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新高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题四 阿伏伽德罗常数（专练）（解析版）
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022·陕西汉中·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．标准状况下，和足量反应，生成的分子数目为
C．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为
D．苯中含有碳碳双键的数目为
【答案】C
【详解】A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，的物质的量为0.05ml，含阴、阳离子的总数为，故A错误；
B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全转化，因此生成的分子数目小于，故B错误；
C．乙烯与丙烯的最简式均为CH2，则乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为，故C正确；
D．苯分子中不含碳碳双键，故D错误；
故答案选C。
2．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，氦气含有的原子数为
B．金刚石中的共价键数目为
C．溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为
D．时，的稀硫酸中含有的数目为
【答案】D
【详解】A．氦气为单原子分子，氦气含有的原子数为，A正确；
B．金刚石为正四面体结构，碳碳键的数目为：，金刚石中的共价键数目为，B正确；
C．含有，，与足量的反应，，转移1ml电子，，转移2ml电子，转移电子数为，C正确；
D．缺少溶液体积，无法计算的稀硫酸中含有的数目，D错误；
故选D。
3．（2022·四川成都·统考模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B．常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3NA
C．电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2NA
D．1L 2ml/LNaClO溶液中，ClO-数目为2NA
【答案】C
【详解】A．没有标况不能计算其物质的量，故A错误；
B．苯中不含碳碳双键，故B 错误；
C．电解精炼铜时，阴极上铜离子放电生成铜单质，若阴极质量增加64g，生成铜1ml，根据电子守恒可知，阳极失去的电子数为2NA，故C正确；
D．次氯酸根离子水解导致次氯酸根离子小于2ml，数目小于2NA，故D错误；
故选C。
4．（2022·湖北黄冈·校联考模拟预测）酒驾检验原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lml[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为6NA
B．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO数目为0.1NA
C．等物质的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反应生成的H2O中含氢键数为2NA
D．1mlCH3COOH中含sp2—sp3σ键的数目为2NA
【答案】D
【详解】A．反应中铬元素化合价从+6降低到+3，降低3价，故该反应中转移电子数为12个，则1ml[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为12NA，A项错误；
B．25°C时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+数目为0.1NA，SO42-数目0.05NA，B项错误；
C．等物质的量并不特指1ml，C项错误；
D． CH3COOH中甲基上的碳原子为sp3杂化，羧基上的碳原子为sp2杂化，故可以从羧基上碳原子分析，1mlCH3COOH共含sp2-sp3σ键的数目为2NA，D项正确。
故选D。
5．（2022·北京海淀·人大附中校考模拟预测）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：。用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．中所含离子总数为
B．标准状况下，中所含电子总数约为
C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目约为
D．生成沉淀时，吸收的体积在标准状况下约为0.224 L
【答案】C
【详解】A．中含有和，离子总数为，A正确；
B．物质的量为0.5ml，所含的电子数为，B正确；
C．的盐酸溶液，没有告诉溶液体积，无法计算的数目，C错误；
D．为0.1ml，根据元素守恒，吸收0.1ml，在标准状况下约为0.224 L ，D正确；
故选C。
6．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．0.1ml的中含有个中子
B．标准状况下，和CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为
C．含有键的数目为
D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量，后者小
【答案】C
【详解】A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，硼元素质子数为5，1个中含有6个中子，则中含有个中子，A正确；
B．标准状况下，和CO混合气体的总物质的量为，
、CO燃烧反应分别为：、，等物质的量的、CO消耗的量相同，0.2ml的混合气体消耗的物质的量为0.1ml，即分子数为，B正确；
C．和与形成的配位键为键，一个分子中含有3个键，
所以含键的物质的量为，C错误；
D．不考虑水解和电离时，溶液与溶液中均含有0.5ml氯化铵，由于水解，溶液中数目都减少，且浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的物质的量不同，且前者大于后者，D正确；
故选C。
7．（2023·广东广州·一模）科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是
A．中C原子的杂化类型为
B．含有约个电子
C．和合成甲醇符合原子利用率100%
D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成
【答案】C
【详解】A．中C原子形成4个共价键，杂化类型为，A正确；
