河北武强中学2025-2026学年下学期期末综合素质监测高一化学试题含答案

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是
A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
C．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果
D．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活
2．反应A+B→C过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．1ml A的能量高于1ml C的能量
B．该反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热
C．物质X是该反应的催化剂
D．该反应放出的能量为E3−E1
3．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
4．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率
C．若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为0.1ml·L-1·min-1
D．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率
5．下列说法正确的是（ ）
A．CH4和异戊烷互为同系物B．C3H8O的同分异构体有4种
C．35Cl2与37 Cl2互称同位素D．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷
6．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
A．①③B．②④C．②③④D．④⑤⑥
7．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是

A．X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应
B．每转移2 ml电子，2mlH+由交换膜左侧向右侧迁移
C．该电池能将化学能全部转化成电能
D．正极的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O
8．下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B． 能与溴水发生取代反应
C．不能发生加聚反应D．分子中所有原子共平面
9．下列关于氮及其氧化物的说法中错误的是
A．通常情况下N2性质很稳定，可以在电焊时作保护气
B．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物
C．N2+O2高温2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一
D．在反应3Mg+N2高温Mg3N2中，N2作氧化剂
10．用石墨作电极，电解1 L 0.2 ml/L NaCl溶液，当电路中通过0.4 ml电子时，下列说法错误的是
A．滴有酚酞的NaCl溶液变为红色
B．a试管中的气体与b试管中的气体体积比为1：1
C．b试管及对应烧杯盛放的是饱和食盐水
D．A极的电极反应式仅为2H2O + 2e-= H2↑+2OH-
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100mL10ml/L浓硝酸与足量Cu粉充分反应，产生NO2分子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LNH3中含有的原子数为2NA
C．一定条件下，1mlN2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NA
D．4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA
12．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并经行了如下两组实验，实验结果记录如下：
下列说法正确的是
A．实验1中H+向Al电极移动
B．实验2中Al电极的电极反应式为Al−3e−=A13+
C．实验1、2中，Mg电极的作用完全相同
D．电解质溶液不影响相对活泼金属在原电池中作正极还是负极
13．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已省略)如图所示。下列说法错误的是
A．①中用导管连接分液漏斗与蒸馏烧瓶的作用是平衡气压，使H2O2溶液顺利流下
B．实验开始时需要先加热②，再打开K通入O2，最后点燃③处酒精灯
C．实验过程中撤去③处酒精灯，铜丝仍会出现红黑交替变化现象，说明反应放出大量热
D．实验结束时需先将④中导管移出，再停止加热
14．下列热化学方程式及其描述正确的是
A．CH3OHl+32O2g=CO2g+2H2OgΔH=−726.5kJ/ml(燃烧热)
B．C(金刚石、s)=C(石墨、s)ΔH=+1.9kJ/ml(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
C．Cs+O2g=CO2gΔH=−393.5kJ(燃烧热)
D．NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O(l)ΔH=−57.3kJ/ml(中和热)
15．下列关于化学能与电能的说法正确的是
A．用石墨作电极电解熔融Al2O3在阳极生成金属铝
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e−=4OH−
C．镀层破损后，镀锌的铁皮要比镀锡的铁皮更易腐蚀
D．氢氧燃料电池碱性条件下的负极反应：H2−2e−=2H+
16．用如下装置在实验室探究CH4和Cl2的取代反应(部分夹持装置省略)。下列说法错误的是
A．圆底烧瓶中反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl−≜Mn2++Cl2↑+2H2O
B．实验中可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现
C．向漏斗中滴加紫色石蕊溶液，可验证该取代反应有HCl生成
D．烧杯中NaOH溶液可用于吸收残留的Cl2
二、解答题
17．SO2在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。
(1)某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为___________。
②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。
检验B中是否存在该沉淀所含阴离子的方法：___________。
③装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是___________。
④装置D的作用是___________。
(2)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。关于上述过程，下列说法不正确的是___________(填字母)
A．通过Fe2SO43和FeSO4的相互转化，SO2间接被O2氧化
B．脱硫一段时间后，溶液酸性增强
C．一段时间后，需要补充Fe2SO43溶液
D．过程Ⅰ中每0.2 ml FeSO4参加反应，需消耗标准状况下O2的体积为1.12 L
三、综合题
化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。
18．下列属于吸热反应的是___________。(不定项)
