为共价化合物，电子式需体现所有价电子，O原子最外层有6个电子，每个O形成两个共价键后还各有两对孤对电子，正确电子式为，A正确；
B．由系统命名法，的化学名称是3-甲基-2-戊烯，B错误；
C．水分子的价层电子对数是，含有2对孤电子对，模型为四面体形，C正确；
D．N为7号元素，其基态原子价层电子排布式为：2s22p3，则基态N原子的价层电子的轨道表示式：，D正确；
故选B。
11．（2025·河北保定·模拟预测）次氯酸盐是日常生活中常用的消毒剂，工业生产漂白粉的反应原理为。下列化学用语或表述正确的是
A．、中的共价键均为键
B．固体、固体均为离子晶体
C．用电子式表示的形成过程为
D．分子的空间结构和VSEPR模型均为形
【答案】B
【详解】A．中的键为键，中的共价键为键，故A错误；
B．固体、固体均由离子构成，均为离子晶体，故B正确；
C．是离子化合物，用电子式表示其形成过程为，故C错误；
D．分子的空间结构为形，VSEPR模型为四面体形，故D错误；
选B。
12．（2025·山东·一模）下列化学用语表述不正确的是
A．的填充模型：
B．基态原子的价层电子排布式：
C．甲醛的球棍模型：
D．的模型：
【答案】B
【详解】A．结构为直线形（H-C≡C-H），填充模型体现了原子相对大小（C原子半径大于H）和直线形结构， A正确；
B．Ge为32号元素，位于第四周期第IVA族，价层电子为最外层的和电子，其价层电子排布式应为，为内层全充满电子，不属价层电子，B错误；
C．甲醛（HCHO）结构为平面三角形，球棍模型中用球表示原子（C、O原子半径相近，H原子较小）、棍表示化学键，图片体现了中心C原子连接2个H和1个O（双键）的平面结构，C正确；
D．中N原子价层电子对数=3（成键）+1（孤对）=4，VSEPR模型为四面体形， D正确；
故答案选B。
13．（2025·湖北·一模）下列化学用语表达错误的是
A．中N的杂化类型为B．的价层电子排布式为
C．含有键的数目为D．分子的球棍模型为
【答案】D
【详解】A．中N原子价层电子对数为3，杂化类型为sp2，故A正确；
B．Fe基态电子排布为[Ar]3d64s2，Fe原子失去2个4s电子得到Fe2+，Fe2+价层电子排布式为3d6，故B正确；
C．N2分子中存在N≡N键，三键含1个σ键和2个π键，1ml N2含π键数目为2NA，故C正确；
D．O3中心O原子sp2杂化，含1对孤电子对，分子构型为V形，故D错误；
选D。
14．（2025·贵州遵义·一模）下列化学用语或图示正确的是
A．的VSEPR模型：
B．的结构示意图：
C．分子中共价键的电子云轮廓图：
D．的电子式：
【答案】C
【详解】A．SO3中S原子价层电子对数为：，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，即，A错误；
B．Fe2+是Fe原子失去2个4s电子形成，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6，则Fe2+的结构示意图：，B错误；
C．Br2分子中Br-Br键为p-pσ键，由两个p轨道头碰头重叠形成，电子云轮廓图呈轴对称的双球形重叠状，其电子云轮廓图：，C正确；
D．H2O2为共价化合物，电子式应为，D错误；
故选C。
15．（2025·云南昆明·模拟预测）下列化学用语或图示表示正确的是
A．分子的空间结构模型：
B．的电子式：
C．1，3-丁二烯的结构简式：
D．溶于水的电离方程式：
【答案】A
【详解】A．分子中O原子为sp3杂化，有两对孤对电子，空间结构模型为V形，A正确；
B．的电子式为，B错误；
C．碳碳双键需要写出，故1，3-丁二烯的结构简式为，C错误；
D．溶于水的电离方程式为，D错误；
故选A。
16．（2025·陕西西安·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是
A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)化学方程式为：
【答案】C
【详解】A．比例模型（空间填充模型）是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；氯原子半径大于碳，不可以表示四氯化碳分子，A错误；
B．NaCl溶液中的水合离子中水分子朝向错了，水分子中的O朝向钠离子，水分子中的H朝向氯离子，B错误；
C．氢键表达式为X-H⋯Y，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图应为：，C正确；
D．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程，D错误；
故选C。
17．（2025·陕西西安·模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．的VSEPR模型：
C．1-丁醇的键线式：
D．基态的价层电子排布式为：
【答案】D
