2026年高考化学三轮冲刺：高频考点必背清单 讲义

这是一份2026年高考化学三轮冲刺：高频考点必背清单 讲义，共9页。学案主要包含了物质分类 & 基本概念，离子反应 & 氧化还原，物质的量，金属及其化合物，非金属及其化合物，物质结构 元素周期律，化学反应能量，必修二有机化学等内容，欢迎下载使用。
1.必背定义（选择题必考）
纯净物：只由一种物质组成；混合物：多种物质组成。
氧化物：两种元素组成，一种是氧。例CO₂（两种元素，含 O）、CuO（两种元素，含 O）；
酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水（大部分非金属氧化物是酸性氧化物）
常见举例：CO2、SO2、SO3、SiO2
碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水（大部分金属氧化物是碱性氧化物）
常见举例：Na2O、CaO、MgO、CuO、Fe2O3
注意：非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如 CO、NO 是不成盐氧化物，不是酸性氧化物）
胶体特征：丁达尔效应；区别溶液、浊液的本质：分散质粒子直径大小。
电解质、非电解质
电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物（水溶液或熔融能导电）
非电解质（必记例子）：
CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精（乙醇）、葡萄糖
易错必记：单质、混合物 既不是电解质也不是非电解质
二、离子反应 & 氧化还原（只背考点）
1. 离子方程式必记规则 + 举例
能拆：强酸、强碱、可溶性盐
例：HCl、NaOH、NaCl、NaA2SOA4 书写时拆成离子形式
不能拆：沉淀、气体、水、氧化物、单质、弱酸弱碱
例：BaSOA4（沉淀）、COA2（气体）、HA2O、NaA2O、Fe、CHA3COOH 都不拆
2.学考必考 离子共存问题（必背结论）
不能共存三大原因
生成沉淀不共存
BaA2+与SOA4A2−；AgA+与ClA−；CaA2+与COA3A2−
生成气体不共存
HA+与COA3A2−、HCOA3A− 反应生成COA2
生成水或弱电解质不共存
HA+与OHA−生成水；HA+与CHA3COOA−不共存
3. 高频秒杀规律
酸性溶液（含HA+）：不能共存 OH−、COA3A2−、HCOA3A−
碱性溶液（含OHA−）：不能共存 HA+、NHA4A+、MgA2+、AlA3+、FeA3+
FeA3+ 与 SCNA− 不能共存（发生显色反应）
4. 必考离子检验（必须背现象 + 试剂）
Cl−：加稀硝酸酸化，再加AgNO3 → 白色沉淀
SO42−：加稀盐酸酸化，再加BaCl2 → 白色沉淀
Fe3+：加KSCN溶液 → 溶液变红
NH4+：加强碱、加热 → 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
5. 氧化还原必背口诀
一价氢氯钾钠银： H Cl K Na Ag
二价氧钙钡镁锌： O Ca Ba Mg Zn
三铝四硅五价磷 ： Al Si P
二三铁 二四碳： Fe C
二四六硫S 都齐全
铜汞二价最常见：Cu Hg
负一硝酸氢氧根：NO₃⁻、OH⁻
负二硫酸碳酸根：SO₄²⁻、CO₃²⁻
负三记住磷酸根：PO₄³⁻
正一价的是铵根：NH₄⁺
升失氧，还原剂（化合价升高、失电子、被氧化/氧化反应/氧化产物、还原剂）
降得还，氧化剂（化合价降低、得电子、被还原/还原反应/还原产物、氧化剂）
三、物质的量（公式 + 每个字母含义 + 单位 完整版）
n=NNA
n：物质的量，单位 ml（摩尔） N：粒子数目（个）
NA：阿伏伽德罗常数，约 6.02×1023ml−1
n=mM m：物质质量，单位 g（克） M：摩尔质量，单位 g/ml 数值等于相对分子 / 原子质量
n=VVm V：气体体积，单位 L（升） Vm：气体摩尔体积，标准状况下约 22.4L/ml
稀释定律必考：c1V1=c2V2
c：物质的量浓度，单位 ml/L V：溶液体积，单位 L
5. 配制溶液需要用到的仪器：托盘天平（左物右码）、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，注意操作规范。
四、金属及其化合物
（一）钠 必背方程式（只这 8 个，其余不考）
4Na+O2=2Na2O 2. 2Na+O2=ΔNa2O2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4. Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 6. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 8.NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
必背性质：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 与酸反应速率：NaHCO3更快
（二）铝 只背 2 个方程式（多了不考）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2. Al2O3+6HCl=2AlCl3+H2O
必记：Al、Al₂O₃ 都能和酸、强碱反应（两性）
（三）铁 必背方程式（只 4 个）