B．1分子二氧化碳含有22个电子，则含有电子22ml，数目约个电子，B正确；
C．中碳氧原子个数为1:2，甲醇中碳氧原子个数为1:1，故和合成甲醇原子利用率不会是100%，C错误；
D．图中H2参与反应，涉及非极性键的断裂，氯碱工业生成H2和Cl2涉及非极性键的形成，D正确；
故选C。
8．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11g氚水(超重水)所含中子数为
B．46g和混合气体中所含的原子总数为
C．一定条件下，1mlFe与1ml充分反应，Fe失去的电子数目为
D．某温度下，1LpH=6的纯水中所含的数目为
【答案】B
【详解】A．11g氚水(超重水)的物质的量为，1个分子中含有12个中子，则11g氚水(超重水)含中子数为，故A错误；
B．和的最简式均为，故46g混合气体中含有的“”的物质的量为1ml，该混合气体中含个原子，故B正确；
C．根据反应：，1mlFe与1ml充分反应，Fe过量，氯气全部反应，则Fe失去的电子数目为，故C错误；
D．纯水中，又，则，，则的数目为，故D错误；
故选B。
9．（2022·浙江·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1ml中含有的键数为
B．2.8gCO和的混合物中含有的质子数为
C．1ml苯乙烯中碳碳双键的数目为
D．0.5ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
【答案】B
【详解】A．1个中和N原子之间共形成2个配位键，1个中存在3个N—H键，1个中含有8个σ键，则1ml中含有的σ键数为，A错误；
B．CO与分子中含有的质子数都是14，二者的相对分子质量都是28，2.8gCO或的物质的量都是0.1ml，2.8g二者混合物中含有的质子总数为，B正确；
C．苯乙烯的结构简式为，苯环中不含碳碳双键，故1ml苯乙烯中含有的碳碳双键数目为，C错误；
D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，则0.5ml乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙醇的分子数小于，D错误。
故答案选B。
10．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml D318O+(其中D代表)中含有的中子数为10 NA
B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C．物质的量浓度均为1ml/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA
D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
【答案】D
【详解】A．一个D原子有1个中子，一个18O有10个中子，故1ml D318O+中含有的中子数为13 NA，A错误；
B．未指明标准状况下，H2和Cl2的混合气体的物质的量无法计算，B错误；
C．未指明溶液体积，无法计算Cl-的数目，C错误；
D．浓、稀硝酸足量，说明Cu完全转化为Cu2+，32gCu转移电子1ml，Cu失电子数与浓、稀硝酸得电子数相等，故浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，D正确；
故答案选D。
11．（2022·浙江·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．金刚烷中含有键数为
B．中含有质子数为
C．标准状况下二氯甲烷中含有氯原子数为
D．碘蒸气与足量氢气加热，得到的分子数为
【答案】B
【详解】A．金刚烷中除了C-C键外还含有C—H键，如，含有16个C—H键和12个C—C键，故1ml金刚烷中含有键的数目为，A错误；
B．的摩尔质量为，故的物质的量为，每个分子中含有质子数为70，故中含有质子数为，B正确：
C．二氯甲烷标准状况下为液体，故不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；
D．碘与氢气反应生成碘化氢为可逆反应，故得到的分子数小于，D错误；
故选B。
12．（2022·浙江·模拟预测）在特定催化剂条件下，可除去废气中的氮氧化物，总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．所含中子数为
B．生成标准状况下，转移的电子数为
C．该反应中消耗还原剂，生成的键的个数为
D．装有的集气瓶中含有的分子数小于
【答案】C
【详解】A．1个分子含有17个中子，则所含中子数为，A正确；
B．该反应中、、中的化合价变化分别为-3→0、＋2→0、＋4→0，所以生成标准状况下(即)时，转移的电子数为，B正确；
C．由反应的各物质中元素化合价变化情况可知，作还原剂，该反应中消耗还原剂，生成氮气、水，键个数为，C错误；
D．，则装有(即)的集气瓶中含有的分子数小于，D正确；
故选C。
13．（2022·全国·校联考模拟预测）表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．个和(标准状况)在光照下充分反应后的气体体积在标准状况下为56L
B．8.7g MnO2和40mL的浓盐酸共热可生成的分子数为0.1
C．将浓度均为的溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1
D．1g的和的混合物所含中子数、电子数均为0.5
【答案】D
【详解】A．个和(标准状况) ，即0.5mlCH4和2ml氯气在光照下充分反应，由于反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢等混合物、且只有一氯甲烷和氯化氢呈气态，则难以计算反应后生成的气体的物质的量、难以计算气体在标准状况下的体积，A错误；
B．8.7g MnO2和40mL的浓盐酸共热，即0.1ml MnO2和含0.4mlHCl的浓盐酸共热，随着反应进行，盐酸浓度降低反应停止，故可生成的物质的量小于0.1ml、氯气分子数小于0.1，B错误；
C．将浓度均为的溶液与KI溶液等体积混合，铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和碘分子，由于该反应可逆，则转移电子数小于0.1，C错误；
D．和的摩尔质量均为20g/ml，每个和分子所含中子、电子数均为10，则1g的和的混合物物质的量为0.05ml，所含中子数、电子数均为0.5，D正确；
答案选D。
14．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml与溶液完全反应，溶液中存在
B．1ml重水比1ml水多个质子
C．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解32g
D．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为
