河南开封高级中学等校2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题含答案

这是一份河南开封高级中学等校2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题含答案，共26页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的制备或提取过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．侯氏制碱法制碱B．电解法冶炼铝
C．海水提溴D．煤制水煤气
2．下列关于试剂保存或实验操作的说法错误的是
A．用CS2清洗附着在试管内壁上的硫单质
B．浓硝酸应保存在棕色细口玻璃试剂瓶中
C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取FeOH3胶体
D．容量瓶在使用前必须检查是否漏液并烘干
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有−OH的数目为0.5NA
B．含4 ml HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2分子数目小于NA
C．1 ml C2H6O分子中含有C−H键的数目为5NA
D．9.0 g D2O中含有中子的数目为5NA
4．下列有关物质的性质和用途的说法错误的是
A．石墨烯电阻率低，可用作电极材料
B．SiO2传输光信息的性能好，可用于制造光导纤维
C．谷氨酸钠具有增鲜作用，可以大量使用
D．维生素C具有还原性，与乳酸亚铁同时服用可增强补铁效果
5．摩尔盐常用作还原剂。下列有关摩尔盐[NH42FeSO42⋅6H2O]溶液发生反应的离子方程式错误的是
A．与氨水反应：Fe2++2NH3⋅H2O=FeOH2↓+2NH4+
B．与足量NaOH溶液反应，Fe2++2OH−=FeOH2↓
C．与氯水反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
D．与酸性KMnO4溶液反应：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
6．下列实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．一定温度下，向某恒容密闭容器中加入1 ml Xg和3 ml Yg发生反应：Xg+3Yg⇌2Zg，测得混合气体的压强随时间的变化如图。已知：Xg的分压pX=nXn总×p总。下列说法正确的是
A．5 min时，vX=2vZ
B．5～10 min，v正=v逆=0，各物质百分含量不再变化
C．平衡时，容器中nZ=0.5 ml
D．在0～5 min内，vX=0.1 MPa⋅min−1
8．某兴趣小组同学利用如图装置探究化学反应过程中能量的变化。实验时将液体甲滴入试管中与固体乙反应，观察到U形管中液面变化如图所示。下列物质组合符合要求的是
A．甲为水，乙为氢氧化钠B．甲为盐酸，乙为碳酸氢钠
C．甲为水，乙为过氧化钠D．甲为水，乙为生石灰
9．下列关于有机物的结构及其性质的说法正确的是
A．组成元素和元素质量分数相同而结构不同的有机物互为同分异构体
B．某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，该有机物中一定含C、H、O元素
C．淀粉和纤维素均属于高分子化合物，二者水解的最终产物均为葡萄糖
D．CH4和Cl2等物质的量混合，在光照条件下反应只生成CH3Cl和HCl
10．蓝铜矿的主要成分是CuOH2⋅2CuCO3，将它与焦炭混合加热，可生成Cu、CO2和H2O，反应方程式为CuOH2⋅2CuCO3+C→△Cu+CO2↑+H2O(未配平)。下列说法错误的是
A．反应中消耗的n氧化剂∶n还原剂=2∶3
B．反应每生成1 ml CO2转移4 ml e−
C．1 ml焦炭参与反应，理论上可得到2 ml Cu
D．蓝铜矿制取铜属于热还原法冶金
11．一种锂—海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和隔水的功能。下列说法正确的是
A．石墨电极为负极
B．锂电极发生氧化反应
C．石墨电极的电极反应式：2Cl−−2e−=Cl2↑
D．电子由锂电极经海水流向石墨电极
12．X为非金属单质或化合物，经过如图过程可转化为含氧酸W，且W为强酸。
X→O2Y→O2Z→H2OW
下列说法正确的是
A．若X为气体，则Y一定能使品红溶液褪色
B．Y气体一定易溶于水，被雨水吸收后可形成酸雨
C．若W为H2SO4，则Y、Z一定均为酸性氧化物
D．若X含氮元素，则X和W相遇一定会产生白烟
13．某化学兴趣小组利用如图装置探究乙醇与O2的反应。已知：乙醛易溶于水，沸点为20.8℃；乙醇沸点为78.3℃。下列说法正确的是
A．甲中制取O2时MnO2作氧化剂B．乙中试剂X应选用饱和食盐水
C．实验过程中丁中铜丝出现黑红交替变化D．戊中试管内得到油状液体
14．根据下列实验操作及现象所得的实验结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、解答题
15．某课外活动小组同学利用所学知识，探究化学反应过程中化学能与热能、电能的转化等。回答下列问题：