3Fe+2O2=点燃Fe3O4 2. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 4. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
必记：Fe3+遇 KSCN 变红；Fe2+浅绿色、Fe3+黄色。
五、非金属及其化合物
（一）氯
Cl2+H2O=HCl+HClO 2. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
必记：HClO 有漂白性、强氧化性
常考气体物理性质
氯气 Cl2 颜色：黄绿色气体 溶解性：能溶于水
（二）硫、氮
S+O2=点燃SO2 2. N2+O2=放电2NO
2NO+O2=2NO2 4. NH3+HCl=NH4Cl
必记： SO₂能漂白品红，加热恢复原色
（三）常考气体物理性质
二氧化硫 SO2：无色气体、易溶于水
一氧化氮 NO：无色气体、难溶于水
二氧化氮 NO2：红棕色气体、易溶于水
氨气 NH3：无色气体、极易溶于水，唯一碱性气体
（四）常考化学性质
SO₂能漂白品红，加热恢复原色；SO₂是酸性气体，能与NaOH等碱反应：
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O）
NH₃是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与盐酸、硫酸等酸反应生成铵盐
（如NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄）
3. 二氧化硫 SO₂：无色气体、易溶于水，溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃，弱酸），属于酸性气体，能与碱反应
4.一氧化氮 NO：无色气体、难溶于水，不成盐氧化物，既不与酸反应也不与碱反应
5.. 二氧化氮 NO₂：红棕色气体、易溶于水，与水反应生成硝酸（HNO₃，强酸）和NO，属于酸性气体
6.. 氨气 NH₃：无色气体、极易溶于水，唯一碱性气体，溶于水生成氨水（NH₃·H₂O，弱碱），能与酸反应生成铵盐
7. 硫酸 H₂SO₄（简单性质）：强酸，具有吸水性、脱水性、强氧化性，学考常考：浓硫酸可作干燥剂，稀硫酸能与活泼金属、碱性氧化物反应
8. 硝酸 HNO₃（简单性质）：强酸，具有强氧化性、挥发性，学考常考：稀硝酸、浓硝酸均能与铜等金属反应，浓硝酸见光易分解（需密封避光保存）
9.硅：Si—— 半导体、芯片、太阳能电池； SiO₂—— 光导纤维、水晶。
（五）常考实验：
氨气的实验室制法
原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
氯气的制备：

反应原理：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (MnO2+4H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2H2O)
盛装浓盐酸的仪器名称：分液漏斗；盛装MnO2的仪器名称：圆底烧瓶
B中为：饱和食盐水，作用：除去Cl2中的HCl ；C中为：浓硫酸，作用为：干燥或除H2O
D为Cl2的收集装置，E为尾气处理，吸收Cl2，防止污染空气，化学方程式为：
Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O，离子方程式：Cl2+2OH— = Cl—+ ClO—+H2O；
消毒液和盐酸的反应：NaClO+4HCl=NaCl+HClO ；2HClO光照=2HCl+O2↑
EQ \\ac(○,4)漏斗倒置原因：防倒吸
六、物质结构 元素周期律（纯背诵，无方程式）
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
第一周期：H 氢 He 氦
第二周期：Li 锂 Be 铍 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
第三周期：Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
第四周期：K 钾 Ca 钙
必背考点（每条都配学考常考例子）
1～20 号元素顺序必须熟记
同周期：从左到右 原子半径减小、非金属性增强
举例（第三周期）：
原子半径：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 非金属性：Cl>S>P>Si
同主族：从上到下 原子半径增大、金属性增强
举例
第 ⅠA 族：Li ＜ Na ＜ K，金属性 K>Na>Li 第 ⅦA 族：F ＜ Cl，原子半径 Cl>F
金属性越强：最高价氧化物水化物碱性越强
举例碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
非金属性越强：气态氢化物越稳定、最高价含氧酸酸性越强
例：气态氢化物稳定性：HF>HCl、H2O>H2S 最高价含氧酸酸性：HClO4>H2SO4
离子键：活泼金属 + 活泼非金属；共价键：非金属之间
例：离子键（离子化合物）：NaCl、K2O、MgCl2 共价键（共价化合物）：HCl、H2O、CO2、CH4
七、化学反应能量、速率、原电池
常见放热：燃烧、中和、金属与酸、化合反应
常见吸热反应：
大多数分解反应
C、CO 还原金属氧化物
Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应

