广东深圳大学附属实验中学2025-2026学年第二学期高一期末考试化学试题含答案

这是一份广东深圳大学附属实验中学2025-2026学年第二学期高一期末考试化学试题含答案试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列不是用合金材料制成的是
A．杭州亚运会“湖山”金属奖牌B．飞机外壳所用的硬铝
C．刚玉耐火坩埚 D．商朝的后母戊鼎
2．我国航天航空事业飞速发展，下列有关说法正确的是
A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2
B．火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料
C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D．造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是Si
3．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
4．少量Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH．下列说法正确的是
A．Na2O2的电子式为 B．H2O的空间构型为V形
C．O2分子中以极性键结合D．NaOH仅含离子键
5．将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联
A．AB．BC．CD．D
7．下列有机物互为同分异构体的是
A．CH3CH2CH2OH和CH3COCH3B．和
C．CH3OCH3和HCHOD．和HC≡CCH2CH2C≡CH
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A．一定条件下，1mlN2与4mlH2反应可生成2NA个NH3
B．标准状况下，11.2LSO3中含有2NA个原子
C．56.0gFe与1.0mlCl2反应，转移电子数为2NA
D．1.00ml/LNaOH溶液含有的离子数为2NA
9．下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是
A．Na→O2△Na2O→H2ONaOH
B．NaHCO3→△Na2CO3→△Na2O2
C．CaClO2溶液→CO2HClO→光照HCl
D．MnO2→稀盐酸/△Cl2→NaOH溶液NaClO溶液
10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝块与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应D．氢氧化钾与硫酸的反应
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
12．从单质到盐存在如下物质转化关系：单质→一定条件O2氧化物→H2O酸或碱→物质X盐，以下推理成立的是
A．单质若为钠，氧化物一定为Na2O2
B．单质若为氮气，生成对应的盐溶液一定呈碱性
C．单质若为铁，氧化物可直接与水反应生成对应的碱
D．单质若为硫，物质X可以是Mg或NH3
13．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．a可用f的浓溶液干燥B．b在空气中燃烧可生成d
C．c能使酸性KMnO4溶液褪色，具有漂白性D．酸雨的形成涉及c→e→f的转化
14．根据有关操作与现象，所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是
A．过 程I 中有非极性共价键断裂
B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程
C．该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2
D．该反应中反应物的总能量小于生成物总能量
16．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图。下列说法正确的是