【答案】D
【详解】A．与反应生成NaCl和NaClO，ClO-会发生水解生成HClO，所以反应后后溶液中含氯粒子有Cl-、ClO-、HClO，根据氯原子守恒，，A错误；
B．D2O和H2O质子数相同，中子数不同，B错误；
C．电解精炼铜时，阳极铜失电子，比铜金属性强的其它杂质金属也会失电子，电路中每通过个电子时阳极溶解小于32g，C错误；
D．乙烯和丙烯混合物最简式为CH2，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为，D正确；
故答案选D。
15．（2022·北京·模拟预测）下列关于“100 mL 0.1 ml·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O
B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 ml·L-1
C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液完全反应
D．该溶液与0.1 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
【答案】C
【详解】A．BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，A错误；
B．溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10 mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)=0.1 ml·L-1，B错误；
C．BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10 mL0.1 ml/L BaCl2溶液恰好能与10 mL 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液完全反应，C正确；
D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2 ml/L，0.1 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1 ml·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误；
故合理选项是C。
16．（2023·重庆·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5
B．32.5g 水解形成的胶体粒子数为0.2
C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2
D．工业上将1ml 和3ml 在一定条件下反应转移的电子数为6
【答案】C
【详解】A．标准状况下是固体，不能通过气体摩尔体积计算，A错误；
B ．1个氢氧化铁胶粒是由若干个氢氧化铁构成的，故32.5g 含Fe3+物质的量为0.2ml，水解形成的物质的量小于0.2ml，得到的胶体粒子数少于0.2，B错误；
C．乙醇水溶液中含有的氢原子数包含乙醇和水的氢原子数，其中n(CH3CH2OH)，根据1个乙醇分子中含有6个H原子，故0.1ml乙醇含有H原子0.6ml；另外，n(H2O)，根据1个水分子中含有2个H原子，故0.3ml水含有H原子0.6ml，则n(H)=0.6ml+0.6ml=1.2ml，氢原子数为1.2NA，C正确；
D． 1ml 和3ml 完全反应则转移电子数为6，合成氨的反应是一个可逆反应，1ml 和3ml 不能完全反应，则转移的电子数小于6，D错误；
故选C。
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·浙江杭州·统考二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
【答案】(1)
(2)
【解析】(1)滴定至终点时消耗溶液，的浓度为，则消耗的物质的量为；
(2)根据反应的方程式可知：，则，即苯酚的物质的量为，其体积为，则其浓度为。
18．（2022·浙江宁波·统考二模）单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。现有3.84 g硫与含0.06 ml NaOH的热溶液完全反应，生成a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO。
请计算：
(1)a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3中a∶b=____。
(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____ml·L-1 (写出计算过程)。
【答案】(1)2:1
(2)1.2
【分析】(1)根据反应过程中S元素得失电子守恒计算Na2Sx和Na2S2O3中a∶b的大小；
(2)硫元素最终全部转化为Na2SO4，转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，根据电子守恒计算NaClO的物质的量，然后根据物质的量浓度定义式计算。
(1)3.84 g硫单质的物质的量为n(S)=，其与含有0.06 ml NaOH溶液反应，产生a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，根据电子得失电子数目相等可知：a×x×=b×2×2，解得a=2b，所以a:b=2:1；
(2)3.84 g硫单质的物质的量为n(S)=，其反应产生的a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，S完全转化为Na2SO4，NaClO得到电子被还原为NaCl，根据氧化还原反应中电子守恒可得0.12 ml×(6-0)=n(NaClO) ×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36 ml。由于NaClO碱性溶液体积是300 mL，则该溶液的物质的量浓度c(NaClO)=。
19．（2022·福建三明·统考三模）为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe3O4的制备
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证
(2)理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3 ml/LH2SO4溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。
(3)查阅文献：吉布斯自由能，在100 kPa下，Fe3O4与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe3O4与酸自发反应的温度条件是_______。
Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究
用10 mL3 ml/LH2SO4溶液浸泡1.0 g Fe3O4粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用、KSCN溶液均为0.1 ml/L，Fe2+遇溶液生成蓝色沉淀。)
(4)实验ⅱ的作用是_______。
(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_______。
(6)实验ⅲ：用10 mL6 ml/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。
(7)实验ⅳ：用20 mL6 ml/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。
【答案】(1)
(2)6.7
(3)
(4)作对照实验，排出H2SO4、HCl对实验现象的干扰。
(5)在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间、或者适当升高反应温度、搅拌等。
(6)NaCl固体
(7)天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低
【解析】(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为。
(2)Fe3O4与H2SO4溶液反应的化学方程式为，1.16gFe3O4的物质的量为0.005ml，则需要H2SO4的物质的量为0.02ml，则至少需要3 ml/LH2SO4溶液的体积约为。
(3)反应的时，反应能自发进行，由图可知，当温度低于332.8K时，该反应的，故Fe3O4与酸自发反应的温度条件是。
(4)实验ⅱ的作用是作对照实验，排除H2SO4、HCl对实验现象的干扰。
(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，也可能是Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，为了验证这一推断，可改进的方法是在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间、或者适当升高反应温度、搅拌等。
(6)用10 mL6 ml/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入NaCl固体，然后重复实验i。
(7)
实验ⅳ：用20 mL6 ml/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低。
20．（2022·吉林延边·统考一模）硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6ml/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30ml·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A．c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)
B．c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
C．2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D．c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)
【答案】(1) 125或125.0 250mL容量瓶
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3) 冷(冰)水浴 N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
(4)30%
(5)乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等
(6) [N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+或N2HN2H4+H+ AD
【解析】(1)欲配制220mL6ml/L的盐酸，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL的容量瓶；，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为125mL；
(2)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)使用水浴容易控制温度，采用低温反应，降温的方式可采用冷水水浴；该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，M=1.25g·L-1×22.4L/ml=28g/ml，则气体为氮气，反应的化学方程式为：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；
(4)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，n(N2H4·H2O)：n(I2)=1：2，，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为：；
(5)洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是：乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等；
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：[N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+或N2HN2H4+H+；
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是
A.根据物料守恒c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)，A正确
B.水溶液中存在水的电离，c(SO)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+) >c(OH-)，B错误；
C.根据电荷守恒2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(OH-)+2 c(SO)，C错误；
D.硫酸肼中N2H水解呈酸性，故c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)，D正确；
故选AD。
