北京市东城区2025-2026学年第二学期期末样卷高一化学试题含答案

这是一份北京市东城区2025-2026学年第二学期期末样卷高一化学试题含答案，共26页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列过程属于物理变化的是
A．石油分馏B．石油裂化C．煤的气化D．煤的干馏
2．下列金属通常采用电解法冶炼的是
A．NaB．FeC．HgD．Au
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．CH4分子的空间填充模型：B．乙酸的球棍模型：
C．丙烷的结构简式：C3H8D．一氯甲烷的电子式：
4．下列有关营养物质的说法不正确的是
A．淀粉和纤维素水解反应的最终产物都是葡萄糖
B．油脂都不能使溴水褪色
C．蛋白质在人体内水解后的最终产物是氨基酸
D．营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水
5．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C．1ml C(金刚石)比1ml C(石墨)的总能量高
D．石墨转化为金刚石的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
6．下列化学方程式书写不正确的是
A．向无水乙醇中加入金属钠：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B．用食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
C．加热浓硫酸和木炭：C+2H2SO4浓ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O
D．浓硝酸光照分解：4HNO3光照4NO↑+3O2↑+2H2O
7．氨气和水的喷泉实验如图所示，下列说法正确的是
A．实验能够证明氨气与水发生反应
B．实验结束后，氨气不能充满烧瓶的原因是氨气在水中的溶解度小
C．仅打开A处弹簧夹，通过改变烧瓶温度也可形成喷泉
D．将烧杯中的水替换为稀硫酸，不能形成喷泉
8．下列有机物中，一氯代物种类最多的是
A．CH3(CH2)4CH3B．(CH3)2CHCH2CH2CH3
C．CH3CH2CHCH3CH2CH3D．(CH3)2CHCH(CH3)2
9．恒温恒容密闭容器中进行反应：H2g+I2g⇌2HIg。下列说法能说明反应已经达到化学平衡状态的是
A．容器中同时存在H2、I2、HI三种气体组分
B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体平均相对分子质量不再变化
D．混合气体的颜色不再改变
10．某小组设计实验探究SO2的性质，装置如下图所示。下列说法不正确的是
A．装置A中的化学方程式是Cu+2H2SO4浓ΔCuSO4+SO2↑+2H2O
B．装置B中溶液变红证明有SO2生成
C．装置C、D分别体现了SO2的还原性和氧化性
D．E中品红溶液褪色证明浓H2SO4具有氧化性
11．下列措施或操作不能增大制备气体的化学反应速率的是
A．实验室制NO2，用Al代替Cu和浓硝酸反应
B．实验室制O2，向H2O2溶液中加入MnO2固体
C．实验室制H2，向锌粒和稀硫酸的混合体系中滴加少量CuSO4溶液
D．实验室制CO2，将块状大理石粉碎
12．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸，是常用的抗氧化剂，其氧化原理如图所示。下列说法不正确的是
A．抗坏血酸的分子式是C6H8O6
B．抗坏血酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明其结构中含有碳碳双键
C．脱氢抗坏血酸中不只含有一种含氧官能团
D．脱氢抗坏血酸还可以被继续氧化
13．工业制备高纯硅通常采用如下流程(石英砂的主要成分是SiO2，非金属性H>Si)下列说法不正确的是
A．高纯硅常用作半导体材料
B．过程1不能说明C的非金属性强于Si
C．过程3每生成1ml高纯硅理论上转移4ml e−
D．反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均需要加热，推测三个反应均为吸热反应
14．下列实验操作及现象与实验结论相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
