广东深圳市高级中学2025-2026学年第二学期期末考试高一化学试题含答案

这是一份广东深圳市高级中学2025-2026学年第二学期期末考试高一化学试题含答案，文件包含26秋三年级上册语文《每课预习必背知识点》空白版pdf、26秋三年级上册语文《每课预习必背知识点》背诵版pdf等2份学案配套教学资源，其中学案共76页， 欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．以下物质中，主要材料为有机高分子的是
A．AB．BC．CD．D
2．从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料
B．淀粉和纤维素的通式均为C6H10O5n，二者可互称为同分异构体
C．油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
D．石油的裂解、煤的干馏、玉米制乙醇都涉及化学变化
3．下列化学用语表述正确的是
A．羟基的电子式为B．乙醇分子的空间填充模型是
C．聚四氟乙烯的单体为−CF2−CF2−D．中子数为10的氧原子可用810O表示
4．劳动创造幸福生活。下列劳动项目与化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
5．青蒿素是用于治疗疟疾的高效抗疟药物。以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料可合成青蒿素，下列关于青蒿酸的说法中正确的是
A．属于芳香烃B．能与NaHCO3发生反应
C．其结构中所有原子共平面D．最多能与等物质的量的Br2发生加成反应
6．化学学科核心素养的重要组成之一是“变化观念”。能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
A．X可为Mg，工业上由电解Y的熔融态制备
B．X可为铁，若Z为FeCl3，则加入足量铜可实现Z→X的转化
C．X可为N2，Y可为NO2
D．X可为硫，Z可与BaNO32溶液反应生成白色沉淀
7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
8．已知含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写不正确的是
A．反应①：SO32−+Na2O2+H2O=SO42−+2Na++2OH−
B．反应②：SO32−+2S2−+6H+=3S↓+3H2O
C．反应③：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D．反应④：3SO2+Cr2O72−+2H+=2Cr3++3SO42−+H2O
9．下列实验的相应操作中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．从海水中提取精盐和溴的流程示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质
B．①中试剂的添加顺序可以是NaOH、Na2CO3、BaCl2、稀盐酸
C．②中Cl2的作用是氧化剂
D．工业上设计步骤③④，目的是富集溴元素
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml⋅L−1 MgCl2溶液中，Cl−数目为NA
B．常温下，27g Al与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3NA
C．1ml CH4和1ml Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA
D．常温常压下，15g −CH3所含电子数为9NA
12．部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是
A．工业上a单质都用电解法冶炼得到
B．若d、g含同种金属元素，则两者颜色相同
C．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键和离子键
D．若f能与NaOH溶液反应，则其生成产物是g
13．利用如图所示装置进行实验（夹持及加热装置略），打开K1、K2，将铜丝插入浓硫酸中进行加热，一定时间后停止加热，抽出铜丝，关闭K1、 K2。取下橡胶塞，干燥管内液面上升。下列说法正确的是
A．试管中溶液变蓝，体现了H+的氧化性
B．干燥管内液面上升至高于烧杯中液面，说明SO2能与水反应
C．a处溶液变浑浊，说明SO2具有氧化性
D．b、c处溶液褪色，均体现了SO2的漂白性
14．科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a
B．理论上每消耗标准状况下11.2 L O2，导线中通过4NA个电子
C．一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大
D．电极b的电极反应式为：SO2−2e−+4OH−=SO42−+2H2O
15．在某温度下，1 L的恒容密闭容器中，2.0 ml X发生反应2Xs⇌Yg+2Zg，Z的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．X的浓度保持不变，说明该反应达到平衡状态
B．0～2 min内，vY=0.2 ml⋅L−1⋅min−1
C．2 min时体系的压强与平衡时体系的压强之比为3：2
D．平衡时X的转化率为30%
16．已知：R、X、Y、Z为短周期元素，R在元素周期表中半径最小，X3−与Y2−、Z+电子层结构相同。下列说法正确的是
A．X的氧化物对应水化物为强酸B．简单气态氢化物的稳定性：YY2−>X3−D．R2Y的空间结构为V型
二、解答题
17．实验小组探究金属与硝酸的反应。
(1)配制100 mL 0.30 ml/L的硝酸，需用量筒量取8.0 ml/L的硝酸__________mL。
(2)稀硝酸与铁的反应实验探究
①补充完整现象：____________________。
②写出溶液变黄时发生反应的化学方程式：________________________________________，检验有Fe3+生成可以选用的试剂为____________________。
(3)硝酸和铜的反应实验探究
学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验Ⅰ中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中3 ml/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1：__________(填化学式)对该反应有催化作用。实验验证：向3 ml/L硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。结论：假设1不成立。
②假设2：NO2对该反应有催化作用。实验验证：向A中鼓入N2数分钟得溶液C，相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率：vA__________vC(填“>”“=”“Cl2。
③常温下，部分氢氧化物完全沉淀的pH如下表：
(1)S在元素周期表中的位置：____________________。
