甘肃定西市临洮中学2025-2026学年高二下学期末考试（一）化学试卷含答案

这是一份甘肃定西市临洮中学2025-2026学年高二下学期末考试（一）化学试卷含答案，共26页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是
A．洗米B．拌曲C．发酵D．压榨
2．下列危险化学品的贮存方式正确的是
A．钠与乙醇共同密封保存于细口瓶B．白磷浸没在冷水中保存于广口瓶
C．浓硝酸置于无色玻璃瓶保存D．氢氧化钠溶液用磨口玻璃塞密封保存
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．离子化合物NH5的电子式：
B．SO32−的VSEPR模型：
C．基态Ti原子的轨道表示式：Ar3d24s2
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
4．物质的性质决定用途，下列说法错误的是
A．氢氧化铝可用来治疗胃酸过多B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂
C．Fe2O3可用于粉刷墙壁的红色涂料D．84消毒液与乙醇同时使用消毒效果更佳
5．下列表述中错误的是
A．人类利用无机物首次合成的有机化合物是尿素
B．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面有类似晶体的各向异性
C．等离子体和离子液体具有相同的聚集状态
D．通过红外光谱图可获取分子中的化学键和官能团信息
6．在“绿色化学”中，理想状态是反应物全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应中，原子利用率最高的是
A．乙醛和HCN制备2-羟基丙腈
B．乙酸与乙醇制备乙酸乙酯
C．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热制备乙烯
D．甲烷与氯气光照下制备一氯甲烷
7．下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救，分子结构如图所示。下列关于肾上腺素的说法正确的是
A．属于芳香烃B．分子中含有手性碳原子
C．分子中含有酰胺基D．核磁共振氢谱图中有7组峰
9．植物体内乙烯(CH2=CH2)的生物合成反应为：。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．消耗1 ml O2，产物中sp杂化C原子数目为4NA
B．2.24 L CH2=CH2中σ键的数目为0.5NA
C．9 g H2O中孤电子对的数目为0.5NA
D．0.1 ml HCN中π电子的数目为0.3NA
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四者组成的一种钠盐结构如下。下列说法正确的是
A．基态Y、Z原子的未成对电子数不同
B．键长：Z—X键＜W—X键
C．第二电离能：Y>Z
D．YX2Z分子间可形成氢键
11．CH3OHg在Pt−Pd合金表面上与水蒸气重整释氢的机理如图所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是
A．该反应的总方程式：CH3OHg+H2Og⇌CO2g+3H2g
B．若用D2O替换H2O，则生成氢气的化学式为D2、HD
C．反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成
D．反应过程中C原子的杂化方式发生了变化
12．GaN晶体有多种结构，其中一种为六方型堆积结构的晶胞如图所示，晶胞参数如下，设阿伏加德罗常数为NA。下列说法错误的是
A．Ga原子位于N原子构成的四面体空隙中
B．晶胞中氮原子的俯视图：
C．晶胞内含6个GaN
D．GaN晶体密度为4×84332a2cNA×1030 g⋅cm−3
13．我国科学家通过Cu2O超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在Cu2O/Cu复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许OH−通过。下列说法错误的是
A．电极a为阴极
B．复合电极上CuO与CH3OH的反应为CH3OH+CuO=HCHO+Cu+H2O
C．理论上每生成1mlHCOO−，有4mlOH−通过离子交换膜
D．反应过程中，KOH溶液的pH增大
14．常温下，在“H2S−HS−−S2−”的水溶液体系中，H2S、HS−、S2−三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Ka1H2S=10−6.9
B．NaHS溶液中存在：cS2−cNa+cHS−+2cS2−
二、解答题
15．从某含锌矿渣（主要成分是ZnO，杂质是SiO2、Fe3O4、CuO）中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)能提高“溶浸”速率的具体措施为_____________________________（任写一条）；“滤渣1”的主要成分为__________（填化学式）。
(2)KspFeOH2=____________；通入氧气的目的是___________________________________；加入ZnO的目的是___________________________________________________________________。
(3)为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为___________。
(4)写出“还原除杂”步骤中相关反应的离子方程式：____________________________________。
(5)该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的含金属的资源为_________（填化学式）。
16．NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持等装置已略）制备NO，并验证其重要性质。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验前，向A中通入H2的作用是________。A中反应的离子方程式为______。