15．“水动力应急盐水灯”的内部组成为镁片、碳膜、LED灯珠等，在空气中向其中加入食盐水溶液可使LED灯珠被点亮。实验室模拟其反应原理如图。下列说法不正确的是
A．该装置可以将化学能转变为电能
B．电子移动方向是：镁电极⟶ 导线⟶ 石墨电极
C．石墨电极的电极反应式是O2+4e−+4H+=2H2O
D．装置失效的原因可能是Mg表面产生的Mg(OH)2覆盖在电极表面阻碍反应进行
16．含铵样品中氮含量测定通常使用蒸馏法处理，后续测定样品中氮元素质量分数的原理如图。(资料：H3BO3是一元弱酸)
下列说法不正确的是
A．物质a中含有NH3
B．溶液溶液a'和溶液b'中的主要含氮微粒都是NH4+
C．利用方法1需要准确测定H3BO3的体积和浓度
D．利用方法2计算氮元素的质量分数为14c2V2−c3V31000m×100%
二、解答题
17．石油化工及其产品的转化关系如图所示。
(1)A是最简单的烯烃。A→B的反应类型是__________。
(2)B转化为D的化学方程式是__________。
(3)实验室利用B和E制备F，装置如下图所示：
①用B和E制备F的化学方程式是__________。
②下列说法正确的是__________(填序号)。
a．制备过程中，加入过量B可以改变E的转化率
b．试管中试剂a可以是饱和Na2CO3溶液
c．导管末端不伸入液面下的目的是防止液体倒吸
(4)J中所含官能团的名称有__________。
(5)G的结构简式是__________。
(6)J通过加聚反应得到K，K的结构简式为____________________。
18．SO2、NOx(氮氧化物)是常见的空气污染物，研究者以多种方法进行脱硫脱硝。
Ⅰ．工业废碱渣脱硫
利用工业废碱渣(主要成分为Na2SO3)吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：
(1)操作1是__________。
(2)SO2被Na2SO3溶液吸收时，除产生NaHSO3外还会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为__________。
(3)上述流程中，可以直接循环利用的物质有__________(填一种即可)。
Ⅱ．催化脱硝
基于V2O5/TiO2催化剂中活性位点的一种催化脱硝反应的机理如图所示。
(4)等物质的量的NH3和NO参与总反应的化学方程式是__________。
□NH3+□NO+1O2催化剂Δ□N2+□H2O
(5)下列说法正确的是__________(填序号)。
a．转化1中NH3转化为NH4+
b．转化2中有极性共价键的断裂和形成
c．转化3中NO发生还原反应
d．转化4中每生成1 ml活性位点a，所需O2的物质的量是0.5 ml
Ⅲ．Fentn法联合脱除
(6)·OH具有强氧化性，利用·OH处理SO2和NO的混合气体。以恒定流速向吸收液(含·OH)中通入混合气体(SO2、NO)，各组分气体去除率如图所示。(不考虑O2参与反应)
随着反应的进行，NO的去除率明显降低的原因是___________。
19．废旧锂离子电池中含钴酸锂(LiCO2)、锰酸锂(Li2MnO4)、镍酸锂(LiNiO2)以及铝片、石墨粉等，金属元素的回收过程如下。
资料：不同温度下Li2CO3的溶解度如下表：
(1)上述流程中，从废旧电池到固体A的过程中增大反应速率的措施有____________。
(2)的流程如下，请补充完整。____________
(3)过程ⅰ中LiCO2参加反应的离子方程式是____________。
(4)取少量溶液D检验到含有SO42−，不能证明SO42−是由S2O82−还原得到的。判断上述说法是否正确并说明理由：____________。
(5)过程ⅲ加入Na2CO3浓溶液后获得Li2CO3固体的操作是____________至有较多固体析出，过滤、洗涤、干燥，得到Li2CO3固体。
(6)一种锂离子电池的放电工作原理和总反应方程式如图，该电池放电时，正极的电极反应式是____________。
总反应方程式为：Li1−xCO2+LixCy⇌充电放电LiCO2+Cy
20．某实验小组研究Cu与Fe3+的反应，实验如下。
资料：ⅰ．pH=1时，cH+=0.1ml/L。
ⅱ．忽略溶液和固体混合时溶液体积的变化。
(1)0.6ml/L Fe(NO3)3溶液的pH≈1。小组同学推测Fe(NO3)3溶液中能够将Cu氧化的粒子可能有___________。
(2)针对上述推测和实验ⅰ中深棕色产生的原因，小组同学继续进行实验ⅱ和ⅲ：
(3)查阅资料：Fe2++NO⇌Fe(NO)2+(深棕色)。
①通过实验ⅱ的现象分析实验ⅰ中Fe2+产生的原因：____________(用离子方程式表示)。
