2026年高考化学一轮复习：鲁科版（2019）必修第一册 考点清单 讲义

这是一份2026年高考化学一轮复习：鲁科版（2019）必修第一册 考点清单 讲义，共16页。学案主要包含了硫元素的价类二维图，浓硫酸→SO2，钝化≠不反应，工业制氨气，工业制硝酸，注意防倒吸等内容，欢迎下载使用。
研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较
金属钠的物理性质
金属钠与水（滴有酚酞）反应----实质是与H+反应
金属钠与氧气反应
6、金属钠与酸反应
金属钠与盐溶液反应
金属钠与碱反应----实质是与水发生反应
9、氧化纳和过氧化钠
10、
11、金属钠长期放置在空气中
12、研究物质性质的基本程序：观察、预测、实验、解释和结论
13、氯气的物理性质
14、如何闻氯气的气味？
取一个盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
15、氯气的化学性质----与单质反应
16、氯气的化学性质----与水反应
17、氯气的化学性质----与碱反应
18、实验室制氯气
①反应原理：（化学方程式）
②反应中的氧化剂是,还原剂是浓，n(氧化剂)：n（还原剂）=1：2
氧化产物是，还原产物是
反应中浓盐酸体现的性质有还原性和酸性
（离子方程式）

得到2
③双线桥和单线桥
失去2
2

④实验装置：
19、化学中常用的物理量
20、阿伏伽德罗定律
21、各物质的物理量在化学方程式中的关系

系数比 a b c d
物质的量比 a b c d
22、配制一定物质的量浓度的溶液
固体--以配制98ml0.4ml·的溶液为例
实验仪器：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶
配制过程：①计算m=cv·M=0.4ml·×0.1L×58.5g·=2.3g
②称量 ③溶解 ④转移/移液 ⑤洗涤
⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴标签
液体--用质量分数为98%，密度为1.84g·的浓硫酸配制480ml0.5ml·的稀硫酸
实验仪器：量筒（精确到0.1ml）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶
配制过程：①计算=18.4ml