(1)化学反应伴随能量变化。现有化学反应：①镁条与盐酸反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 ③炭和水蒸气在高温下的反应 ④氢气在氯气中燃烧 ⑤NaOH与稀硫酸的反应 ⑥甲烷在氧气中燃烧 ⑦碳酸钠与盐酸的反应
其中能量变化符合图甲且属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
(2)该课外活动小组利用实验室中的FeCl3溶液、滤纸，并选用电极制作简易电池，装置如图乙。
①图乙装置中，Cu作__________极(填“正”或“负”)，发生__________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为______________________________。
②电池工作时，__________(填“电子”或“电流”)从Cu电极流出，经导线流入Pt电极。
③若反应结束后，Cu电极质量减少了3.2 g，则导线中转移电子的物质的量为__________ml。
(3)该兴趣小组同学设计了简易原电池装置，探究影响原电池电压的因素。
①实验测得如图丙三组原电池的电压由高到低的顺序为C>A>B，根据该结论可推测影响原电池电压的因素有__________。
②部分常见电极的标准电极电势(参与反应的离子浓度为1 ml⋅L−1)如表：
已知原电池的标准电动势：E电池⊖=φ正极⊖−φ负极⊖，则Zn−Cu−CuSO4溶液组成标准电池的标准电动势为__________V；Zn−Cu−FeCl3溶液组成标准电池的标准电动势为__________V。
三、填空题
16．已知X的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图甲所示的转化关系(部分反应条件和生成物略)。
回答下列问题：
(1)X的电子式为__________；M的结构简式为__________。
(2)Y中含有的官能团名称为__________，Y的用途有__________(任写一种)。
(3)下列试剂能用来鉴别Y和W的是__________(填字母)。
A．溴水B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊溶液D．稀硫酸
(4)Y+W→N的化学方程式为______________________________，反应类型为__________。
(5)Y和W反应制取N时，所得N中常混有Y和W，利用如图乙流程进行分离提纯：
试剂a为__________(填名称，下同)，试剂b为__________，步骤③中获得W的操作为______________________________。
四、解答题
17．利用如图实验装置制取SO2，并探究不同价态含硫物质的转化。
回答下列问题：
(1)甲装置中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)乙装置中可观察到的现象为____________________，该反应中SO2表现出__________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)丙装置中观察到的主要实验现象为____________________，该装置中发生总反应的离子方程式为______________________________。
(4)仪器a的名称为__________，丁装置中NaOH溶液的作用是____________________。
(5)将SO2通入下列溶液，溶液的颜色会逐渐褪去，其中SO2表现漂白性的是__________(填字母，下同)，表现还原性的是__________；SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为______________________________。
A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．滴有酚酞的NaOH溶液 D．溴水
18．甲醇是一种重要的清洁燃料，利用CO2和H2合成甲醇是资源化利用CO2的重要途径。回答下列问题：
(1)CO2g和H2g按物质的量之比1∶3充入2 L恒温恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇的反应是CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og，测得CO2g和CH3OHg的物质的量随时间的变化如图甲所示。
①下列能说明反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。
A．nCO2∶nH2不变 B．体系总压强不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变
②3min时，v正__________v逆(填“>”“ 0.25 ab
(2) 655 氧气 O2+4e−+2H2O=4OH−
(3) 同系物 2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑
题号
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答案
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答案
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