②甲同学认为NO的产生是由于Cu和NO3−反应得到的，写出离子方程式：____________。
(4)乙同学通过实验____________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)否认了甲同学的观点。推测NO是Fe2+将NO3−还原得到的，设计实验ⅳ：
(5)综合上述实验ⅰ～ⅳ，结合Fe2+的作用，分析实验ⅰ中较快得到深棕色溶液的原因是_________。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液中含有SO42−
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体
溶液中含有CO32−或HCO3−
C
向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
溶液中含有Cl−
D
向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
溶液中含有NH4+
温度/°C
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.33
1.17
1.08
0.85
0.72
实验操作和现象
实验ⅰ
取100mL0.6ml/L Fe(NO3)3溶液(pH≈1)，向其中加入3g铜粉，铜粉较快溶解，得到深棕色溶液
实验操作和现象
实验ⅱ
取100mL 0.6ml/L FeCl3溶液(酸化至pH≈1)，向其中加入3g铜粉，铜粉较快溶解，得到蓝色溶液
实验ⅲ
取___________溶液(稀硝酸酸化至pH≈1，忽略酸化后溶液体积变化)，向其中加入3g铜粉，无明显变化。较长时间后，铜粉溶解，溶液变浅蓝
实验操作和现象
实验ⅳ
重复实验ⅲ，在加入3g铜粉后立即加入一定质量FeSO4固体，铜粉溶解，溶液较快变为深棕色
《北京市东城区2025-2026学年第二学期期末样卷 高一化学试题》参考答案
1．A
2．A
3．C
4．B
5．C
6．D
7．C
8．B
9．D
10．D
11．A
12．B
13．D
14．D
15．C
16．C
17．(1)加成反应
(2)2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O
(3) CH3COOH+CH3CH2OH⇌Δ浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O abc
(4)碳碳双键、酯基
(5)CH3CH=CH2
(6)
18．(1)
溶解、过滤
(2)
2SO2+CO32−+H2O=2HSO3−+CO2↑
(3)
母液（或NaOH溶液）
(4)
4NH3+4NO+O2催化剂¯¯Δ4N2+6H2O
(5)abc
(6)
SO2与NO竞争消耗·OH，且SO2与·OH反应速率更快（或SO2的溶解度更大），导致用于去除NO的·OH浓度降低
19．(1)
加热（或升高温度）、搅拌、适当增大碱液浓度（任写两点即可）
(2)
→灼烧Al2O3→熔融、电解Al
(3)
2LiCO2+H2O2+6H+=2Li++2C2++O2↑+4H2O
(4)
正确；过程ⅰ中加入了H2SO4，溶液中已经存在大量的SO42−，因此无法确定检验到的SO42−是否来自S2O82−的还原
(5)
蒸发结晶（或加热浓缩）
(6)
Li1−xCO2+xLi++xe−=LiCO2
20．(1)Fe3+、NO3−和H+
(2)100 mL 1.8 ml/L NaNO3（或KNO3）
(3) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)ⅲ
(5)Fe3+先与Cu反应生成Fe2+，酸性条件下Fe2+快速还原NO3−生成NO，NO立即与Fe2+结合得到深棕色的Fe(NO)2+，因此很快得到深棕色溶液
题号
1
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3
4
5
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7
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10
答案
A
A
C
B
C
D
C
B
D
D
题号
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13
14
15
16




答案
A
B
D
D
C
C