编号
i
ii
实验操作
现象
①无蓝色沉淀 ②溶液显红色
均无明显现象
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022·陕西汉中·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．标准状况下，和足量反应，生成的分子数目为
C．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为
D．苯中含有碳碳双键的数目为
【答案】C
【详解】A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，的物质的量为0.05ml，含阴、阳离子的总数为，故A错误；
B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全转化，因此生成的分子数目小于，故B错误；
C．乙烯与丙烯的最简式均为CH2，则乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为，故C正确；
D．苯分子中不含碳碳双键，故D错误；
故答案选C。
2．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，氦气含有的原子数为
B．金刚石中的共价键数目为
C．溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为
D．时，的稀硫酸中含有的数目为
【答案】D
【详解】A．氦气为单原子分子，氦气含有的原子数为，A正确；
B．金刚石为正四面体结构，碳碳键的数目为：，金刚石中的共价键数目为，B正确；
C．含有，，与足量的反应，，转移1ml电子，，转移2ml电子，转移电子数为，C正确；
D．缺少溶液体积，无法计算的稀硫酸中含有的数目，D错误；
故选D。
3．（2022·四川成都·统考模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B．常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3NA
C．电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2NA
D．1L 2ml/LNaClO溶液中，ClO-数目为2NA
【答案】C
【详解】A．没有标况不能计算其物质的量，故A错误；
B．苯中不含碳碳双键，故B 错误；
C．电解精炼铜时，阴极上铜离子放电生成铜单质，若阴极质量增加64g，生成铜1ml，根据电子守恒可知，阳极失去的电子数为2NA，故C正确；
D．次氯酸根离子水解导致次氯酸根离子小于2ml，数目小于2NA，故D错误；
故选C。
4．（2022·湖北黄冈·校联考模拟预测）酒驾检验原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lml[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为6NA
B．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO数目为0.1NA
C．等物质的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反应生成的H2O中含氢键数为2NA
D．1mlCH3COOH中含sp2—sp3σ键的数目为2NA
【答案】D
【详解】A．反应中铬元素化合价从+6降低到+3，降低3价，故该反应中转移电子数为12个，则1ml[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为12NA，A项错误；
B．25°C时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+数目为0.1NA，SO42-数目0.05NA，B项错误；
C．等物质的量并不特指1ml，C项错误；
D． CH3COOH中甲基上的碳原子为sp3杂化，羧基上的碳原子为sp2杂化，故可以从羧基上碳原子分析，1mlCH3COOH共含sp2-sp3σ键的数目为2NA，D项正确。
故选D。
5．（2022·北京海淀·人大附中校考模拟预测）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：。用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．中所含离子总数为
B．标准状况下，中所含电子总数约为
C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目约为
D．生成沉淀时，吸收的体积在标准状况下约为0.224 L
【答案】C
【详解】A．中含有和，离子总数为，A正确；
B．物质的量为0.5ml，所含的电子数为，B正确；
C．的盐酸溶液，没有告诉溶液体积，无法计算的数目，C错误；
D．为0.1ml，根据元素守恒，吸收0.1ml，在标准状况下约为0.224 L ，D正确；
故选C。
6．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．0.1ml的中含有个中子
B．标准状况下，和CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为
C．含有键的数目为
D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量，后者小
【答案】C
【详解】A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，硼元素质子数为5，1个中含有6个中子，则中含有个中子，A正确；
B．标准状况下，和CO混合气体的总物质的量为，
、CO燃烧反应分别为：、，等物质的量的、CO消耗的量相同，0.2ml的混合气体消耗的物质的量为0.1ml，即分子数为，B正确；
C．和与形成的配位键为键，一个分子中含有3个键，
所以含键的物质的量为，C错误；
D．不考虑水解和电离时，溶液与溶液中均含有0.5ml氯化铵，由于水解，溶液中数目都减少，且浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的物质的量不同，且前者大于后者，D正确；
故选C。
7．（2023·广东广州·一模）科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是
A．中C原子的杂化类型为
B．含有约个电子
C．和合成甲醇符合原子利用率100%
D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成
【答案】C
【详解】A．中C原子形成4个共价键，杂化类型为，A正确；
B．1分子二氧化碳含有22个电子，则含有电子22ml，数目约个电子，B正确；
C．中碳氧原子个数为1:2，甲醇中碳氧原子个数为1:1，故和合成甲醇原子利用率不会是100%，C错误；
