2026年高考化学一轮复习：鲁科版（2019）选择性必修1 考点清单 讲义

这是一份2026年高考化学一轮复习：鲁科版（2019）选择性必修1 考点清单 讲义，共16页。学案主要包含了焓变　热化学方程式，中和反应反应热　燃烧热，盖斯定律，电解原理的应用，金属的腐蚀与防护等内容，欢迎下载使用。
一、焓变 热化学方程式
1．反应热和焓变
(1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。
(2)焓变：恒压条件下的反应热，称之为焓变，符号为ΔH，单位为kJ·ml－1。
2．放热反应和吸热反应
(1)能量—反应过程图示
(2)常见的放热反应和吸热反应
3.反应焓变的计算方法
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能
ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能
4．热化学方程式的书写
(1)热化学方程式中必须注明反应物和生成物的聚集状态，固体(s)、液体(l)、气体(g)、水溶液(aq)，若为同素异形体，则还要注明名称。
(2)热化学方程式要注明反应时的温度和压强。如不注明，即表示在25 ℃和101 kPa下测定。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。当化学计量数改变时，其ΔH也同等倍数的改变。
(4)要注明ΔH的符号(“＋”代表吸热，“－”代表放热)以及单位(kJ·ml－1)。
二、中和反应反应热 燃烧热
1．中和反应反应热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 ml液态水时所放出的热量，中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1。
2．燃烧热：在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位是kJ/ml。
三、盖斯定律
1．内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．应用
3.反应热大小的比较
(1)比较反应热(ΔH)的大小，要带符号比较。
(2)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较小。
(3)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多。
(4)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。
(5)利用盖斯定律比较
①同一反应，生成物状态不同时
如A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1