广东深圳大学附属中学等校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题（含解析）

这是一份广东深圳大学附属中学等校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题（含解析），共10页。试卷主要包含了5 Fe， 下列化学用语表述错误的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：(每题只有一个选项符合题意。共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)
1. 我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是
A. “梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，与互为同位素
B. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体
C. “嫦娥五号”配制砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3
D. “天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区
3. 下列化学用语表述错误的是
A. 可表示原子、阳离子以及阴离子
B. 的电子式为：
C. 分子的球棍模型：
D. 分子中键的电子云轮廓图：
4. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是
A. 操作中，加热能提高苯甲酸的溶解度
B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C. 操作缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质
D. 操作洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好
5. 劳动实践中蕴含丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 分别以ZrO2、石墨为电极，以熔融CaCl2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Zr。下列说法不正确的是
A. 石墨电极接电源正极B. 阴极有O2生成
C. O2-向石墨电极迁移D. Zr4+优先于Ca2+在阴极被还原
7. 从结构的角度可对物质性质进行解释。下列相关解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是
A. 与乙烯互为同系物B. 含极性共价键
C. 碳氢原子个数比为1：1D. 能与氢气发生加成反应
9. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是
A. 图1能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
B. 图2证明非金属性Cl>C>Si
C. 利用图3装置测定未知FeCl2溶液浓度
D. 用图4装置测定铝和NaOH溶液反应的反应热
10. 反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是
A. 进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低
B. 生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同
C. 反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ
D. 进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 27 g HCN中含有键的数目为
B. 往1L 1 ml⋅L−1FeI2溶液中通入1.5ml Cl2，反应转移电子数为
C. 1 ml甲基正离子()的质子数为
D. 电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为
12. 按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是
A. 实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯
B. 装置b中溶液变为浅黄时，溶液中至少有两种含分子
C. 装置c中溶液存在
D. 装置c中溶液红色褪去，说明已完全反应
13. 一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. X单质与M单质加热时反应生成
C. 结构中所有原子均满足8电子稳定结构
D. 和的空间结构均为正四面体形
14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
15. 可用去除酸性废水中的砷元素，形成沉淀。溶液中含砷微粒的物质的量分数与的关系如图1所示，砷去除率与温度的关系如图2所示。
已知：可缓慢水解，且溶于碱性溶液。
下列说法正确的是
A. 沉淀反应为
B. 图2能证明生成沉淀的反应为放热反应
C. 产生的沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低