D．图中H2参与反应，涉及非极性键的断裂，氯碱工业生成H2和Cl2涉及非极性键的形成，D正确；
故选C。
8．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11g氚水(超重水)所含中子数为
B．46g和混合气体中所含的原子总数为
C．一定条件下，1mlFe与1ml充分反应，Fe失去的电子数目为
D．某温度下，1LpH=6的纯水中所含的数目为
【答案】B
【详解】A．11g氚水(超重水)的物质的量为，1个分子中含有12个中子，则11g氚水(超重水)含中子数为，故A错误；
B．和的最简式均为，故46g混合气体中含有的“”的物质的量为1ml，该混合气体中含个原子，故B正确；
C．根据反应：，1mlFe与1ml充分反应，Fe过量，氯气全部反应，则Fe失去的电子数目为，故C错误；
D．纯水中，又，则，，则的数目为，故D错误；
故选B。
9．（2022·浙江·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1ml中含有的键数为
B．2.8gCO和的混合物中含有的质子数为
C．1ml苯乙烯中碳碳双键的数目为
D．0.5ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
【答案】B
【详解】A．1个中和N原子之间共形成2个配位键，1个中存在3个N—H键，1个中含有8个σ键，则1ml中含有的σ键数为，A错误；
B．CO与分子中含有的质子数都是14，二者的相对分子质量都是28，2.8gCO或的物质的量都是0.1ml，2.8g二者混合物中含有的质子总数为，B正确；
C．苯乙烯的结构简式为，苯环中不含碳碳双键，故1ml苯乙烯中含有的碳碳双键数目为，C错误；
D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，则0.5ml乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙醇的分子数小于，D错误。
故答案选B。
10．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml D318O+(其中D代表)中含有的中子数为10 NA
B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C．物质的量浓度均为1ml/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA
D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
【答案】D
【详解】A．一个D原子有1个中子，一个18O有10个中子，故1ml D318O+中含有的中子数为13 NA，A错误；
B．未指明标准状况下，H2和Cl2的混合气体的物质的量无法计算，B错误；
C．未指明溶液体积，无法计算Cl-的数目，C错误；
D．浓、稀硝酸足量，说明Cu完全转化为Cu2+，32gCu转移电子1ml，Cu失电子数与浓、稀硝酸得电子数相等，故浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，D正确；
故答案选D。
11．（2022·浙江·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．金刚烷中含有键数为
B．中含有质子数为
C．标准状况下二氯甲烷中含有氯原子数为
D．碘蒸气与足量氢气加热，得到的分子数为
【答案】B
【详解】A．金刚烷中除了C-C键外还含有C—H键，如，含有16个C—H键和12个C—C键，故1ml金刚烷中含有键的数目为，A错误；
B．的摩尔质量为，故的物质的量为，每个分子中含有质子数为70，故中含有质子数为，B正确：
C．二氯甲烷标准状况下为液体，故不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；
D．碘与氢气反应生成碘化氢为可逆反应，故得到的分子数小于，D错误；
故选B。
12．（2022·浙江·模拟预测）在特定催化剂条件下，可除去废气中的氮氧化物，总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．所含中子数为
B．生成标准状况下，转移的电子数为
C．该反应中消耗还原剂，生成的键的个数为
D．装有的集气瓶中含有的分子数小于
【答案】C
【详解】A．1个分子含有17个中子，则所含中子数为，A正确；
B．该反应中、、中的化合价变化分别为-3→0、＋2→0、＋4→0，所以生成标准状况下(即)时，转移的电子数为，B正确；
C．由反应的各物质中元素化合价变化情况可知，作还原剂，该反应中消耗还原剂，生成氮气、水，键个数为，C错误；
D．，则装有(即)的集气瓶中含有的分子数小于，D正确；
故选C。
13．（2022·全国·校联考模拟预测）表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．个和(标准状况)在光照下充分反应后的气体体积在标准状况下为56L
B．8.7g MnO2和40mL的浓盐酸共热可生成的分子数为0.1
C．将浓度均为的溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1
D．1g的和的混合物所含中子数、电子数均为0.5
【答案】D
【详解】A．个和(标准状况) ，即0.5mlCH4和2ml氯气在光照下充分反应，由于反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢等混合物、且只有一氯甲烷和氯化氢呈气态，则难以计算反应后生成的气体的物质的量、难以计算气体在标准状况下的体积，A错误；
B．8.7g MnO2和40mL的浓盐酸共热，即0.1ml MnO2和含0.4mlHCl的浓盐酸共热，随着反应进行，盐酸浓度降低反应停止，故可生成的物质的量小于0.1ml、氯气分子数小于0.1，B错误；
C．将浓度均为的溶液与KI溶液等体积混合，铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和碘分子，由于该反应可逆，则转移电子数小于0.1，C错误；
D．和的摩尔质量均为20g/ml，每个和分子所含中子、电子数均为10，则1g的和的混合物物质的量为0.05ml，所含中子数、电子数均为0.5，D正确；
答案选D。
14．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml与溶液完全反应，溶液中存在
B．1ml重水比1ml水多个质子
C．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解32g
D．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为
【答案】D
【详解】A．与反应生成NaCl和NaClO，ClO-会发生水解生成HClO，所以反应后后溶液中含氯粒子有Cl-、ClO-、HClO，根据氯原子守恒，，A错误；
