广东省深圳市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份广东省深圳市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附答案），共10页。
1. 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟；
2. 答卷前，考生务必将自己的学校、班级和姓名填在答题卡上，正确粘贴条形码；
3. 作答选择题时，用2B 铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑；
4. 非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上，不得使用铅笔和 涂改液；
5. 考试结束后，考生上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1 C12016 S32 Zn 65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题
4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要成分属于有机高分子的是
2.“三废”的科学治理与化学知识息息相关，下列说法正确的是
A. 拆解废旧锂电池回收负极材料石墨，石墨为共价晶体
B. 通入H₂S 可将工业污水中的重金属离子除去，H₂S 的电子式为HH+
C. 金属Pd 可将汽车尾气中的NOx催化转化，18Pd的原子核内有62个中子
D. 聚羟基丁酸酯(PHB)是一种可降解的塑料，通过加聚反应制得
3.“岩盐储氢”是指向地下岩层注水溶解盐矿，形成巨大盐穴空腔，再利用合金钢管道高 压注入电解水制备的氢气，封存后按需采出。下列相关说法不正确的是
A. 高压封存氢气的过程，是物理过程
B. 电解水制备氢气是将电能转化为化学能
C. “岩盐储氢”中含有的H₂ 、D ₂ 、T₂互为同位素
D. 合金钢中含有的金属镍位于元素周期表的d 区
A.檀香木雕杯
B.秘色瓷莲花碗
C.青铜四足鬲
D.鎏金舞马银壶
4. 木糖是食品中的一种代糖，下列说法不正确的是
A. 含有2种官能团
B. 可发生消去反应
C. 最多可加成1ml H₂
D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5.下列实验装置及操作能达到实验目的的是
木糖
6. 劳动创造幸福美好的未来。下列劳动项目对应的化学知识表述不正确的是
7.加热时，浓硫酸与木炭发生反应： 。设Na为阿 伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.100g 98% 的浓硫酸中氢离子的数目为2 N
B. 反应生成22.4LCO₂ 时，电子转移数为2NA
C.1 ml CO₂和SO₂ 混合气体含有的氧原子数目为2NA
ml·L-¹H₂SO₄与足量碳反应，消耗碳原子数目为0.8 NA
8. 下列离子方程式正确的是
A. 向Na₂O₂固体中滴加水：Na₂O₂+H₂O=2Na++2OH+O₂↑
B. 向K₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH溶液：Cr₂O-+2OH=2CrO}-+H₂O
C. 向AICl₃ 溶液中滴加过量的氨水：Al³++4NH₃·H₂O=[AI(OH)]+4NH
D. 用 KSCN溶液检验 Fe³+:Fe³++3SCN=Fe(SCN)₃↓
蒸馏水
饱和 FeCl₃溶液
NaOH
溶液
腹铜板 EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 5(Fe),溶)EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 5(Cl),液)₂
油性笔.
笔迹
A.配制FeCl₃溶液
B.铁片上镀铜
C.制备Fe(OH)₃胶体
D.刻蚀覆铜板
选项
劳动项目
化学知识
A
用纯碱溶液去除灶台油污
NaHCO₃溶液显碱性
B
用“84”消毒液漂白衣物
NaCIO具有漂白性
C
工程师用生石灰固硫
将SO₂转化为CaSO₄
D
工人为铁栅栏刷油漆
防止Fe发生吸氧腐蚀
