福建福州市部分学校2025-2026学年第二学期期末适应性练习高一化学试卷含答案

这是一份福建福州市部分学校2025-2026学年第二学期期末适应性练习高一化学试卷含答案，共26页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产生活、科技相关，下列有关说法正确的是
A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为二氧化硅
B．锂电池为代表的新能源的研究和推广有助于实现碳达峰、碳中和
C．向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性
D．胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子化合物
2．某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A．酸性溶液：NH4+、NO3-、Fe3+、SO42-
B．使酚酞变红的溶液：Mg2+、HCO3-、Cl-、Na+
C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：K+、NO3-、I-、SO42-
D．在氨水中：Cl-、Ba2+、ClO-、Al3+
3．物质间的相互反应在科研和生产中有广泛应用。下列表述的方程式书写错误的是
A．用CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B．向硅酸钠溶液中加入稀硫酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．过氧化钠加入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
4．邻羟甲基肉桂酸是一种广泛应用于医药合成、香料制备与高分子材料领域的重要有机中间体，其结构简式如下。下列关于它的说法中错误的是
A．该有机物可以发生取代、加成、氧化反应
B．该有机物分子式为C10H12O3
C．该有机物含有三种官能团
D．该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
5．已知：(1)将用氮气稀释的F2缓慢通过细碎的冰中，发生反应F2+H2O=HF+HFO；(2)常温下2F2+2H2O=4HF+O2。NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．上述两个反应水均作还原剂
B．常温下，0.2 ml H2O中含有电子数为3.6 NA
C．标准状况下，22.4 LHF中含有分子数为NA
D．HFO分解最终产物为H2O和F2
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W﹥X﹥Y﹥Z
B．化合物Z2X2中只含离子键
C．工业上用电解饱和食盐水的方法获取Z的单质
D．气态氢化物的稳定性：W﹥Y
7．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是
A．整个过程中Ni2+作催化剂
B．过程Ⅰ中NO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物
C．过程Ⅱ中每生成1mlO2时参加反应的Ni3+为4ml
D．该反应的总反应方程式是2NO催化剂N2+O2
8．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．KClO3常用于制作炸药、烟花、鞭炮、导弹推进剂等。一种制备KClO3的工艺流程及部分物质的溶解度曲线分别如图甲、乙所示，下列说法正确的是
A．①中每生成1mlNaClO3，反应转移3ml电子
B．操作a为蒸发结晶，趁热过滤
C．该流程中可循环的物质是NaCl
D．该流程涉及的反应都是氧化还原反应
10．“盐水小汽车”因结构简单、制作方便而深受喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是
A．使用前，应将Mg片用砂纸打磨干净
B．溶液中的Na+向Cu片一极移动
C．Mg电极发生氧化反应，生成Mg2+
D．电子由Cu片流出，经导线流向Mg片
11．反应H2(g)+12O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示。已知1mlH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mlO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mlH-O键形成时放出热量463kJ。以下说法正确的是
A．此反应为放热反应，所以无需加热就能进行
B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合反应的能量变化也与此图类似
C．断开1mlH-H键吸收能量为436kJ
D．b代表新的化学键形成放出的能量为463kJ
12．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，易溶于水)的装置(夹持装置已略去)如图所示。实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法正确的是
A．①装置气密性的检查可先关闭止水夹K，往分液漏斗中加水，静置一段时间，看分液漏斗的液面是否下降。
B．热水的作用是提供温度，让乙醇受热产生乙醇蒸气进入③进行反应
C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
D．实验结束后，通过分液可从④中分离出乙醛
13．某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，实验试剂为10mL0.1ml·L-1KClO3溶液和10mL0.3ml·L-1NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)和v(Cl-)随时间变化的曲线分别如图1和图2.下列说法错误的是
A．该反应的离子方程式为：ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+
B．该反应在4～8min内的平均反应速率v(SO42-)=2.25×10-2ml·L-1·min-1
C．由图2可知t1～t3时间内n(Cl-)先增大后减小
D．根据t1～t2v(Cl-)上升，可推测该反应为放热反应
二、解答题
14．氮是生命体重要组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)“价—类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
①实验室用固固加热法制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为_________________(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示)，甲气体的检验方法是__________________________________________(写出具体步骤)。
②以下物质可用于研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为_______(填字母)。
A．Na2SO3 B．CaCl2 C．CO2 D．NH3
(2)如图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分。
①下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．自然固氮过程中，N2既作氧化剂，也作还原剂
B．硝化过程需要外加还原剂
C．反硝化过程会加剧大气中氮氧化物的污染
D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化
②反硝化过程中，H2可作为反应的还原剂。请写出NO3-与H2在酸性溶液中生成N2的离子方程式：_________________________________________。
(3)探究NaNO3中阴离子的氧化性与溶液中H+浓度的关系，进行如图实验：
①实验一的作用是_____________________________。
②实验一无现象。实验二观察到铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，并产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，写出铜片参与反应的离子方程式______________。
③实验三观察到铜片迅速溶解，溶液由无色变为蓝色，有红棕色气体产生，说明实验三生成的气体是_______。
④由实验可知：NO3-的氧化性随溶液中H⁺浓度增大而________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
15．铁黄(FeOOH)是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以Fe2O3废料(含少量Al2O3、SiO2等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示。请回答下列问题。(已知：FeSO4∙7H2O溶于水，难溶于乙醇。)
(1)FeOOH中Fe的化合价为_______。
(2)“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是____________________________(至少写出一点)。
(3)“试剂X”可选择_______(填标号)。
A．铁粉B．双氧水C．盐酸D．铜粉
(4)请简述检验“还原”后溶液中有无Fe3+的实验操作：_____________________。
(5)向“FeSO4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO4∙7H2O晶体，乙醇的作用是_______。
(6)由FeSO4∙7H2O转化为FeOOH的离子方程式为____________________________。
(7)色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5.