B．D2O和H2O质子数相同，中子数不同，B错误；
C．电解精炼铜时，阳极铜失电子，比铜金属性强的其它杂质金属也会失电子，电路中每通过个电子时阳极溶解小于32g，C错误；
D．乙烯和丙烯混合物最简式为CH2，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为，D正确；
故答案选D。
15．（2022·北京·模拟预测）下列关于“100 mL 0.1 ml·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O
B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 ml·L-1
C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液完全反应
D．该溶液与0.1 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
【答案】C
【详解】A．BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，A错误；
B．溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10 mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)=0.1 ml·L-1，B错误；
C．BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10 mL0.1 ml/L BaCl2溶液恰好能与10 mL 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液完全反应，C正确；
D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2 ml/L，0.1 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1 ml·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误；
故合理选项是C。
16．（2023·重庆·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5
B．32.5g 水解形成的胶体粒子数为0.2
C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2
D．工业上将1ml 和3ml 在一定条件下反应转移的电子数为6
【答案】C
【详解】A．标准状况下是固体，不能通过气体摩尔体积计算，A错误；
B ．1个氢氧化铁胶粒是由若干个氢氧化铁构成的，故32.5g 含Fe3+物质的量为0.2ml，水解形成的物质的量小于0.2ml，得到的胶体粒子数少于0.2，B错误；
C．乙醇水溶液中含有的氢原子数包含乙醇和水的氢原子数，其中n(CH3CH2OH)，根据1个乙醇分子中含有6个H原子，故0.1ml乙醇含有H原子0.6ml；另外，n(H2O)，根据1个水分子中含有2个H原子，故0.3ml水含有H原子0.6ml，则n(H)=0.6ml+0.6ml=1.2ml，氢原子数为1.2NA，C正确；
D． 1ml 和3ml 完全反应则转移电子数为6，合成氨的反应是一个可逆反应，1ml 和3ml 不能完全反应，则转移的电子数小于6，D错误；
故选C。
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·浙江杭州·统考二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
【答案】(1)
(2)
【解析】(1)滴定至终点时消耗溶液，的浓度为，则消耗的物质的量为；
(2)根据反应的方程式可知：，则，即苯酚的物质的量为，其体积为，则其浓度为。
18．（2022·浙江宁波·统考二模）单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。现有3.84 g硫与含0.06 ml NaOH的热溶液完全反应，生成a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO。
请计算：
(1)a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3中a∶b=____。
(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____ml·L-1 (写出计算过程)。
【答案】(1)2:1
(2)1.2
【分析】(1)根据反应过程中S元素得失电子守恒计算Na2Sx和Na2S2O3中a∶b的大小；
(2)硫元素最终全部转化为Na2SO4，转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，根据电子守恒计算NaClO的物质的量，然后根据物质的量浓度定义式计算。
(1)3.84 g硫单质的物质的量为n(S)=，其与含有0.06 ml NaOH溶液反应，产生a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，根据电子得失电子数目相等可知：a×x×=b×2×2，解得a=2b，所以a:b=2:1；
(2)3.84 g硫单质的物质的量为n(S)=，其反应产生的a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，S完全转化为Na2SO4，NaClO得到电子被还原为NaCl，根据氧化还原反应中电子守恒可得0.12 ml×(6-0)=n(NaClO) ×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36 ml。由于NaClO碱性溶液体积是300 mL，则该溶液的物质的量浓度c(NaClO)=。
19．（2022·福建三明·统考三模）为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe3O4的制备
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证
(2)理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3 ml/LH2SO4溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。
(3)查阅文献：吉布斯自由能，在100 kPa下，Fe3O4与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe3O4与酸自发反应的温度条件是_______。
Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究