9. a~h均为短周期主族元素，其电负性与原子半径关系如图。b 为元素周期表中电负性最大 的元素，h 为短周期中原子半径最大的元素，位于同周期的元素彼此相邻。下列说法正确
的是
原子半径/nm
A. 第一电离能：f>g
B. 简单离子半径：b H₂O
B
硬度： SiO₂ >Si
键能：Si-O>Si-Si
C
水溶性： NH₃ >CCl4
分子的极性： NH₃ >CCl₄
D
沸点： AlF₃ >AlCl₃
离子键成分百分数： A IF₃ >AlCl₃
ml-L-¹ 的 HF 水溶液中存在平衡：HF=H++F·K1,HF+F=HF; K₂ 。下列 叙述不正确的是
A. 加水稀释，所有离子的浓度均减小
B. 反应2HF=H++HF; 的平衡常数 K=K₁·K₂
C. 向该溶液中加入少量NaF 固体，c(H+)减小，c(HF) 增大
D. 溶液中0.1000 ml·L¹=c(F)+c(HF)+2c(HF;)
13.某同学设计如图实验装置制备KCIO₃和NaClO, 夹持装置已略去。下列说法正确的是
浓 盐 酸
试剂X
KOH 溶液 一热水浴
Na OH溶液 冰水浴
丙
丁
戊
A. 试剂X 可以是KMnO₄或MnO₂
B. 装置乙中盛放饱和食盐水，用来提高KCIO₃产量
C. 装置丙中的氧化剂与还原剂之比为1:5
D. 装置丁中反应的离子方程式：Cl₂+OH=CI+CIO⁻+H₂O
14.能一步实现下列转化，且有关性质描述正确的是
选项
X
Y
Z
性质描述
A
Fe
FeO
Fe₂O₃
最终生成铁盐， Fe³+具有氧化性
B
N₂
NO
NO₂
NO₂与水反应只体现还原性
C
Si
SiO₂
Na₂SiO₃
酸性： H₂CO₃NaHCO₃
15.百里醌( TQ) 具有抗氧化、抗肿瘤等作用。电解百里酚 (TY) 合成百里醌 ( TQ) 的反
应历程如图所示。下列说法不正确的是
)电极表而催化剂
A. 过程Ⅱ和过程IV中均有极性共价键断裂
B. 步骤Ⅲ的原子利用率为100%
C. 由 TY 制备TQ 发生在阴极区域，
电极反应式为 TY+H₂O-4e⁻=TQ+4H+
D. 使用同位素标记的H₂¹80 参与反应，可得到产物：
16.一种碱性全铁液流电池可实现能量的存储与释放，其工作原理如图所示。负极电解液含
有铁离子和葡萄糖酸离子( GH) 形成的络合物。下列说法不正确的是
Fc(GH)(OH)² ·
Fe(GH)(OH)³- KOH
Fe(CN)6 Fe(CN)₆
KOH
隔膜
A. 为了防止电解液交叉污染，该装置使用的隔膜为阳离子交换膜
B. 充电过程中，b极电极反应式为Fe(CN)%-e⁻=Fe(CN)
C. 放电过程中，电路中每转移1mle⁻, 负极区溶液增重17g
D. 放电过程中，正负极电解液pH几乎不变
高二化学试卷第5页共10页
二 、非选择题：共4题，共56分。
17.( 1 4 分 )
沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。
1.沉淀法提纯粗盐
(1)某小组同学用粗盐(含少量Ca²+、Mg²+、SO²-) 获得NaCl晶体：
加水溶解粗盐→加入过量 BaCl₂ 溶液→加入过量NaOH 溶液 →加入过量Na₂CO₃ 溶液， 后续需要的操作按顺序分别为 ▲ (填编号)。
Ⅱ.电导率法探究沉淀转化的方向
【实验原理】电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。在一定温度下，若溶液极稀， 同一种离子的摩尔电导率数值相同，不同离子的摩尔电导率则不同。 (难溶物的饱和溶 液可视为极稀溶液：实验中不考虑影响电导率测量的其他因素。)
【实验步骤】向盛有固体a 的烧杯中加入60mL 蒸馏水，得到a 的悬浊液。再向其中 加入1mLcml-L- ¹ 溶液b 。测量实验过程中的电导率。
探究一：BaCO₃ 与 BaSO₄ 之间的转化
(2)根据实验1和实验2的电导率变化曲线，能证明BaCO₃ 与 BaSO₄ 之间发生转化 的是 ▲ (填“实验1”或“实验2”),判断依据是 ▲
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A.蒸发结晶
B.趁热过滤
C.冷却结晶
D.常温过滤
E.滴加盐酸
实验1
实验2
a:BaCO₃ 固体
b:Na₂SO₄溶液
a : B a S O₄ 固 体
