广西河池市2025-2026学年春季学期高二校内期末学业水平质量检测化学试题含答案

这是一份广西河池市2025-2026学年春季学期高二校内期末学业水平质量检测化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．河池市享有“中国有色金属之乡”“长寿之乡”“桑蚕之乡”的美誉。下列说法正确的是
A．河池南丹盛产锡矿，金属锡的晶体内通过共价键结合形成金属晶体
B．巴马矿泉水中含有的硒(Se)与硫(S)同主族，H2SeO4的酸性比H2SO4强
C．河池桑蚕丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D．河池推广使用的生物柴油(主要成分为高级脂肪酸甲酯)属于高分子化合物
2．下列化学用语或图示正确的是
A．CH2=CHCH3、顺-2-丁烯、环戊炔同属于不饱和脂肪烃
B．CH4分子中σ键的形成：
C．基态硫原子的价电子排布图：
D．SF2的VSEPR模型：
3．下列劳动实践与化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列有关分子结构和性质的说法正确的是
A．金刚石、二氧化硅均属于共价晶体，熔化时均需破坏共价键
B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中含有2个手性碳原子
C．共价键的极性越强，对应分子的极性就一定越强
D．碳碳双键的键能大于碳碳单键，因此碳碳双键的化学稳定性更强
5．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1 ml甲苯被酸性高锰酸钾完全氧化为苯甲酸，苯环上断裂的碳氢键数目为NA
B．1 ml甲醛与足量新制氢氧化铜完全反应，转移的电子数目为2NA
C．46 g乙醇与二甲醚的混合物中，采取sp3杂化的原子总数为3NA
D．1 ml晶体硅中含有Si-Si键数目为4NA
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、E，原子序数依次增大。已知：X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。由X、W、Y三种元素组成的分子YX3W的空间结构为四面体形。下列说法正确的是
A．第一电离能：W＞Y＞Z
B．键角：YX4＜YX3+
C．YX3W的沸点高于X2Z
D．基态E原子核外电子有17种不同的空间运动状态
8．下列关于硅的几种同素异形体(晶体硅、硅烯、Si60、无定形硅)的叙述不正确的是
A．晶体硅与金刚石结构相似，每个六元环平均占有的硅原子数为12个
B．硅烯为单层硅原子结构，硅原子采取sp2杂化，层内存在离域电子可导电
C．等质量的晶体硅与Si60完全氧化生成SiO2，产物的物质的量相等
D．晶体硅的晶体结构属于面心立方最密堆积，硅原子的空间利用率为74%
9．学校化学兴趣小组设计利用丙醇制取1，2-二溴丙烷的装置，如图所示，实验过程中装置①中溶液变黑，且生成有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是
A．装置①中先加入碎瓷片，再加入丙醇，最后加浓硫酸
B．装置①中的浓硫酸的作用是催化剂脱水剂
C．②的试管中可盛放NaOH溶液，目的是除去杂质气体
D．装置④中的现象为溶液分层，上层红棕色下层无色
10．以下实验操作、现象、结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．某新型催化剂材料可由AlCO3制备，其晶胞结构如图所示：C位于晶胞体心，O位于晶胞面心，Al位于晶胞顶点。已知晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法错误的是
A．晶胞中C的配位数为6
B．1号原子的分数坐标为0,12,12
C．1号原子与2号原子之间的距离为62apm
D．该晶体的密度为134a3×NAg⋅cm-3
12．一种中间体的合成路线如下：
下列说法错误的是
A．可用银氨溶液鉴别苯甲醛和2-环己烯酮
B．苯甲醛能发生缩聚反应生成高分子化合物
C．1 ml中间体最多能与5 ml H2发生加成反应
D．1 ml中间体与足量乙酸反应可生成1 ml酯
13．丙酰胺(CH3CH2CONH2)是合成抗菌药物的关键中间体，一种电化学合成丙酰胺的原理如图所示，下列说法正确的是
A．a极电势低于b极，a极发生还原反应
B．最后一步生成丙酰胺的反应为加成反应
C．P电极电极式为：NO3-+6e-+5H2O=NH2OH+7OH-
D．电解过程中，阳极区溶液的pH增大
14．HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。
下列说法正确的是
A．总反应的速率主要由反应进程中能量最低的中间体决定
