北京市东城区2025-2026学年第二学期期末样卷高一化学试题

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1.下列过程属于物理变化的是
A. 石油分馏B. 石油裂化C. 煤的气化D. 煤的干馏
2.下列金属通常采用电解法冶炼的是
A. NaB. FeC. HgD. Au
3.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 分子的空间填充模型：B. 乙酸的球棍模型：
C. 丙烷的结构简式：D. 一氯甲烷的电子式：
4.下列有关营养物质的说法不正确的是
A. 淀粉和纤维素水解反应的最终产物都是葡萄糖
B. 油脂都不能使溴水褪色
C. 蛋白质在人体内水解后的最终产物是氨基酸
D. 营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水
5.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A. 金刚石比石墨稳定
B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C. (金刚石)比 (石墨)的总能量高
D. 石墨转化为金刚石的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
6.下列化学方程式书写不正确的是
A. 向无水乙醇中加入金属钠：
B. 用食醋清除水壶中的水垢：
C. 加热浓硫酸和木炭：
D. 浓硝酸光照分解：
7.氨气和水的喷泉实验如图所示，下列说法正确的是
A. 实验能够证明氨气与水发生反应
B. 实验结束后，氨气不能充满烧瓶的原因是氨气在水中的溶解度小
C. 仅打开A处弹簧夹，通过改变烧瓶温度也可形成喷泉
D. 将烧杯中的水替换为稀硫酸，不能形成喷泉
8.下列有机物中，一氯代物种类最多的是
A. B.
C. D.
9.恒温恒容密闭容器中进行反应：。下列说法能说明反应已经达到化学平衡状态的是
A. 容器中同时存在、、三种气体组分
B. 混合气体的密度不再变化
C. 混合气体平均相对分子质量不再变化
D. 混合气体的颜色不再改变
10.某小组设计实验探究的性质，装置如下图所示。下列说法不正确的是
A. 装置A中的化学方程式是
B. 装置B中溶液变红证明有生成
C. 装置C、D分别体现了的还原性和氧化性
D. E中品红溶液褪色证明浓具有氧化性
11.下列措施或操作不能增大制备气体的化学反应速率的是
A. 实验室制，用代替和浓硝酸反应
B. 实验室制，向溶液中加入固体
C. 实验室制，向锌粒和稀硫酸的混合体系中滴加少量溶液
D. 实验室制，将块状大理石粉碎
12.抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸，是常用的抗氧化剂，其氧化原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 抗坏血酸的分子式是
B. 抗坏血酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明其结构中含有碳碳双键
C. 脱氢抗坏血酸中不只含有一种含氧官能团
D. 脱氢抗坏血酸还可以被继续氧化
13.工业制备高纯硅通常采用如下流程(石英砂的主要成分是，非金属性 )下列说法不正确的是
A. 高纯硅常用作半导体材料
B. 过程1不能说明的非金属性强于
C. 过程3每生成高纯硅理论上转移
D. 反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均需要加热，推测三个反应均为吸热反应
14.下列实验操作及现象与实验结论相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
15.“水动力应急盐水灯”的内部组成为镁片、碳膜、LED灯珠等，在空气中向其中加入食盐水溶液可使LED灯珠被点亮。实验室模拟其反应原理如图。下列说法不正确的是
A. 该装置可以将化学能转变为电能
B. 电子移动方向是：镁电极导线石墨电极
C. 石墨电极的电极反应式是
D. 装置失效的原因可能是Mg表面产生的覆盖在电极表面阻碍反应进行
16.含铵样品中氮含量测定通常使用蒸馏法处理，后续测定样品中氮元素质量分数的原理如图。(资料：是一元弱酸 )
下列说法不正确的是
A. 物质a中含有
B. 溶液溶液a'和溶液b'中的主要含氮微粒都是
C. 利用方法1需要准确测定的体积和浓度
D. 利用方法2计算氮元素的质量分数为
二、流程题：本大题共3小题，共51分。
17.石油化工及其产品的转化关系如图所示。
(1)A是最简单的烯烃。A→B的反应类型是 。
(2)B转化为D的化学方程式是 。
(3)实验室利用B和E制备F，装置如下图所示：
①用B和E制备F的化学方程式是 。
②下列说法正确的是 (填序号)。
a．制备过程中，加入过量B可以改变E的转化率
b．试管中试剂a可以是饱和溶液
c．导管末端不伸入液面下的目的是防止液体倒吸
(4)J中所含官能团的名称有 。
(5)G的结构简式是 。
(6)J通过加聚反应得到K，K的结构简式为 。
18.SO2、NOx(氮氧化物)是常见的空气污染物，研究者以多种方法进行脱硫脱硝。
Ⅰ．工业废碱渣脱硫
利用工业废碱渣(主要成分为Na2SO3)吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：