D. 加入的量越多，砷元素的去除率越高
16. 一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为电极，工作时其转化为。该装置工作时，下列说法正确的是
A. 负极上电极反应式为
B. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
C. 电路中转移电子，理论上有发生反应
D. 电路中转移电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25 g
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(本题共4小题，共52分)
17. 过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如下：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅳ合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为___________。
（2）化合物Ⅳ的结构简式为___________。
（3）化合物Ⅴ生成化合物Ⅱ的化学方程式为___________。
（4）下列说法正确的有___________。
A. Ⅰ分子中所有的C原子均采用杂化
B. Ⅱ分子存在2个手性碳原子，存在顺反异构
C. Ⅰ与Ⅱ生成Ⅲ的反应涉及到键的断裂和形成
D. Ⅳ生成Ⅴ的过程属于取代反应，且生成的化合物Ⅴ能发生酯化反应
（5）根据化合物Ⅲ的结构，分析预测其可能的化学性质，完成下表
（6）Ⅴ的一种同分异构体能发生银镜反应，该同分异构体的结构简式为___________(写出其中一种)。
（7）参考上述的合成路线，以乙醇和为原料，合成，基于你的设计合成路线，回答以下问题：
①若反应的第一步涉及催化氧化反应，该反应的方程式为___________。
②最后一步反应类型为加成反应，该反应的方程式为___________。
18. 电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、C、Mn等的氧化物。一种回收路线如下：
已知：Ⅰ．萃取时反应：，K(M2+) 为萃取反应的平衡常数，代表或。
Ⅱ．该工艺下，；饱和的浓度约为。
（1）基态Mn的价层电子排布式为___________。
（2）“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为___________。
（3）“酸浸”时，被还原为，1ml C3O4需添加___________ml。
（4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。
（5）“镍钴分离”时，和的浓度相近，通过调控pH，可将、依次从有机溶剂HR中分离出来，可知K(Ni2+) ___________K(C2+) (填“>”“”“C>Si
C. 利用图3装置测定未知FeCl2溶液浓度
D. 用图4装置测定铝和NaOH溶液反应的反应热
答案：A
解析：
解答过程：A．汽油能隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化，能长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A符合题意；
B．盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物的含氧酸，不能证明非金属性：Cl＞C，且盐酸有挥发性，挥发出来的HCl也能与硅酸钠溶液反应生成沉淀，不能证明非金属性：C＞Si，B不符合题意；
C．图3装置滴加溴水，Br2将亚铁离子氧化为铁离子，由于溶液中含有KSCN，从反应开始溶液就会显红色，无法判断滴定终点，无法测定FeCl2溶液浓度，C不符合题意；
D．铝和NaOH溶液反应产生H2，图4装置为密闭装置，不能用来测定铝和NaOH溶液反应的反应热，D不符合题意；
故答案选A。
10. 反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是
A. 进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低
B. 生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同
C. 反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ
D. 进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物
答案：B
解析：
解答过程：A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；
B．进程Ⅱ使用了催化剂X，降低了反应的活化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反应，对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的热量相同，B正确；
C．反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则反应速率：反应Ⅱ>反应Ⅲ，C错误；
D．在进程Ⅳ中最终生成Q，改变了反应的产物，即，Z不属于催化剂，D错误；
选B。
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 27 g HCN中含有键的数目为