②量取（量筒使用完后不需要洗涤） ③溶解、冷却 ④转移/移液 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴标签
23、配制过程中的误差分析
24、物质分类
分散质微粒直径1~100nm（本质区别）
溶液
碱
盐
电解质
非电解质
能透过滤纸，不能透过半透膜（渗析法分离胶体和溶液）
混合物
分散质微粒直径1~100nm
丁达尔现象（鉴别胶体和溶液）
胶体
电泳（胶体不带电，胶粒带电）
性质
聚沉（加热、搅拌、加电解质、加带相反电荷的胶粒）
制备:用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，像烧杯中逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色
浊液
金属单质
强酸
单质
非金属单质
强碱
强电解质
盐
碱
酸
绝大多数的盐
氧化物
纯净物
弱酸⇌
电解质
化合物
弱碱⇌
弱电解质
是否导电
水
非金属氧化物
非电解质
大部分有机物
25、离子方程式的书写
①写出正确的化学方程式
②强酸、强碱、可溶性的盐拆成离子形式
③删掉等号左右两边相同的离子
④系数最简
⑤检查电荷守恒、原子守恒
26、离子共存
（1）生成难溶或微溶物质：Ca2+与CO32−、SO42−、SO32−不能大量共存
Ba2+与CO32−、SO42−、SO32−不能大量共存
Ag+与Cl−、CO32−、SO42−不能大量共存
OH−与Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+不能大量共存
（2）生成气体：H+与CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2−、HS−不能大量共存
（3）生成难电离的物质：H+与OH−、CH3COO−; OH−与NH4+不能大量共存
27、离子检验
氯离子→硝酸酸化的硝酸银→白色沉淀产生
硫酸根离子→稀盐酸，无明显现象→氯化钡溶液，产生白色沉淀
碳酸根离子→氯化钡溶液/氯化钙溶液，白色沉淀产生→稀盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体
铵根离子→氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
28、食盐精制
除杂试剂：碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡、稀盐酸
添加顺序：碳酸钠在氯化钡之后加；稀盐酸在碳酸钠和氢氧化钠之后加
29、氧化还原反应
（1）实质：电子转移
（2）特征：化合价的升降
（3）结论：化合价升高→失电子→氧化反应→还原剂→还原性→被氧化→得到氧化产物
化合价降低→得电子→还原反应→氧化剂→氧化性→被还原→得到还原产物
（4）表示方法：单线桥和双线桥
Eg:写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式，分别用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目
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(5)置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
分解反应、化合反应可能是氧化还原反应
30、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂：O2、Cl2、Fe3+、H2O2、Na2O2、HNO3、KMnO4
还原剂：活泼金属、Fe2+、H2、CO、H2S、S2−、
31、氧化还原反应的规律
（1）氧化性①氧化剂＞氧化产物
②不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越易进行则对应的氧化剂的氧化性越强
【二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应，高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应→高锰酸钾的氧化性大于二氧化锰】
③同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，对应氧化剂的氧化性越强
【铁和硫反应生成+2价的硫化铁，铁和氯气反应生成+3价的氯化铁→氯气的氧化性大于硫】
还原性①还原剂＞还原产物
②不同还原剂与同一氧化剂反应，反应越易进行则对应的还原剂的还原性越强
③同一物质在相同条件下，被不同还原剂还原的程度越大，对应还原剂的还原性越强
（2）元素化合价处于最低价时，只具有还原性
元素化合价处于最高价时，只具有氧化性
元素化合价处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性
（3）根据得失电子守恒和元素守恒进行化学方程式的配平
（4）只有一种元素化合价升降遵循价态归中规律→“两头变中间，只靠拢不交叉”
【】
32、金属的冶炼
热还原法：大多数中等活泼金属（金属活动性顺序表出去前5后4）→eg CO还原Fe2O3
金属置换法
电解法：活泼金属（金属活动性顺序表表前5）→熔融氧化铝通电制金属铝
热分解法：不活泼金属（金属活动性顺序表后4）→加热分解氧化汞制金属汞
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36、含铁物质的分离与提纯
37．单质铁的物理性质：纯净的铁单质的银白色，生活中见到的铁是黑色，能被磁铁吸引（钴、镍也能被磁铁吸引）
38.铁的氧化物的物理性质
39.铁的氢氧化物的物理性质：Fe(OH)2是白色固体Fe(OH)3是红褐色固体
40.铁元素的价类二维图及重要反应
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
高温
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2[先撤导管再移酒精灯]
2Fe+3Cl2====2FeCl3
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8H+=3Fe3++Fe2++4H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
2FeCl2+Cl2=2FeCl3[Fe3++Cl2=2Fe3++2Cl-]
2FeCl3+Fe=3FeCl2 [2Fe3++Fe=3Fe2+]
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 [2Fe3++Cu=2Fe2++2Cu2+]
2Fe(OH)3≜Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2≜FeO+H2O 4Fe(OH)2+O2≜2Fe2O3+4H2O
高温
高温
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
高温
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 FeO+H2===Fe+H2O
3Fe3O4+8Al===9Fe+4Al2O3 2Al+ Fe2O3====2Fe+Al2O3
[铝热反应：Al+比Al不活泼的金属氧化物，放出大量的热，可用于野外焊接铁轨]
41.制备氢氧化亚铁：隔绝氧气
42.单质硫的物理性质
【硫元素的价类二维图】
43.单质硫的化学性质
1)氧化性
S+Fe≜FeS 实验现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体
S+2Cu≜Cu2S
【微点拨：硫与变价金属反应一般生成高价态氯化物，氯气与变价金属反应生成高价态氯化物】
点燃
2)还原性:S+O2===SO2 [该反应与氧气的量没有关系，产物只能是SO2]
实验现象：空气中，安静燃烧，淡蓝色火焰；纯氧中，剧烈燃烧，明亮的蓝紫色火焰
3）既表现氧化性也表现还原性:3S+6NaOH≜2Na2S+Na2SO3+3H2O
【清洗沾有硫黄的试管：热的NaOH溶液/二硫化碳】
44.二氧化硫的物理性质
45.SO2的化学性质
催化剂
1）还原性【气体体系：SO2→SO3；溶液：SO2→SO42-】
∆
①2SO2+O2⇌2SO3
②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 实验现象：褪色
③SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 实验现象：褪色
④SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 实验现象：褪色
⑤酸性高锰酸钾溶液褪色
2）氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 实验现象：产生淡黄色沉淀
3）漂白性：品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色
【氯气和二氧化硫同时通入品红溶液，不褪色】
4）酸性氧化物的性质
SO2+H2O⇌H2SO3 SO2+NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3
4)实验室制二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O(强酸制弱酸)
46.稀释浓硫酸：把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌，以防飞溅
47.检验SO42-：向溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
48.硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色，粘稠，油状液体，是一种难挥发性酸（沸点高），密度大，易溶于水
49.浓硫酸的化学性质
1）强氧化性【浓硫酸→SO2】
①Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+SO2↑+2H2O
[浓硫酸表现氧化性和酸性，氧化剂:还原剂=1:1]
②Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③常温下浓硫酸会使Fe，Al表面生成一层致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁罐车或铝罐车运输冷的浓硫酸【钝化≠不反应】
④C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O
[浓硫酸表现氧化性,氧化剂:还原剂=2:1]
2）脱水性:将有机物中的H,O元素按原子个数比2:1的比例夺走,形成水
[蔗糖遇浓硫酸C12H22O11→11H20+12C C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H20]
3）吸水性：将物质本身的游离水或结合水吸收
催化剂
[做干燥剂:除碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S,HBr,HI)] [使胆矾由蓝变白]
50.硫酸型酸雨的形成
∆
[2SO2+O2⇌2SO3 SO3+H2O=H2SO4] [SO2+H2O⇌H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4]
51.pH