黑龙江绥化市第七中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案

这是一份黑龙江绥化市第七中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案，共26页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指
A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷
2．下列各类物质中，不能发生水解反应的是
A．乙酰胺()B．葡萄糖
C．蛋白质D．淀粉
3．下列有关化学用语的使用，正确的是
A．乙炔的结构简式：CHCH
B．对氯甲苯的结构简式：
C．CH2ClCH2Cl的系统命名：二氯乙烷
D．的名称：3-甲基-1-丁烯
4．下列说法正确的是
A．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用核磁共振氢谱来鉴别
B．苯、苯酚、己烯只用一种试剂就可以鉴别
C．用系统命名法命名为2−甲基−1−丙醇
D．按系统命名法，的名称为2，5，6−三甲基−4−乙基庚烷
5．卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）与氯气发生1∶1加成产物有两种：①CH2Cl-CHCl-CH=CH2（1，2-加成）②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成），据此推测CH2=C（CH3）-CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1∶1加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构）
A．9种B．8种C．7种D．6种
6．盐酸芬氟拉明的分子结构如图所示，它是目前国内上市的减肥药主要化学成分，因患者在临床使用中出现严重不良反应已停用。下列关于盐酸芬氟拉明的说法不正确的是

A．不属于苯的同系物B．该物质可发生加成反应
C．苯环上的一氯取代物有4种D．其分子式为C12H16NF3Cl
7．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程 示意图如下:
下列说法正确的是（ ）
A．氢气在该反应中作为催化剂
B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C．MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物
D．EG和甲醇互为同系物
8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 ml H2
D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物
9．某有机化合物的结构简式为 ，下列关于该化合物的说法不正确的是
A．该有机物的分子式为C23H24O6
B．1ml该化合物最多可以与9mlH2发生加成反应
C．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应
10．聚乙烯醇(PVA)广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。
下列说法错误的是
A．①为加成反应B．②③分别为缩聚反应、水解反应
C．X可使溴水褪色D．PVA 可用作高吸水性材料
11．含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是
A．反应④⑤为非氧化还原反应B．图中共有4种含硒的酸
C．H6SeO6属于二元酸D．反应③中H2O2作还原剂
12．某澄清透明溶液中只含HCO3−、Cl−、CO32−、SO42−、Na+、K+、Mg2+、Cu2+、H+、NH4+中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验：
①取少量该溶液，加入过量的BaOH2溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；
②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；
③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
下列关于该溶液的说法错误的是
A．一定含HCO3−、CO32−B．一定含Mg2+、一定不含Cu2+
C．不能确定含有Cl−D．不一定含Na+和K+
13．下列说法正确的有
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下充分反应，转移的电子数相等；
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数；
⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶。
A．2个B．3个C．4个D．5个
14．物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A．因为电负性F>Cl，故键角PF3小于PCl3
B．O3中的共价键为非极性共价键，故O3为非极性分子
C．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛存在分子间氢键
D．酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羟基极性更大
15．化合物M可作为一种废水处理剂，除去废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是
A．第一电离能：Y>Z>X
B．简单离子半径：Z>Y
C．化合物M中所有原子均满足8电子结构
D．W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物
二、解答题
16．钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：
①一般情况下，当溶液中残留离子浓度≤10−5ml⋅L−1时，通常认为该离子沉淀完全。
②KspCuS=6.3×10−36，KspZnS=2.5×10−22，KspCS=4.0×10−21。
③金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(ml⋅L−1)]和溶液pH的关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________；“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(C2+)均为0.10ml⋅L−1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(C2+)=___________ml⋅L−1，据此判断___________(填“能”或“不能”)实现Zn2+和C2+的完全分离。
(3)“沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是___________。
(4)“沉钴”步骤中，控制溶液pH为5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化C2+，其反应的离子方程式为___________。
(5)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，___________，静置后过滤、洗涤、干燥。
17．查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在NaOH稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。已知：
ⅰ．相关物质的信息如表所示：
ⅱ．羟醛缩合反应的原理：
+R−CHO→NaOHH2O+
实验步骤：
Ⅰ．量取3mL新制苯甲醛于仪器a中，向三颈烧瓶中依次加入25mL10% NaOH溶液、15mL乙醇和6mL苯乙酮。
Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在25∼30℃，并不断搅拌0.5h至反应结束。
Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却15∼30min，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________(填标号)。
(2)本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为___________((填标号)。
A．50mL B．150mL C．250mL
(3)本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的___________(填有机物名称)。
(4)写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：___________。
(5)“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是___________。
(6)“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有___________(写出一条即可)。
(7)“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择___________(填标号)。
A．冷水B．热乙醇C．热水D．冷乙醇
(8)若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方法的名称是___________。
三、填空题
18．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。
(1)氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。
①反应1的离子方程式是___________；反应2中有S单质生成，离子方程式是___________。
②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是___________。
③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是___________。
(2)氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：
已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42−+15Fe2++16H+
①补充完整过程Ⅰ离子方程式：___________。
___FeS2+___Fe3++___=7Fe2++___S2O32−+___H+。
②过程Ⅱ中，若将Fe3+换成Cl2，能否将S2O32−转化为SO42−？___________，请说明理由：___________。
四、解答题
19．工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：
已知：Ⅰ．RCOOR＇+R＂OH→Δ催化剂RCOOR＂+R＇OH
Ⅱ．(R，R＇，R＂表示氢原子、烷基或芳基)
回答下列问题：
(1)反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是_______。
(2)的名称是_______，反应⑤的反应类型为_______。
(3)反应⑥的化学方程式为_______。
(4)已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是_______(填序号)。
a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子 b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236
c．G分子中的所有碳原子可能共面 d．化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物
名称
苯乙酮
苯甲醛
查耳酮
结构简式
熔点/℃
19.6
-26
57∼59
沸点/℃
203
178
345∼348
溶解性
难溶于水，易溶于有机溶剂
微溶于水，易溶于有机溶剂
易溶于热乙醇
《黑龙江绥化市第七中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题》参考答案
1．B
2．B
3．D
4．B
5．D
6．D
7．C
8．B
9．B
10．B
11．D
12．A
13．B
14．B
15．A
16．(1) 增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 PbSO4、Cu
(2) 1.6×10−4ml/L 不能
(3)Na2S2O8作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+
(4)2C2++ClO−+5H2O=2COH3↓+Cl−+4H+
(5)控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全
17．(1)恒压滴液漏斗
(2)B
(3)苯甲酸
(4)
(5)溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积
(6)降低滴加新制苯甲醛的速率
(7)D
(8)重结晶
18．(1) O2+4Fe2++4H+细菌4Fe3++2H2O ZnS+2Fe3+细菌Zn2++S+2Fe2+ 温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性 H、Zn
(2) FeS2+6Fe3++3H2O=7Fe2++S2O32−+6H+ 能 因为Cl2的氧化性比Fe3+强
19．(1)羧基
(2) 邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛) 加成反应
(3)2CH3CH2OH+HOOCCH2COOH⇌浓硫酸Δ+2H2O
(4)cd
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
B
D
D
C
B
B
B
题号
11
12
13
14
15





答案
D
A
B
B
A