2026年高考化学一轮复习：鲁科版（2019）选择性必修2 考点清单 讲义

这是一份2026年高考化学一轮复习：鲁科版（2019）选择性必修2 考点清单 讲义，共16页。学案主要包含了原子结构　核素，核外电子运动状态与排布原理，元素周期表与元素周期律，键角的比较，分子结构与物质的性质，配合物与超分子等内容，欢迎下载使用。
一、原子结构 核素、同位素
1．原子的构成
(1)构成微粒及作用
(2)微粒间的数量关系
① eq \\al(A,Z)X原子中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数，质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
②阳离子 eq \\al(A,Z)Xn＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数＝Z－n。
③阴离子 eq \\al(A,Z)Xm－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数＝Z＋m。
2．元素、核素、同位素
(1)相互关系
(2)常见核素及其用途
二、核外电子运动状态与排布原理
1．核外电子运动状态
(1)原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系
(2)原子轨道的形状和能量
2.基态原子的核外电子排布
(1)排布原则
[注意] 当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2)表示方法
3.基态和激发态 原子光谱
三、元素周期表与元素周期律
1．元素周期表
(1)元素周期表的结构和分区
(2)元素周期表的应用
2．元素周期律
(1)主族元素的周期性变化规律
(2)电离能和电负性
(3)粒子半径比较的一般思路
①“一层”：先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大。
②“二核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。
③“三电子”：若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。
(4)对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。如锂和镁、铍和铝、硼和硅等。
知识清单2 分子结构与性质
一、化学键与化合物类型
1．化学键
2．离子键和共价键
3.离子化合物和共价化合物
4.化学键的表示方法——电子式
(1)常见物质电子式的书写
(2)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物，如NaCl：。
②共价化合物，如。
二、共价键
1．本质及特征
共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，本质是原子间通过原子轨道重叠产生的强烈作用，特征是具有方向性和饱和性。
2．σ键、π键的形成
3.键参数对分子性质的影响
(1)键能越大，键长越短，分子越稳定。
(2)
三、价层电子对互斥模型和杂化轨道理论
1．价层电子对互斥(VSEPR)模型
(1)理论要点
①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小。
(2)用价层电子对互斥模型推测分子的空间结构
a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。
2．杂化轨道理论
(1)杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能形成π键；未参与杂化的p轨道可用于形成π键。
(2)杂化轨道的三种类型
(3)杂化轨道类型与微粒空间结构的关系
四、键角的比较
(1)先看中心原子的杂化轨道类型，sp(180°)>sp2(120°)>sp3(109°28′)。
(2)杂化轨道类型相同时，看中心原子上的孤电子对数，孤电子对数越多，键角越小。排斥力大小：孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对。
(3)杂化轨道类型和中心原子上的孤电子对数均相同时，看原子的电负性(以AXn为例)：
①中心原子电负性越大，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强，键角越大。
②成键原子的电负性越大，A—X形成的共用电子对之间的斥力越弱，键角越小。
(4)看化学键类型：双键间斥力>双键与单键间斥力>单键间斥力。
五、分子结构与物质的性质
1．极性
(1)共价键的极性与分子极性的关系
(2)键的极性对羧酸酸性的影响
2.分子间的作用力——范德华力与氢键
3.溶解性
(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。
(2)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
4．分子的手性
在有机化合物分子中，连有四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如中*C为手性碳原子。
六、配合物与超分子
1．配合物
(1)概念：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
(2)形成条件：①配体有孤电子对；②中心原子或离子有空轨道。
(3)组成：如[Cu(NH3)4]SO4
2．超分子
(1)含义：由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。
(2)相互作用：超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。
(3)重要特征：分子识别、自组装。
知识清单3 晶体结构与性质
一、晶体和晶胞
1．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的区别
(2)获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
2．晶胞的判断及微粒数计算
(1)晶胞的判断
晶胞是8个顶角相同、三套各4根平行棱分别相同、三套各两个平行面分别相同的最小平行六面体。
(2)晶胞中的微粒数目的计算——均摊法
二、晶体的构成与性质
1．四种晶体类型的比较
2．晶体熔、沸点比较
(1)不同类型晶体：熔、沸点高低的一般规律为共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。
(2)相同类型晶体
三、常见晶体的结构及相关计算
1．典型晶体的结构模型
2.典型晶胞的原子分数坐标与投影图
3.宏观晶体密度与微观晶胞参数的关系
核素
eq \\al(235, 92)U
eq \\al(14, 6)C
eq \\al(2,1)H
eq \\al(3,1)H
eq \\al(18, 8)O
用途
核燃料
考古断代
制氢弹
示踪原子
能层
一
二
三
四
能层符号
K
L
M
N
能级符号
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
各能级原
子轨道数
1
1
3
1
3
5
1
3
5
7
各能层原
子轨道数
1
4
9
16
最多容纳
电子数
2
8
18
32
轨道形状
能量比较
s电子云轮廓图呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大
形状相同的原子轨道能量的高低：1s