A．冰融化成水B．CaCO3受热分解C．钠与水反应D．铝和氧化铁反应
获取能量变化的途径有多种：
Ⅰ．通过共价键的键能计算。在100 kPa、298.15 K条件下，1 ml气态AB分子分解成气态A原子和气态B原子所需要的能量称为A-B键的键能，单位为kJ⋅ml−1。部分共价键的键能如下：
19．下列氢化物中最稳定的是___________。
A．HCl B．HBr C．HI
从原子结构的角度解释原因___________。
20．则I2g+H2g=2HIg ΔH=___________kJ⋅ml−1。
Ⅱ．通过盖斯定律计算。
21．已知在25℃、101 kPa时，4Nas+O2g=2Na2Os ΔH1=−828 kJ⋅ml−1；2Nas+O2g= Na2O2s ΔH2=−511 kJ⋅ml−1。写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________。
Ⅲ．通过物质所含能量计算。
22．工业合成氨的能量变化示意图如下：
当N2(g)和H2(g)生成2 ml NH3(l)时，该反应___________
A．吸收 B．放出
能量为___________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。
Ⅳ．利用实验装置测量。
例如：测量盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热。
步骤如下：①用量筒量取15.0 mL 0.50 ml⋅L−1盐酸，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。②用注射器吸取15.0 mL 0.55 ml⋅L−1 NaOH溶液。③将注射器插在量热计的橡胶塞上，快速将NaOH溶液全部注入量热计中。
23．实验中氢氧化钠溶液过量的目的是___________。
24．根据上图所示，计算本次实验中测定的中和热ΔH1=___________kJ⋅ml−1(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 g⋅cm−3，比热容为4.18 J⋅g−1⋅℃−1，忽略混合前后溶液体积变化及溶液以外各物质吸收的热量]
25．醋酸为弱酸，电离时断裂H-O键，醋酸的电离过程中___________能量。
A．吸收 B．放出
上述实验若将盐酸换成醋酸溶液，其他操作完全相同，会导致测定的中和热ΔH2___________ΔH1。
A．> B．< C．=
四、解答题
26．烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烃。某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如下所示的一系列化学反应：E←A→H2/NiB→CC2H5Cl。根据图回答下列问题：
(1)由B生成C的反应类型是___________。
(2)F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，其一氯代物只有一种。写出F的同分异构体的结构简式___________。其习惯命名为___________
(3)如图显示的是烃中的碳原子相互结合的几种方式。图中互为同分异构体的是___________，与甲烷互为同系物的是___________。
(4)下列关于烷烃的叙述中正确的是___________。
A．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水
B．在光照条件下，能使溴水褪色
C．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
(5)该烃的分子式为_____________，其一氯代物有___________种。
(6)用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的实验装置如下图所示：
反应的化学方程式为___________。M溶液为___________。一段时间后，在装有M溶液的试管___________(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味；待反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出产物。
27．一种以甲烷燃料电池为电源电解足量饱和CuSO4溶液的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)b电极为燃料电池的___________极(A．正极B．负极)，该极电极反应式为___________。
(2)若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400mL，当燃料电池中消耗标况下0.224LO2时，电解池中阴极将得到___________g的单质，电解池中溶液的H+浓度为___________(假设溶液体积不变)。
(3)若用该装置进行电解精炼铜，则应将___________(A．“c”B．“d”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中cCu2+___________(A．减小B．增大C．不变”)。
选项
劳动项目
化学知识
A
玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
SiO2是酸性氧化物
B
烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物
部分金属元素有特殊焰色
C
化学实验员：检验Na2O2是否失效
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D
制药工程师：以AlOH3为原料制备抗酸药
AlOH3能与胃酸反应且对人体的刺激性小
编号
实验1
实验2
实验装置
实验结果
电流表指针偏向Al
电流表指针偏向Mg
化学键
Cl-Cl
Br-Br
I-I
H-Cl
H-Br
H-I
H-H
键能(kJ⋅ml−1)
243
193
151
432
366
298
436
《河北武强中学2025-2026学年下学期期末综合素质监测 高一化学试题》参考答案
1．B
2．B
3．A
4．C
5．A
6．B
7．D
8．D
9．B
10．B
11．B
12．A
13．B
14．D
15．B
16．C
17．(1) 分液漏斗 BaSO4 取溶液B少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再加入几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 尾气处理，吸收过量的SO2
(2)C
18．B 19． A Cl、Br、I同主族，从上到下原子半径逐渐增大，H-X共价键键长逐渐变长、键能逐渐减小，氢化物稳定性降低 20．-9 21．Na2O2s+2Nas=2Na2OsΔH=−317kJ/ml 22． B 2(b+c−a) 23．保证盐酸完全被中和，使中和热测定结果更准确 24．-41.80 25． A A
26．(1)取代反应
(2) CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3 正戊烷、异戊烷
(3) Ⅱ、Ⅴ Ⅰ、Ⅵ
(4)C
(5) C13H28 10
(6) CH3COOH+C2H5OH⇌Δ浓H2SO4CH3COOC2H5+H2O 饱和Na2CO3溶液（或饱和碳酸钠溶液） 上方 分液漏斗
27．(1) B CH4+10OH−−8e−=CO32−+7H2O
(2) 1.28 0.1ml/L
(3) B A
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
C
A
B
D
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16




答案
B
A
B
D
B
C