b:Na₂CO₃溶液
电 食 )
0000
2000
加
入Na₂SO
溶液
加入
BaCO₃ 申
体
1000
0
叩(μScm)
3000
加入N
a₂CO₃游
液
加入B|
SO,四体
时间(s)
200 300 400 800 600 700 800
时间(a)
探究二：AgCl 与AgI之间的转化
(3)根据实验3和实验4的电导率变化曲线，不能证明AgCl与AgI 之间发生了转化。 结合下表数据，阐述理由： ▲
(4) 拓展分析
①某同学通过实验3中观察到实验现象： ▲ ,认为AgCl已经转化成了AgI。
②该沉淀转化的离子方程式为 ▲ 。
该反应的平衡常数K= ▲ 。(保留2位有效数字) [Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ks(AgI=8.5×10-¹7)
实验3
实验4
a:AgCl固体
b:KI溶液
a:AgI固体
b:KCI溶液
00
00-
t 官 且 )
加入
口津液
600 000 时网(6)
电 窗 息 (
加人KC溶淡
个gI四休
000
wc0
100 200 600 600 000 700 000 时同(2)
微粒
SO?-
CO}-
Cl-
I ·
Ba²+
离子无限稀释摩尔电导率
(25℃,水溶液，单位：S · cm²/ml)
160.04
138.60
76.34
76.80
127.32
18. (14分)
“煤制油”是我国保障能源安全的重要煤化工技术，某工厂“煤制油”简化工艺流程如下。
粉碎 煤
其他 … 产品
干煤粉- 气化
过量
Na₂CO₃ 溶液
滤饼C← 滤液B←
滤液C
洗涤 吸收
粗合成气—
①H₂ O₂溶波
沉铁
含杂质 洗涤液
滤渣B
精制 合成气
粗油品— 操作A
汽油柴油 等产品
已知：①含杂质洗涤液中含有Fe²+、Fe³+、Ca²+、Mg²+。
②当溶液中某离子浓度c≤1. 0×10-5ml·L-¹时，可认为该离子沉淀完全：
(1)“粉碎”的目的是_ ▲
(2)“气化”发生反应的化学方程式为：
(3)由粗油品得到汽油、柴油等产品的操作A 为 ▲
(4)“沉铁”时，加入H₂O₂ 溶液的目的： ▲ (用离子方程式表示)。pH最低可调至
▲ (忽略溶液体积变化，lg3=0.5)。
(5)①“滤饼C” 的成分为_ ▲ ▲ (填化学式)及少量的Mg(OH)₂。
②从平衡移动角度分析MgCO₃ 转化成Mg(OH)₂的原 因 ▲
(6)“粗合成气”中含H₂S 杂质，可用ZnO悬浊液吸收生成ZnS。 ZnS 的面心立方晶胞结构如图所示。
与Zn²+最近且等距离的Zn²+数目为 ▲ ,二者距离为 ▲ pm。
a pm
物质
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Mg(OH)₂
CaCO₃
MgCO₃
Ksp
2.7×10-37
4.9×10-¹7
5.6×10-12
2.8×10-⁹
6.8×10⁶
19. (14分)
尿素[CO(NH₂)2]是世界上使用最广泛的氮肥和重要化工原料。
工业生产尿素的基本原料为CO₂和 NH₃, 在高温(185~200℃)、高压(13~25MPa) 下发生全液相反应CO₂ (I)+2NH₃ (1) CO(NH₂)2(1)+H₂O(1)。反应历程中能量变化如图 所示。
(1)基态N 原子价层电子的轨道表示式为_ ▲
(2) 该反应的△H = ▲ kJ·ml-, 该反应的决速步骤为第_ ▲ 步 ( 填“I” 或“Ⅱ”)。 相较于常温，高温时单位时间内CO(NH₂)₂产率大幅提高，原因是_ ▲
(3) 向绝热密闭容器中通入NH₃ 和 CO₂ 发生上述反应，下列叙述说明反应已 经达到平衡状态的有 ▲ (填标号)。
A. CO₂的物质的量分数不再变化 B.2v 正( NH₃)= v逆[CO(NH₂)z]
C. NH₃ 和CO₂ 物质的量之比为2:1 D. 平衡常数K 不再变化
(4)实际生产中，测得 CO₂的平衡转化率随投料比的变化曲线如图所示。
①a 点对应的反应体系到达平衡状态时，CO(NH₂)₂的物质的量分数为. ▲ (完成答 题卡上的三段式表格，写出计算过程，最终计算结果保留2位有效数字)。
②该反应的平衡常数K= ▲ (列出算式。用物质的量分数代替浓度，无须化筒)。
20.(14分)
氟他胺是一种抗肿瘤药物，其中间体3a的合成反应如下：