由FeSO4∙7H2O合成铁黄的反应过程中：
①温度控制在85℃左右，温度过低，会导致___________________________________，温度过高会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是______________(填化学式)。
②溶液pH对产率色光度的影响如图所示，反应时应控制pH的合理范围是__________，pH过高导致产率较低的可能原因是_____________________。
(8)100 g废料中Fe2O3的含量约为80%，试剂X选用SO2，若实际生产中生成的FeOOH质量为78 g，则FeOOH的产率约为_______________(保留一位小数)。
16．H为丙烯酸乙酯，是一种食用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。结合下图物质间转化关系回答下列问题：
已知：+H2O→CH2OHCH2OH
(1)丙烯中的官能团的名称为_____________________。
(2)A→B的反应类型为___________________。
(3)写出D的结构简式______________。
(4)实验室用如图装置由B、E反应生成H。写出该反应的化学方程式____________________________。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________。X溶液是_______溶液。
(5)已知F的结构简式为，写出G的结构简式______________。
17．Ⅰ．硫酸是现代工业不可或缺的核心原料，工业制备流程中，二氧化硫催化氧化为三氧化硫是决定硫酸产率、生产成本的最关键的反应。工业制硫酸的其中一步重要反应是2SO2(g)+O2(g)⇌Δ催化剂2SO3(g)。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图1所示。
(1)反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率为__________________。图中a点v正____v逆(填“﹥”、“﹦”或“﹤”)。
(2)反应达到平衡时O2的转化率为___________。
(3)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。(填字母)
a．混合气体的密度不再随时间变化 b．v正(O2)=2v逆(SO2)
c．SO2的物质的量不再变化 d．容器内气体的压强保持不变
(4)若改用如图2所示的装置生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应，正极的电极反应式为________________________。若要在电池中生成98g硫酸，需要通入标准状况下的O2约为______L。
Ⅱ．某同学用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应探究影响反应速率的因素。设计如表实验：
已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
(5)实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则V3=______mL。
(6)实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则V5=__________mL。
A．分离乙酸与乙醇
B．测NaClO溶液的pH
C．制备H2S
D．喷泉实验
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀硫酸
H2O
V/mL
cml⋅L−1
V/mL
cml⋅L−1
V/mL
①
20
V1
0.10
V2
0.50
V3
②
40
10.0
0.10
10.0
0.50
0
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
《福建福州市部分学校2025-2026学年第二学期期末适应性练习 高一化学试卷》参考答案
1．B
2．A
3．D
4．B
5．A
6．A
7．C
8．D
9．C
10．D
11．C
12．B
13．C
14．(1) a→d→c→f→e→i 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若看到试纸变蓝，则该气体为NH3或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，若看到有白烟，则该气体为NH3 AD
(2) BC 2NO3-+5H2+2H+=N2+6H2O
(3) 空白实验或对照实验 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O NO2 增大
15．(1)+3
(2)混入了杂质硝酸根离子，此外硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，在还原步骤中，加入试剂X时先与硝酸根离子反应，增大了试剂X的用量，提高了成本，且该过程有NO生成，会污染环境
(3)A
(4)取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含Fe3+
(5)降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体
(6)4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O
(7) 氧化反应速率慢 Fe2O3或Fe(OH)3 3.5＜pH＜4.0 pH过高导致产品中含有Fe(OH)3
(8)87.6%
16．(1)碳碳双键
(2)加成反应
(3)
(4) CH2=CHCOOH+CH3CH2OH⇌Δ浓硫酸CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 防倒吸 饱和碳酸钠溶液
(5)CH3CHOHCH2OH
17．(1) 0.035ml⋅L−1⋅min−1 ﹥
(2)90%
(3)ab
(4) O2+4H++4e−=2H2O 11.2
(5)0
(6) ①③ 6.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
B
A
A
C
D
C
D
题号
11
12
13







答案
C
B
C