B．加入合适的催化剂，可降低反应的活化能，减小总反应的焓变
C．最终产物分子中含有羟基、醛基、羧基三种官能团
D．HCOOH具有酸性，是因为分子中羟基的O-H键极性较强，易断裂释放H+
二、解答题
15．电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥(主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等)制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示：
(1)基态Cr3+的核外未成对电子数为____________。
(2)“调节pH①”后溶液中主要的阴离子中心原子价层电子对总数为____________，CO32−的空间构型为____________。
(3)C、S、O、Fe四种元素的电负性由大到小的顺序为____________。(用元素符号表示)
(4)“氨浸”后溶液中主要阳离子为____________，该阳离子中的配位原子为____________(填元素符号)。
(5)FeCl3的熔点(306℃)远低于Fe2O3的熔点(1565℃)，请从晶体类型角度解释其原因：______________________________________。
(6)用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。
该铜锌合金晶体密度为____________ g⋅cm−3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
三、填空题
16．现有以下九种有机物：
①环戊醇； ②苯乙烯； ③CH2=CHCH2OH；
④(CH3)2CHCHO； ⑤C6H5COOH； ⑥HCOOCH=CHCH3；
⑦1-氯环己烷； ⑧CH3CH=CHCH2Cl； ⑨乙苯
(1)有机物④的系统命名为____________，上述物质中，属于芳香烃的是____________(填序号，下同)。
(2)上述物质中，存在顺反异构现象的是____________。
(3)写出③在铜催化、加热条件下发生反应的化学方程式___________________________。
(4)写出④与足量银氨溶液水浴加热时发生反应的化学方程式____________________________。
(5)若准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为____________，结构简式可能为____________。
(6)下列实验操作能达到实验目的的是____________(填字母)。
A．用饱和碳酸钠溶液可一次性鉴别②、④和⑥；
B．用溴水可一次性鉴别⑥、⑧和⑨
C．除去①中混有的少量水，可加入金属钠后蒸馏
D．检验⑦中的氯原子，可先加强碱的醇溶液加热，再加稀硝酸酸化，最后滴加AgNO3溶液
E．⑨能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了苯环对乙基的活化作用
四、解答题
17．丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)装置A中圆底烧瓶内的反应，其有机产物1-丁烯的官能团电子式为____________。
(2)1-丁烯与HBr在一定条件下发生加成反应，生成的有机产物共有____________种(考虑立体异构)，其中符合马氏加成规则的主要产物结构简式为____________。
(3)1-溴丁烷与NaOH醇溶液反应生成1-丁烯的化学方程式为___________________，该反应的反应类型为________________________。
(4)丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下资料。
文献资料1：
如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为α碳，与α碳相连的碳原子称为β碳；β碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。
文献资料2：
三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。
研究资料可得出以下结论：
①分析文献数据可得出：随着卤代烃α-碳原子上烷基取代基数目增加________(填“水解”或“消去”)反应的趋势逐渐增强，从空间效应的角度解释其中的原因______________。
②实验中称取13.7 g 1-溴丁烷参与反应，最终收集到标准状况下1.12 L纯净的1-丁烯，则该实验中消去反应的产率为_____________________。
