福建省莆田市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题含答案

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一、未知
1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A．苯甲酸钠作防腐剂因其溶液呈酸性
B．纯碱溶液去除油脂是利用其呈碱性
C．苹果切开放置切面变色是因被氧化
D．甘油作保湿护肤品是因其吸湿性强
2．莆田荔枝享誉八闽大地，其果肉富含氨基酸等营养物质，其中L-精氨酸结构简式如图。下列说法错误的是
A．分子式为C6H14N4O2
B．分子中不含手性碳原子
C．分子中所有氮原子可能共平面
D．分子中含有酸性、碱性基团，能形成内盐
3．下列对实验事实的微观或原理解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mlNaHSO4晶体中，离子数为2NA
B．1 ml 6号元素原子一定含有中子数为6NA
C．1mlC2H4O分子内一定含有π键个数为NA
D．1mlCl2与足量水反应，转移的电子数为NA
5．一种阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W原子核外电子只有一种运动状态，X、Z原子价电子数相等。下列说法错误的是
A．第一电离能：X＞Y
B．热稳定性：XW3＞ZW3
C．键角：XY2−>XY3−
D．X原子的杂化方式为sp3
6．某冶金废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Fe2O3)为原料，制备K2Cr2O7的工艺流程如图，已知Cr2O3为两性氧化物，且2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O。下列说法错误的是
A．“煅烧”中主要反应：4Na2CO3+2Cr2O3+3O2煅烧4Na2CrO4+4CO2
B．“滤渣Ⅱ”的主要成分是FeOH3
C．“调pH”时适当提高稀硫酸浓度，可增大K2Cr2O7的产率
D．“转化”是利用相同温度下不同盐溶解度的差异获得产品
7．传统氯碱工业的阳极产物除Cl2外，还有O2。现有一种新型电解装置如图，可将Cl2的选择性提高至98%。下列说法错误的是
A．电极Ⅰ外接电源负极
B．溶液a为稀NaOH溶液
C．电解过程，Na+从右室移向左室
D．当外电路转移2ml电子，可制得1mlCl2
8．S2O32−遇不同的氧化剂可被氧化为S4O62−或SO42−。某小组设计如下实验，探究等体积等浓度的Na2S2O3溶液与FeCl3溶液反应的产物。
已知FeS2O333−为紫黑色。下列说法正确的是
A．“现象1”说明溶液混合时先发生氧化还原反应
B．“现象2、3”说明无色溶液中含有Fe2+，不含有Fe3+
C．“现象1、4”说明溶液褪色的主反应是8Fe3++S2O32-+5H2O=8Fe2++2SO42-+10H+
D．若用Ba(NO3)2替代BaCl2，现象4不变
9．SiCl4的水解机理如图(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法错误的是
A．甲和丙中的Cl-Si-Cl键角不相等
B．甲→丁过程涉及极性键的断裂和形成
C．丁分子中Si-O键是p-p轨道重叠形成σ键
D．CCl4难水解是因为碳原子价电子层无d轨道
10．常温下，向20mL0.01ml/L甲酸溶液中滴加等浓度的氨水，溶液中lgX[X=cNH4+cNH3⋅H2O或cHCOO−cHCOOH]与pH的关系如图。下列叙述错误的是
A．KaHCOOH=10−3.74
B．当加入20mL氨水时，溶液中cHCOO−+cHCOOH=cNH4++cNH3⋅H2O
C．m点坐标为(2.76，6.5)
D．常温下，0.01ml/L甲酸铵溶液的pH＞7
11．四氧化三锰(Mn3O4)在锂电池正极材料领域有广泛应用。以工业级MnSO4(其中含Ca、Mg、Zn等可溶性盐和一些难溶性杂质)为原料，通过水溶液氧化法制备电子级Mn3O4，其工艺流程如图。
已知：①Mn3O4难溶于水，在酸性环境中不稳定，易被氧化成Mn2O3。
②常温下，相关物质的Ksp如下表：
(1)为提高“水浸”速率，可采取的措施______________。(写出一种)
(2)“滤渣Ⅱ”除含MnF2外，主要成分还有______。
(3)“转化Ⅱ”中：Zn2+aq+MnSs⇌ZnSs+Mn2+aq，该反应的平衡常数K=______；加入MnS______(填“能”或“不能”)完全除去Zn2+。
(4)“氧化”时，反应的离子方程式为___________。
(5)“氧化”时测得Mn3O4的产率[αMn3O4]与“温度、氨锰比”的关系如图：
则最佳“温度、氨锰比”分别为______、______。
(6)氨锰比过低导致Mn3O4产率降低的原因是______。
12．氯化亚铜(CuCl)是一种重要的精细无机化工原料。实验室利用冶金废渣铜灰(含Cu、Cu2O及CuO等)为原料制备CuCl的流程如图1，过程ⅱ使用的装置(省略夹持设备)如图2.已知：常温下，CuCl为白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化；