用10 mL3 ml/LH2SO4溶液浸泡1.0 g Fe3O4粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用、KSCN溶液均为0.1 ml/L，Fe2+遇溶液生成蓝色沉淀。)
(4)实验ⅱ的作用是_______。
(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_______。
(6)实验ⅲ：用10 mL6 ml/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。
(7)实验ⅳ：用20 mL6 ml/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。
【答案】(1)
(2)6.7
(3)
(4)作对照实验，排出H2SO4、HCl对实验现象的干扰。
(5)在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间、或者适当升高反应温度、搅拌等。
(6)NaCl固体
(7)天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低
【解析】(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为。
(2)Fe3O4与H2SO4溶液反应的化学方程式为，1.16gFe3O4的物质的量为0.005ml，则需要H2SO4的物质的量为0.02ml，则至少需要3 ml/LH2SO4溶液的体积约为。
(3)反应的时，反应能自发进行，由图可知，当温度低于332.8K时，该反应的，故Fe3O4与酸自发反应的温度条件是。
(4)实验ⅱ的作用是作对照实验，排除H2SO4、HCl对实验现象的干扰。
(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，也可能是Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，为了验证这一推断，可改进的方法是在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间、或者适当升高反应温度、搅拌等。
(6)用10 mL6 ml/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入NaCl固体，然后重复实验i。
(7)
实验ⅳ：用20 mL6 ml/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低。
20．（2022·吉林延边·统考一模）硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6ml/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30ml·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A．c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)
B．c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
C．2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D．c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)
【答案】(1) 125或125.0 250mL容量瓶
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3) 冷(冰)水浴 N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
(4)30%
(5)乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等
(6) [N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+或N2HN2H4+H+ AD
【解析】(1)欲配制220mL6ml/L的盐酸，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL的容量瓶；，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为125mL；
(2)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)使用水浴容易控制温度，采用低温反应，降温的方式可采用冷水水浴；该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，M=1.25g·L-1×22.4L/ml=28g/ml，则气体为氮气，反应的化学方程式为：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；
(4)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，n(N2H4·H2O)：n(I2)=1：2，，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为：；
(5)洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是：乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等；
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：[N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+或N2HN2H4+H+；
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是
A.根据物料守恒c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)，A正确
B.水溶液中存在水的电离，c(SO)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+) >c(OH-)，B错误；
C.根据电荷守恒2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(OH-)+2 c(SO)，C错误；
D.硫酸肼中N2H水解呈酸性，故c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)，D正确；
故选AD。
编号
i
ii
实验操作
现象
①无蓝色沉淀 ②溶液显红色
均无明显现象
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