广东广州市华南师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷含答案

这是一份广东广州市华南师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷含答案，共26页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列机器人常用材料中属于有机高分子材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．人类在提高自身生活水平的同时还要关注环境问题，下列叙述正确的是
A．选用一次性筷子的做法值得提倡
B．化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要物质之一
C．煤的气化属于物理变化
D．汽车尾气中的NO2属于酸性氧化物
3．正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是
A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
B．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
C．非处方药有“OTC”标识
D．铁强化酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠属于营养强化剂
4．下列有关基本营养物质的说法正确的是
A．萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
B．淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子
C．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
D．工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产
5．下列化学用语表述错误的是
A．甲基的电子式：B．乙烯的空间填充模型：
C．蔗糖的化学式：C12H22O11D．乙醛的结构简式：CH3CHO
6．化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是
A．锂离子电池可将化学能转化为电能
B．氮化镓（GaN）半导体属于有机材料
C．光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅
D．数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂
7．自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．a与c发生反应可生成bB．物质c只有氧化性
C．d可由b与O2直接化合得到D．f的浓溶液可以干燥NH3
8．下图为锌铜原电池原理示意图，下列有关说法错误的是
A．电池中硫酸属于电解质B．锌片是负极，铜片是正极
C．负极反应为Cu−2e−=Cu2+D．电子移动方向为Zn→→Cu
9．下列说法正确的是
A．石油裂解气能使酸性KMnO4溶液褪色
B．正丁烷和异丁烷互为同系物
C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D．1 ml乙烷在光照条件下最多能与3mlCl2发生取代反应
10．聚苯乙烯()是一种常见的塑料。下列关于聚苯乙烯的说法正确的是
A．单体为苯乙烯()
B．是一种天然高分子化合物
C．能使溴的CCl4溶液褪色
D．属于饱和烃
11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++SO42−ΔCu2++SO2↑+2H2O
B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32−+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32−
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3−+OH−=CO32−+H2O
D．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O
13．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A．X分子式为C8H4O2
B．Y与Z互为同系物
C．可以用NaHCO3溶液区分Y与Z
D．Z中含有3种含氧官能团，仅有一种官能团能和金属Na反应
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mlN2和3mlH2充分反应，转移电子的数目为6NA
B．3mlNO2与水反应，转移的电子数目为2NA
C．体积为1L的1ml/L氨水中，NH3∙H2O的数目为NA
D．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有极性共价键的数目为NA
15．下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
16．某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌ cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2ml。下列说法中正确的是
A．图中两曲线相交时，v正(A)=v逆(A)
B．0～2s，D的平均反应速率为0.1ml·L-1·s-1
C．化学计量系数b∶c=1∶2
D．12s时，B的转化率为75%
二、解答题
17．化学是一门以实验为基础的学科，请根据下列实验信息完成作答。
Ⅰ．试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42−等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：
(1)焙炒海盐的目的是___________。
(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
(3)操作X为___________。
Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物
提出猜想1：发生加成反应只生成1，2-二溴乙烷(实验条件下为难溶于水的无色液体)。
验证猜想1
(4)请补充预期实验现象：___________。
提出猜想2：发生取代反应生成1-溴乙烯(实验条件下为不溶于水的无色气体)和HBr。
验证猜想2
说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。
(5)补充“证明猜想2不成立”的实验现象为：溴水颜色逐渐变浅，___________。
查阅资料：乙烯与Br2反应生成1，2-二溴乙烷的机理如下图所示：
说明：“---”表示共价键未完全断裂或形成。
教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H2O参与了反应，导致溶液的pH变小。
(6)基于第③步中H2O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________。
18．纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。以含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、SiO2)为原料制取纳米Cu2O，同时实现尾气处理和资源综合利用，工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)“焙烧”前含铜矿石需经过粉碎处理，其目的是___________。“滤渣”主要成分为___________(填化学式)。