18．一种涉及电解法合成治疗高血压药物的中间体化合物vi的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)：
回答下列问题：
(1)提纯固体粗产品化合物ⅲ常用的方法是______(填标号)。
A．蒸馏 B．重结晶 C．萃取分液
(2)化合物ⅲ的系统命名为________，化合物ⅳ分子中，最多有_______个原子共平面。
(3)反应④分两步进行，第一步为原子利用率100%的加成反应，第二步为消去反应。写出第一步反应的化学方程式：_____________________________________________________。
(4)化合物ⅵ与足量H2在Ni催化、加热条件下充分反应，所得产物中含有的手性碳原子数目为______个。
(5)化合物F是化合物ⅲ的同系物，相对分子质量比化合物ⅲ大14.F同时满足下列条件的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构)。
①含有硝基 ②含有苯环 ③苯环有3个取代基 ④可以与金属钠反应
(6)参照上述合成路线，以乙醇为原料，设计制备3-羟基丁酸的合成路线___________________ (无机试剂任选，示例：反应物试剂、条件产物……)。
选项
劳动实践
化学知识
A
帮厨活动：用温水配制加酶洗衣粉清洗厨房抹布，禁用沸水
酶的本质为蛋白质，高温下空间结构破坏发生变性失活
B
环保行动：推广使用聚乳酸(PLA)可降解塑料，减少白色污染
聚乳酸分子中含有手性碳原子，具有光学异构现象
C
学农活动：向黄化果树喷施硫酸亚铁溶液，矫治缺铁症状
Fe2+为过渡金属离子，可通过配位作用参与叶绿素合成
D
义工劳动：用草酸溶液清除公共健身器材上的铁锈痕迹
草酸根离子可与Fe3+形成稳定的可溶性配位化合物
A．实验室制备并检验乙炔
B．分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
C．除去苯中的苯酚杂质，向混合液中加入NaOH溶液再分液
D．鉴别乙醇、乙醛
选项
实验操作
现象和结论
A
向盛有无水乙醇的试管中投入一小块金属钠
钠沉于乙醇底部，缓慢产生气泡，乙醇羟基中氢原子的活泼性弱于水分子中的氢原子
B
向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体
溶液变浑浊，碳酸酸性强于苯酚，同时生成碳酸钠
C
将牛油与NaOH溶液混合加热充分反应，加入热饱和食盐水
下层析出白色固体，高级脂肪酸钠的密度大于食盐水
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热5 min后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
未产生砖红色沉淀，说明蔗糖没有发生水解
卤代烃
强碱的醇溶液
水解产物/%
消去产物/%
CH3CH2CH2Br
0.2 ml/L
90
10
CH32CHBr
0.2 ml/L
21
79
CH33CBr
0.2 ml/L
7
93
《广西河池市2025-2026学年春季学期高二校内期末学业水平质量检测 化学试题》参考答案
1．C
2．D
3．B
4．A
5．C
6．C
7．B
8．D
9．D
10．A
11．D
12．D
13．C
14．D
15．(1)3
(2) 4 平面三角形
(3)O＞S＞C＞Fe
(4)
CuNH342+ N
(5)FeCl3为分子晶体，而Fe2O3为离子晶体，故Fe2O3的熔点高得多
(6)257(a×10-7)3NA
16．(1) 2-甲基丙醛 ②、⑨
(2)⑥、⑧
(3)2CH2=CHCH2OH+O2→△Cu2CH2=CHCHO+2H2O
(4)CH32CHCHO+2AgNH32OH→ΔCH32CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(5) C4H8O2 CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3或CH3COCH2OCH3
(6)A、D、E
17．(1)
(2) 3 CH3CHBrCH2CH3
(3) CH3CH2CH2CH2Br+NaOH→醇/△CH3CH2CH=CH2↑+NaBr+H2O 消去反应
(4) 消去 α-碳上烷基数目多，空间位阻大有利于消去，不利于取代 50%
18．(1)B
(2) 3-硝基苯甲醇 16
(3)+→
(4)4
(5)10
(6)CH3CH2OH→Ce(OH)3+CH3CHO→CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO→[O]CH3CHOHCH2COOH
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
A
C
C
B
D
D
A
题号
11
12
13
14






答案
D
D
C
D