A．分离器中的物质分离操作为过滤
B．反应器中发生的氧化还原反应I2是还原剂
C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
二、解答题
17．硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。
I．研究小组利用如下装置将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，制备Na2S2O3。
(1)装置a的名称是___________，实验室也常用铜和浓硫酸制备SO2，发生的化学反应方程式为___________。
(2)B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：S+Na2SO3=Na2S2O3。
①S是由SO2、H2O和___________(填化学式)反应得到的，体现SO2的性质是_________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性氧化物”)。
②当往B中通入过量SO2，导致溶液的pH小于7时，Na2S2O3的产率会下降，其原因是________(用离子方程式解释)。
(3)该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填标号)。
II．利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)探究影响反应速率的因素
【实验用品】0.1ml⋅L-1Na2S2O3溶液、0.1ml⋅L-1H2SO4溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。
【实验方案】
(4)实验I、II探究___________对化学反应速率的影响，V=___________，T=___________。
(5)实验I、III探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是___________。
18．铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3、CaF2)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。
已知：“酸浸”时，CaF2中的F−会与Be2+结合形成[BeF4]2−。
(1)Be位于元素周期表第___________周期第___________族。
(2)“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是___________；“浸渣”中所含的金属元素主要为___________(填元素符号)。
(3)“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有NH3⋅H2O、___________和___________(填化学式)。
(4)“碱溶”时，Be(OH)2与Al(OH)3分别转化为Na2[Be(OH)4]与Na[Al(OH)4]。其中Al(OH)3发生反应的离子方程式为___________。
(5)“水解”时，加入一定量水并煮沸，Na2[Be(OH)4]转化为Be(OH)2沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤___________中循环利用。
(6)“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be．
①BeO与C、Cl2在高温下反应生成BeCl2和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
②高温下，Mg在惰性气氛中与BeCl2反应，可置换出单质Be．不能选择N2作为惰性气氛的原因为___________。
19．煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。以下是一种煤间接液化过程发生反应的方程式：
①Cs+H2Og高温COg+H2g ②COg+2H2g催化剂CH3OHg
(1)下列措施能够增大上述反应①速率的是______（填字母）。
A．升高温度B．增加煤炭的用量C．及时分离产物D．加入合适的催化剂
(2)在2 L的恒容密闭容器中充入1 ml CO和3 ml H2、一定条件下发生上述反应②，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示：
①下列描述中能说明上述反应②达到平衡状态的是______。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2 ml H2的同时消耗1 ml CH3OH
②根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是______（填“a”“b”“c”或“d”）；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：va______vc（填“＞”、“＜”或“=”）。
③反应经过3 min后达到平衡，该过程中H2的化学反应速率是多少？______（列三段式求解）
(3)已知断开1 ml CO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072 kJ，断开1 ml H2(g)中的化学键需要吸收的能量为426 kJ，则根据图2的数据计算：断开1 ml CH3OH(g)中所有的化学键共需要吸收______kJ的能量。
(4)CH3OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CH3OH和O2构成甲醇燃料电池，则d电极是______（填“正极”或“负极”），该电池的正极的电极反应式为______。
20．有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图：
请回答下列问题：
(1)A为C6H12O6，所含官能团的名称为___________。
(2)B→C反应的化学方程式是___________。
(3)D具有酸性，写出D与NaHCO3反应的化学方程式：___________。
(4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。
(5)4.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为___________L。
(6)下列说法不正确的是___________(填字母)。
a．淀粉分子式为C6H10O5n，属于天然有机高分子
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等
d．D、E互为同系物
(7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，现象___________。
A．制备Cl2
B．除去Cl2中的HCl
C．制备漂白液
D．尾气处理
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：使用小苏打烘焙糕点
碳酸氢钠分解可产生气体
B
环保行动：用熟石灰处理酸性废水
熟石灰是离子化合物
C
家务劳动：用“84”消毒液拖地清洁消毒
“84”消毒液能使蛋白质变性
D
学农活动：用草木灰给庄稼施肥
草木灰中含有碳酸钾
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl−
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色
该溶液中不存在大量的K+
D
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32−
实验编号
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
温度
溶液出现浑浊时间
V/mL
V/mL
V/mL
℃
s
I
1.5
3.5
10
25
t1
II
2.5
3.5
V
T
t2
III
1.5
3.5
10
50
t3
《广东深圳大学附属实验中学2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学试题》参考答案
1．C
2．B
3．B
4．B
5．C
6．B
7．D
8．C
9．C
10．C
11．D
12．D
13．D
14．C
15．C
16．C
17．(1) 分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)ΔSO2↑+CuSO4+2H2O
(2) Na2S 氧化性 S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
(3)ad
(4) 浓度 9 25
(5)溶液出现浑浊时间短
18．(1) 二 ⅡA
(2) 增大接触面积，提高酸浸速率 Ca
(3) NH4F (NH4)2SO4
(4)Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]−
(5)碱浸
(6) BeO+C+Cl2高温__BeCl2+CO 高温下Mg会在N2中燃烧，影响Mg还原BeCl2
19．(1)AD
(2) CD d ＞ 0.25 ml/(L·min)
(3)2052.8
(4) 正极 O2+4e-+4H+=2H2O
20．(1)羟基、醛基
(2)2CH3CH2OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O
(3)CH3COOH+NaHCO3=H2O+CO2↑+CH3COONa
(4)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH→Δ浓硫酸+H2O
(5)1.12L
(6)cd
(7) 碘水 溶液不变蓝
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
B
C
B
D
C
C
C
题号
11
12
13
14
15
16




答案
D
D
D
C
C
C