(3)C中NO与H2反应的化学方程式为___________。
(4)实验中，___________（填实验现象）说明NO具有氧化性。
(5)若将NO通入酸性KMnO4溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有____性。
(6)采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示：
已知不同质量的NaNO2标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程：A=0.049 m+0.007，其中A表示吸光度，m表示NO2质量（以μg为单位）。
①NO2溶于水后，除生成HNO2外还会生成____。
②若8.0 L尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则尾气中NO的含量为____mg⋅m−3（保留两位有效数字）。
17．硫化氢(H2S)是一种污染气体，工业上可采用多种方法利用H2S。
方法一：甲烷-硫化氢重整制氢。反应原理为CH4g+2H2Sg⇌CS2g+4H2g ΔH=+265kJ·ml-1，反应过程分两步进行：
反应Ⅰ：2H2Sg⇌2H2g+S2g ΔH1=+182kJ·ml−1
反应Ⅱ：CH4g+S2g⇌CS2g+2H2g ΔH2
(1)反应Ⅱ的ΔH2=_______kJ·ml-1。
(2)恒压条件下，将2 ml H2S和1 ml CH4投入反应器中，在不同温度下反应相同时间后，测得H2和S2体积分数如图所示。
①曲线1表示_______(填“H2”或“S2”)的体积分数随反应温度的变化曲线。
②研究发现，800~900℃内，CS2的体积分数为0，其可能的原因是_______。
(3)在T℃、100 kPa下，起始时按nH2S:nCH4=2:1(同时通入一定量的N2进行稀释，N2不参与反应)向某密闭容器中充入反应物，发生反应CH4g+2H2Sg⇌CS2g+4H2g。
①研究发现，通入N2稀释可提高CH4的平衡转化率，其原因是_______。
②若nN2nCH4=1，且平衡时pH2SpCS2=2，则压强平衡常数Kp=_______kPa2(用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数Kp，分压等于总压×物质的量分数)。
方法二：利用工业废气CO与H2S合成羰基硫(COS)。反应原理为COg+H2Sg⇌COSg+H2g ΔH”“＜”或“=”，后同)x2；600℃时，Ka_______Kb。
②温度高于500℃时，CO的转化率逐渐减小的原因可能是_______(填两条)。
18．F（肉桂醛）是一种食用香料，可通过以下路线合成：
已知：RCHO+CH3CHO→ΔNaOH溶液RCH=CHCHO+H2O。
(1)A的化学名称是_____________，A→B的化学方程式为_________________________________。
(2)B→C反应所需的试剂及条件是______________。
(3)F中官能团的名称为_____，检验F中官能团的试剂和顺序正确的是_____（填标号）。
a．先加溴水，再加酸性高锰酸钾溶液
b．先加酸性高锰酸钾溶液，再加银氨溶液，水浴加热
c．先加足量的新制CuOH2悬浊液，微热，酸化后再加溴水
d．先加银氨溶液，微热，再加溴水
(4)D→F经历了加成反应和消去反应两个过程，写出加成反应的化学方程式_________________。
(5)肉桂醇（）是一种常见的定香剂。以肉桂醛为原料，其他试剂自选，在一定条件下制备肉桂醇可分为三步反应。请写出中间产物Ⅰ的结构简式：________________。
A．验证铁的析氢腐蚀
B．制备乙酸乙酯
C．制备并收集氨气
D．测定醋酸的浓度
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cu2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
5.2
沉淀完全（c=1.0×10−5ml⋅L−1）的pH
2.8
8.3
8.2
7.2
《甘肃定西市临洮中学2025-2026学年高二下学期末考试（一）化学试卷》参考答案
1．C
2．B
3．B
4．D
5．C
6．A
7．D
8．B
9．A
10．B
11．B
12．D
13．D
14．C
15．(1) 适当升高温度（或适当增大硫酸浓度、搅拌、将矿渣粉碎等） SiO2
(2) 10−16.4 将Fe2+氧化为Fe3+ 调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
(3)2.8∼5.2
(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu
(5)Fe(OH)3、Cu
16．(1)恒压滴液漏斗
(2) 排尽装置中空气，防止NO和氧气生成二氧化氮 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)2NO+2H2催化剂ΔN2+2H2O
(4)无水硫酸铜变蓝
(5)还原
(6) HNO3 0.38
17．(1)+83
(2) H2 反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ大，在800-900℃内，反应Ⅱ未发生
(3) 恒压时，通入N2相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，消耗CH4的量增多，因此CH4的平衡转化率会升高 6400
(4) < = 温度较高导致催化剂活性降低，CO的转化率降低；500℃时反应达到平衡，后升高温度导致平衡逆向移动，CO的转化率降低
18．(1) 甲苯
(2)NaOH水溶液、加热
(3) 醛基、碳碳双键 c
(4)
(5)
题号
1
2
3
4
5
6
7
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10
答案
C
B
B
D
C
A
D
B
A
B
题号
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答案
B
D
D
C