(2)“焙烧”时，为了提高反应速率，可以采取的措施为____________________(任写一种)，CS发生反应的化学方程式为________________________________________。
(3)“酸浸”时，C3O4溶解反应中，双氧水的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为__________，“酸浸”不能选用浓盐酸的原因________________________________________。
(4)“调pH”时，分离出滤渣的操作方法是__________，滤渣的成分为__________、__________。
(5)“沉钴”时，生成CCO3沉淀的离子方程式为________________________________________。
19．一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________。
(2)该反应的化学方程式为________________________________________。
(3)下列能表示该反应达平衡状态的是__________(填选项字母)。
A．容器内气体质量不再发生变化B．容器内气体压强不再发生变化
C．X的体积分数不再改变D．容器内混合气体的密度不再发生变化
(4)10 s后保持其他条件不变，判断改变下列条件后反应速率的变化情况：
①继续通入一定量的X：__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②继续通入一定量的He：__________。
(5)NH3和O2可以构成质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：
①该装置工作时，电极d的电极反应式为________________________________________。a处通入的气体在c电极上发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
②若外电路中转移电子数为1.5NA，则该燃料电池理论上消耗的NH3在标准状况下的体积为__________L。
20．新型催化技术在有机合成中取得了突破，实现了从醛到复杂酯类的绿色转化。其合成路线示意图如下：
(1)化合物Ⅰ的分子式为__________。
(2)化合物Ⅱ中环外的含氧官能团的名称是__________。
(3)化合物Ⅱ与乙酸可制备化合物Ⅳ()，请写出其完整化学反应方程式______________________________________________________________________。
(4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有__________(填标号)。
A．化合物Ⅰ到Ⅱ反应的原子利用率为100%，有C=O双键的断裂与形成
B．化合物Ⅱ是乙醇的同系物，能与金属钠反应
C．化合物Ⅲ中含有官能团酯基
D．化合物Ⅰ可以和银氨溶液发生银镜反应
(5)对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(6)乙烯的同系物丙烯也是一种重要的化工原料，请写出丙烯(CH3CH=CH2)发生加聚反应的化学方程式：______________________________________________________________________。
(7)已知：
ⅰ．卤代烃在一定条件下可以转化为醇，如：CH3CH2Cl→ΔNaOH溶液CH3CH2OH
ⅱ．乙酸在脱水剂作用下可生成乙酸酐：(乙酸酐)
苯甲酸酐()是青霉素类药物的原料，其合成方式也类似于乙酸酐的合成。请补充完整以为原料合成苯甲酸酐的路线_________________。(部分条件已给出，在横线上写出对应化合物的结构简式)
A．光导纤维
B．鎏金铁芯铜龙
C．云龙纹丝绸
D．瓷器
选项
劳动项目
化学知识
A
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
B
养鱼时加入过氧化钙(CaO2)作增氧剂
过氧化钙与水反应后溶液显碱性
C
利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气
沼气含有的CH4可用作燃料
D
使用MgCl2溶液点卤制豆腐
MgCl2使豆浆中的蛋白质聚沉
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硫酸具有强氧化性
不能用浓硫酸干燥SO2
B
漂白粉溶液久置会变质
HClO不稳定，易分解放出Cl2
C
淀粉遇碘单质变蓝
可以用碘水检验淀粉是否水解完全
D
石油经分馏后可获得汽油
石油分馏的过程中发生了化学变化
A．制备乙酸乙酯
B．灼烧干海带
C．验证氧化性：Cl2>Br2>I2
D．比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
操作
现象
将适量0.30 ml/L的硝酸倒入装有铁片的试管中，用氢气传感器测量试管内氢气的浓度
铁片表面产生少量无色气泡，最后铁片有剩余；溶液先变黄色，后逐渐变为①__________；氢气传感器读数为0
氢氧化物
FeOH3
CuOH2
COH2
NiOH2
pH
2.8
6.6
9.1
10.0
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
H2、催化剂，加热
_________________
__________
②
____________________
__________
《广东深圳市高级中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题》参考答案
1．C
2．B
3．A
4．B
5．B
6．D
7．C
8．B
9．D
10．B
11．D
12．C
13．C
14．C
15．D
16．D
17．(1)3.8
(2) 浅绿色 Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O KSCN溶液
(3) CuNO32 > 加入少量的固体NaNO2（HNO2）,立即产生气泡
(4)H++NO3−+HNO2=2NO2+H2O
18．(1)
第三周期第ⅥA族
(2)
粉碎矿石（或适当升高温度、增大空气流速等）
3CS+5O2=高温C3O4+3SO2
(3)
还原剂
1:1
C3O4具有强氧化性，能将浓盐酸氧化生成有毒的氯气，污染环境
(4)
过滤
Fe(OH)3
Cu(OH)2
(5)
C2++HCO3−+NH3·H2O=CCO3↓+NH4++H2O
19．(1)
0.079ml·L−1·s−1
(2)
X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
(3)C
(4)
增大
不变
(5)
O2+4H++4e−=2H2O
氧化
11.2
20．(1)C5H4O2
(2)羟基
(3)
(4)AB
(5) 加成反应 氧气、铜、加热 氧化反应
(6)
(7)、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
B
B
D
C
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16




答案
D
C
C
C
D
D