B. 往溶液中通入，反应转移电子数为
C. 1 ml甲基正离子()的质子数为
D. 电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为
答案：D
解析：
解答过程：A．HCN摩尔质量为27g/ml，27g HCN物质的量为1ml，其结构式为，1个三键含2个键，故1 mlHCN含有键数目为，A正确；
B．1L1ml⋅L−1FeI2溶液含1ml 和2ml ，还原性，通入时先氧化2ml 消耗1ml ，转移2ml电子，剩余0.5ml 刚好氧化1ml ，转移1ml电子，共转移3ml电子即，B正确；
C．1个中C含6个质子，3个H共含3个质子，总质子数为9，故1ml 质子数为，C正确；
D．电解精炼铜时阳极为粗铜，含Zn、Fe等比Cu活泼的杂质，电解时活泼杂质优先失电子，阳极质量减少64g时，溶解的不全是Cu，转移电子数不等于，D错误；
故选D。
12. 按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是
A. 实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯
B. 装置b中溶液变为浅黄时，溶液中至少有两种含分子
C. 装置c中溶液存在
D. 装置c中溶液红色褪去，说明已完全反应
答案：D
解析：
思路：二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，反应方程式为。生成的中混有和水蒸气，经装置b的溶液时，与发生中和反应，部分与发生歧化反应，剩余进入装置c，与和酚酞的混合溶液反应，与继续发生歧化反应，同时与水反应生成的具有漂白性，使溶液红色褪去，据此分析。
解答过程：A．实验时应先打开活塞p，加入浓盐酸，再点燃酒精灯加热制备氯气，操作规范，A不符合题意；
B．装置b中溶液变为浅黄，说明有溶解，溶液中含有的含氯分子有、，至少两种，B不符合题意；
C．装置c中发生反应，生成等物质的量的和，会发生水解：，导致浓度降低，因此，C不符合题意；
D．装置c中溶液红色褪去，可能是与水反应生成的具有漂白性，将酚酞漂白，也可能是被完全中和，并非仅由完全反应导致，D符合题意；
故选D。
13. 一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. X单质与M单质加热时反应生成
C. 结构中所有原子均满足8电子稳定结构
D. 和的空间结构均为正四面体形
答案：D
解析：
思路：基态的核外电子只有1种空间运动状态，其核外价电子排布为1s2，故X为Li，X仅与M、E、Z位于同一周期，位于第二周期，根据原子的成键个数可知，E为C，M为O，Z为F，整个阴离子显-1价，故Y为P。
解答过程：A．根据分析，E为C，M为O，Z为F，简单氢化物分别为：，H2O和HF中均存在氢键，1个H2O中含2个氢键，氢键数目多，沸点最高，A错误；
B．X为Li，M为O，两者加热时生成Li2O，B错误；
C．如图所示，Y形成6根键，不满足8电子结构，C错误；
D．E为C，Z为F，Y为P，CF4和的价层电子对数均为4，空间构型均为正四面体，D正确；
故选D。
14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
答案：B
解析：
解答过程：A．碳酸二级电离常数小于一级电离常数，根据越弱越水解规律可知相同浓度下水解程度大于，与二者溶解度无关，A错误；
B．和均为离子晶体，离子电荷数相同时，离子半径越小晶格能越大、熔点越高，因为r(Mg2+)CaO ，两陈述均正确且存在因果关系，B正确；
C．浓和固体制备利用的是沸点高于，利用高沸点酸制低沸点酸，C错误；
D．是极性分子、是非极性分子是因为为三角锥形结构正负电荷中心不重合，为正四面体形结构正负电荷中心重合，与、电负性大小无因果关系，D错误；
故选B。
15. 可用去除酸性废水中的砷元素，形成沉淀。溶液中含砷微粒的物质的量分数与的关系如图1所示，砷去除率与温度的关系如图2所示。
已知：可缓慢水解，且溶于碱性溶液。
下列说法正确的是
A. 沉淀反应为
B. 图2能证明生成沉淀的反应为放热反应
C. 产生的沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低
D. 加入的量越多，砷元素的去除率越高
答案：C
解析：
解答过程：A．由图1可知，酸性废水中形式存在砷元素主要以亚砷酸，加入硫化钠得到三硫化二砷的反应为，故A错误；
B．由图2可知，升高温度，砷去除率会降低，去除率降低可能是温度升高三硫化二砷的溶解度增大所致，也可能是三硫化二砷的水解程度增大所致，所以无法依据去除率降低判断生成三硫化二砷的反应为放热反应，故B错误；
C．由题给信息可知，三硫化二砷可缓慢水解，所以除砷时若产生的三硫化二砷沉淀若不及时滤去，会因水解导致砷去除率降低，故C正确；
D．硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，由题给信息可知，三硫化二砷溶于碱性溶液，则加入硫化钠的量越多，砷元素的去除率会因溶解而降低，故D错误；
故选C。
16. 一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为电极，工作时其转化为。该装置工作时，下列说法正确的是
A. 负极上电极反应式为
B. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
C. 电路中转移电子，理论上有发生反应
