2026年高考化学三轮冲刺：考点速记清单 讲义

这是一份2026年高考化学三轮冲刺：考点速记清单 讲义，共9页。学案主要包含了 颜色 铁，在制气流程中常考的三个问题，减压蒸馏等内容，欢迎下载使用。
部分常见的物质的性质与用途及俗称混淆
常见无机物的俗称：
纯碱、苏打：Ｎa2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
钡餐：BaSO4（无毒）
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·10H2O (缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FeSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红：Fe2O3
铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
水煤气：CO H2
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
萤石：CaF2
重晶石：钡餐BaSO4
碳铵：NH4HCO3
泻盐：MgSO4·7H2O
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O
黄铜矿CuFe（SO4 ）2
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2
水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： (NH4)2 Fe (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯————
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 ———
蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麦芽糖：C12H22O11
淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 高考化学考前两个月速记清单2
二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe(OH)2——白色沉淀
Fe (OH)3——红褐色沉淀
FeO——黑色的粉末
Fe2O3——红棕色粉末
Fe3O4——黑色晶体
FeS——黑色固体
(NH4)2Fe(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2+——浅绿色Fe3+——黄色
Fe (SCN)3——血红色溶液
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色
CuO——黑色
Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色
CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2—蓝色
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、
Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀
H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
F2——淡黄绿色气体 Cl2、氯水——黄绿色
Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互
溶
KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体淀 S—黄色固体
AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀
Ag3PO4—黄色沉
O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C）
品红溶液——红色
氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味高考化学考前两个月速记清单3
晶体熔、沸点高低的原因解释
1．晶体熔、沸点高低的分析
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较
①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如：钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较——比较晶体内微粒之间相互作用力的大小
①共价晶体：看共价键的强弱，取决于键长，即：成键原子半径大小
规律：原子半径越小键长越短键能越大熔沸点越高
如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
②离子晶体：看离子键的强弱，取决于阴、阳离子半径大小和所带电荷数
规律：衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl
③分子晶体：看分子间作用力 (一般先氢键，后范德华力，最后分子的极性)
a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，
如沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4
c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如沸点：CO＞N2
d．在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
④金属晶体：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数
规律：金属离子的半径越小，离子的电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点就越高
如熔、沸点：Na＜Mg＜Al
2．晶体熔、沸点高低的分析的原因解释答题模板
(1)不同类型晶体熔、沸点比较
①规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体
②答题模板：×××为×××晶体，而×××为×××晶体
③实例
a．金刚石的熔点比NaCl高，原因是：金刚石是原子晶体，而NaCl是离子晶体
b．SiO2的熔点比CO2高，原因是：SiO2是原子晶体，CO2而是分子晶体
c．Na的氯化物的熔点比Si的氯化物的熔点高，理由是：NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
(2)同为共价晶体
①规律：看共价键的强弱，取决于键长；即成键原子半径大小
②答题模板：同为共价晶体，×××晶体的键长短，键能大，熔、沸点高
③实例：Si单质比化合物SiC的熔点高，理由是晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si—Si比SiC中Si—C的键长长，故键能也低，所以SiC熔点低
(3)同为离子晶体
①规律：看离子键(或晶格能)的强弱，取决于阴、阳离子半径的大小和电荷数
②答题模板：