(2)“氧化1”反应的离子方程式为___________。
(3)“热转化”中葡萄糖的作用是作“___________剂”。将Cu2O分散在水中，用激光笔照射可以看到一条光亮的通路，这是“___________效应”。
(4)“吸收”时通常选用___________。
A．蒸馏水B．5%H2O2C．98.3%浓硫酸D．饱和食盐水
(5)湿化学法制备Cu2O的核心反应为：4CuSO4+N2H4+8KOH=2Cu2O↓+N2↑+4K2SO4+6H2O。通过该反应得到标准状况下224 mL N2时，转移电子___________ml。不考虑后续损失，最终产品中Cu2O的质量为___________g。
19．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，我国争取2060年前实现碳中和。
Ⅰ．以CO2和H2为原料合成CH3OH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生相关反应：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”，或“吸热”)反应。
(2)开始时加入2 ml CO2和6 mlH2，在2 min末测得CH3OH的物质的量是1 ml。0~2 min内，用CO2的浓度变化表示反应的平均速率vCO2=___________；在2min末，H2的浓度为___________。
(3)下列能使该反应的反应速率增大的有___________。(填字母)
a．适当升高温度 b．将容器的容积变为3 L
c．恒容充入氩气 d．选择高效的催化剂
(4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的有___________。(填字母)
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．CO2和H2的物质的量之比为1：3 d．v正H2=3v逆CO2
Ⅱ．某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
(5)电池工作时，通入甲醇的一极为___________(填“正极”或“负极”)。
(6)通入氧气的一极发生的电极反应式为___________。若线路中转移1.2 ml电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。
20．丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，可通过如图所示的路线合成。
已知：R−Br →ΔNaOH溶液R−OH(其中Br也可换成Cl)
回答下列问题：
(1)D为葡萄糖，D中所含官能团的名称为___________。
(2)A是丙烯，由A生成B的化学方程式为___________，反应类型为___________。
(3)下列有关丙烯酸异丙酯的说法正确的有___________(填字母)。
a．丙烯酸异丙酯属于不饱和烃
b．难溶于水
c．分子中所含官能团为碳碳双键和醛基
d．能发生取代反应、加成反应和氧化反应
(4)G与C互为同分异构体，且属于醇类。G的结构简式为___________。
(5)E为乳酸，结构简式为CH3CHOHCOOH，试写出E催化氧化的方程式___________。
(6)聚丙烯酸甲酯是一种重要的化工产品，其单体为CH2=CHCOOCH3。试根据题目信息和已学知识，由丙烯酸和甲烷为唯二有机原料，通过三步反应合成CH2=CHCOOCH3。写出合成路线___________。合成路线示例：
CH2=CH2→ΔHBrCH3CH2Br→ΔNaOH溶液CH3CH2OH
A．钛合金骨架
B．碳纤维复合材料机械臂
C．橡胶仿生皮肤
D．高纯硅芯片
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和吸水性
B
利用海水制取溴和镁单质
Br-可被氧化，Mg2+可被还原
C
液氨可用作制冷剂
氨气极易溶于水
D
用焦炭和石英砂制取粗硅
SiO2可制作光导纤维
操作和现象
结论
A
向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42−
B
向少量淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的Cu(OH)2，加热，未见砖红色沉淀
淀粉未水解
C
将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
获得了纯净的乙烷气体
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到湿润的红色石蕊试纸上，试纸变蓝
氨水显碱性
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
___溶液
SO42−
步骤2
NaOH溶液
____
步骤3
____溶液
____
实验操作
预期实验现象
实际实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。
___________，溶液的pH变大
溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小
实验装置
实验操作
实验现象
实验结论
1.向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a；
2.通入适量的乙烯，排出钟罩内部分溴水后，关闭活塞b，静置一段时间
溴水颜色逐渐变浅，___________
猜想2不成立
《广东广州市华南师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷》参考答案
1．C
2．B
3．B
4．D
5．A
6．A
7．A
8．C
9．A
10．A
11．B
12．D
13．C
14．B
15．D
16．C
17．(1)
除去海藻等有机杂质
(2)
BaCl2
Mg2+、Fe3+
Na2CO3
Ca2+、Ba2+
(3)
蒸发浓缩
(4)
溴水褪色
溶液分层
(5)
钟罩内的气体不断减少，液面上升
(6)
CH2=CH2+Br2+H2O→CH2BrCH2OH+HBr
18．(1)
增大反应物接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分
SiO2
(2)
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)
还原
丁达尔
(4)C
(5)
0.04
2.88
19．(1)放热
(2) 0.25ml⋅L−1⋅min−1 1.5ml⋅L−1
(3)ad
(4)bd
(5)负极
(6) O2+4e−+4H+=2H2O 6.72
20．(1)羟基、醛基
(2) CH2=CHCH3+HBr→ΔCH3CHBrCH3​ 加成反应
(3)bd
(4)CH3CH2CH2OH
(5)2CH3CHOHCOOH+O2→Δ催化剂2CH3COCOOH+2H2O
(6)CH4→光照Cl2CH3Cl→ΔNaOH溶液CH3OH→浓H2SO4、ΔCH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH3
题号
1
2
3
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5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
D
A
A
A
C
A
A
题号
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答案
B
D
C
B
D
C