广东深圳市桃源居中澳实验学校2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题含答案

这是一份广东深圳市桃源居中澳实验学校2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题含答案，共26页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有

A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力D．离子键、氢键、范德华力
2．下列化学用语的表达正确的是
A．氨气分子的空间填充模型：
B．铍原子最外层电子的电子云图：
C．价电子排布式为2s22p2和3s23p5的两原子能形成共价化合物
D．基态铜原子价电子轨道表示式：
3．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3⋅BF3，下列说法正确的是
A．NH3与BF3都是三角锥形分子
B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3⋅BF3中各原子最外层都达到8电子稳定结构
D．NH3⋅BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
4．下列化合物中含3个手性碳原子的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是
A．酚酞的分子式是C20H12O4
B．分子中的碳原子不在同一平面
C．1 ml酚酞最多可消耗2 ml NaOH
D．常温下，由水电离的c（H+）=10-13ml·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色
6．等物质的量的下列物质：①NaHSO4 ②Ca(H2PO4)2 ③Si ④Al2(SO4)3 ⑤分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是
A．②⑤④③①B．④②③⑤①C．④②⑤③①D．④⑤②③①
7．下图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是
A．Janusene的分子式为C30H20
B．Janusene属于苯的同系物
C．Janusene苯环上的一氯代物有8种
D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应
8．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1mlMMF能与6ml氢气发生加成反应
D．1mlMMF能与含3mlNaOH的水溶液完全反应
9．下列实验的失败原因可能是缺少必要的实验步骤的是
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140 ℃制乙烯
③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜后，加热至沸腾未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解：将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜
A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤
10．我国已在全国范围内禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙作面粉增白剂；同时指出:“一滴香”(主要成分为乙基麦芽酚)属于咸味食品香精的一种，如按照标准使用对人体无害。过氧化苯甲酰与乙基麦芽酚的结构如下图所示，则下列有关说法不正确的是

过氧化苯甲酰 乙基麦芽酚
A．过氧化苯甲酰、过氧化钙漂白原理与SO2漂白原理不同
B．1 ml乙基麦芽酚最多能与3 ml H2发生加成反应
C．上述两有机物都能发生取代、加成、氧化和还原反应
D．乙基麦芽酚的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
11．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是
A．第四周期ⅦB族
B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族
D．第六周期ⅢB族
12．下列叙述正确的是
A．CO2、H2S都属于含极性键的非极性分子B．NO3−和CO32−的空间构型不相似
C．并非所有的共价键都有方向性D．分子内形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
13．观察下列模型，判断下列说法错误的是
A．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2
B．SiO2晶体中Si和Si-O个数比为1∶4
C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1
D．已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键
14．以乙醇为原料，选用下述6种类型的反应：①氧化 ②消去 ③加成 ④酯化 ⑤水解 ⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是
A．②①⑤③④B．②③⑤①④C．①②③④⑤D．②③⑤①⑥
15．室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克，其密度是相同条件下H2密度的11．25倍。当混合物通过足量的溴水时，溴水增重4．2克，则这两种气态烃是
A．CH4和C3H6 B．C2H6和C2H4C．CH4和C2H4 D．CH4和C4H8
二、解答题
16．化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：
已知以下信息：
①A的相对分子质量为28；②2RCH2CHO→Δ稀NaOH溶液
回答下列问题：
(1)A的名称是___________，D的结构简式是___________，M的分子式是___________。
(2)A生成B的反应类型为___________，C中官能团名称为___________，M最多加成H2___________摩尔。
(3)E生成F的化学方程式为___________。
(4)下列关于G的说法正确的是___________。(填标号)
a．属于芳香烃 b．可与FeCl3溶液反应显紫色
c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀 d．G分子中最多有14个原子共平面
(5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基
17．钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)写出As的基态原子的电子排布式___________。
(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为___________，它们的氢化物沸点最高的是___________。
(3)Fe3+、C3+与N3−、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为___________。
②[C(N3)(NH3)5]SO4中C的配位数为___________，其配离子中含有的化学键类型为___________(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为___________，其原因是___________。
(4)砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为___________。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg⋅cm−3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可)。(相对原子质量As75 Ga70)
三、填空题
18．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
四、解答题
19．Ⅰ．我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为由Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题：
(1)预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3低的理由是___________。
(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为___________。
Ⅱ．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
(3)Al与B同主族，写出与Al满足对角线规则的短周期元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(4)NH3BH3分子中，N—B化学键称为配位键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH4++BO3−+9H2，BO3−的结构如图所示：
在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。
(5)在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+ (n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。将含0.0015 ml[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 ml/LNaOH溶液25.00 mL。该配离子中配位数是___________，该配离子的化学式是___________。
20．M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，在相同的防护级别下，M5纤维比现有的防破片材料轻35％，且防热和防火性能十分出色。据报道，美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板在战争中保住了许多美军士兵的生命。下面是M5纤维的合成路线：(有些反应未注明条件)
请回答：
(1)合成M5的单体的结构简式F ___________，G ___________。
(2)反应类型：A→B为 ___________，B→C为___________。
(3)A的同时可能生成的同分异构体___________。
(4)写出化学反应方程式：
C→对苯二甲酸：___________。
D→E：___________。
(5)1 ml的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3___________ml。
(6)C9H12是芳香烃，其结构有___________种。
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
C60
实验步骤
解释或实验结论
(1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
试通过计算填空：
A的相对分子质量为：___________。
(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g
A的分子式为：___________。
(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)
写出A中含有的官能团：___________、___________。
(4)A的核磁共振氢谱如下图：
A中含有___________种氢原子
(5)综上所述，A的结构简式___________。A的实验式为___________。
(6)2个A分子可通过___________(反应类型)生成环状有机物，该反应的化学方程式为___________
《广东深圳市桃源居中澳实验学校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题》参考答案
1．D
2．C
3．D
4．C
5．B
6．C
7．D
8．D
9．C
10．D
11．D
12．C
13．A
14．B
15．A
16．(1) 乙烯 C9H8O
(2) 加成反应 醛基 5
(3)+NaOH→ΔH2O+NaCl
(4)cd
(5)18
17．(1)[Ar]3d104s24p3
(2) N>P>As NH3
(3) sp 6 共价键、配位键 N 氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子
(4) 正四面体 4×145×1030ρa3
18． 90 C3H6O3 -COOH -OH 4 CH3CH(OH)COOH CH2O 酯化反应或取代反应 2CH3CH(OH)COOH⇌Δ浓硫酸 +2H2O
19．(1) 三角锥形 NH3分子间存在氢键
(2)4f5
(3)Be+2OH-=BeO22−+H2↑
(4) N sp3杂化 sp2杂化
(5) 6 [CrCl(H2O)5]2+
20．(1)
(2) 取代反应或水解反应 氧化反应
(3)
(4) +4Cu(OH)2→Δ+2Cu2O↓+4H2O +6NaOH→一定条件+2NaBr+4H2O
(5)2
(6)8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
C
B
C
D
D
C
D
题号
11
12
13
14
15





答案
D
C
A
B
A