(1)操作1是 。
(2)SO2被Na2SO3溶液吸收时，除产生NaHSO3外还会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为 。
(3)上述流程中，可以直接循环利用的物质有 (填一种即可)。
Ⅱ．催化脱硝
基于V2O5/TiO2催化剂中活性位点的一种催化脱硝反应的机理如图所示。
(4)等物质的量的NH3和NO参与总反应的化学方程式是 。
(5)下列说法正确的是 (填序号)。
a．转化1中NH3转化为
b．转化2中有极性共价键的断裂和形成
c．转化3中NO发生还原反应
d．转化4中每生成1 ml活性位点a，所需O2的物质的量是0.5 ml
Ⅲ．Fentn法联合脱除
(6)·OH具有强氧化性，利用·OH处理SO2和NO的混合气体。以恒定流速向吸收液(含·OH)中通入混合气体(SO2、NO)，各组分气体去除率如图所示。(不考虑O2参与反应)
随着反应的进行，NO的去除率明显降低的原因是 。
19.废旧锂离子电池中含钴酸锂( )、锰酸锂( )、镍酸锂( )以及铝片、石墨粉等，金属元素的回收过程如下。
资料：不同温度下的溶解度如下表：
(1)上述流程中，从废旧电池到固体A的过程中增大反应速率的措施有 。
(2)的流程如下，请补充完整。
(3)过程ⅰ中参加反应的离子方程式是 。
(4)取少量溶液D检验到含有，不能证明是由还原得到的。判断上述说法是否正确并说明理由： 。
(5)过程ⅲ加入浓溶液后获得固体的操作是 至有较多固体析出，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(6)一种锂离子电池的放电工作原理和总反应方程式如图，该电池放电时，正极的电极反应式是 。
总反应方程式为：
三、实验题：本大题共1小题，共17分。
20.某实验小组研究Cu与的反应，实验如下。
资料：ⅰ．时，。
ⅱ．忽略溶液和固体混合时溶液体积的变化。
(1)溶液的。小组同学推测溶液中能够将 Cu氧化的粒子可能有 。
(2)针对上述推测和实验ⅰ中深棕色产生的原因，小组同学继续进行实验ⅱ和ⅲ：
(3)查阅资料： (深棕色)。
①通过实验ⅱ的现象分析实验ⅰ中产生的原因： (用离子方程式表示)。
②甲同学认为NO的产生是由于Cu和反应得到的，写出离子方程式： 。
(4)乙同学通过实验 (填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)否认了甲同学的观点。推测NO是将还原得到的，设计实验 ⅳ：
(5)综合上述实验ⅰ～ⅳ，结合的作用，分析实验 ⅰ中较快得到深棕色溶液的原因是 。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】加成反应
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abc
碳碳双键、酯基
CH3CH=CH2
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18.【答案】溶解、过滤
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母液/溶液
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abc
与 竞争消耗 ，且 与 反应速率更快（或 的溶解度更大），导致用于去除 的 浓度降低

19.【答案】加热（或升高温度）、搅拌、适当增大碱液浓度/任写两点即可
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正确 过程ⅰ中加入了 ，溶液中已经存在大量的 ，因此无法确定检验到的 是否来自 的还原
蒸发结晶/加热浓缩
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20.【答案】Fe3+、 和H+
100 mL 1.8 ml/L NaNO3（或KNO3）
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ⅲ
Fe3+先与Cu反应生成Fe2+，酸性条件下Fe2+快速还原 生成NO，NO立即与Fe2+结合得到深棕色的Fe(NO)2+，因此很快得到深棕色溶液
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
溶液中含有
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体
溶液中含有或
C
向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
溶液中含有
D
向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
溶液中含有
温度/
20
40
60
80
100
溶解度
1.33
1.17
1.08
0.85
0.72
实验操作和现象
实验ⅰ
取溶液 ( )，向其中加入铜粉，铜粉较快溶解，得到深棕色溶液
实验操作和现象
实验ⅱ
取溶液 (酸化至 )，向其中加入铜粉，铜粉较快溶解，得到蓝色溶液
实验ⅲ
取 溶液(稀硝酸酸化至，忽略酸化后溶液体积变化 )，向其中加入铜粉，无明显变化。较长时间后，铜粉溶解，溶液变浅蓝
实验操作和现象
实验ⅳ
重复实验ⅲ，在加入铜粉后立即加入一定质量固体，铜粉溶解，溶液较快变为深棕色