la 2a 3 a
(1)化合物2a 的分子式为 ▲
(2) ①化合物3a 含氧官能团的名称为 ▲
②3a 发生水解反应会生成羧酸，在该羧酸的同分异构体中，同时满足以下条件共有
▲ 种。其中，含有2个甲基的结构简式为 ▲ _
条件：i. 能与钠反应放出氢气 ii. 能发生银镜反应 ü .不含手性碳
(3)下列说法正确的是 ▲ ◎
A.1a 分子中有大π键，且1a分子间能形成氢键
B.2a 分子中含有孤电子对的原子有0和Cl
C.3 a 分子中的碳原子采取 sp³ 、sp² 杂化，且可能全部共平面
D. 该反应属于取代反应，仅涉及 C-Cl 键、N-H 键、C-N 键等σ键的断裂与形成
(4)吡啶是一种有机碱，推测它能显著提高该反应转化率的原因： ▲
(5)根据上述信息，以苯甲醚为原料制备化合物I (如下)。
I
Ⅱ
①第一步，引入-NO₂: 其反应的化学方程式为 ▲ (注明反应条件)。
②第二步，进行 ▲ (填写具体反应类型),在 Fe 和盐酸条件下将-NO₂转化为-NH₂。
③第三步，合成化合物I:② 中得到的有机物与2a 反应。
(6)直接合成化合物Ⅱ(如上),需要1a 、 ▲ (填结构筒式)和吡啶为原料。
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2025-2026学年第二学期末学业质量检测 高二 化学 答案
一、选择题(共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)
2026.6
二、非选择题(共4题，56分) 17.
(1) DEA(2 分)
(2)实验1(2分) 由于SO;- 和CO;-的电导率不同，加入Na₂SO4溶液后，电导率先增 大后逐渐减小(2分)
(3) I 和CI-的无限稀释摩尔电导率数据非常接近，因此无论转化反应是否发生，体系的 电导率变化都将非常微弱，所以不能由电导率变化判断该反应的能否正向进行。(2分)
(4)①沉淀的颜色由白色变为黄色(2分)
②AgCl+I=AgI+CI-(2 分) 2.1×10⁶(2分)
18.
(1)增大接触面积，提高反应速率，提高原料利用率(合理即可)…… (1分)
(2)CO H₂ (全对得1分)
(3)分馏(1分) (蒸馏0.5分)
(4)2 Fe²++H₂O₂+2H+=2Fe³++2H₂O 或 2Fe²++H₂O₂+4H₂O=2Fe(OH)₃+4 H+(2 分， 化学式错误不得分) 3.50 (2分)
(5)MgCO₃CaCO₃ (2 分)
MgCO₃ 存在溶解平衡：MgCO₃(s)= Mg²+(aq)+ CO₃²-(aq)(1 分),CO₃²-发生水解使 溶液呈碱性(CO₃²-+H₂O÷HCO₃-+OH-),Mg²+ 与OH-结合生成更难溶的Mg(OH)₂, 促使MgCO₃的溶解平衡正向移动，最终生成Mg(OH)₂(1 分 )(共2分，体现“水解” 及“沉淀转化”核心即可得分)。
(6) 12 (1分) (2分)
1
2
3
4
5
6
7
8
A
C
C
D
B
A
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
A
A
B
D
C
C
19.
(1) (2分)
(2)Ei-E₂+E₃- E4(2 分 ) Ⅱ ( 1分)
温度升高，反应速率加快，单位时间内尿素的产量升高(2分)
(3) AD(2 分)
(4)①a 设初始时加入1ml CO₂,NH₃的物质的量为3 ml 。CO₂的平衡转 化率为70%,已反应的CO₂为0.7ml, 列三段式如下，
CO₂ (1)+2NH₃ (1)=CO(NH₂)2(1)+H₂O(1)
(表格2分)
平衡时体系各物质总物质的量为1.6+0.3+0.7+0.7=3.3ml, 尿素的物质的量分数 为0.7/3.3≈0.21(1分)
2NH₃(1)+CO₂(1)=CO(NH₂)₂(1)+H₂O(1)
各物质物质的量分数 1.6/3.3 0.3/3.3 0.7/3.3 0.7/3.3
1(2分)
20. (1) C₄H₇OCI(1 分)
(3)AB(2 分)
(4)吡啶能和反应生成的HCI 结合(2分)
(5) (2分)、还原反应(1分)
(6) (2分)初始n/ml
3
1
0
0
反应△n/ml
1.4
0.7
0.7
0.7
平衡n/ml
1.6
0.3
0.7
0.7