2024-2025学年福建省福州第一中学高二上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年福建省福州第一中学高二上学期期末考试化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是
A．液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→热能→机械能
B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
C．汽车尾气净化器常使用贵金属为催化剂，但不能提高有害气体的平衡转化率
D．制作水果罐头时常加入一定量维生素C，是利用维生素C的还原性
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NH4+的水解方程式可表示为：NH4++2H2O⇌NH3⋅H2O+H3O+
B．基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d44s2
C．基态硫离子的价电子轨道表示式：
D．KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++HSO4-
3．鉴别浓度均为0.1 ml/L的NaClO、BaOH2、Al2SO43三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A．测定溶液pHB．滴加0.1ml⋅L-1KI溶液
C．测定溶液电导率D．滴加饱和Na2CO3溶液
4．生产水煤气的反应Cs+H2Og⇌COg+H2 g的能量变化如下图，下列说法正确的是
A．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
B．Cs+H2Og⇌COg+H2 g ΔH=-b-akJ⋅ml-1
C．容器内充入1 mlCO、1 mlH2后充分反应，放出b-akJ的热量
D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率
5．下列有关实验装置或图示的说法正确的是
A．图甲模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀
B．图乙组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流
C．图丙用25ml滴定管量取20.00ml酸性K2Cr2O7溶液
D．图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小
6．工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，制备装置如图所示。已知：2CrO42-黄色+2H+⇌Cr2O72-橙色+H2O。下列说法错误的是
A．不锈钢电极为阴极
B．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
C．阴极区KOH溶液的浓度会增大
D．当电路中转移6.02×1023个电子时，阴极生成22.4 L(标准状况下)气体
7．可逆反应aXs+bYg⇌cZg+dWg进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数φZ与温度T、压强p的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．达到平衡后，加入催化剂，Z的体积分数增大
B．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，b>c+d
D．达到平衡后，增加X的量，平衡向正反应方向移动
8．T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mlCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H20(g)，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始n(H2)n(CO2)的关系如图所示。已知：初始加入2mlH2时，容器内气体的总压强为1.2pkPa。下列说法正确的是
A．a点时反应的平衡常数Kp=54pkPa-1
B．d点：v正cHSO3->cSO32->cH2SO3
B．将0.40ml⋅L-1H2SO3溶液稀释到0.20ml⋅L-1，cSO32-几乎不变
C．BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不一定是BaSO3
D．存在反应Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因
12．某温度时，0.01ml⋅L-1 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将VaL pH＝a的盐酸与VbL pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则VaVb为
A．10a+b-13B．1013-a-bC．1014-a-bD．10a+b-14
13．室温下，在实验室中用0.1ml/LHCl滴定0.1ml/LNaOH溶液，中和后加水至20mL。若滴定终点判断有误差：①多加半滴HCl；②少加了半滴HCl(已知1mL为25滴)，则①和②c水(H+)之比为：
A．10-4B．4C．1D．10
14．回收利用废旧镍-镉电池(电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等)的一种工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“灼烧”的目的是将原料中的有机质氧化成CO2和H2O、将金属元素转化为金属氧化物，便于浸出
B．“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+2H2O=2Fe3++Mn2++4OH-
C．滤液1经处理之后可循环至沉镍工序中使用
D．“调pH可选择氨水或NiO
15．常温下KaHCOOH=1.8×10-4，向20mL0.10ml⋅L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．水的电离程度：McHCOO->cOH->cH+>cHCOOH
16．室温下，向10mL0.1ml⋅L-1NaCl溶液和10mL0.1ml⋅L-1Na2SO4溶液中分别滴入0.1ml⋅L-1AgNO3溶液至恰好完全反应，溶液的pM[pM=-lgcCl-或-lgcSO42-]与滴入的AgNO3溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．室温下，KspAgCl=1.0×10-9.6
B．a、c、d点对应溶液中，cAg+最大的是c点
C．若用0.05ml⋅L-1AgNO3溶液滴定，则a点向b点移动
D．室温下，反应Ag2SO4s+2Cl-aq⇌2AgCls+SO42-aq的平衡常数K=2.0×1014.2
二、填空题
17．根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
(1)基态Cl原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)。
A． B．
C． D．
(3)Cr3+价层电子排布式为 。
(4)H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为与 ，硫同周期且第一电离能大于硫元素的有 种。
三、解答题
18．基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。
(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是 (写离子方程式)，此过程是 (填“吸收”或“放出)能量的过程。
(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是 (填标号)。
a．吸收前溶液中cNa+>cCO32->cHCO3->cOH->cH+
b．吸收过程中，体系中的含碳微粒有CO32-、HCO3-、H2CO3、CO2
c．当n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3时，溶液中cCO32-10.3后发生主要反应的离子方程式为 。
③图中x= 。选项
实验方案
探究目的
A
向盛有5mL0.1ml⋅L-1CH3COOH溶液的试管中滴加0.1ml⋅L-1Na2CO3溶液，观察气泡产生的情况
比较CH3COOH的Ka与H2CO3的Ka1的大小
B
向两支分别盛有3mL5%的H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，观察气泡产生的情况
比较催化剂Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效果
C
用注射器收集一定体积NO2气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
D
向2mL浓度分别为0.1ml⋅L-1KCl和0.1ml⋅L-1KI混合溶液中滴加几滴0.1ml⋅L-1AgNO3溶液，出现黄色沉淀
比较KspAgI与KspAgCl的大小
序号
滴定前读数
滴定后读数
1
0.00
20.01
2
1.00
19.99
3
0.00
21.10
物质
CH3COOH
HF
HClO
电离常数(常温下)
1.8×10-5
6.3×10-4
4.0×10-8