D. 电路中转移电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25 g
答案：C
解析：
思路：该装置为原电池，电极上转化为，元素化合价由+3价降低至+2价，发生还原反应，电极为正极，电极为负极。负极反应为，正极反应为；海水淡化室中，通过膜向负极移动，通过膜向正极移动，实现海水淡化；电路中转移1 ml电子时，淡化室中减少1 ml ，质量为58.5 g，据此分析。
解答过程：A．负极上与反应生成，电极反应式为，A不符合题意；
B．通过膜向负极移动，为阴离子交换膜；通过膜向正极移动，为阳离子交换膜，B不符合题意；
C．正极反应中，1 ml 得到1 ml电子，电路中转移1 ml电子时，理论上有1 ml 发生反应，C符合题意；
D．电路中转移1 ml电子时，淡化室中减少1 ml ，质量为，D不符合题意；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(本题共4小题，共52分)
17. 过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如下：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅳ合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为___________。
（2）化合物Ⅳ的结构简式为___________。
（3）化合物Ⅴ生成化合物Ⅱ的化学方程式为___________。
（4）下列说法正确的有___________。
A. Ⅰ分子中所有的C原子均采用杂化
B. Ⅱ分子存在2个手性碳原子，存在顺反异构
C. Ⅰ与Ⅱ生成Ⅲ的反应涉及到键的断裂和形成
D. Ⅳ生成Ⅴ的过程属于取代反应，且生成的化合物Ⅴ能发生酯化反应
（5）根据化合物Ⅲ的结构，分析预测其可能的化学性质，完成下表
（6）Ⅴ的一种同分异构体能发生银镜反应，该同分异构体的结构简式为___________(写出其中一种)。
（7）参考上述的合成路线，以乙醇和为原料，合成，基于你的设计合成路线，回答以下问题：
①若反应的第一步涉及催化氧化反应，该反应的方程式为___________。
②最后一步反应类型为加成反应，该反应的方程式为___________。
答案：（1）C7H5OBr
（2） （3）++HCl （4）AD
（5） ①. ②. 取代 ③. H2、Ni、加热
（6）CH3CH2CH2CHO（或(CH3)2CHCHO）
（7） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. +2H2
解析：
（1）从化合物Ⅰ的结构式知，他是苯环对位分别被Br和醛基（-CHO）取代，有7个C原子、1个O原子、1个Br原子、5个H原子，分子式为C7H5Obr；
（2）Ⅳ在NaOH、H2O、加热的条件下水解生成Ⅴ（），说明Ⅳ是卤代烃，Br取代了Ⅴ中羟基（-OH）的位置，Ⅳ的结构简式为；
（3）Ⅴ与在有机碱条件下发生取代反应，生成化合物Ⅱ和HCl，反应式：
++ HCl；
（4）A．Ⅰ分子中苯环上的C，醛基（-CHO）的C均为杂化，A正确；
B．手性碳为饱和碳，且连接四个不同的基团，Ⅱ分子只有一个手性碳（与O和甲基相连的C），且碳碳双键一端连接两个相同的H，不存在顺反异构，B错误；
C．Ⅰ与Ⅱ生成Ⅲ的反应，醛基中的C=O的键断裂，但无新的键形成，C错误；
D．Ⅳ生成Ⅴ是卤代烃水解属于取代反应，生成的Ⅴ含醇羟基（-OH）能发生酯化反应，D正确；
故选AD；
（5）①醇羟基(-OH)与Na反应生成-ONa，新结构为，发生的反应类型为取代反应；②发生加成反应（碳碳双键加氢），试剂/条件为H2、Ni（或催化剂）、加热；
（6）V的分子式为C4H8O，它的一种同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基（-CHO），结构简式可为CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO；
（7）题干给的合成路线是醛+酯醇，给的原料为乙醇和对二甲苯；
①若反应的第一步涉及催化氧化反应，则可能是将乙醇催化氧化得到醛，反应式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
②最后一步反应类型为加成反应，应该是碳碳双键的加成反应，反应式：+2H2。
18. 电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、C、Mn等的氧化物。一种回收路线如下：
已知：Ⅰ．萃取时反应：，为萃取反应的平衡常数，代表或。
Ⅱ．该工艺下，；饱和的浓度约为。
（1）基态Mn的价层电子排布式为___________。
（2）“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为___________。
（3）“酸浸”时，被还原为，需添加___________ml。
（4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。
（5）“镍钴分离”时，和的浓度相近，通过调控pH，可将、依次从有机溶剂HR中分离出来，可知___________(填“>”“”“λ1
（6） ①. λ4λ1。
（6）要证明pH过大不利于的生成，需要比较一个pH正常和一个pH过大的实验。实验iv（加入了强碱NaOH）的pH比实验i（只加氨水）更高。如果pH过大不利，则实验iv的吸光度应小于实验i。所以，实验证据为：λ4