（吸热反应） （ 放热反应）
化学反应速率影响因素（分内因、外因，共 5 个）
内因（决定因素）：物质本身的性质
外因：
①浓度：浓度越大，速率越快
②温度：温度越高，速率越快
③催化剂：加正催化剂加快反应
④固体表面积：颗粒越小、表面积越大，速率越快
4.化学反应速率 两个必背公式（带字母 + 单位）
公式一（浓度变化计算）题目告知ml/L
v=ΔcΔt
v：反应速率，单位ml/(L·s)、ml/(L·min)
Δc：浓度变化量，单位ml/L
Δt：时间变化量，单位s、min
公式二（物质的量变化计算）题目告知ml
v=ΔnV·Δt
Δn：物质的量变化量，单位ml
V：溶液体积，单位L
Δt：反应时间，单位s、min
5. 原电池
（1）核心规律
负极：活泼金属，发生 氧化反应，电子 流出
正极：不活泼金属 / 石墨，发生 还原反应，电子 流入
电子流向：负极 → 导线 → 正极 阳离子移向正极
电流方向：正极 → 导线 → 负极 阴离子移向负极
（2）学考必考经典模型：锌 — 铜 — 稀硫酸原电池
总反应方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
负极（Zn 锌）
反应类型：氧化反应 电极反应式：Zn−2e−=Zn2+
正极（Cu 铜）
反应类型：还原反应 电极反应式：2H++2e−=H2↑
（3）做题套路直接背
先比金属活泼性，更活泼的做负极
2.金属活动性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
八、必修二有机化学
1. 甲烷（烷烃 碳碳单键 −C−C−）
结构：正四面体结构
化学性质 1：点燃氧化反应 方程式：CH4+2O2→点燃CO2+2H2O
性质 2：取代反应（特征反应） 方程式：CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl
2. 乙烯（烯烃 碳碳双键 −C=C−）
含碳碳双键，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
点燃氧化反应 方程式：CH2=CH2+3O2→点燃2CO2+2H2O
加成反应 方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
加聚反应 方程式：nCH2=CH2→催化剂−[CH2−CH2]n−
结论： 乙烯加聚生成聚乙烯
3. 乙醇、乙酸（必考方程式 + 酯化实验考点）
乙醇催化氧化： 2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O
酯化反应： CH3COOH+C2H5OH⇌Δ浓硫酸CH3COOC2H5+H2O
酯化反应常考实验填空
浓硫酸作用：催化剂、吸水剂
加热目的：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯
饱和碳酸钠溶液作用：吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度便于分层
实验现象：分层，上层有无色油状、香味液体
导管不伸入液面下：防止倒吸
5.有机化合物官能团分类（学考必考）
官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，学考只考以下4种核心官能团，记准名称、结构简式及对应有机物类别：
烷烃：无官能团（以甲烷为代表，特征反应为取代反应）
烯烃：官能团为 碳碳双键（结构简式：C=C），以乙烯为代表，特征反应为加成反应
醇：官能团为 羟基（结构简式：-OH，连在链烃上），以乙醇为代表，能发生催化氧化反应
羧酸：官能团为 羧基（结构简式：-COOH），以乙酸为代表，能与醇发生酯化反应
5. 基本营养物质（分类 + 举例 + 高分子）
（1）糖类分类
单糖（不可水解）：葡萄糖、果糖
二糖（水解生成 2 分子单糖）：蔗糖、麦芽糖
多糖（天然高分子）：淀粉、纤维素
（2）必记特征
淀粉遇碘单质变蓝
葡萄糖有还原性；蔗糖、淀粉、纤维素无还原性
（3）高分子物质必背
天然有机高分子：淀粉、纤维素、蛋白质
不是高分子：葡萄糖、蔗糖、油脂
（4）蛋白质性质
变性：加热、重金属盐、强酸强碱、紫外线，不可逆
盐析：轻金属盐析出蛋白质，可逆物理变化
灼烧蛋白质：有烧焦羽毛气味
九、化学实验 + 化学与生活（扩充俗名完整版）
过滤分离固体和液体；蒸馏分离沸点不同液体。
2. 常见物质俗名（学考全常考）
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
纯碱、苏打：Na2CO3
小苏打：NaHCO3
生石灰：CaO
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
石灰石、大理石：CaCO3
双氧水：H2O2
干冰：固体 CO2
水银：Hg
漂白粉有效成分：Ca(ClO)2
环境问题：
酸雨→SO2、NOx；温室效应→CO2；白色污染→塑料。
4. 金属的冶炼：
金属活动顺序表
5.
拓：质量数（相对原子质量）=质子数+中子数（例的中子数为91-39=52）
质量数：91 质子数39 质子数=核外电子数=原子序数同分异构体
同系物
同素异形体
同位素
分子式相同，结构不同的有机物
结构相似，分子式相差n个CH2
同种元素原子构成的不同单质
同种元素的不同原子
正丁烷和异丁烷、
葡萄糖和果糖
甲烷、乙烷和丁烷
金刚石和石墨
O2和O3、白磷和红磷
12C、13C和14C
1H、2H和3H