Na[CuCl2]溶液呈无色。
Ⅰ．制备CuCl
(1)仪器A的名称为______。
(2)检查装置气密性后，反应前先通入CO2一段时间，此操作的目的是______。
(3)过程ⅱ加热温度不宜过高，可能的原因是______。当浊液静置后观察到______，即可判定CuⅡ已完全转化为Cu(Ⅰ)。
(4)①过程ⅱ中CuO转化为Na[CuCl2]的离子方程式为______。
②Na[CuCl2]晶体中微粒间作用力有______。(填标号)
a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．氢键
(5)过程ⅳ“滤液Ⅰ”加水稀释得到白色沉淀，该反应的离子方程式为______。过滤后的CuCl晶体需立刻醇洗，醇洗的目的是______。
Ⅱ．产品纯度测定
称取CuCl (相对分子质量为99.5)样品αg置于碘量瓶中，加入几粒玻璃珠和过量盐酸酸化的FeCl3溶液并立刻盖紧瓶塞，充分振荡至反应完全；加入适量水稀释，再滴入2~3滴指示剂后立即用βml⋅L−1CeSO42标准液滴定，平行操作3次，平均消耗CeSO42溶液VmL。
(已知：Fe3++CuCl=Cu2++Fe2++Cl-，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)
(6)样品的纯度为______。(列出计算式)
(7)以下操作会导致滴定结果偏低的是______。
a．滴定终点时俯视刻度线
b．滴定时标准液溅出锥形瓶
c．锥形瓶清洗后未干燥直接使用
d．使用FeCl3溶液溶解样品时未及时加盖
(8)CuCl晶胞结构如图，亚铜离子的价电子排布式为______；一个Cu与所有紧邻的Cl形成的空间结构为______。
13．异喹啉酮类化合物具有多种生理活性，如降血压、降血糖等，其衍生物(H)的合成路线如下：
已知信息如下：
ⅰ．→Δ ；
ⅱ．—Ph表示苯基。
回答下列问题：
(1)A中的官能团有醚键、______、______。(填名称)
(2)B的结构简式为_____________。
(3)的系统命名法为_____________。
(4)D生成E的化学方程式为_____________。
(5)根据F的分子结构，下列说法正确的是______。
a．F能发生水解反应
b．F能发生银镜反应
c．1mlF最多能与3mlH2发生加成反应
d．F与Br2在苯环上溴代反应需FeBr3做催化剂
(6)有机物M是C的同分异构体。写出一种符合下列条件的M的结构简式_______。
①含苯环且能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；
②1mlM能与3mlNaOH反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1。
(7)研究发现F生成G的一种历程是经由两步完成，若第一步为加成反应，则第二步的反应类型是__________。
14．“双碳”目标下，CO2催化加氢制甲醇是重要研究方向。
反应Ⅰ：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1
反应Ⅱ：CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2>0
回答下列问题：
(1)一定条件下，反应Ⅰ反应过程的能量变化如图，则该反应的ΔHl=______kJ⋅ml−1(用含Ea1、Ea2的代数式表示)。反应Ⅱ在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)下列措施中，既能加快反应速率，又能提高CH3OH平衡产率的是______。(填标号)
a．升高温度 b．增大压强 c．使用高效催化剂
(3)保持3.0MPa，将nCO2nH2=13的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，相同时间内测得CH3OH产率随温度的变化如图。温度高于260℃，CH3OH的产率下降的原因可能是______。
(4)t°C时，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%。
(已知：CH3OH选择性=生成CH3OH所消耗CO2的量参加反应的CO2总量×100%)
①平衡时CH3OH的分压为______MPa(分压=总压×物质的量分数)；
②反应Ⅱ的Kp=______(Kp为以分压表示的平衡常数)。
(5)利用电解原理将CO2转化为CH3OH的一种装置如图。通过双极膜B的离子是______(填离子符号)，阴极的电极反应式为___________。
选项
实验事实
微观或原理解释
A
苯酚钠溶液通入CO2，溶液变浑浊
KalH2CO3>Ka(苯酚)
B
酸性：HCl＞H2SO3
非金属性：Cl＞S
C
硬度：金刚石＞C60
碳碳键键能：金刚石＞C60
D
恒温恒容下2NO2⇌N2O4平衡体系中通入氩气，体系颜色不变
改变压强，不能使该平衡发生移动
物质
MnS
ZnS
ZnF2
MnF2
MgF2
CaF2
Ksp
4.6×10−14
2.3×10−25
3.0×10−2
5.4×10−3
7.4×10−11
3.1×10−11