a．阴离子(或阳离子)电荷数相等，则看阴离子(或阳离子)半径：同为离子晶体，Rn－(或Mn＋)半径小于Xn－(或
Nn＋)，故×××晶体晶格能大(离子键强)，熔、沸点高
b．阴离子(或阳离子)电荷数不相等，阴离子半径(或阳离子半径)不同：同为离子晶体，Rn－(或Mn＋)半径小于Xm－(或Nm＋)，Rn－(或Mn＋)电荷数大于Xm－(或Nm＋)，故×××晶体晶格能大(或离子键强)，熔、沸点高
③实例：a．ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是：同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO晶格能大(或离子键强)，熔点高
b．FeO的熔点大于Fe2O3的熔点，原因是：同为离子晶体，Fe2+半径比Fe3+大，所带电荷数也小于Fe3+，FeO的晶格能比Fe2O3小
(4)同为分子晶体
①规律：一般先氢键，后范德华力，最后分子的极性
②答题模板：
a．同为分子晶体，×××存在氢键，而×××仅存在较弱的范德华力
b．同为分子晶体，×××的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高
c．同为分子晶体，两者的相对分子质量相同(或相近)，×××的极性大，熔、沸点高
d．同为分子晶体，×××形成分子间氢键，而×××形成的是分子内氢键，形成分子间氢键会使熔、沸点增大
③实例
a．NH3的沸点比PH3高，原因是：同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
b．CO2比CS2的熔沸点低，其理由是：同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔沸点高
c．CO比N2的熔沸点高，其理由是：同为分子晶体，两者相对分子质量相同，CO的极性大，熔沸点高
d．的沸点比高，原因是：形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
(5)同为金属晶体
①规律：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数
②答题模板：
a．阳离子电荷数相等，则看阳离子的半径：同为金属晶体，Mn＋半径小于Nn＋，故M晶体的金属键强，熔、沸点高
b．阳离子电荷数不相等，阳离子半径也不相等：同为金属晶体，Mm＋半径小于Nn＋，Mm＋电荷数大于Nn＋，故M晶体的金属键强，熔、沸点高
③实例a．K的熔沸点小于Na，原因是：同为金属晶体，K+的半径大于Na+，故金属键Na的强，熔沸点也高
b．Mg的熔沸点小于Al，原因是：同为金属晶体，Mg2+的半径大于Al3+，Mg2+的阳离子所带的电荷数小于 Al3+，故金属键Al的强，熔沸点也高
高考化学考前两个月速记清单4
键角大小的原因解释
1．分子中键角大小判断的思维过程
(1)第一步，先判断杂化类型。先判断中心原子的杂化类型，若杂化方式不同，其键角为sp杂化＞sp2杂化＞sp3杂化，如CO2、BF3、CH4的杂化轨道分别为sp、sp2、sp3，则键角∠O－C－O(1800)＞∠F－B－F(1200)＞
∠H－C－H(109°28′)
(2)第二步，再确定孤电子对数。当中心原子的杂化轨道类型相同时，中心原子上的孤对电子数越多，键角越小，如H2O、NH3、CH4分子的中心原子均采取sp3杂化，其孤电子对数分别是2、1、0，则键角∠H－O－H(1050)＜∠H－N－H(107018′)＜∠H－C－H(109028′)
(3)第三步，再看电负性。当中心原子的杂化类型和孤电子对数都相同时，可根据中心原子和配位原子的电负性大小判断，其中，中心原子电负性越大键角越大，配位原子电负性越大，键角越小，如NH3和PH3杂化类型、孤电子对数均相同，但电负性N＞P，因此键角∠H－N－H(107018′)＞∠H－P－H(93.50)，再如NF3和NCl3杂化类型、孤电子对数均相同，但电负性F＞Cl，因此键角∠Cl－N－Cl＜∠F－N－F
(4)第四步，最后看化学键类型。双键间的斥力＞双键与单键间的斥力＞单键间的斥力
如HCHO中∠O－C－H(大于1200)要大于∠H－C－H(小于1200)
2．键角大小的原因解释答题模板
(1)中心原子杂化方式不相同时，优先看杂化方式，键角：sp＞sp2＞sp3
①答题模板：×××中心原子采取×××杂化，键角为×××，而×××中心原子采取×××杂化，键角为×××
②实例：Si与C元素位于同一主族，SiO2键角小于CO2的原因是：SiO2中中心Si原子采取sp3杂化，键角为109°28′；CO2中中心C原子采取sp杂化，键角为180°
(2)中心原子杂化方式相同时，看电子对间的斥力
①答题模板： ×××分子中无孤电子对，×××分子中含有n个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小
②实例：PH3键角小于POeq \\al(3－,4)，原因是：PH3与POeq \\al(3－,4)中中心P原子都采取sp3杂化，POeq \\al(3－,4)中无孤电子对，PH3分子中含有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小
(3)空间结构相同时，看中心原子或配位原子的电负性
①中心原子不同，配位原子相同：如AC3与BC3，若电负性A＞B＞C，则键角AC3＞BC3
a．答题模板：电负性A＞B＞C，则AC3中成键电子对离中心原子较近，斥力较大，键角也较大
b．实例：H2O键角大于H2S，原因是：O的电负性大于S，O的半径小于S，H2O中成键电子对离中心原子更近，排斥力更大，故H2O的键角大于H2S
②中心原子相同，配位原子不同：如AB3与AC3，若电负性：B＞A＞C，则键角AB3＜AC3
a．答题模板：电负性B＞A＞C，则AB3中成键电子对离中心原子较远，斥力较小，因而键角较小
b．实例：NCl3键角小于NBr3，原因是：Cl的电负性大于Br，NCl3中成键电子对离中心原子较远，斥力较小，因而键角也较小
高考化学考前两个月速记清单5
电离能大小比较
1．电离能及其变化规律
2．电负性及其变化规律
3．半充满、全充满解释稳定性
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如：24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
4．原子结构原因解释答题模板
(1)电离能与原子结构
①答题策略：从原子核对最外层电子的吸引力来判断
②答题模板：A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B， 故第一电离能A小于B
③实例：请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C小于O，原因是碳原子半径比氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧，第一电离能也小于氧
(2)电离能与半充满、全充满
①答题策略：能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)时，比较稳定，难失电子
②答题模板：A原子的价电子排布式为×××处于半充满(全充满)，比较稳定，难失电子，×××电离能大
③实例：
a．第一电离能N大于O，原因是：N原子的价电子排布式为2s22p3处于半充满，比较稳定，难失电子，第一电离能大
b．已知电离能：I2(Ti)＝1 310 kJ·ml－1，I2(K)＝3 051 kJ·ml－1。I2(Ti)