【详解】A．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子，用电子式表示HCl的形成过程： ，A项错误；
B．含有个孤电子对，VSEPR模型为：，B项错误；
C．1-丁醇的键线式：，为1-丙醇的键线式，C项错误；
D．基态的核外电子排布式为，则价层电子排布式为：，D项正确；
故答案选D。
18．（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列化学用语表达正确的是
A．Cl2O的空间填充模型为
B．羟基的电子式为：
C．基态氮原子的轨道表示式：
D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
【答案】B
【详解】A．Cl2O中O为中心原子，连接两个Cl原子，Cl的原子半径大于O，空间填充模型中周围Cl原子的球应比中心O原子的球大，题中图片若中心球大则不符合，A错误；
B．羟基（-OH）为中性基团，羟基的电子式为：，B正确；
C．基态氮原子电子排布为1s22s22p3，2p轨道3个电子应分占3个轨道且自旋平行（洪特规则），题中图片2p轨道出现1个轨道填2个电子，违反洪特规则，C错误；
D．中心N原子价层电子对数=(5+1)/2=3（O不提供电子，负电荷+1），VSEPR模型为平面三角形，题中图片呈三角锥形，D错误；
故选B。
19．（2025·浙江·一模）下列化学用语表示正确的是
A．基态镁原子最外层电子云轮廓图：
B．的VSEPR模型：
C．的系统命名：2，2，4-三甲基戊烷
D．的电子式：
【答案】C
【详解】A．基态镁原子最外层电子为3s2，s轨道电子云轮廓图为球形，题目中图片为哑铃形（p轨道），A错误；
B．中心S原子价层电子对数=(6+2)/2=4（含1对孤电子对），VSEPR模型为四面体形，图片为三角锥形（分子构型）则不符合，B错误；
C．该有机物主链为5个碳的戊烷，2号碳连2个甲基、4号碳连1个甲基，系统命名为2,2,4-三甲基戊烷，C正确；
D．CH3NH2中N原子最外层有5个电子，形成3个共价键后仍有1对孤电子对，电子式中需标出孤电子对，图片未体现则错误，D错误；
答案选C。
20．（2025·四川·一模）我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是
A．的电子式为
B．的模型为平面三角形
C．分子中含有6个σ键
D．基态N原子的电子排布式为
【答案】B
【详解】A．CO2的电子式应为O=C=O，每个氧原子与碳原子形成双键，即包含两对共用电子对，正确电子式为:Ö::C::Ö:（氧原子各有两对孤对电子），题目中的电子式仅为单键，A错误；
B．中中心N原子价层电子对数=（5+1）/2=3（含1个负电荷），无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确；
C．CO(NH2)2（尿素）结构为H2N-CO-NH2，σ键包括：4个N-H键、2个C-N键、1个C=O中的σ键，共7个σ键，C错误；
D．基态N原子电子排布式为1s22s22p3，题目中为轨道表示式，并非电子排布式，二者概念不同，D错误；
故选B。
本讲义包含：
研真题（15题）→析考点→练模拟（20题）
NH4+
H3O+
OH－
O22－
S22－
C22－
分子
Cl2
O2
N2
H2O
NH3
电子式
结构式
分子
CH4
CO2
H2O2
HClO
C2H2
电子式
结构式
H—C≡C—H
分子
CCl4
BF3
PCl3
PCl5
电子式
结构式
CaO
K2O
CaF2
NaOH
NaClO
NaH
CaC2
Na2O2
FeS2
NH4Cl
NH5
Mg3N2
Na3N
Al2S3
最简式(实验式)
乙烯：CH2 乙酸：CH2O
结构式
乙醇： 甲烷：
结构简式
乙醇：CH3CH2OH
键线式
丙烯： 1,3 -丁二烯：
球棍模型
CH4： 乙烯：
（1）注意原子的相对大小
（2）注意微粒的空间构型
比例（填充）模型
CH4： 乙烯：
符号
s
p
d
电子云形状
球形
纺锤形（哑铃形）
花瓣形
杂化方式
sp
sp2
sp3
杂化轨道构型
s­s σ键：
s­p σ键：
p­p σ键：
p­p π键：
价层电子对数
σ键电子对数
孤电子对数
VSEPR模型
分子空间结构
实例
2
2
0
直线形
直线形
CO2
3
3
0
平面三角形
平面三角形
BF3
2
1
V形
SO2
4
4
0
四面体形
正四面体形
CH4
3
1
三角锥形
NH3
2
2
V形
H2O
5
5
0
三角双锥
三角双锥
PCl5
2
3
直线形
XeF2
6
6
0
正八面体
正八面体
SF6
表示方法
以铁原子为例
电子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
简化电子排布式
［Ar］3d64s2
价电子（外围电子、特征电子）排布式
3d64s2
最外层电子排布式
4s2
M层电子排布式
3s23p63d6
最高能级电子排布式
3d6
电子排布图（轨道表示式）
价电子排布图